hcl.docx
-
Upload
nadiapratiwi -
Category
Documents
-
view
212 -
download
0
Transcript of hcl.docx
![Page 1: hcl.docx](https://reader036.fdokumen.com/reader036/viewer/2022083008/55cf8fb1550346703b9edef6/html5/thumbnails/1.jpg)
I. TUJUAN PERCOBAAN
1. Mampu memahami persamaan reaksi, fasa reaksi, jenis reaksi dan kondisi operasi pembentukan asam klorida dengan bahan baku yang tersedia di laboratorium
2. Mampu merangkai reaktor sederhana untuk pembentukan asam klorida 3. Mampu menghitung konsentrasi, massa, mol dan efisiensi proses pembentukan asam
klorida
II. DASAR TEORI
HCl mempunyai sifat sangat korosif dan berbahaya bagi kesehatan manusia bila kontak
atau terserap kedalam tubuh manusia. HCl adalah gas yang tidak berwarna, berbau merangsang,
mudah larut dalam air, memiliki titik didih -85,1 °C (187.9 K), titik beku -111,4°C. HCl teknis
mengandung 39% berat dengan kerapatan 1,2 gr/mL.
HCl dengan kemurnian yang sangat tinggi digunakan untuk industry makanan dapat
dihasilkan dari reaksi sebagai berikut:
H2 + Cl2 2HCl + 184 KJ
Proses ini sangat isotermis (suhu nyala > 2000 °C) dengan bahan kontruksi reactor dari quartz
atau grafit.
HCl juga dihasilkan dari produk samping dari reaksi antara sodium chloride dengan sulfuric acid
untuk membentuk sodium sulfate.
Hcl juga dihasilkan sebagai produk samping industri sintesis senyawa organic proses klorinasi,
contohnya pada industry alifatik dan aromatic klorohidrokarbon. HCl yang dihasilkan sebagai
produk samping proses ini memenuhi sekitar 90% kebtuhan HCl untuk industry. Pada percobaan
ini akan dilakukan pembentukan HCl sebagai produk samping dari reaksi kimia antara sodium
chloride sengan sulfuric acid.
Dari percobaan ini akan dihasilkan reaksi sebagai berikut:
NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl
NaHSO4 + NaCl Na2SO4 + HCl
2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl
![Page 2: hcl.docx](https://reader036.fdokumen.com/reader036/viewer/2022083008/55cf8fb1550346703b9edef6/html5/thumbnails/2.jpg)
III. ALAT DAN BAHAN
Gambar sistem 1
No. Alat Bahan
1 Hot plate dan pengaduk magnet NaCl 50 gr
2 Erlenmeyer 250 mL 3 buah H2SO4 pekat (98%) 30 mL
3 Corong tetes yang terpasang pada
probe karet
Larutan NaOH 0,1 N
4 Scrubber 2 buah Indikator PP
5 Selang silikon tahan asam Aquadest
6 Gelas ukur 100 mL 1 buah Vaselin
7 Buret 25 mL 1 buah
8 Corong kaca 1 buah
![Page 3: hcl.docx](https://reader036.fdokumen.com/reader036/viewer/2022083008/55cf8fb1550346703b9edef6/html5/thumbnails/3.jpg)
IV. PROSEDUR KERJA
NaCl 50 gram H2SO4 pekat 30 mlReaktor 50-100⁰C
dengan pengadukan
Scrubber I
Scrubber II
Aquades 50 ml
Rangkai dan rekatkan dengan vaseline
Hidupkan hot plate dan stirrer, teteskan H2SO4 pekat hingga habis. Lalu amati
Campuran produk Na2SO4dan H2SO4 sisa dalam reaktor
Produk larutan HCl dalam scrubber
![Page 4: hcl.docx](https://reader036.fdokumen.com/reader036/viewer/2022083008/55cf8fb1550346703b9edef6/html5/thumbnails/4.jpg)
V. DATA PENGAMATAN
1. Tabel Pengamatan
No
.
Komponen Keterangan
1 NaCl Berat (gr) : 25
2 H2SO4 pekat Volume (ml) : 30 ml
Kosentrasi (%) : 98
Berat jenis (gr/ml) : 1,84
3 H2SO4 pekat sisa Volume larutan (ml) : 10
Volume NaOH 0,1 N titrasi (ml) : 4,9
4 HCl (srubber 1) Volume larutan (ml) : 5
Volume NaOH 0,1 N titrasi (ml) : 7,5
5 HCl (scrubber 2) Volume larutan (ml) : 5
Volume NaOH 0,04 N titrasi (ml) : 12
VI. PENGOLAHAN DATA
![Page 5: hcl.docx](https://reader036.fdokumen.com/reader036/viewer/2022083008/55cf8fb1550346703b9edef6/html5/thumbnails/5.jpg)
1. Produk HCl berdasarkan stoikiometri
Penyelesaian :
NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl
NaHSO4 + NaCl Na2SO4 + HCl
2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl
m : 0,428 mol 0,552 mol
b : 0,428 mol 0,214 mol 0,214 mol 0,428 mol
s : - 0,338 mol 0,214 mol 0,428 mol
Massa HCl = nHCl x MrHCl
= 0,428 x 36,5
= 15,622 gr
2. Produk HCl berdasarkan percobaan
Scruber I
Scruber II
Konsentrasi HCl percobaan = [ VNaOH . NNaOH ] / VHCl (titrasi)
= 0,04 x12
5
= 0,0096 N
Pengenceran NaOH (I) : V1 x M1 = V2 x M2
1 x 0,1 = 50 x M2
M2 = 0,02 N
Pengenceran NaOH (II) : V1 x M1 = V2 x M2
10 x 0,2 = 50 x M2
M2 = 0,04 N
![Page 6: hcl.docx](https://reader036.fdokumen.com/reader036/viewer/2022083008/55cf8fb1550346703b9edef6/html5/thumbnails/6.jpg)
Pengenceran HCl : V1 x M1 = V2 x M2
0,0096 x 1 = 50 x M2
M2 = 1,92 x 10-4 N