VII. Hasil Pengamatan

Perc.

Ke-

Prosedur Percobaan Hasil Pengamatan Dugaan/Reaksi Kesimpulan

Sebelum Sesudah

1.

Percobaan 1 a. a. HCl

tidak

berwarna

b. b. Indikator

:biru

keunguan

c. c. NaOH;

tidak

berwarna

d. d.

C

H3COOH :

tidak

berwarna

a.HCl +

Indikator

berwarna

merah +

+

b. NaOH

+

indikator

berwarna

keungua

n

c. HCl +

NaOh

berwarna

hijau

HCl + Indikator

berwarna merah

++

NaOH +

indikator

berwarna

keunguan

HCl + NaOh

berwarna hijau

CH3COOH +

indikator

berwarna jingga

CH3COOH +

NaOH

berwarna Ungu

HCl + NaOH

NaCl + H

berwarna hijau

karena netral

Asam kuat +

Basa kuat

CH3

NaOH

CH3

+H2O berwarna

ungu

Asam lemah +

Basa kuat

1 mL HCl 0,05

MDimasukkan dalam tabung reaksi ADitambahkan 1 tetes indikator universalDiamati perubahannya

1 mL NaOH 0,05 M

Dimasukkan tabung reaksi BDitambahkan 1 tetes indikator universalDiamati perubahannya

Berwarna merah

Berwarna ungu

Berwarna hijau

2.

Percobaan 2 a. a. ZnSO4

dan NaOh

berwarna

bening

b. b. ZnSO4

dan

NH4OH

berwarna

bening

a. a. Warna

menjadi

putih

pekat

dan

terdapat

endapan

ZnO

b. b. Warna

menjadi

putih dan

tidak

terlalu

pekat

dan

terdapat

endapan

ZnO

ZnSO4 +

NaOH =

endapan putih

++

ZnSO4 +

NH4OH =

endapan putih

+

a.

a . ZnSO4(aq)+2NaOH (aq)⟶ Zn(OH )2 (s)+Na2SO4 (aq )

b .ZnSO 4(aq)+2NH 4OH (aq)⟶Zn(OH )2 (s)+(NH 4)2SO4 (aq)

1 mL CH3 COOH 0,05M

1 mL CH3 COOH 0,05M

Dimasukkan dalam tabung reaksi CDitambahkan 2 tetes indikator universalDiamati perubahannya

Dimasukkan dalam tabung reaksi DDitambahkan 1 tetes indikator universalDiamati perubahannya

Berwarna merah

Berwarna ungu

Berwarna biru

Dimasukkan dalam tabung reaksi 2BDitambahkan 2 tetes NH4OH 0,5MDiamati perubahannya

Dimasukkan dalam tabung reaksi 2ADitambahkan 2 tetes NaOH 0,5 MDiamati perubahannya

1 mL ZnSO4 0,1 M

Endapan putih

1 mL ZnSO4 0,1 M

Endapan putih

3. Percobaan 3 a. Lakmus

berwarn

a merah

b. HCl

bening ,t

ak

berwarn

a dan

tidak ada

endapan

a. Lakm

us

berub

ah

menja

di

biru

b. Didal

am

pipa

terdap

at uap

dan

pada

laruta

n HCl

+

CaC

o3

terdap

at

endap

an

CaCl2

a. (NH4 )SO4

+ NaOH

merubah

lakmus

menjadi biru

menghasilka

n gas NH3

b. CaCO3 +

HCl =

endapan

CaCl2

menghasilka

n

gelembung

CO2

A .(NH 4)2SO4 (aq)+2NaOH (aq)⟶Na2SO4 (aq )+H 2O(l )+NH 3(g)

B .CaCO3(s)+2HCl(aq)⟶CaCl2 (aq)+CO2 (g )+H 2O (l )

a.

3 mL (NH4 )SO4 0,5 M

Dimasukkan dalam tabung reaksi 3ADitambahkan 2mL NaOH 0,5MDitutup dengan pipa pengalirDikenakan kertas lakmus merah dan biru yang dibasahi airDiamati perubahnnya

Lakmus merah > biruLakmus biru > biru

Serbuk CaCO3 0,2 gram

- Dimasukkan dalam tabung reaksi 3B Ditambahkan 3 mL HCL 0,1 MDitutup dengan pipa pengalirDimasukkan dalam larutan Ba(OH)2 10 mL 0,2 Diamati perubahannya

Terbentuk gas CO2 endapan

Terbentuk

4. Percobaan 4 a. BaCL2

bening,

K2CrO4

Kuning,

b. K2CrO7

oranye,

c. HCl

Kuning,

K2CrO4

Kuning

a. B

aCL2 +

K2CrO4

kuning

muda,ad

a

endapan,

b. B

aCL2 +

K2CrO7

kuning,

ada

endapan

c. B

aCL2 +

HCl +

K2CrO4

Kuning

pekat,

terdapat

endapan

a . BaCL2 +

K2CrO4 kuning

muda,ada pusat

endapan,

b. BaCL2 +

K2CrO7 kuning

oranye,ada

endapan

BaCr2O7,

c. BaCL2 +

HCl + K2CrO4

kuning,ada

endapan

BaCl2O7

A .BaCl2(aq)+K2CrO4 (aq)⟶2KCl(aq)+BaCrO4 (s)

B .BaCl2 (aq )+K2Cr2O7 (aq)⟶2KCl(aq)+BaCr2O7 (s)

C . BaCl2 (aq )+HCl (aq )+K2CrO 4 (aq )⟶2KCl (aq )+BaCrO4 ( s)+HCl(aq)1mL BaCl2

0,1MDimasukkan dalam tabung reaksi 4ADitambahkan 1 mL K2CrO 40,2 MDiamati perubahanya

Berwarna kuning + endapan

1mL BaCl2 0,1M

Dimasukkan dalam tabung reaksi 4BDitambahkan 1 mL K2Cr2O 7 0,1 MDiamati perubahanya

Berwarna jingga + endapan

1mL BaCl2 0,1M

Dimasukkan dalam tabung reaksi 4CDitambahkan 1 mL K2CrO 4 0,1 MDitambahkan 1mL HCl 0,1MDiamati perubahanya

Berwarna orange terang + endapan