JURNAL PRAKTIKUM

KIMIA ANALITIK II

PENENTUAN ION KLORIDA DENGAN METODE MOHR

Selasa, 01 April 2014

Disusun Oleh :

Rizky Dayu Utami

1112016200070

Kelompok 4:

Mudzilatun Nupus (1112016200049)

Devi Citra Rastuti (1112016200056)

Petri Wahyusari (1112016200075)

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN

UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH

JAKARTA

2014

I. ABSTRACT

Praktikum ini bertujuan untuk menentukan adanya ion klorida dalam

larutan MgCl2 dengan menerapkan metode Argentometri (metode Mohr).

Metode praktikum yang digunakan adalah metode Mohr. Prinsip dasar dari

metode Mohr adalah pembentukan endapan berwarna antara kelebihan ion

perak dengan indikator asam kromat (H2CrO4). Timbulnya endapan perak

kromat berwarna merah disamping endapan perak klorida menunjukkan titik

akhir titrasi. Dari praktikum yang telah dilakukan menunjukkan adanya ion

klorida dalam larutan MgCl2 dan kemolaran larutan MgCl2 yaitu 0,072 M.

Kata Kunci: Klorida, metode Argentometri, titrasi, metode Mohr

II. INTRODUCTION

Istilah Argentometri diturunkan dari bahasa latin Argentum, yang berarti

perak. Jadi, Argentometri merupakan salah satu cara untuk menentukan kadar

zat dalam suatu larutan yang dilakukan dengan titrasi berdasar pembentukan

endapan dengan ion Ag+. Pada titrasi argentometri, zat pemeriksaan yang telah

dibubuhi indikator dicampur dengan larutan standar garam perak nitrat

(AgNO3). Dengan mengukur volume larutan standar yang digunakan sehingga

seluruh ion Ag+ dapat tepat diendapkan, kadar garam dalam larutan

pemeriksaan dapat ditentukan (Day, R.A., Underwood, A.L., & JR, 2002).

Klorida dapat ditetapkan dengan titrasi dengan perak nitrat standar. Dapat

digunakan suatu titrasi langsung yang menggunakan ion kromat atau

diklorofluoresein sebagai indikator. Cara lain, larutan perak standar yang

berlebihan dapat ditambahkan ke sembarang sampel dan kelebihannya dititrasi

dengan menggunakan kalium tiosianat. Untuk melakukan penentuan klorida

ini dapat digunakan tiga metode, yaitu metode Mohr, metode Fajans, dan

metode Volhard (Day, R.A., Underwood, A.L., & JR, 2002).

Berdasarkan pada indikator yang digunakan, argentometri dapat

dibedakan atas :

1. Metode Mohr (pembentukan endapan berwarna).

Metode Mohr dapat digunakan untuk menetapkan kadar klorida dan

bromida dalam suasana netral dengan larutan standar AgNO3 dan

penambahan K2CHO4 sebagai indikator. Titrasi dengan cara ini harus

dilakukan dalam suasana netral atau dengan sedikit alkalis, pH 6,5 9,0.

Dalam suasana asam, perak kromat larut karena terbentuk dikromat dan

dalam suasana basa akan terbentuk endapan perak hidroksida.

2. Metode Valhard (Penentu zat warna yang mudah larut).

Metode ini digunakan dalam penentuan ion Cl-, Br-, dan I- dengan

penambahan larutan standar AgNO3. Indikator yang dipakai adalah Fe3+

dengan titran NH4CNS, untuk menentralkan kadar garam perak dengan

titrasi kembali setelah ditambah larutan standar berlebih. Kelebihan AgNO3

dititrasi dengan larutan standar KCNS, sedangkan indikator yang digunakan

adalah ion Fe3+ dimana kelebihan larutan KCNS akan diikat oleh ion Fe3+

membentuk warna merah darah dari FeSCN.

3. Metode Fajans (Indikator Absorbsi).

Titrasi argenometri dengan cara fajans adalah sama seperti pada cara Mohr,

hanya terdapat perbedaan pada jenis indikator yang digunakan. Indikator

yang digunakan dalam cara ini adalah indikator absorbsi seperti cosine atau

fluonescein menurut macam anion yang diendapkan oleh Ag+

(Intyastiwi,dkk, 2007).

Kebanyakan klorida larut dalam air. Merkurium(I) klorida, Hg2Cl2, perak

klorida, AgCl, timbel klorida, PbCl2 (yang ini larut sangat sedikit dalam air

dingin, tetapi mudah larut dalam air mendidih), tembaga(I) klorida, CuCl,

bismut oksiklorida, BiOCl, stibium oksiklorida, SbOCl, dan merkurium(II)

oksiklorida, Hg2OCl2, tak larut dalam air.Reaksi klorida dengan larutan perak

nitrat membentuk endapan perak klorida, AgCl, yang seperti ddih dan putih. Ia

tak larut dalam air dan dalam asam nitrat encer, teteapi larut dalam larutan asam

amonia encer dan dalam larutan-larutan kalium sianida dan tiosulfat. Jika

endapan perak klorida ini disaring, dicuci dengan air suling, dan dikocok

dengan larutan natrium arsenit, endapan diubah menjadi perak arsenit yang

kuning (perbedaan dari perak bromida dan perak iodida, yang tak dipengaruhi

oleh pengolahan ini) (Vogel, 1990).

III. MATERIALS AND METHODS

Praktikum dilaksanakan pada Selasa, 01 April 2014 di Laboratorium

Kimia Fakultas Ilmu Tarbiyah dan Keguruan(FITK) UIN Syarif Hidayatullah

Jakarta.

Alat dan Bahan:

Alat yang digunakan adalah gelas kimia, batang pengaduk, gelas ukur,

gelas kimia, labu erlenmeyer, pipet tetes, buret, klem, dan statif. Bahan yang

digunakan adalah MgCl2, H2CrO4, kertas saring dan tisu.

Penentuan Kadar Klorida dengan Metode Mohr

Siapkan 10 mL MgCl2 dan masukkan ke dalam labu erlenmeyer,

tambahkan 25 tetes H2CrO4. Kemudian dititrasi dengan larutan AgNO3 0,02 M

hingga menghasilkan endapan merah bata. Hitung molaritas dari larutan

MgCl2.

Metode Praktikum

Metode praktikum yang digunakan adalah metode Mohr, yaitu metode

pembentukan endapan berwarna antara kelebihan ion perak dengan indikator

kalium kromat (K2CrO4). Timbulnya endapan perak kromat berwarna merah

disamping endapan perak klorida menunjukkan titik akhir titrasi. Indikator

K2CrO4 tidak dapat digunakan dalam suasana asam. Cara ini tidak dapat

digunakan untuk menetukan kadar iodida dan harus berlangsung pada pH 7-

10.

IV. RESULT AND DISCUSSION

Hasil Pengamatan

Reaksi Hasil pengamatan

10 mL MgCl2 + 25 tetes H2CrO4 Larutan berwarna biru jernih

Larutan biru jernih dititasi dengan

AgNO3 0,02 M sebanyak 36 mL

Terbentuk endapan perak merah bata

Persamaan Reaksi

Ag+ + Cl- AgCl (endapan putih)

2Ag+ + CrO42- Ag2CrO4 (endapan merah)

Ag2CrO4 + 2Cl- 2AgCl + CrO42-

2AgNO3 (aq) + H2CrO4 (aq) Ag2CrO4 (aq) + 2HNO3 (aq)

MgCl2(aq) + 2AgNO3 (aq) 2AgCl(s) + MgNO3 (aq)

Perhitungan

M1 x V1 = M2 x V2

M1 x 10 mL = 0,02 M x 36 mL

M1 = 0,072 M

Pembahasan

Argentometri merupakan analisis volumetri berdasarkan atas reaksi

pengendapan dengan menggunakan larutan standar argentum. Atau dapat juga

diartikan sebagai cara pengendapan atau pengendapan kadar ion halida atau

kadar Ag+ itu sendiri dari reaksi terbentuknya endapan dan zat uji dengan titran

AgNO3.Tujuan dari praktikum kali ini adalah menentukan ion klorida dengan

metode Mohr.

Metode yang digunakan pada standarisasi AgNO3 dengan MgCl2 adalah

metode Mohr dengan indikator H2CrO4. Penambahan indikator ini akan

menjadikan warna larutan menjadi biru jernih. Titrasi dilakukan hingga

mencapai titik ekuivalen. Titik ekuivalen ditandai dengan munculnya endapan

perak merah bata.

Hasil reaksi ini berupa endapan AgCl. Ag+ dan AgNO3 dengan Cl- dari

MgCl2 akan bereaksi membentuk endapan AgCl yang berwarna putih. Setelah

ion Cl- dalam MgCl2 telah bereaksi semua, maka ion Ag+ akan bereaksi dengan

ion CrO42- dari H2CrO4 (indikator) yang ditandai dengan terbentuknya endapan

perak merah bata. Saat itulah yaitu saat AgNO3 tepat habis bereaksi dengan

MgCl2. Keadaan tersebut dinamakan titik ekuivalen dimana jumlah mol grek

AgNO3 sama dengan jumlah mol grek MgCl2.

Dalam proses standarisasi AgNO3 dengan MgCl2 sebanyak 10 mL dan

larutan AgNO3 0,02 M dengan volume titrasi 36 mL. Dengan rumus netralisasi,

maka normalitas AgNO3 dapat dihitung dengan rumus perhitungan :

M1 x V1 = M2 x V2

dan diperoleh hasil M MgCl2 yang digunakan adalah 0,072 M.

V. CONCLUTION

Dari praktikum yang telah dilakukan dapat disimpulkan beberapa hal, yaitu:

1. Argentometri merupakan salah satu cara untuk menentukan kadar zat

dalam suatu larutan yang dilakukan dengan titrasi berdasar pembentukan

endapan dengan ion Ag+.

2. Dalam metode Argentometri terdapat tiga metode, yaitu metode Mohr,

metode Fajans, dan metode Volhard.

3. Dari data hasil praktikum dan perhitungan didapatkan molaritas MgCl2

yaitu sebesar 0,072 M.

VI. REFERENCE

Day, R.A., Underwood, A.L., & JR. 2002. Analisis Kimia Kuantitatif.

Jakarta: Erlangga.

Vogel. 1990. Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro.

Jakarta: PT. Kalman Media Pustaka.

Ramli, Munasprianto,M.A. 2014. Panduan Praktikum Kimia Analisa

Kualitatif. Jakarta: FITK Press.

Intyastiwi,dkk. Laporan praktikum Kimia Analitik dasar.

http://imamsamodra.files.wordpress.com/2008/02/microsoft-word-

argentometri.pdf .2007. Diakses pada 31 Maret 2014 pukul 08.28 WIB.

Yuli. Panduan Penulisan Laporan Praktikum.

http://diploma.chemistry.uii.ac.id/kuliah%20online/PANDUAN%20PENULI

SAN%20LAPORAN%20PRAKTIKUM.pdf .2011. Diakses pada 31 Maret

2014 pukul 08.24 WIB.