Industri Pembuatan Belerang Dan Asam Sulfat (h2so4)

7/24/2019 Industri Pembuatan Belerang Dan Asam Sulfat (h2so4)

1/15

BAB 3

INDUSTRI PEMBUATAN BELERANG DAN ASAM

SULFAT (H2SO4)

BELERANG

Belerang merupakan salah satu bahan terpenting dalam industri kimia. Tidak seperti

kebanyakan mineral, belerang dapat ditemukan dalam bentuk bebas dan senyawa. Dalam bentuk

bebas, belerang dapat ditemukan di kawah gunung berapi. Sementara itu, dalam bentuk senyawa,

belerang biasanya ditemukan dalam bentuk bijih pirit (FeS2), sfalerit (nS), dan kalk!pirit

("uFeS2).

Belerang merupakan unsur kimia yang sudah dikenal sejak masa prasejarah karena

keberadaannya dalam bentuk bebas dan wujudnya yang unik. Belerang dalam bentuk padat

berwarna men#!l!k, yaitu kuning terang, sehingga mudah dibedakan dari batuan di

sekelilingnya. Dahulu, belerang dikenal sebagai b!ngkahan kuning yang dianggap mistis.

Beberapa peradaban, seperti bangsa $esir kun!, Timur Tengah, "ina, dan %unani, menggunakan

belerang sebagai pengawet mayat dan bahan antibakteri. &ada tahun ', nt!ine *a+!isier

menemukan bahwa belerang dalam bentuk bebas merupakan unsur dasar, bukan m!lekul.

Sebelum abad ke2-, belerang diper!leh langsung dari b!ngkahan yang hampir murni, namun#ara ini sekarang dianggap kun! karena terbatasnya jumlah sumber dalam bentuk demikian

untuk sebagai bahan pr!duksi massal, terutama untuk pembuatan asam sulfat. amun, #ara ini

masih ditemukan di beberapa tempat di /nd!nesia, terutama di gununggunung berapi di 0awa.

Saat ini, hampir semua belerang murni diper!leh dari pemurnian pr!duk sampingan (peng!t!r)

pr!ses gas alam dan minyak bumi. &enggunaan utama belerang adalah sebagai k!mp!nen

penting pada pupuk (kirakira 1-), karena tumbuhan membutuhkannya sebagai k!mp!nen

makr!. plikasi lainnya adalah sebagai bahan baku asam sulfat, k!rek api, insektisida, dan

fungisida.

Belerang ditambang dari dalam lapisan bumi menggunakan pr!ses Fras#h. &r!ses ini

ditemukan pada tahun '314 dan merupakan pr!ses k!mersial pertama di dunia dengan

kemurnian yang sangat tinggi yakni 11,5. amun, karena biaya pr!duksi yang tinggi, pr!ses

ini ditinggalkan dan pada tahun 2-'2, hanya ada sedikit sekali plantdi dunia yang ber!perasi


2/15

menggunakan pr!ses ini, yakni di &!landia dan $eksik!6'7. &r!ses lainnya adalah, seperti yang

telah dikemukakan, menggunakan byproduct gas alam dan minyak bumi. &enggunaan byproduct

pr!duk migas ini berkembang pada dekade '1-an, ketika harga minyak bumi yang rendah

membuat pr!ses ini menjadi sangat ek!n!mis.

&ada tahun 2-'', kirakira 81 miliar metrik t!n belerang murni dihasilkan di seluruh

dunia627. merika Serikat, "ina, 9anada, dan :usia merupakan empat negara penghasil belerang

murni utama, keempatnya dengan pr!duksi di atas miliar metrik t!n. ;alaupun pada tahun

2-'2 memiliki kilang minyak bumi, tidak ada pabrik belerang murni yang ber!peras di

/nd!nesia, sehingga kebutuhannya harus dipenuhi dengan imp!r, terutama dari "ina dan 0epang.

Tabel &r!duksi Belerang di Seluruh Dunia pada tahun 2-'' dan 2-'2

egara &r!duksi2-'' 2-'2

"ina 1.8-- 1.8--

merika Serikat 1.-- 3.3--

9anada .255 .'--

:usia .-- .'--

0erman


3/15

Bijih yang mengandung belerang dapat dibakar untuk membuat gas belerang di!ksida

(S>2), yang dapat digunakan untuk membuat asam sulfat melalui pr!ses k!ntak. Saat ini unsur

belerang murni diper!leh dari hidr!gen sulfida (?2S), pr!duk sampingan dari gas alam dan

minyak bumi yang diabs!rbsi menggunakan abs!rben seperti m!n! dan dietan!lamida ($@

dan D@). ?idr!gen sulfide yang diper!leh diubah menjadi belerang murni menggunakan pr!ses

"laus.

Proses Frasch

&ada akhir abad ke'1, se!rang ahli bernama ?erman Fras#h menemukan met!de

re+!lusi!ner dalam mengekstrak belerang dari lapisan batuannya tanpa menggunakan banyak

tenaga kerja. Beliau men#iptakan met!de bagaimana belerang diekstrak langsung dari bawah

tanah dan kemudian mengangkatnya ke atas permukaan bumi. &eralatan b!r minyak bumi

digunakan untuk mengeb!r untuk men#apai lapisan batuan yang mengandung belerang (sekitar

'5-5- meter dari permukaan bumi), kemudian masingmasing udara dan air panas

(superheated) bertemperatur dimasukkan melalui dua anulus yang berbeda di dalam lubang b!r

tersebut. ir panas akan melelehkan belerang dari batuannya dan kemudian membentuk lapisan

#air tersendiri karena lebih berat daripada air. *apisan belerang #air ini kemudian dikeluarkan ke

permukaan bumi dengan tekanan dari udara panas melalui anulus tersendiri.

Di permukaan bumi, belerang #air dialirkan melalui pipa yang dipanaskan dengan kukus

menuju separat!r, di mana udara dipisahkan. Belerang yang diper!leh akan disimpan dalam

pentuk padat atau tetap dipanaskan di dalam tangki khusus. Sebagian besar belerang yang

dipr!duksi di dunia menggunakan met!de yang terakhir karena pr!duk yang didistribusikan

lebih murni.

Belerang dari Bahan Migas

?idr!gen sulfida (?2S), yang merupakan bahan baku pr!ses ini, merupakan senyawa yang

dibuang dari pr!ses pemurnian gas alam dan minyak bumi (sweetening), serta gas !+en batu bara

(#!ke!+en gas). Sebagian ke#il dari ?2S ini langsung dibakar untuk menghasikan S>Asebagai

bahan baku asam sulfat, sisanya digunakan untuk bahan baku belerang murni melalui pr!ses

"laus, dengan reaksi di bawah ini.

?2S(g) ',5 >2(g) C S>2(g) ?2>(g) ? E 5'3,3 k0 (')

S>2(g) 2?2S(g) C (g) ? E '42,3 k0 (2)


4/15

&r!ses ini dapat men#apai k!n+ersi di atas 13, bahkan dalam kasus tertentu dapat

melebihi 11,5. amun, pr!ses ini juga dapat digunakan untuk industri lainnya yang

menghasilkan hidr!gen sulfida, seperti pr!ses desulfurisasi batubara. Berdasarkan prediksi,

/nd!nesia akan mempr!duksi ut!kumpu yang masih digunakan se#ara k!mersial. &ada umumnya, S>2tangkapan kembali ini

digunakan untuk langsung membuat asam sulfat.

ASAM SULFAT

PENDAHULUAN

sam Sulfat mempunyai rumus kimia ?2S>4, merupakan asam mineral yang kuat. at

ini larut dalam air pada semua kepekatan. sam sulfat mempunyai banyak kegunaan, termasuk

dalam kebanyakan reaksi kimia dan pr!ses pembuatan. /a digunakan se#ara meluas sebagai

bahan kimia pengilangan. 9egunaan utama termasuk pr!duksi baja, mempr!ses bijih mineral,

sintesis kimia, pemr!sesan air limbahdan penapisan minyak.

:eaksi hidrasi asam sulfat adalah reaksi eks!termyang kuat. 0ika air ditambah kepada

asam sulfat pekat, ia mampu mendidih. Senantiasa tambah asam kepada air dan bukan

sebaliknya. Sebagian dari masalah ini disebabkan perbedaan densitas kedua #airan. ir kurang

padu berbanding asam sulfat dan #enderung untuk terapung di atas asam. :eaksi terhasil b!leh

dianggap sebagai membentuk i!n hidr!nium, seperti=

?2S>4 ?2> C ? ?S>4

.

Disebabkan asam sulfat bersifat mengeringkan, asam sulfat merupakan agen pengeringan

yang baik, dan digunakan dalam peng!lahan kebanyakan buahbuahan kering. pabila gas S>


5/15

pekat ditambah kepada asam sulfat, ia membentuk ?2S2>. /ni dikenali sebagai asam sulfat

fumingatau !leumatau, jarangjarang sekali, asam !rdhausen.

Di atm!sfer, at ini termasuk salah satu bahan kimia yang menyebabkan hujan asam.

$emang tidak mudah membayangkan bahwa bahan kimia yang sangat aktif, seperti asam sulfat,

juga merupakan bahan kimia yang paling banyak dipakai dan merupakan pr!duk teknik yang

amat penting. at ini digunakan sebagai bahan untuk pembuatan garam G garam sulfat dan untuk

sulf!nasi, tetapi lebih sering dipakai terutama karena merupakan asam an!rganik yang agak kuat

dan agak murah. Bahan ini dipakai dalam berbagai industri, tetapi jarang mun#ul dalam pr!duk

akhir. sam sulfat dipakai dalam pembuatan pupuk, plat timah, peng!lahan minyak, dan dalam

pewarna tekstil.

TIN'AUAN PUSTAA

Seara* Per$embangan Ind"!%r+

sam sulfat diper#ayai pertama kali ditemukan di /ran!leh l:aipada abad ke1. sal

usul &engenalan asam sulfat kurang jelas, tetapi at ini sudah disebut G sebut sejak abad

kesepuluh. &embuatannya melalui pembakaran belerang dengan saltpeter, pertama kali

dijelaskan !leh Halentinus pada abad kelima belas. &ada tahun '48, :!ebu#k dari Birmingham (

/nggris ) memperkenalkan pr!ses kamar timbal. &r!ses yang menarik ini, namun sekarang sudah

kun!, diuraikan se#ara rin#i di dalam edisi ketiga buku ini dan dalam buku G buku lainnya.

&r!ses k!ntak pertama kali ditemukan pada tahun '3


6/15

dari pada pabrik superf!sfat biasa. &abri ini dibangun dalam skala lebih besar, dan sebagaimana

halnya dengan superf!sfat terdahulu, di!perasikan pada l!kasi yang sama dengan pabrik k!ntak.

sam yang dihasilkan mempunyai k!nsentrasi 14dan dapat disimpan dengan aman

didalam tangki baja. sam ini dien#erkan dalam fasilitas pr!duksi f!sfat bilamana diperlukan.

sam sulfat yang dibuat dalam pabrik asam kamar, tersedia dalam beberapa kualitas,

masing G masing mempunyai tujuan penggunaan tertentu. 9ualitas 5


7/15

industri at warna . Dalam peri!de '1-- sampai '125, banyak pabrik asam k!ntak yang

dibangun dengan menggunakan platina sebagai katalis . pada tahun '1ksidasi

#. $enaikan Tekanan

d. bs!rber


8/15

e. &enguapan

Pem+&+*an Ba*an Ba$"

9atalis

Fungsi katalis dalam setiap reaksi katalitik adalah meningkatkan laju reaksi. 9atalis

k!n+ersi sulfur di!ksida ini biasanya terdiri dari tanah diat!mea , yang disusupi dengan

lebih dari H2>5katalis k!mersial mengandung garam kalium ( sulfat , pir!sulfat dan

sebagainya ) disamping H2>5. &ada suhu !perasi pewaris aktif ialah garam lebur yang

terdapat p!ri G p!ri pelet silika.

Belerang

Belerang merupakan salah satu bahan dasar yang paling penting dalam industri

peng!lahan kimia . Bahan ini terdapat di alam dalam wujud bebas dan dalam keadaan

senyawa pada bijih G bijih seperti pirit ( FeS2) , Sfalerit ( nS ) dan 9alk!pirit ( "uFeS2)

. Bahan ini juga terdapat di dalam minyak dan gas bumi ( sebagai ?2S ). &enggunaannya

yang terbesar adalah dalam pembuatan asam sulfat.

m.!+!+ Ba*an Ba$"/ Prd"$ U%ama/ Prd"$ Sam.+ng dan S+#a% F+!+$a

ma"."n S+#a% +m+an0a

sam sulfat terdiri dari sulfur atau belerang dan beberapa gabungan dari unsur G unsurlainnya. Sekeping sulfur melebur menjadi #e#air merah darah. pabila terbakar, ia mengeluarkan

nyala berwarna biru.&ada suhu bilik, sulfur adalah satu pepejal lembut berwarna kuning terang.

;alaupun sulfur adalah terkenal dengan baunya yang tidak menyenangkan kerap dipadankan

dengan telurtelur busuk bau tersebut adalah sebenarnya #iri bagi hidr!gen sulfida(?2S)M sulfur

keunsuran adalah tidak berbau. /a terbakar dengan nyalaan biru dan mengeluarkan sulfur

di!ksida, yang dikenali kerana bau peliknya yang menyesakkan. Sulfur adalah tak larut dalam air

tetapi larutdalam karb!n disulfidadan pada kadar kelarutan yang kurang sedikit dalam pelarut

!rganik lain sepertibenena.9eadaan peng!ksidaansulfur yang biasa termasuk N2, 2, 4 dan

8. Sulfur membentuk sebatian stabil bersama semua unsur ke#uali gas nadir.

Sulfur dalam keadaan pepejal biasanya wujud sebagai siklik berbentuk mahk!ta yang

terdiri daripada m!lekulm!lekul S3. Sulfur mempunyai banyak al!tr!p selain S3. Dengan

membuang satu at!m daripada mahk!ta akan menghasilkan S, yang yang berperanan dalam
http://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogen_sulfida&action=edithttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_dioksida&action=edithttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_dioksida&action=edithttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Kelarutan&action=edithttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Karbon_disulfida&action=edithttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Karbon_disulfida&action=edithttp://ms.wikipedia.org/wiki/Benzenahttp://ms.wikipedia.org/wiki/Benzenahttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Keadaan_pengoksidaan&action=edithttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Alotropi&action=edithttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Alotropi&action=edithttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogen_sulfida&action=edithttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_dioksida&action=edithttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_dioksida&action=edithttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Kelarutan&action=edithttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Karbon_disulfida&action=edithttp://ms.wikipedia.org/wiki/Benzenahttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Keadaan_pengoksidaan&action=edithttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Alotropi&action=edit


9/15

warna kuning sulfur yang unik. Terdapat banyak lagi bentuk #in#in lain yang disediakan,

termasuk S'2 dan S'3. Se#ara bandingannya, jirannya !ksigenyang lebih ringan hanya wujud

dalam dua keadaan yang mempunyai kepentingan kimia= >2 dan > Q ?

Tetapan asamadalah tetapan kesetimbangan untuk reaksi ? dengan air=

sam kuat mempunyai nilai 9ayang besar (yaitu, kesetimbangan reaksi berada jauh di

kanan, terdapat banyak ?M hampir seluruh asam terurai). $isalnya, nilai 9a untuk asam

kl!rida(?"l) adalah '-.
http://ms.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Selenium&action=edithttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Kristalografi&action=edithttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Kristalografi&action=edithttp://ms.wikipedia.org/wiki/Alotrophttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Struktur_hablur&action=edithttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Rombus&action=edithttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Monoklinik&action=edithttp://ms.wikipedia.org/wiki/Kelikatanhttp://ms.wikipedia.org/wiki/Polimerhttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Amorfus&action=edithttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Kristalografi_sinar-x&action=edithttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Berlingkar&action=edithttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Berlingkar&action=edithttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Metastabil&action=edithttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kesetimbangan_kimia&action=edithttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kesetimbangan_kimia&action=edithttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tetapan_asam&action=edithttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_klorida&action=edithttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_klorida&action=edithttp://ms.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Selenium&action=edithttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Kristalografi&action=edithttp://ms.wikipedia.org/wiki/Alotrophttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Struktur_hablur&action=edithttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Rombus&action=edithttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Monoklinik&action=edithttp://ms.wikipedia.org/wiki/Kelikatanhttp://ms.wikipedia.org/wiki/Polimerhttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Amorfus&action=edithttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Kristalografi_sinar-x&action=edithttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Berlingkar&action=edithttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Metastabil&action=edithttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kesetimbangan_kimia&action=edithttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tetapan_asam&action=edithttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_klorida&action=edithttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_klorida&action=edit


10/15

sam lemah mempunyai nilai 9ayang ke#il (yaitu, sejumlah #ukup banyak ? dan

terdapat bersamasama dalam larutanM sejumlah ke#il ?ada dalam larutanM asam hanya terurai

sebagian). $isalnya, nilai 9auntuk asam asetat adalah ',3 R '-5.

sam kuat men#akup asam halida ?"l, ?Br, dan ?/. (Tetapi, asam flu!rida, ?F,

relatif lemah.) samasam !ks!, yang umumnya mengandung at!m pusat berbilangan !ksidasi

tinggi yang dikelilingi !ksigen, juga #ukup kuatM men#akup ?>4, dan ?"l>4.

9ebanyakan asam !rganikmerupakan asam lemah.*arutan asam lemah dan garam dari basa

k!njugatnya membentuk larutan penyangga.

Sifat fisika =

Titik leleh (I") = '-

Titik didih (I") = 21-Tekanan uap (mm?g) = ' ('48 I")

Berat jenis #airan = ',34 ('-- persen)

Berat jenis uap =


11/15

De!$r+.!+ Pr!e! Pemb"a%an

&embakaran

Bahan baku biasanya adalah belerang dan berbagai bijih sulfid. >leh karena belerang #air

biasanya lebih murni dan biaya transp!rnya lebih murah , belerang biasanya didatangkan dan

disimpan dalam keadaan #air . at #air itu dip!mpakan dalam tangki penimbunan malalui pipa G

pipa berpemanas dan disempr!tkan ke dalam tanur dengan menggunakan pembakar yang hampir

serupa dengan yang biasanya dipakai untuk menyuling minyak bakar.


12/15

&eng!lahan Kas Bakar

Kas sulfur di!ksida hasil pembakaran mungkin mengandung karb!n di!ksida, nitr!gen

dan berbagai ketakmurnian seperti kl!r , arsen , flu!r , sedikit debu. rsen dan flu!r hanya ada

apabila bahan yang dibakar bukan belerang unsur. Kuna men#egah terjadinya k!r!si !leh gas

dari pembakaran , biasanya udara untuk pembakaran belerang dan !ksidasi S>2itu dikeringkan

dulu sampai kandungan airnya kurang < mgm


13/15

menyerap bagian asam yang keluar dari abs!rber yang akan diresirkulasikan. sam resirkulasi

ini dien#erkan dengan menambahkan asam sulfat en#er atau air dalam jumlah yang diperlukan,

sehingga mendinginkan asam penyerap, dan kelebihan asam yang ada dikeluarkan dari system

untuk kemudian dijual.

Bl!wer

Bl!wer digunakan untuk menghembuskan udara atau gas yang mengandung belerang

melalui peralatan peng!lahan. Bl!wer ini ditempatkan di dalam aliran sehingga dapat menangani

udara atau gas yang mengandung sulfur di!ksida.

&!mpa sam

&!mpa biasanya dibenamkan di dalam tangki p!mpa yang terbuat dari baja berlapis bata

yang terdapat di dalam daerah pr!ses. &!mpa ini dapat digerakkan dengan m!t!r listrik atau

turbin uap.

&!mpa Belerang

Digunakan untuk mem!mpakan belerang dari sumur penimbunan ke dalam at!mier dan

pembakar belerang. &!mpa ini mempunyai pipa G pipa penyaluran luar bermantel uap, sehingga

belerang tidak menjadi dingin dan membeku, karena titik lebur belerang adalah ''5 ".

&endingin sam

sam yang disirkyulasikan pada menara abs!rbsi harus didinginkan untuk mengeluarkan

kal!r abs!rbsi dan kal!r sensible gas masuk. sam yang disirkulasikan pada menara pengering

harus pula didinginkan untuk mengeluarkan kal!r pengen#eran dan kal!r k!ndensasi kelembapan

yang terdapat di dalam gas atau udara masuk.

&emurnian Kas

&abrik yang harus menangani gas sulfur di!ksida yang tidak murni, misalnya gas yang

keluar dari pabrik peleburan, pemanggangan bijih besi dan pr!ses G pr!ses lain, biasanya

mempunyai ketel kal!r limbah. &resipitat!r elektr!statik untuk pengumpulan debu, menara

pembasuh dan pen#u#i, dan akhirnya presipitat!r elektr!statik untuk pemisahan kabut asam

seerta sisa debu dan uap. Sesudah itu, gas siap untuk masuk ke dalam menara pengering.

Bahan 9!nstruksi

Dalam system pemurnian gas, baja digunakan untuk menangani gas sulfur di!ksida yang

mempunyai suhu di atas titik embun asam. Lntuk suhu di bawah titik embun dan untuk at #air,

digunakan timbale, baja berlapis timbale, dengan lapisan bata atau tidak, baja paduan dan bahan


14/15

plasti# untuk k!ndisi !perasi tertentu. &endinginan asam lemah dalam system pemurnian gas

tidak b!leh dibuat dari besi #!r atau baja karena bahan ini akan terk!r!si dengan #epat.

&emulihan sam Sulfat Bekas &akai

Sebagian besar asam sulfat yang dipakai dipulihkan untuk didaur ulangkan.asam bekas

pakai biasanya disebut dengan asam limbah. Tetapi istilah ini salah kaprah. 9ebanyakan pemakai

tidak mengk!nsumsi asam itu, tetapi mengen#erkan atau mengk!ntaminasinya. Sebagian asam

ini dapat dipulihkan dan digunakan kembali dengan biaya lebih murah dari asam perawan.

Sebagian asam ini terpaksa dipulihkan karena ketentuan lingkungan atau untuk menghidari

pengeluaran biaya untuk netralisasi.

&en#emaran >leh Belerang

$asalah pengurangan pen#emaran !leh belerang dan senyawanya sudah banyak diteliti

dengan harapan bahwa pada suatu waktu nanti semua belerang itu dapat dipulihkan dan

digunakan kembali. Desulfurisasi bahan bakar biasanya menghasilkan belerang dalam bentuk

dalam hydr!gen sulfide. Sulfur di!ksida dari peleburan n!n l!ganm n!n fer! atau pembakaran

bahan bakar paling ek!n!mis bila dipulihkan sebagai asam sulfat dan kadang G kadang juga

sebagai sulfur di!ksida #air, belerang, atau garam G garam sulfat. sam sulfat sudah lama dibuat

dari gas berkadar tinggi dari pabrik peleburan mempunyai penyaluran ke pasaran.

ESIMPULAN

'. sam sulfat ( ?2S>4) merupakan asam mineral yang kuat dan larut dalam air pada semua

kepekatan.

2. :eaksi hidrasi asam sulfat adalah reaksi eks!termyang kuat.


15/15

8. pabila gas S>. /ni dikenali

sebagai asam sulfatfumingatau !leumatau, jarangjarang sekali, asam !rdhausen

. Bahan baku pembuatan sam sulfat adalah Belerang dan udara
http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oleum&action=edithttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oleum&action=edit

Industri Pembuatan Belerang Dan Asam Sulfat (h2so4)

Documents

Transcript of Industri Pembuatan Belerang Dan Asam Sulfat (h2so4)