Gangguan Asam Basa Pelat ICU Sanglah Sept 2013

GANGGUAN KESEIMBANGAN GANGGUAN KESEIMBANGAN ASAM BASAASAM BASA

putu andrikaputu andrika

• ABG 1950s OLEH Clark, Stow and Severinghaus, Bradley MENGUKUR partial pressures of oxygen (Pao2) DAN carbon dioxide (Paco2) DALAM DARAH ARTERI

• ABG ANALISIS MEMAINKAN PERANAN PENTING DALAM MANAGEMEN PASIEN KRITIS.

4

Fungsi sel – sel tubuh akan berlangsung optimal jika PH lingkungan sedikit Alkalis yaitu 7.40, oleh sebab itu keseimbangan asam basa dipertahankan secara ketat.keasaman dinyatakan dengan simbol pH, yang menunjukkan konsentrasi ion Hidrogen. Peninggian ion Hidrogen, larutan makin asamdan pH makin rendah, sedangkan penurunan ion Hidrogen, larutankakin basa dan pH makin tinggi, yang diatur keseimbangannya olehsistem buffer.

Juga dengan menjaga keseimbangan antara CO2 yang diatur olehparu – paru dan bikaronat (HC03) yang diatur oleh ginjal.

RespirasiRespirasiHiperventilasiHiperventilasiPenurunan kekuatan otot nafas dan Penurunan kekuatan otot nafas dan

menyebabkan kelelahan menyebabkan kelelahan ototototSesakSesak

MetabolikMetabolikPeningkatan kebutuhan Peningkatan kebutuhan metabolismemetabolismeResistensi insulinResistensi insulinMenghambat glikolisis anaerobMenghambat glikolisis anaerobPenurunan sintesis ATPPenurunan sintesis ATPHiperkalemiaHiperkalemiaPeningkatan degradasi proteinPeningkatan degradasi protein

OtakOtakPenghambatan metabolisme dan Penghambatan metabolisme dan

regulasi volume sel otakregulasi volume sel otakKomaKoma

KardiovaskularKardiovaskularGangguan kontraksi otot jantungGangguan kontraksi otot jantung

Dilatasi arteri,konstriksi vena, dan Dilatasi arteri,konstriksi vena, dan sentralisasi volume darahsentralisasi volume darah

Peningkatan tahanan vaskular paruPeningkatan tahanan vaskular paru

Penurunan curah jantung, tekanan Penurunan curah jantung, tekanan darah arteri, dan aliran darah darah arteri, dan aliran darah hati dan ginjalhati dan ginjal

Sensitif thd Sensitif thd reentrant arrhythmiareentrant arrhythmia dan penurunan ambang fibrilasi dan penurunan ambang fibrilasi ventrikelventrikel

Menghambat respon kardiovaskular Menghambat respon kardiovaskular terhadap katekolaminterhadap katekolamin

Management of life-threatening Acid-Base Disorders, Horacio J. Adrogue, And Nicolaos EM: Review Article;The New England Journal of Medicine;1998

AKIBAT DARI ASIDOSIS BERATAKIBAT DARI ASIDOSIS BERAT

KardiovaskularKardiovaskularKonstriksi arteriKonstriksi arteriPenurunan aliran darah koronerPenurunan aliran darah koronerPenurunan ambang anginaPenurunan ambang anginaPredisposisi terjadinya supraventrikel dan ventrikel Predisposisi terjadinya supraventrikel dan ventrikel aritmia yg refrakteraritmia yg refrakter

RespirasiRespirasiHipoventilasi yang akan menjadi hiperkarbi dan Hipoventilasi yang akan menjadi hiperkarbi dan hipoksemiahipoksemia

MetabolicMetabolicStimulasi glikolisis anaerob dan produksi asam organikStimulasi glikolisis anaerob dan produksi asam organikHipokalemiaHipokalemiaPenurunan konsentrasi Ca terionisasi plasmaPenurunan konsentrasi Ca terionisasi plasmaHipomagnesemia and hipophosphatemiaHipomagnesemia and hipophosphatemia

OtakOtakPenurunan aliran darah otakPenurunan aliran darah otakTetani, kejang, lemah delirium dan stuporTetani, kejang, lemah delirium dan stupor

AKIBAT DARI ALKALOSIS BERATAKIBAT DARI ALKALOSIS BERAT

Management of life-threatening Acid-Base Disorders, Horacio J. Adrogue, And Nicolaos EM: Review Article;The New England Journal of Medicine;1998

Efek pH dan COEfek pH dan CO22 terhadap oksigenasi terhadap oksigenasi jaringanjaringan

BetterBetterUnloadingUnloading

InhibitedInhibitedUnloadingUnloading

P50

Tn A;pH 7.5

Sat O2 99%

Tn B;pH 6.9

Sat O2 89%

BGABGA

For supporting Ventilation, Oxygenation, dan For supporting Ventilation, Oxygenation, dan Acid-base imbalanceAcid-base imbalance

normal blood gas value ranges are normal blood gas value ranges are

pH 7.35 to 7.45, pH 7.35 to 7.45,

Paco2 35 to 45 mm Hg, Paco2 35 to 45 mm Hg,

Pao2 75 to 100 mm Hg, Pao2 75 to 100 mm Hg,

HCO3- 22 to 26 mmol/L, HCO3- 22 to 26 mmol/L,

standard base excess (BE) 0 ± 3 mmol/L,standard base excess (BE) 0 ± 3 mmol/L,

O2 saturation 95% to 100%O2 saturation 95% to 100%

Traditionally, clinical acid–base Traditionally, clinical acid–base abnormalitiesabnormalities have been interpreted have been interpreted using using the pH notationthe pH notation proposed by proposed by Sorensen, Sorensen,

and the and the PCO2/bicarbonatePCO2/bicarbonate model of model of Henderson and Hasselbalch (H–H).Henderson and Hasselbalch (H–H).

The indications for ABG analysisThe indications for ABG analysis

should be guided by clinical circumstances.should be guided by clinical circumstances. a “general rule” all patients should have an ABG a “general rule” all patients should have an ABG

performed on admission to the ICU and/or following performed on admission to the ICU and/or following (10-15 minutes) endotracheal intubation. (10-15 minutes) endotracheal intubation.

Respiratory failure performed at least @ 24 to 48 Respiratory failure performed at least @ 24 to 48 hours. hours.

Type II respiratory failure will require more frequent Type II respiratory failure will require more frequent ABG sampling than those with type I respiratory ABG sampling than those with type I respiratory failure.failure.

Patients with complex acid-base disorders and Patients with complex acid-base disorders and patients undergoing permissive hypoventilation will patients undergoing permissive hypoventilation will require more frequent ABG sampling.require more frequent ABG sampling.

Definisi

• Asam : substansi yang dapat melepaskan ion H+

• Basa : substansi yang dapat menerima ion H+

H2CO3 (asam) ↔ H+ + HCO3- (basa)

Konsentrasi H+ dan pH normal

Konsentrasi H+(mEq/L ) pH

Cairan ekstraselularDarah arteri 4,0 x 10-5 7,40Darah vena 4,5 x 10-5 7,35Cairan interstisial 4,5 x 10-5 7,35

Cairan intraselular 1 x 10-3 - 4 x 10-5 6,0 - 7,4 Urin 3 x 10-2 - 1 x 10-5 4,5 - 8,0

HCl lambung 160 0,8

[H+] regulated by the ratio[H+] regulated by the ratio of the concentrations of carbon of the concentrations of carbon dioxide and bicarbonate.dioxide and bicarbonate.

This is predicated upon the relationship demonstrated in theThis is predicated upon the relationship demonstrated in the Henderson-Hasselbalch equation:Henderson-Hasselbalch equation:

WhereWhere pH = –log[H+] (the H+ in moles per liter)pH = –log[H+] (the H+ in moles per liter), , pKa = 6.10pKa = 6.10

TThe lungs are responsible for modulating arterial PCO2 , he lungs are responsible for modulating arterial PCO2 ,

TThe kidneys are primarily responsible for modulating the he kidneys are primarily responsible for modulating the concentration of bicarbonate in plasma.concentration of bicarbonate in plasma.

Regulasi asam basa diatur melalui proses di:Regulasi asam basa diatur melalui proses di:

1.1. Ginjal dengan cara mempertahankan [HCOGinjal dengan cara mempertahankan [HCO33--] ]

sebesar 24 mM dan sebesar 24 mM dan

2.2. Mekanisme respirasi dengan cara Mekanisme respirasi dengan cara mempertahankan mempertahankan tekanan parsial COtekanan parsial CO2 2

arteri (PaCOarteri (PaCO22) sebesar 40 mmHg.) sebesar 40 mmHg.

Hendersen-Hasselbalch

DISORDER pH PRIMER RESPON KOMPENSASI

ASIDOSIS ASIDOSIS METABOLIKMETABOLIK

HCO3- pCO2

ALKALOSIS ALKALOSIS METABOLIKMETABOLIK

HCO3- pCO2

ASIDOSIS ASIDOSIS RESPIRATORRESPIRATOR

II

pCO2 HCO3-

ALKALOSIS ALKALOSIS RESPIRATORRESPIRATOR

II

pCO2 HCO3-

RANGKUMAN GANGGUAN RANGKUMAN GANGGUAN KESEIMBANGAN ASAM BASA KESEIMBANGAN ASAM BASA

TRADISIONALTRADISIONAL

ANION GAPANION GAP

Metabolic acidosis

Na

K Cl

AG

HCO-3

AG = 10-15AG = 10-15

2525

105105

145145

NormalNormal

Na

K Cl

HCO-3

AG1515

115 115

145145

= 15 (normal)= 15 (normal)

Na

K Cl

HCO-3

AG = 25 (incl A-)= 25 (incl A-)

1515

105105

145145

Normal AG Normal AG ASIDOSIS ASIDOSIS HIPERKLOREMIKHIPERKLOREMIK

Peningkatan AG Peningkatan AG ASIDOSIS ASIDOSIS LAKTAT/KETO/SALISILAT DLLLAKTAT/KETO/SALISILAT DLL

Penambahan HPenambahan H++ Cl Cl--

Kehilangan HCOKehilangan HCO33--

Penambahan HPenambahan H++ A A--

ElectroneutralityElectroneutrality

CARA TRADISIONALHendersen-Hasselbalch

18

Fisiologi Keseimbangan Asam Basa

Pada dasarnya pH atau derajat kesamaan darah tergantung padakonsentrasi ion H+ yang dipertahankan dalam batas normal, melalui3 faktor yaitu :A. Mekanisme Dapar Kimia 1. Sistim dapar bikarbonat – asam karbonat

2. Sistim dapar fospat3. Sistim dapar protein4. Sistim dapar hemoglobin

B. Mekanisme pernafasanC. Mekanisme Ginjal

19

Sistim dapar Bikarbonat – Asam karbonat

Sistim ini emrupakan jumlah terbesar yang terdapat dalam cairanExtra cellular. PH darah ditentukan berdasarkan perbandingan Konsentrasi (H2CO3 -) dan (H2CO3) dalam plasma, melalui Persamaan Henderson – Hasselback.

pH = pK + Log (HCO3-) , Basa, Ginjal

(H2CO3), Asam, Paru

Kadar (H2CO3-) normal : 24 meg/L

Kadar (H2CO3) normal : 1,3 meg/LLog 20 = 1,3PK = 6.1

Bila (H2CO3-) meningkat, (H2CO3) menurun pH>(N) Alkalosis

Bila (H2CO3-) menurun, (H2CO3) meningkat pH < (N) Asidosis

20

Parameter Analisa Gas Darah

-PH (Normal ; 7,35 – 7,45) adalah fungsi log negatif dari konsentrasi ion Hidrogen dalam plasmaDarah. Perubahan PH mengikuti perubahan PCO2 Asidosis/Alkolosis Respiratorik.Perubahan PH mengikuti perubahan HCO3 Asidosis/Alkolosis Metabolik

-PCO2 (Normal : 35 – 45 mm Hg) Adalah tekanan dari gas CO2 yang terlarut dalamd arah, merupakan parameter fungsi pernafasan (respirasi) Bila PCO2 < 35 mm Hg Hipokapnia Bila PCO2 > 45 mm Hg Hiperkapnia

21

- PaO2 (Normal : 80 – 100 mm Hg) Adalah tekanan yang ditimbulkan oleh O2 yang terlarut dalam darah Hipoksemia : adalah keadaan dimana PaO2 < 60 mm Hg Hipoksia : adalah keadaan dimana O2 jaringan tidak adekuat.

-BE (Normal : -2 s/d +2 meg/L) BE atau Base defisit menggambarkan secara langsung jumlah dalam Meg/L kelebihan basa/kekeringan basa

- Nilai BE digunakan untuk diagnosis dan juga untuk pengobatan asidosis metabolik, dengan formula :

Kebutuhan Basa = BE x BB x 0.3 meg

22

Standar Bikarbonat (Normal : 22-26 meg/L)

Adalah konsentrasi ion (HCO3-) dalam plasma pada PCO2 : 40 mm Hg,

suhu 270C dan pada keadaan hb teroksigenisasi penuh

Aktula BikarbonatDigunakan untuk menyatakan (HCO3

-) dalam darah sesuai dengan pCO2 yang ada

Persentase Saturasi O2 (% sat O2, normal = 92-100%)Adaalah kandungan O2 total didalam darah

23

Gangguan Keseimbangan Asam Basa

Asidosis Respiratorik- Akibat pengeluaran CO2 terganggu, terjadi penumpukan CO2 dan peningkatan H2CO3.- Etiologi : - Gagal napas

- Penekanan pusat pernapasan (stroke, truma kepala overdosis obat)- Sumbatan jalan napas

- Gejala : - Retensi 02 Sesak- Gangguan kesadaran gelisah, letangi, stupor, coma

- Penatalaksanaan - Memperbaiki ventilasi- Intubasi & ventilasi mekanik- Pengobatan penyakit penyebab

24

Alkolosis Respiratorik

- Akibat pengeluaran CO2 berlebihan pada Hiperventilasi, karena kehilangan CO2, H2CO3 berkurang.

- Etiologi : - Keadaan yang menyebabkan hiperventilasi- Gangguan paru hipoksemia- Metabolisme asidosis di intoksikasi salisilat- Ventilasi mekanik berlebihan- Trauma sistim saraf pusat (SSP)

- Gejala : ansietas, kejang, tetani dan gangguan kesadaran- Penatalaksanaan

- Terapi oksigen memperbaiki oksigenerasi- Penyesuaian ventilator mekanik- Pengobatan penyakit penyebab- Farmakoterapi : sedasi & tranquilizer

25

Asidosis Metabolik Adalah keadaan dengan kekurangan HCO3

Etiologi : - Penimbunan asam yang berlebihan- Diabetes ketoasidosis- Gagal ginjal- Keracunan salisilat, etikan glikol- Banyak kehilangan HCO3 dari drainase gastro intes tinal atau diare

Gejal : - Pernapasan kussmaul- Gangguan kesadaran : Disorientasi, gelisah, coma

Penatalaksanaan : - Pengobatan penyakit penyebab- Pemberian HCO3 (bila anio grap (N))- Penggantian kalium

26

Alkalosis Metabolik

Adalah keadaan dengan HCO3 yang berlebihanEtiologi : - Kehilangan asam melalui gastro intistinal muntah,

suction NGT, diare- Masukan alkali yang berlebihan- Therapi diuretik- Cashing syndrome

Gejala : - Otot spastik, tetani, depresi pernafasan- Gangguan kesadaran

Penatalaksanaan : - Infus saline- Koreksi kekurangan kalium- Pd. Alkolosis persister asetazolamide (Diamox)- Bahan-bahan yang bersifat asam

Normogram Asam Basa

Analisa Gas Darah• Pemeriksaan :

– pH

– tekanan parsial CO2

– tekanan parsial O2

• Tujuan : menilai kemampuan fungsi sistem respirasi menyediakan O2 dan mengeluarkan CO2 serta menilai status asam basa cairan tubuh

Analisa Gas DarahUkuran yang diperiksa :

– pHCO2

– PCO2

– pH

Ukuran yang dihitung:– TCO2– ABC (Aktual Bicarbonat)– SBC (Standard Bicarbonat)– BE (Base Excess)– Saturasi Oksi-Hb– O2Ct (Kandungan O2)

30

Sistematis penilaian AGD :

1. Tentukan nilai parameter AGD contoh : PH : 7.50 nilai > (N), dinyatakan sebagai Alkalosis2. Tentukan oksigenisasi adekuat/tdk nilai dari PaO2 & SaO2

3. Tentukan keadaan asam basa dari penilaian PH4. Tentukan gangguan asam basa respiratorik/metabolik5. Menentukan tingkat kompensasi tanpa kompensasi, kompensasi sebagian atau kompensasi komplit

31

Contoh soal 1

-Hasil AGD : PH : 7.34 Asidosis PaO2 : 129 Oksigenisasi adekuat PaCO2 : 48 Asidosis HCO3 : 26 Normal BE : + 1 Normal SaO2 : 99% Normal

Interprestasi : - Respirasi asidosis tanpa kompensasi- Oksigenisasi adekuat

32

Contoh soal 2

Pasien dengan Bronkitis kronis, emfisema & cor pulmanale,Diterapi dengan digitalis dan diuretikHasil AGD : PH : 7.40 Normal

PaCO2 : 57 HipoksemiaPaCO2 : 58 Asidosis

HCO3 : 35 AlkalosisBE : +9 AlkalosisSaO2 : 97,5 Hipoksemia

Interprestasi : - Metabolik Alkalosis dengan kompensasi respiratorik komplit

- Hipoksemia

33

Latihan Soal

1. Pasien laki-laki umur 62 tahun, dengan riwayat kanker, post op laparatomi untuk pengeluaran abscess Hasil AGD : 7.29/192/40/19/-5.6/97.5% Apa interprestasinya ?

2. Pasien laki-laki umur 44 tahun, dengan luka bakar 85% PH awal 7.18 diresusitasi dengan RL 40 l dan biknat 6 amp. Pasien disedasi dan dilumpuhkan dan menggunakan ventilator mekanik dengan menit ventilasi 17 l/menit Hasil AGD : 7.37/126/40/20/-3.1/98%

Apa interprestasinya ?

34

Jawaban :

1. PH : 7.29 asidosisPaO2 : 192 normalPaCO2 : 40 normalHCO3 : 19 AsidosisBE : -5.6 asidosisSaO2 : 97.5% normal

Interprestasi : - metabolik asidosis tanpa kompensasi- Oksigenisasi adekuat

35

Jawaban :

1. PH : 7.37 normalPaO2 : 126 normalPaCO2 : 40 normalHCO3 : 20 AsidosisBE : - 3.1 asidosisSaO2 : 98% normall

Interprestasi : - metabolik asidosis dengan kompensasi penuh- Oksigenisasi adekuat

HOW TO UNDERSTAND ACID-HOW TO UNDERSTAND ACID-BASEBASE

A quantitative Acid-Base Primer For Biology and Medicine

Peter A. Stewart

Edward Arnold, London 1981

DUA VARIABELDUA VARIABEL

pH atau [HpH atau [H++] DALAM PLASMA ] DALAM PLASMA DITENTUKAN OLEHDITENTUKAN OLEH

VARIABELVARIABELINDEPENDENINDEPENDEN

VARIABELVARIABEL DEPENDENDEPENDEN

Menurut Stewart ;Menurut Stewart ;

Menentukan

Stewart PA. Can J Physiol Pharmacol 61:1444-1461, 1983.

VARIABEL INDEPENDENVARIABEL INDEPENDEN

COCO22 STRONG ION STRONG ION DIFFERENCEDIFFERENCE

WEAK ACIDWEAK ACID

pCOpCO22 SIDSID AAtoto

ttControlled by the Controlled by the respiratory systemrespiratory system

The electrolyte The electrolyte composition of the composition of the

blood (controlled by blood (controlled by the kidney)the kidney)

The protein The protein concentration concentration

(controlled by the liver (controlled by the liver and metabolic state)and metabolic state)

• Rx dominan dari CORx dominan dari CO22 adalah rx absorpsi OH adalah rx absorpsi OH--

hasil disosiasi air dengan melepas Hhasil disosiasi air dengan melepas H++..

• Semakin tinggi pCOSemakin tinggi pCO22 semakin banyak H semakin banyak H++ yang yang

terbentuk.terbentuk.

• Ini yg menjadi dasar dari terminologi Ini yg menjadi dasar dari terminologi “respiratory acidosis,” yaitu pelepasan ion “respiratory acidosis,” yaitu pelepasan ion hidrogen akibat hidrogen akibat pCO pCO22

COCO22

OHOH-- + CO + CO22 HCO HCO33-- + H + H++

CACA

STRONG ION DIFFERENCESTRONG ION DIFFERENCE

Definisi: Strong ion difference adalah ketidakseimbangan Definisi: Strong ion difference adalah ketidakseimbangan muatanmuatan dari ion-ion kuat. dari ion-ion kuat.

SID adalah jumlah konsentrasi basa kation kuat dikurangi SID adalah jumlah konsentrasi basa kation kuat dikurangi jumlah dari konsentrasi asam anion kuat.jumlah dari konsentrasi asam anion kuat.

Untuk definisi ini semua konsentrasi ion-ion diekspresikan Untuk definisi ini semua konsentrasi ion-ion diekspresikan dalam ekuivalensi (mEq/L).dalam ekuivalensi (mEq/L).

Gamblegram

NaNa++

140140

KK+ + 44CaCa++++

MgMg++++

ClCl--

102102

KATION ANION

SIDSID

STRONG ION STRONG ION DIFFERENCEDIFFERENCE

[Na+] + [K+] + [kation divalen] - [Cl-] - [asam organik kuat-]

[Na+] + [K+] - [Cl-] = [SID]

140 mEq/L + 4 mEq/L - 102 mEq/L = 42 mEq/L

Hubungan antara SID, HHubungan antara SID, H++ & OH & OH--

SIDSID((––)) ((++))

[H[H++]] [OH[OH--]]

Dalam cairan biologis (plasma) dgn suhu 37Dalam cairan biologis (plasma) dgn suhu 3700C, SID hampir C, SID hampir selalu positif, biasanya berkisar 30-40 mEq/Literselalu positif, biasanya berkisar 30-40 mEq/Liter

AsidosisAsidosis AlkalosiAlkalosiss

Konsentrasi [H+]Konsentrasi [H+]

Kombinasi protein dan posfat disebut asam lemah total (total weak acid) [Atot]. Reaksi disosiasinya adalah:

[A[Atottot] (KA) = [A] (KA) = [A--].[H].[H++]]

[Protein H] [Protein-] + [H+]

WEAK ACIDWEAK ACID

disosiasi

Gamblegram

NaNa++

140140

KK+ + 44CaCa++++

MgMg++++

ClCl--

102102

HCOHCO33--

2424

KATION ANION

SIDSID

Weak acidWeak acid(Alb-,P-)(Alb-,P-)

WEAK WEAK ACIDACID

PRINSIP-PRINSIP UMUM PRINSIP-PRINSIP UMUM PENDEKATAN STEWARTPENDEKATAN STEWART

• Hukum kekekalan massa (Law of Mass):Hukum kekekalan massa (Law of Mass):– Jumlah dari suatu zat/substansi akan selalu

konstan kecuali ditambahkan atau dikurangi dari luar, atau dibuat/dirusak oleh suatu reaksi kimia.

• Netralitas elektrik (Electroneutrality):Netralitas elektrik (Electroneutrality):– Semua larutan sejati mempunyai muatan listrik

yang netral, dimana konsentrasi total kation harus sama dengan konsentrasi anion

iones (+) = iones (-)

Stewart PA. Modern quantitative acid-base chemistry. Can J Physiol Pharmacol 61:1444-1461, 1983.

Konsep larutan encer Konsep larutan encer (Aqueous solution)(Aqueous solution)

• Semua cairan dalam tubuh manusia Semua cairan dalam tubuh manusia mengandung air, dan air merupakan sumber mengandung air, dan air merupakan sumber [H[H++]] yang tidak habis-habisnya yang tidak habis-habisnya

• [H[H++]] ditentukan oleh ditentukan oleh disosiasi air disosiasi air (K(Kww), ),

dimana molekul Hdimana molekul H22O akan berdisosiasi O akan berdisosiasi

menjadi ion-ion Hmenjadi ion-ion H33OO++ dan OH dan OH--

NaNa140140

KKMgMgCaCa

ClCl102102

PPAlbAlb

HCOHCO33 = 24 = 24

ClCl115115

PPAlbAlb

HCOHCO33--

Asidosis hiperklore

mi

SID nSID

ClCl102102

Laktat/keto=UA

Keto/laktat

asidosisCLCL9595

PPAlbAlb

SID

Alkalosis hipoklore

mi

KATIONKATION ANIONANION

H3O+ = H+ = 40 nEq/LHCOHCO33

--

HCO3-

DI DALAM PLASMA :DI DALAM PLASMA :

KLASIFIKASI

ASIDOSIS ALKALOSIS

I. Respiratori PCO2 PCO2

II. Nonrespiratori (metabolik)

1. Gangguan pd SID a. Kelebihan / kekurangan air

[Na+], SID [Na+], SID b. Ketidakseimbangan anion kuat:

i. Kelebihan /kekurangan Cl-

[Cl-], SID [Cl-], SID ii. Ada anion tak terukur [UA-], SID 2. Gangguan pd asam lemah

i. Kadar albumin [Alb] [Alb]

ii. Kadar posphate [Pi] [Pi]

Fencl V, Jabor A, Kazda A, Figge J. Diagnosis of metabolic acid-base disturbances in critically ill patients. Am J Respir Crit Care Med 2000 Dec;162(6):2246-51

RESPIRASIRESPIRASI M E T A B O L I KM E T A B O L I K

Abnormal Abnormal pCO2pCO2

AbnormalAbnormalSIDSID

AbnormalAbnormalWeak acidWeak acid

AlbAlb PO4-PO4-

AlkalosisAlkalosis

AsidosisAsidosis

TurunTurun

MeningkatMeningkat

TurunTurun

kelebihankelebihan

kekurangankekurangan

PositifPositif meningkatmeningkat

Fencl V, Am J Respir Crit Care Med 2000 Dec;162(6):2246-51

AIRAIR Anion kuatAnion kuat

Cl-Cl- UA-UA-

HipoHipo

HiperHiper

PENILAIAN ANALISA GAS DARAH PENILAIAN ANALISA GAS DARAH MENGGUNAKAN KOMBINASI BASE MENGGUNAKAN KOMBINASI BASE

EXCESS DAN STEWARTEXCESS DAN STEWART

Nilai2 yg diperlukan:Nilai2 yg diperlukan:1.1. AGD (BE)AGD (BE)2.2. NatriumNatrium3.3. KloridaKlorida4.4. AlbuminAlbumin

Story DA, Bellomo R. Story DA, Bellomo R. Hendersen-Hasselbach vs Stewart: Another Acid-Base Hendersen-Hasselbach vs Stewart: Another Acid-Base ControversyControversy; Review Article, Crit Care & Shock (2002)2:59-63; Review Article, Crit Care & Shock (2002)2:59-63

[HC

O3- ]

PCO2 = 80 40

20

pH7.0 7.2 7.4 7.6 7.8

10

20

30

40

50

AsidosisAsidosis MetabolikMetabolik

Base Defisit

AlkalosisAlkalosis MetabolikMetabolik

Base Excess

Base Base Excess/ Excess/

Base DeficitBase Deficit

BE = (1 - 0.014Hgb) (HCOBE = (1 - 0.014Hgb) (HCO33 – 24 + (1.43Hgb + 7.7) (pH - – 24 + (1.43Hgb + 7.7) (pH - 7.4)`7.4)`

Normal

Base Excess

• Definisi: Jumlah asam kuat (strong acid mis; HCl) yang dibutuhkan untuk menormalkan pH darah (7.40)

• Dengan asumsi oksigenasi 100%, suhu 37oC, dan pCO2 40 mmHg.

Normal = 0

• Digunakan untuk meng-kalkulasi komponen metabolik yang berperan pada gangguan asam basa

NaNa++

140140

KK+ + 44

CaCa++++

MgMg++++

ClCl--

102102

HCOHCO33--

AA--

(Alb-,P-)(Alb-,P-)

Strong Ion DifferenceStrong Ion Difference

SID = HCO3- + A-

Remember,SID = strong cations – strong anions.It indirectly measures weak ions (HCO3 and A-).

Nilai A- didapat dari nilai Alb/posfat & pH

Nilai HCO3 didapat dari Henderson-Hasselbach jika kita mengetahui nilai pCO2 dan pH (dihitung oleh

mesin).

[Just for the record, HCO3 + A- was called “Buffer Base” as far back as the 1950’s – SID was “invented” by Stewart in 1980.]

BASE EXCESS DAN STEWARTBASE EXCESS DAN STEWART

(a) Free water (a) Free water

0.3 x (Na-140) 0.3 x (Na-140)

(b) Chloride effect (b) Chloride effect

102-(Cl x 140/Na) 102-(Cl x 140/Na)

(c) Albumin effect (c) Albumin effect

(0.148 x pH - 0.818) (42-[alb]) (0.148 x pH - 0.818) (42-[alb])

UA = BE – [(a) + (b) + (c)] mEq/LUA = BE – [(a) + (b) + (c)] mEq/L

Magder S. Pathophysiology of metabolic acid-base disturbances in patients with critical illness.In: Critical Care Nephrology.Kluwer Academic Publishers, Dordrecht, The Netherlands, 1998. pp 279-296.Ronco C, Bellomo R (eds).

Story DA, Bellomo R. Story DA, Bellomo R. Hendersen-Hasselbach vs Stewart: Another Hendersen-Hasselbach vs Stewart: Another Acid-Base ControversyAcid-Base Controversy; Review Article, Crit Care & Shock (2002)2:59-; Review Article, Crit Care & Shock (2002)2:59-6363

– BEBE from the Blood Gas Machine– SID effectSID effect, mEq/l = A + B

• A. Free Water effect on Na+

= 0.3 x ([Na+] – 140)• B. Corrected Cl- effect

= 102 – ([Cl-] x 140/[Na+])– Total weak acids effectTotal weak acids effect, mEq/l

= 0.123 x pH - 0.6310 x (42 - [Albumin])

UA effect = BE efBE ef – SID efSID ef – AATot Tot efef


BASE EXCESS DAN STEWARTBASE EXCESS DAN STEWART(a) Free water (a) Free water

0.3 x (Na-140) 0.3 x (Na-140)


102-(Cl x 140/Na) 102-(Cl x 140/Na)


(0.148 x pH - 0.818) (42-[alb]) (0.148 x pH - 0.818) (42-[alb])

UA = BE – [(a) + (b) + (c)] mEq/LUA = BE – [(a) + (b) + (c)] mEq/L

Magder S. Pathophysiology of metabolic acid-base disturbances in patients with critical illness.In: Critical Care Nephrology.Kluwer Academic Publishers, Dordrecht, The Netherlands, 1998. pp 279-296.Ronco C, Bellomo R (eds).

Jika + efek alkalinisasi Jika - efek asidifikasi

Kasus 1:Kasus 1: 7.25 / 30 / -10 / 147.25 / 30 / -10 / 14

Na 140; Cl 112; Alb 4Na 140; Cl 112; Alb 4

(a) Free water effect: (a) Free water effect:

0.3 x (140-140) = 00.3 x (140-140) = 0


102-(112) x 140/140) = - 10 102-(112) x 140/140) = - 10


(0.148 x 7.25 - 0.818) (42-[40]) = 0.5(0.148 x 7.25 - 0.818) (42-[40]) = 0.5

UA = - 10 – [(0) + (-10) + (0.5)] mEq/L = - 0.5UA = - 10 – [(0) + (-10) + (0.5)] mEq/L = - 0.5

Alb


140

150

102

112Efek asidifikasi Cl- -10 BE -10

HCO3-

Na+ HCO3- Cl-

Alb

7.25 / 30 / -10 / 147.25 / 30 / -10 / 14

Kasus 2:Kasus 2: 7.48 / 45 / +10 / 347.48 / 45 / +10 / 34

Na 150; Cl 102; Alb 4Na 150; Cl 102; Alb 4

(a) Free water effect: (a) Free water effect:

0.3 x (150-140) = 30.3 x (150-140) = 3


102-(102 x 140/150) = 6.8 102-(102 x 140/150) = 6.8


(0.148 x 7.25 - 0.818) (42-[40]) = 0.5(0.148 x 7.25 - 0.818) (42-[40]) = 0.5

UA = 10 – [(3) + (6.8) + (0.5)] mEq/L = - 0.3UA = 10 – [(3) + (6.8) + (0.5)] mEq/L = - 0.3

Alb


140

150Efek alkalinisasi hipernatremi

+10 BE +10

Na+ HCO3- Cl-

HCO3-

Alb

Kasus 3 (severe sepsis):Kasus 3 (severe sepsis): 7.42 / 35 / 100 / -2 / 21 ; 7.42 / 35 / 100 / -2 / 21 ; Menurut H-H Menurut H-H normal normal

(a) Free water (a) Free water

0.3 x (140-140) = 00.3 x (140-140) = 0


102-(102 x 140/140) = 0102-(102 x 140/140) = 0


(0.148 x 7.42 - 0.818) (42-[18]) = 6.7(0.148 x 7.42 - 0.818) (42-[18]) = 6.7

UA = - 2 – [(0) + (0) + (6.7)] mEq/L = - 8.7UA = - 2 – [(0) + (0) + (6.7)] mEq/L = - 8.7

Na 140; Cl 102; Alb 1.8Na 140; Cl 102; Alb 1.8


140

102Efek alkalinisasi

dari hipoalb + 6.7 Alb

Na+ HCO3- Cl-

hipoalbumin

SID normal

BE astrup = - 8.7 + 6.7 = - 2 Efek asidifikasi

laktat - 8.7

SID BE astrup = - 8.7 + 0 = - 8.7

UA = - 8.7

UA =- 8.7

Alb normal

TERIMA KASIH

Gangguan Asam Basa Pelat ICU Sanglah Sept 2013

Documents

Transcript of Gangguan Asam Basa Pelat ICU Sanglah Sept 2013