Hukum Faraday 130301204834 Phpapp01
description
Transcript of Hukum Faraday 130301204834 Phpapp01
![Page 1: Hukum Faraday 130301204834 Phpapp01](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022013111/55cf9aba550346d033a31c2f/html5/thumbnails/1.jpg)
Hukum I Faraday
17/04/2023
![Page 2: Hukum Faraday 130301204834 Phpapp01](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022013111/55cf9aba550346d033a31c2f/html5/thumbnails/2.jpg)
PENDAHULUANMichael Faraday (1791 1867), pada tahun 1833 mengemukakan hubungan kuantitatif antara jumlah listrik dan hasil elektrolisis yang dikenal sebagai Hk Faraday 1 dan 2.
17/04/2023
![Page 3: Hukum Faraday 130301204834 Phpapp01](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022013111/55cf9aba550346d033a31c2f/html5/thumbnails/3.jpg)
Hukum I Faraday
Menurut Faraday...
• Jumlah berat (massa) zat yang dihasilkan(diendapkan) pada elektroda sebanding denganjumlah muatan listrik (Coulumb) yang dialirkanmelalui larutan elektrolit tersebut.
• Masa zat yang dibebaskan atau diendapkan oleharus listrik sebanding dengan bobot ekivalen zat-zattersebut.
17/04/2023
![Page 4: Hukum Faraday 130301204834 Phpapp01](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022013111/55cf9aba550346d033a31c2f/html5/thumbnails/4.jpg)
Secara matematis...
dimana,M = massa zat dalam grame = berat ekivalen dalam gram = berat atom: valensii = kuat arus dalam Amperet = waktu dalam detikF = Faraday
17/04/2023
![Page 5: Hukum Faraday 130301204834 Phpapp01](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022013111/55cf9aba550346d033a31c2f/html5/thumbnails/5.jpg)
Mekanisme Hukum Faraday dalam Elektrolisis
17/04/2023
![Page 6: Hukum Faraday 130301204834 Phpapp01](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022013111/55cf9aba550346d033a31c2f/html5/thumbnails/6.jpg)
APLIKASI HUKUM FARADAY DALAM ELEKTROMETALURGI
17/04/2023
![Page 7: Hukum Faraday 130301204834 Phpapp01](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022013111/55cf9aba550346d033a31c2f/html5/thumbnails/7.jpg)
LANJUTAN . . .
17/04/2023