1 | L A P O R A N P E M B U A T A N G A R A M M O H R _ A S R I N U R D I A N A

PEMBUATAN GARAM MOHR

NAMA : ASRI NURDIANA

NIM : 141424007

KELAS : 1A TEKNIK KIMIA PRODUKSI BERSIH

KELOMPOK: 2

A. PEMBAHASAN

1. Pembuatan Larutan (FeSO4) (Larutan A)

Pada percobaan ini pertamatama dibuat larutan A FeSO4 dengan cara dilarutkan 5 gram

besi ke dalam 40 ml H2SO4 20%. H2SO4 disini berfungsi untuk mengoksidasi logam Fe menjadi

ion logam Fe2+. H2SO4 dituangkan secara perlahan-lahan karena reaksi bersifat eksoterm

sehingga akan terjadi kenaikan suhu dan terbentuk buih-buih yang meluap. Sambil diaduk, l

larutan berwarna abu-abu kehitaman dan endapan yang berupa besi akan melarut, dimana

H2SO4 merupakan pelarut yang mengandung proton yang dapat diionkan dan bersifat asam kuat

atau lemah. Pada saat suhu ruang pembentukan garam mohr tidak sempurna. Oleh karena itu

larutan dipanaskan pada suhu 500C sampai hampir semua besi larut, FeSO4 dan ( NH4)2 SO4

bereaksi dengan sempurna. Fungsi pemanasan disini yaitu untuk menghilangkan gas H2 dan

mempercepat pembentukan ion Fe2+ yang ditandai dengan terbentuknya hablur berwarna

kehijauan. Suhu pada saat percobaan cenderung menurun perlahan dan bersifat asam .Larutan

berubah menjadi biru hijau kebiruan, kemudian larutan disaring dengan menggunakan kartas

saring ketika masih panas, dan menguapkan larutan sampai terbentuk kristal dipermukaan

larutan.

Adapun tujuan dari penyaringan adalah untuk memisahkan larutan dari filtratnya, dan

penyaringan dalam keadaan panas berfungsi untuk menghindari terbentuknya kristal pada suhu

rendah. Tujuan dari pemanasan adalah adalah sebagai katalis yaitu untuk mempercepat

terjadinya reaksi sehingga hampir semua besi dapat melarut. . Pemanasan dilakukan secara

perlahan dengan suhu sedang agar tidak terjadi oksidasi pada besi (Fe). Larutan ini terus

diuapkan dengan tujuan untuk mengurangi molekul air yang ada pada larutan. Larutan ini

digunakan untuk menstabilkan kristal vitrol yang terbentuk. Percobaan ini manghasilkan garam

besi (II) sulfat yang merupakan garam besi (II) yang terpenting. Garam-garam besi (II) atau fero

2 | L A P O R A N P E M B U A T A N G A R A M M O H R _ A S R I N U R D I A N A

diturunkan dari besi (II) oksida, FeO. Dalam larutan, garam-garam ini mengandung kation

Fe2+ sehingga berwarna hijau dan Pembentukan FeSO4 dari logam Fe merupakan reaksi elektron

berdasarkan prinsip termokimia. Reaksi yang terjadi yaitu:

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

2. Pembuatan Larutan (NH4)2SO4 (Larutan B)

Pembuatan larutan B yaitu pertamatama dinetralkan 25 ml H2SO4 20% dengan amoniak. H2SO4

dituangkan secara perlahan-lahan karena reaksi bersifat eksoterm sehingga akan terjadi kenaikan

suhu . Campuran tersebut berupa larutan jernih yang dipanaskan pada suhu 800C selama 30

menit agar reaksi dapat berlangsung secara sempurna. Kemudian dilakukan pengukuran pH

dengan menggunakan kertas lakmus maka sampai diketahui bahwa pH larutan tersebut adalah

netral 7 karena reaksi antara kedua reaktan merupakan reaksi netralisasi asam-basa dengan pH

netral. Kemudian larutan ini diuapkan hingga jenuh sampai timbul endapan-endapan kristal.

Reaksi yang terjadi yaitu:

2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4

3. Pembuatan Kristal Garam Mohr

Pembentukan kristal garam mohr dapat dilakukan dengan cara dicampurkan larutan A dan B

ketika masih panas, atau pada keadaan yang sama, kondisi ini dipertahankan agar tidak terjadi

pengkristalan larutan pada suhu yang rendah. Larutan yang telah dicampurkan tersebut

dipanaskan pada suhu 1000C selama 35 menit. maka akan dihasilkan larutan berwarna hijau

muda dengan endapan putih. Untuk memperoleh kristal, dilakukan pendinginan selama 2 hari

sehingga terbentuk kristal yang lebih halus. Setelah didinginkan, larutan campuran tadi disaring

sehingga diperoleh kristal garam mohr yang dimaksud. Kristal garam mohr ditimbang dengan

neraca analitik didapatkan 8,54 gram. Dari data yang diperoleh, maka didapatkan % yield

sebesar 24 % dan kemurnian garam mohr adalah 75 %. Bentuk kristal garam mohr adalah

monoklin dengan warna hijau muda. Dalam senyawa kompleks Fe2+ berperan sebagai atom pusat

dengan H2O sebagai ligannya. Adapun reaksi yang berlangsung yaitu :

FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O

3 | L A P O R A N P E M B U A T A N G A R A M M O H R _ A S R I N U R D I A N A

Berdasarkan % yield dan nilai kemurnian yang nilainya berbeda dengan teoritis, disebakan oleh:

Serbuk besi sebagian masih ada yang belum larut, pada saat pelarutan dengan asam sulfat

20%,

Kurangnya intensitas waktu pemanasan saat pelarutan serbuk besi,

Factor mekanik pada saat pelarutan serbuk besi, tidak diaduk, sehingga masih ada

sebagian serbuk besi yang tidak larut,

Human errors.

B. SIMPULAN

a. Garam Mohr merupakan senyawa kompleks besi dengan ligan amonium dan sulfat

dengan rumus molekul (NH4)2Fe(SO4)2. 6H2O.

b. Campuran besi (II) sulfat dengan larutan amonium sulfat akan menghasilkan suatu

garam, yang sering disebut dengan garam mohr

c. Pembuatan garam mohr dilakukan dengan cara kristalisasi, yaitu pencampuran,

pemanasan, penguapan, pendinginan, pembentukan kristal dan penyaringan (filtrasi).

d. Garam Mohr yang terbentuk sebesar 8,52 gram dengan % yield sebesar 24% dan tingkat

kemurniannya adalah sebesar 75 %.