JURNAL PRAKTIKUM

KIMIA ANALITIK II

PENENTUAN KONSENTRASI ION BROMIDA DENGAN

METODE VOLHARD

Selasa, 08 April 2014

Disusun Oleh :

Rizky Dayu Utami

1112016200070

Kelompok 4:

Mudzilatun Nupus (1112016200049)

Devi Citra Rastuti (1112016200056)

Petri Wahyusari (1112016200075)

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN

UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH

JAKARTA

2014

I. ABSTRACT

Praktikum ini bertujuan untuk menentukan konsentrasi larutan NaBr dan

kadar ion bromida dalam larutan NaBr dengan menerapkan metode Volhard.

Metode praktikum yang digunakan adalah metode Volhard. Prinsip dasar dari

metode Volhard adalah pembentukan warna merah dari FeSCN2+ yang

menunjukkan titik akhir titrasi. Dari praktikum yang telah dilakukan

menunjukkan adanya ion bromida dalam larutan NaBr dan konsentrasi larutan

NaBr yaitu 0,035 M dengan massa NaBr sebanyak 0,0721 gram.

Kata Kunci: Bromida, titrasi, metode Volhard

II. INTRODUCTION

Metode Volhard didasari oleh pengendapan dari perak tiosianat dalam

larutan asam nitrit, dengan ion besi(III) yang dipergunakan untuk mendeteksi

kelebihan ion tiosianat:

Ag+ + SCN- AgSCN(s)

Fe3+ + SCN- FeSCN2+ (merah)

Metode ini dapat dipergunakan untuk titrasi langsung perak dengan larutan

standar tiosianat atau untuk titrasi tidak langsung dari ion-ion klorida, bromida

dan iodida. Dalam titrasi tidak langsung, kelebihan dari perak nitrat standar

ditambahkan dan kemudian dititrasi dengan tiosianat standar. Dalam

menentukan bromida dan iodida dengan metode tak langsung Volhard, reaksi

dengan tiosianat tidak menimbulkan masalah mengingat AgBr mempunyai

kelarutan yang hampir sama dengan AgSCN, dan AgI dianggap jauh kurang

dapat larut dibandingkan AgSCN (Day, R.A., Underwood, A.L., & JR, 2002).

Kelarutan perak, merkurium(I), dan tembaga(I) tak larut dalam air. Timbel

bromida sangat sedikit larut dalam air dingin, tetapi lebih larut dalam air

mendidih. Semua bromida lainnya larut. Jika bromida direaksikan dengan

larutan perak nitrat akan mengahasilkan endapan seperti dadih yang berwarna

kuning-pucat, AgBr, yang sangat sedikit larut dalam larutan amonia encer,

tetapi mudah larut dalam larutan amonia pekat. Endapan juga larut dalam

kalium sianida dan natrium tiosulfat, tetapi tidak larut dalam asam nitrat encer.

Br- + Ag+ AgBr

AgBr + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Br-

AgBr + 2CN- [Ag(CN)2]- + Br-

AgBr + 2S2O32- [Ag(S2O3)2]3- + Br-

(Vogel, 1990).

III. MATERIALS AND METHODS

Praktikum dilaksanakan pada Selasa, 08 April 2014 di Laboratorium

Kimia Fakultas Ilmu Tarbiyah dan Keguruan(FITK) UIN Syarif Hidayatullah

Jakarta.

Alat dan Bahan:

Alat yang digunakan adalah gelas kimia, batang pengaduk, gelas ukur,

gelas kimia, labu erlenmeyer, pipet tetes, corong, buret, klem, dan statif. Bahan

yang digunakan adalah NaBr, AgNO3 0,1 M, FeCl3 0,1 M, KSCN dan tisu.

Penentuan Konsentrsi dan Kadar Bromida dengan Metode Volhard

Siapkan 10 mL NaBr dan masukkan ke dalam labu erlenmeyer, tambahkan

AgNO3 0,1 M berlebih hingga terbentuk endapan. Kemudian tambahkan

indikator FeCl3 0,1 M dan dititrasi dengan larutan KSCN hingga larutann

berwarna merah. Lakukan perlakuan berulang sebanyak dua kali(duplo).

Tentukan konsentrasi dari NaBr dan KSCN serta kadar dari bromida.

Metode Praktikum

Metode praktikum yang digunakan adalah metode Volhard, yaitu metode

titrasi pengendapan dengan titik akhir titrasi yang ditunjukan dengan adanya

pembentukan larutan warna merah dengan indikator FeCl3.

IV. RESULT AND DISCUSSION

Hasil Pengamatan

NO. Reaksi Hasil Pengamatan

1. 10 mL NaBr + 3 mL AgNO3 0,1 M Larutan kuning gading, endapan

hijau muda.

Larutan + indikator FeCl3 dititrasi

dengan KSCN

Larutan merah, endapan kuning.

2. 10 mL NaBr + 4 mL AgNO3 0,1 M Larutan kuning gading, endapan

hijau muda.

Larutan + indikator FeCl3 dititrasi

dengan KSCN

Larutan merah, endapan kuning.

Volume NaBr (1) = 10 mL

Volume NaBr (2) = 10 mL

Volume NaBr rata-rata = 10 mL + 10 mL = 10 mL

2

Volume penambahan AgNO3 0,1 M (1) = 3 mL

Volume penambahan AgNO3 0,1 M (2) = 4 mL

Volume penambahan AgNO3 0,1 M rata-rata = 3 mL + 4 mL = 3,5 mL

2

Volume titrasi dengan KSCN (1) = 7 mL

Volume titrasi dengan KSCN (2) = 10 mL

Volume titrasi dengan KSCN rata-rata = 7 mL + 10 mL = 8,5 mL

2

Persamaan Reaksi

Ag+ + Br- AgBr (endapan kuning-pucat)

Ag+ + SCN- AgSCN(s)

Fe3+ + SCN- FeSCN2+ (merah)

Perhitungan

Molaritas NaBr (1) = M1 x V1 = M2 x V2

= 10 mL x M1 = 3 mL x 0,1 M

= M1 = 0,3 / 10 = 0,03 M

Molaritas NaBr (2) = M1 x V1 = M2 x V2

= 10 mL x M1 = 4 mL x 0,1 M

= M1 = 0,4 / 10 = 0,04 M

Molaritas NaBr rata-rata = 0,03 M + 0,04 M = 0, 035 M

2

Molaritas KSCN (1) = M NaBr rata-rata x (VNaBr+VAgNO3) = MKSCN x VKSCN rata-rata

= 0,035 M x (10 mL + 3,5 mL) = MKSCN x 8,5 mL

= 0,035 M x 13,5 mL = MKSCN x 8,5 mL

= MKSCN = 0,035 M x 13,5 mL

8,5 mL

= MKSCN = 0,05 M

Massa NaBr :

M =

x

1000

0,035 M =

23+80 x

1000

20

0,035 M =

103 x 50

0,035 x 50 = 50x

x = 0,0721 gram

Pembahasan

Pada praktikum kali ini dilakukan praktikum untuk menentukan

konsentrasi dan kadar ion bromida dengan metode Volhard. Metode ini dapat

dipergunakan untuk titrasi langsung perak dengan larutan standar tiosianat atau

untuk titrasi tidak langsung dari ion-ion klorida, bromida dan iodida. Metode

Volhard, yaitu metode titrasi pengendapan dengan titik akhir titrasi yang

ditunjukan dengan adanya pembentukan larutan warna merah dengan indikator

FeCl3.

Larutan NaBr ditambahkan AgNO3 0,1 M sebanyak 3 mL hingga

terbentuk endapan AgBr hijau muda. Hal ini tidak sesuai dengan teori yang

seharusnya mengahsilkan endapan kuning pucat. Kemudian setelah terbentuk

endapan, ditambahkan indikator FeCl3 0,1 M sebanyak 3 tetes. Selanjutnya

dilakukan titrasi dengan KSCN. Titrasi dilakukan hingga mencapai titik

ekuivalen. Titik ekuivalen pada titrasi ini ditandai dengan perubahan warna

larutan menjadi merah.

Dari hasil data praktikum dan perhitungan didapatkan konsentrasi NaBr

yaitu sebesar 0,035 M, konsentrasi KSCN yaitu sebesar 0,05 M dan massa

NaBr yaitu sebanyak 0,0721 gram.

V. CONCLUTION

Dari praktikum yang telah dilakukan dapat disimpulkan beberapa hal, yaitu:

1. Metode Volhard dapat dipergunakan untuk titrasi langsung perak dengan

larutan standar tiosianat atau untuk titrasi tidak langsung dari ion-ion

klorida, bromida dan iodida.

2. Dari data hasil praktikum dan perhitungan didapatkan konsentrasi NaBr

yaitu sebesar 0,035 M dan konsentrasi KSCN yaitu sebesar 0,05 M.

3. Dari data hasil praktikum dan perhitungan didapatkan massa NaBr yaitu

0,0721 gram.

VI. REFERENCE

Day, R.A., Underwood, A.L., & JR. 2002. Analisis Kimia Kuantitatif.

Jakarta: Erlangga.

Vogel. 1990. Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro.

Jakarta: PT. Kalman Media Pustaka.

Syarif. Diktat Praktikum Kimia Analisis.

http://www.stfi.ac.id/wp-content/uploads/2012/03/Diktat-Praktikum-Kimia-

Analisis.pdf . 2012. Diakses pada 02 April 2014 pukul 21.42 WIB.

Yuli. Panduan Penulisan Laporan Praktikum.

http://diploma.chemistry.uii.ac.id/kuliah%20online/PANDUAN%20PENULI

SAN%20LAPORAN%20PRAKTIKUM.pdf .2011. Diakses pada 31 Maret

2014 pukul 08.24 WIB.