ELEKTROLISISoleh

SITI ZAHARAH

Materi

• Definisi elektrolisis• Reaksi-reaksi elektrolisis

Sel elektrolisisSel elektrolisis merupakan sel elektrokimia dimana terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia.

Anoda Katoda + -

baterai

Rangkaian sel elektrolisis

(oksidasi) (reduksi)

Larutan elektrolit

Ion -

Ion -

Ion +

Ion +

Reaksi yang terjadi dalam sel elektrolisis

1. Elektrolisis lelehan dengan elektroda inert

Elektrolisis lelehan menggunakan elektroda inert ( tidak reaktif) yaitu :

Platina Karbon/grafit Emas

Elektroda inert ini tidak terlibat dalam proses redoks

contoh

Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektroda karbon. Reaksi yang terjadi adalah....

NaCl (l) Na+ (l) + Cl- (l)

Katoda (- )Anoda (+)

Na (l) + e Na (s) 2 Cl- (l) Cl2 + 2e

X 2 X 1

Setarakan persamaan reaksi

2 NaCl (l)

2 Na (s) + Cl2 (g)

Jadi, hasil elektrolisis lelehan natrium Klorida adalahLogam Na pada Katoda dan gas klor pada Anoda

2. Elektrolisis larutan Pada elektrolisis larutan elektrolit, ada bebrapa ketentuan yang harus dipenuhi :

a. Reaksi di katoda tergantung jenis kation.

Kation golongan IA (Li+ ,Na+ ,K+ ), IIA (Mg2+ ,Ca2+ , Sr2+ ,Ba2+ ), Al3+ dan Mn2+ tidak tereduksi

anoda katoda+ -

Yang tereduksi adalah air

2 H2O(l) + 2e H2 (g) + 2 OH- (aq)

Kation logam lain seperti Ag+ , Cu2+ ,Zn2+ mengalami reduksi

Di katoda terjadi reaksi

Anoda katoda-+

Ag+ (aq) + e Ag (s)Cu2+ (aq) + 2e Cu (s)Zn2+ (aq) + 2e Zn (s)

Ion sisa asam lain

Akan teroksidasi

Anoda Katoda + -Seperti Cl- Br- I- OH-

2 Cl- (aq) Cl2 (g) + 2e2 Br- (aq) Br2 (g) + 2e 2 I- (aq) I2 (g) + 2e4 OH- (aq) 2 H2O (l) + O2 (g) + 4e

b. Reaksi di anoda bergantung pada jenis anoda dan anion

Ion sisa asam oksi ( NO3

- , SO42- , CO3

2- , PO4

3-)tidak mengalami oksidasi.

Yang mengalami oksidasi adalah air.

anoda katoda+ _

-

Anoda (+) : 2 H2O (l) 4 H+ (aq) + O2 (g) + 4e

Apabila anodanya inert

Seperti Ag Cu ZnAkan teroksidasi

Ag (s) Ag+ (aq) + eCu (s) Cu2+ (aq) + 2eZn (s) Zn2+ (aq) + 2e

anoda katoda+ -

Untuk memahami pemahaman mu lihat contoh soal berikut

Apabila anodanya tak inert

Tulislah reaksi elektrolisis larutan KI dengan elektroda Pt !

Elektroda Pt merupakan elektroda inert Buat reaksi ionisasi untuk KI

KI (aq) K+ (aq) + I- (aq)

Karena KI+ merupakan golongan IA maka dikatoda yang tereduksi

adalah airSedangkan I- adalah ion sisa asam maka dianoda yang teroksidasi

adalah I-

Katoda (-) : 2 H2O (l) + 2e H2 (g) + 2 OH- (aq)

Anoda (+) : 2 I- (aq) I2 (g) + 2e

2 H2O (l) + 2 I- (aq) H2 (g) + 2OH- (aq) + I2(g)

Tulislah reaksi elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Fe !

Elektroda Fe merupakan elektroda tak inert Buat reaksi ionisasi larutan CuSO4 .Cu2+ merupakan kation logam , jadi tereduksi di katoda.SO4

2- merupakan anion, tapi karena Fe merupakan elektroda tak inert maka Fe teroksidasi di anoda

Katoda : Anoda :

CuSO4 (aq) Cu2+ (aq) + SO42-

Cu2+ (aq) + 2e Cu (s)Fe(s) Fe2+ (aq) +2e

Cu2+ (aq) + Fe(s) Cu (s) + Fe2+ (aq)