SAYA SIAAAAAP…..!

HUKUM I FARADAY

Jumlah zat yang dihasilkan di elektroda pada peristiwa elektrolisis sebanding dengan

jumlah muatan listrik yang dialirkan selama elektrolisis berlangsung

w = e . i . t

F

Satuan- satuan yang digunakan :

w = massa zat yang dihasilkan ( g )e = massa ekuivalen ( grek )i = kuat arus listrik ( A )t = waktu ( s ) F= tetapan Faraday, 1 F = 96.500 Coulomb

Persamaan yang dapat diperoleh :

w = i . te F

w = jumlah mol elektron e

= perubahan bilangan oksidasi 1 mol zati . t = jumlah Faraday F

Contoh soal :

1. Elektrolisis terhadap larutan Kromium ( III ) klorida dilakukan selama 1,5 jam dengan kuat arus 10 A. Berapa logam kromium yang dapat diendapkan di katoda ( Ar Cr = 52 ) ?

2. Ke dalam larutan Nikel Sulfat dialirkan listrik 0,2 faraday, tentukan volume gas oksigen yang dihasilkan di anoda jika diukur pada keadaan standar ?

3. Ke dalam 500 ml larutan Perak Nitrat 0,1 M dialirkan 10 A selama 965 detik. Tentukan pH larutan setelah proses elektrolisis tersebut ?

Jawaban :

1. e = 52/3, t = 1,5 x 3600 = 5400 detik,i = 10 A, maka w = 52/3 . 10 . 5400/96500 = 9,71 gram

2. Reaksi di anoda adalah pelarutnya :

1 mol Oksigen ekiuvalen dengan 4 mol elektron berarti nilai n = 4. Arus listrik = 0,2 Faraday. W = Mr/n x F

W/Mr = jumlah mol Oksigen = F/n = 0,2/4 = 0,05 mol, maka volume Oksigen = 0,05 x 22,4 L = 1,12 L

3. w/Ar = jumlah mol = 1/n . i x t /F = 1/1. 10x 965/96500 = 0,1 mol berarti molaritas ion Hidrogen

= 0,1/ 0,5 = 0,2 M, pH = -log [ H+ ] = 1- log 2

Hukum Faraday II

Setiap larutan mendapatkan arus listrik yang sama sehingga dari setiap larutan akan

dihasilkan massa zat yang secara ekiuvalen ( grek ) sama.

m1 : m2 = e1 : e2

Contoh soal :

Jika logam perak yang diendapkan pada sel I sebanyak 2,16 gram, hitunglah massa Tembaga jika Ar Ag = 108 dan Cu 63,5 ?Jawab :mAg : mCu = Ar Ag/1 = Ar Cu/22,16 : mCu = 108/1 : 63,5/2m Cu = 2,16 . 63,5/ 2 . 108m Cu = 0,635 gram