https://www.google.com/search?q=stoichiometry&source=lnms&tbm

TUTORIAL 3: StoikiometriMATA KULIAH: KIMIA DASAR I/KIMD4110Tutor: Tutisiana Silawati dan Dina Mustafa

StoikiometriStoikiometri berhubungan dengan pengukuran secara kuantitatif, yang dilakukan pada reaktan dan produk suatu reaksi kimia. Stoikiometri berasal dari bahasa Yunani, yaitu stoikim yang artinya unsur dan metron artinya mengukur.

Materi Tutorial 3Hukum-hukum Dasar KimiaMassa Atom Relatif, Massa Molekul Relatif, dan Konsep MolKonsep MolRumus SenyawaCara Menentukan Rumus Empiris dan Rumus MolekulMenyetarakan Persamaan ReaksiBilangan Oksidasi, Kemolaran, dan EkivalenReaksi Kimia dan Perhitungan Stoikiometri

Hukum-hukum Dasar Kimia1. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoiser)Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama

2. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)Senyawa murni terbentuk dari unsur-unsur tertentu, yang bergabung dengan perbandingan tertentuContoh: dalam molekul H2O, persentase massa hidrogen adalah 11,19% dan oksigen adalah 88,81% (perbandingannya 1 : 8)

3. Hukum Kelipatan Perbandingan/Hukum Perbandingan Berganda( Hukum Dalton)Dua unsur yang dapat membentuk lebih dari satu senyawa, maka perbandingan massa kedua unsur tersebut berbanding dengan bilangan mudah dan bulat

Hukum-hukum Dasar Kimia (lanjutan)

4. Hukum Pernyataan Volume - Gay LussacVolume gas pada temperatur dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhanaContoh: 2H2 + O2 2H2O Perbandingan volume H2 : O2 : H2O adalah 2 : 1 : 2

Hukum Pernyataan Volume - AvogadroVolume berbagai gas pada temperatur, tekanan dan volume yang sama mempunyai jumlah molekul yang sama

Massa Atom Relatif, Massa Molekul Relatif, dan Konsep Mol

Massa Atom Relatif (Ar)Massa rata-rata atom relatif terhadap massa satu atom Karbon 12Misalnya: Ar Na = 23,0 dan Ar Cl = 35,5. Ar suatu unsur dapat dilihat pada Tabel Periodik.

Massa Molekul Relatif (Mr)Jumlah massa atom relatif atau Ar dari semua atom dalam molekul senyawa tersebut

Konsep Mol- Besaran dalam Kimia - Satu mol zat mengandung 6,02 x 1023 partikel (Bilangan Avogadro)- Besar mol atom atau senyawa sama dengan Ar atau Mr

Konsep Mol

Konsep MoMol adalah satuan jumlah zatDigunakan untuk menyatakan banyaknya jumlah partikel suatu zatSatu mol zat mengandung 6,02 x 1023 partikel zatAngka ini dikenal sebagai Bilangan Avogadro

Massa satu mol unsur atau senyawa besarnya sama dengan Ar atau Mr zat tersebutContoh:Massa 1 mol NaOH = Mr NaOH = 40 gramMassa I mol H2O = Mr H2O = 18 gram

Konsep Mol

Didalam Kimia sejumlah atom dan molekul disebut dengan mol

mol:

- n = mol suatu zat- m = gram suatu zat- M = jumlah mol suatu zat

Rumus Senyawa

RumusDefinisiContohStrukturMenunjukkan bagaimana atom-atom bergabung membentuk molekul H H H - C - C - H H HMolekulMenunjukkan jumlah sebenarnya atom-atom unsur yang terdapat dalam molekul senyawa

C2H6

Empiris/ rumus sederhanaMenunjukkan perbandingan yang sederhana/terkecil dari atom-atom unsur dalam senyawa

CH3

Cara Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul1. Mengukur massa setiap unsur dalam senyawa 2. Mengubah massa setiap unsur menjadi mol3. Mengubah perbandingan pada 2) menjadi bilangan bulat4. Bilangan bulat ditulis sebagai subskrip setiap unsur dalam rumus empiris5. Menghitung massa rumus empiris untuk memperoleh massa molekul relatif

Menyetarakan Persamaan Reaksi1. Tulis semua zat di sisi kiri dan hasil reaksi di sisi kanan dengan benar 2. Setarakan koefisien reaksi untuk senyawa dengan jumlah atom terbanyak3. Setarakan unsur di setiap sisi4. Periksa kembali persamaan reaksi pastikan banyaknya atom sama di kedua sisi.

Bilangan Oksidasi, Kemolaran, dan Ekivalen1. Bilangan Oksidasi/valensiSatuan afinitas suatu unsur yaitu daya gabung unsur tersebut dengan unsur lain

2. Kemolaran (M)Banyaknya mol zat yang terlarut dalam I L larutan contoh NaOH 0,1 M artinya, setiap 1 liter larutan ini mengandung 0,1 mol NaOH (atau 4 gram NaOH)

3. EkivalenBesaran yang digunakan dalam perhitungan persamaan reaksi:a. Ekivalen Asam Basab. Ekivalen Redoks

Reaksi Kimia dan Perhitungan Stoikiometri1. Reaksi Kimiapenyusunan ulang atom-atom dalam reaktan menjadi produk Persamaan reaksi kimia: pA + qB rC + sDdengan A, B =pereaksi C, D = hasil reaksi p, q, r, dan s = koefisien reaksi

2. Kemolaran (M)Banyaknya mol zat yang terlarut dalam I L larutan

3. EkivalenBesaran yang digunakan dalam perhitungan persamaan reaksi:a. Ekivalen Asam Basab. Ekivalen Redoks

Perhitungan StoikiometriPrinsip dasar: Konsep Mol

Langkah pengerjaannya:Tulis semua variabel yang diketahuiHitung jumlah mol satuan elementer jumlah zat yang diketahuiSetarakan persamaan reaksiGunakan perbandingan koefisien untuk menghitung jumlah mol zat yang dicariTentukan massa atau volume dari besaran yang ditanyakan.

*