HIDROLISIS LARUTAN.doc
4
HIDROLISIS LARUTAN Mengapa jika anda melarutkan AgNO 3 dalam air harus ditetesi HNO 3 pekat atau Cu(SO 4 ) dalam air harus ditetesi H 2 SO 4pekat lebih dulu. 1. Garam Berasal dari Asam Kuat + Basa Kuat NaCl (aq) Na + (aq) + Cl - (aq) Na + (aq) + H 2 O (l) Cl - (aq) + H 2 O (l) 2. Garam dari Asam Kuat + Basa Lemah NH 4 Cl (aq) NH 4 + (aq) + Cl - (aq) Cl - (aq) + H 2 O (l) NH 4 + (aq) + H 2 O (l) NH 3(aq) + H 3 O + (aq) As bs bs as NH 4 + (aq) + H 2 O (l) NH 4 OH (aq) + H + (aq) Keadaan setimbang : (NH 3 )( H 3 O + ) = Kh = tetapan hidrolisis (Ka dari NH 4 + ) (NH 4 + ) Karena : (NH 3 ) = ( H 3 O + ) maka : ( H 3 O + ) = √ (NH 4 + ) x Kh
-
Upload
bella-seba -
Category
Documents
-
view
220 -
download
0
Transcript of HIDROLISIS LARUTAN.doc
HIDROLISIS LARUTAN
Mengapa jika anda melarutkan AgNO3 dalam air harus ditetesi HNO3 pekat atau Cu(SO4) dalam air harus ditetesi H2SO4pekat lebih dulu.
1. Garam Berasal dari Asam Kuat + Basa Kuat
NaCl (aq) Na+(aq) + Cl-
(aq)
Na+(aq) + H2O(l)
Cl-(aq) + H2O(l)
2. Garam dari Asam Kuat + Basa Lemah
NH4Cl(aq) NH4+
(aq) + Cl-(aq)
Cl-(aq) + H2O(l)
NH4+
(aq) + H2O(l) NH3(aq) + H3O+(aq)
As bs bs as
NH4+
(aq) + H2O(l) NH4OH(aq) + H+(aq)
Keadaan setimbang :
(NH3)( H3O+) = Kh = tetapan hidrolisis (Ka dari NH4
+) (NH4
+)
Karena : (NH3) = ( H3O+) maka : ( H3O+) = √ (NH4+) x Kh
Kh = ? Ingat Kesetimbangan : NH3(aq) + H2O(l) (NH4+)(aq) + OH-
(aq)
Pada keadaan setimbang :
(NH4+) x (OH-)
= Kb, sehingga (NH3)
(NH4+) x (OH-) (NH3) x ( H3O+)
x = Kb x Kh (NH3) (NH4
+)
(OH-) x ( H3O+) = Kb x Kh karena (OH-) x ( H3O+) = Kw , maka :
Kw = Kb x Kh atau Kh = Kw/Kb
Sehingga : ( H3O+) = √ (NH4+) x Kw/Kb
Untuk larutan garam yang berasal dari Asam Kuat dengan basa lemah :
( H3O+) = √ (Asam Konjg x Kw/Kb
2. Larutan yang Berasal dari Basa Kuat dengan Asam Lemah
NaAst(aq) Na+(aq) + Ast-
(aq)
Ast-(aq) + H2O(l) HAst(aq) + OH-
(aq)
Na+(aq) + H2O(l)
Pada keadaan setimbang :
(HAst) x (OH-) = Kh (Ast-)
Karena : (HAst) = (OH-), maka : (OH-) = √ (Ast-) x Kh
Kh = ? Ingat kesetimbangan larutan sbb :
HAst(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + Ast-
(aq)
Keadaan setimbang :
(H3O+) x (Ast-)
= Ka, maka : (HAst)
(H3O+) x (Ast-) (HAst) x (OH-) x = Kh x Ka (Hast) (Ast-)
(H3O+) x (OH-) = Ka x Kh
Karena (H3O+) x (OH-) = Kw, maka : Kh = Kw/Ka, sehingga :
(OH-) = √ (Ast-) x Kw/Ka atau
Untuk larutan yang berasal dari Basa Kuat dengan Asam Lemah
(OH-) = √ (Basa Konjg. x Kw/Ka
Soal Latihan :1. Tentukan pH larutan jika :
a. 1 liter larutan HAst 0,1 M + 1 liter larutan NaOH 0,05 Mb. 1 liter larutan HAst 0,1 M + 1 liter larutan HCl 0,1 Mc. 1 liter larutan HAst 0,1 M + 1 liter larutan NaOH 0,00001 M d. 1 liter larutan HAst 0,1 M + 1 liter larutan NaOH 0,09999 M e. Larutan a + 10 ml larutan HCl 0,01 Mf. Larutan c + 10 ml larutan HCl 0,01 Mg. Larutan d + 10 ml larutan HCl 0,01 M
2. Jelaskan bahwa campuran penahan paling efektif jka perbandingan asam dan basa konjugsinya 0,1 s/d 10
3. Tentukan pH larutan jika :a. 1 liter larutan HAst 0,1 M + 1 liter larutan NaOH 0,1 Mb. 1 liter larutan NH4OH 0,1 M + 1 liter larutan HCl 0,1 Mc. 1 liter larutan HAst 0,1 M + 1 liter larutan NaOH 1 M
4. Buatlah kurve titrasi jika :a. 10 ml larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1Mb. 10 ml larutan HAst 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1M Indikator apa yang cocok untuk penunjuk titik ekivalen pada titrasi tersebut.
pp atau mo5. Jelaskan mengapa trayek perubahan warna indicator asam-basa sekitar 2
satuan pH ?
