Elektrokimia Untuk Sintesis Bahan Kimia

8/15/2019 Elektrokimia Untuk Sintesis Bahan Kimia

1/15

ELEKTROKIMIA UNTUK SINTESIS BAHAN KIMIA

Dewasa ini sudah banyak ditemukan industri elektrosintesis yaitu industri kimia yang

menggunakan metode elektokimia sebagai metode utama dalam proses produksi produk utama

dari industri mereka, seperti industri klor alkali, etilen glikol, aluminium, dan berbagai industri

lainnya. Hal tersebut dilakukan sebagai upaya dalam meningkatkan minat, kuantitas produksi,

dan menyiapkan teknologi baru untuk masa depan.

A. Industri elektrosintesis

a. Elektrosintesis bahan kimia anorganik Dewasa ini telah banyak industri elektrosintesis bahan kimia anorganik yang tersebar

hampir di seluruh dunia. Data dari industri tersebut dapat dilihat pada tabel di bawah ini.

Seperti dapat dilihat, dari beberapa contoh industri tersebut industri klor alkali, dan

industri aluminium adalah jenis industri elektrosintesis bahan kimia anorganik terbesar

didunia.


2/15

Saat ini, kebanyakan industri klor alkali telah menggunakan anoda berupa titanium

yang dilapisi dengan oksida logam mulia (mis RuO ! "i# dan desain sel dengan jarak$

jarak antar anoda dipersempit untuk penghematan biaya energi. %embran ion e&change

yang sekarang digunakan adalah membran per'luorinated (membran Duont )a'ion#.

%embran Duont ini menghasilkan *+ sampai - larutan soda kaustik yang hampir

bebas dari senyawa klorida, yang mana jika dibandingkan dengan sel asbes dia'ragma,

membran Dupont ini memerlukan biaya energi yang jauh lebih rendah untuk pemisahan

dengan konsentrasi +- )aOH. Desain baru tersebut bisa dilihat pada gambar di bawah

ini.

/ambar. 0& %embran ion e&chnge pada sel kloralkaliHal yang menarik adalah eksistensi industri aluminium dan chloroalkali sedang

menurun karena berbagai masalah di atas jika mereka masih melakukannya dengan cara

lama!tradisional. ada industri aluminium yang dulu sempat besar di 1S sekarang beralih

ke Eropa dan 2hina karena disana harga bahan baku dan energi terbilang murah.

Demikian juga, industri chloroalkali mengalami tekanan pada penjualan klorin karena

hidrokarbon polychlorinated ditemukan dalam produk pemutihan pulp klorin yang mana

komponen tersebut memiliki dampak yang membahayakan.

B. Elektrosintesis Bahan Kimia Organik

Elektrosintesis senyawa organic telah dilakukan pada awal tahun produksi ben3idine,

sorbitol, manitol, pinacol, 4anillin, hidro5uinon, p$aminophenol, kloro'orm, iodo'orm, kloral,

dan antra5uinon. Hanya antra5uinon dan p$aminophenol yang masih bertahan hingga sekarang,

meskipun sudah banyak proses baru dan sekitar *- sudah di scale up. 6anyak proses yang

masih dikembangkan, yang sudah discale up tetapi tidak dikomersialkan dan yang sudah

dikomersialkan namun tidak dilanjutkan karena beberapa alasan.


3/15

arameter keberhasilan suatu proses meliputi7 (*# selekti'itas produknya lebih tinggi

daripada proses secara kimia8 (# biaya energinya rendah8 (9# bahan baku yang digunakan murah

dan mudah didapat8 (# polusi yang dihasilkan harus rendah8 (+# tidak menghasilkan senyawa

yang berbahaya. )amun, pada kenyataanya proses elektrokimia cenderung gagal yang

disebabkan oleh beberapa 'aktor7 (*# telah ditemukan rute katalitik alternati4e berbasis hydrogen

dan oksigen8 (# telah ditemukan rute kimia alternati4e dengan bypassing intermediate

elektrokimia8 (9# produk elektrokimia merupakan polutan (timbale tetraalkil# atau karsiogen

(ben3idine#8 (# tidak ada target pasar.

6erikut adalah beberapa proses elektroorganik7

*. 1diponitril

1diponitril merupakan senyawa intermediate dalam pembuatan nilon. 1diponitrildihasilkan dari elektrohidrodimerisasi akrilonitril, menggunakan katoda berupa cadmium

dan anoda berupa baja dalam suatu larutan bu''er 'os'at a5ueous di dalam suatu sel

bipolar yang tersusun rapat, seperti yang ditunjukkan pada gambar 9.

/ambar 9. Diagram alir elektrohidrodimerisasi akrilonitril menjadi adiponitril

Reaksi pada elektroda adalah sebagai berikut7

(:#

(;#

(*-#

ada pertengahan tahun *;


4/15

mengambil alih kepemilikan pabrik pada tahun *;:+. >apasitas pabriknya yaitu ;- juta

kg per tahun namun angka realisasi produksi tersebut belum tercapai. 1krilonitril yang

disiapkan dari propilena dan amonia dengan electrohydrodimerisation menjadi adiponitril

terjadi di sel plat sejajar dengan katoda kadmium dan anoda stainless steel. Desain selnya

merupakan produk dari teknologi %onsanto dan dijelaskan secara lebih rinci di tempat

lain.

. Etilen glikol (E/#

Etilen glikol diproduksi sebanyak *- miliar per tahun di ?S1 dan sekitar 9 miliar kg

per tahun diproduksi dengan cara oksidasi katalitik dari etilen menjadi etilen oksida yang

kemudian dihidrolisis. ada kebanyakan industry, bahan baku pembuatan etilen glikol

adalah 'ormaldehid yang diperoleh dari oksidasi katalitik methanol. >emudian

'ormaldehid diproses dengan cara hidromerisasi katodik dan menghasilkan E/ dengan

current e''iciency yang sangat tinggi, yaitu sebesar @;: di katoda (gra'it#. Reaksi yang

terjadi di katoda adalah

2HO A HA A e$ HO2H2HOH

roses pembuatan E/ juga dapat dilakukan dengan adanya garam ammonium

5uaternary dan beroperasi pada pH netral. )amun, hasil yang didapatkan tidak sebesar

ketika menggunakan katoda gra'it.

9. 1ntra5uinon

1ntr5uinon (1)B# dan tetrahidroantra5uinon ("H1B# merupakan katalis yang

digunakan pada proses pulping. 6ritish 2olumbia Research mengembangkan rute

elektrokimia dengan oksidasi elektrokimia naphthalene menjadi naphto5uinone.

>emudian direaksikan dengan butadiene untuk membentuk "H1B, dan "H1B dapat

dikon4ersi menjadi 1)B dengan oksidasi katalitik lebih lanjut.6ritish 2olumbia Research menggunakan regenerable redox couple (2eA!2e9A#

secara anodic di dalam larutan asam sul'at untuk menghasilkan kon4ersi. Oksidasi kimia

dari naphthalene dilakukan oleh 2eA di luar sel, sehingga 2eA tereduksi menjadi 2e9A.

2e9A yang dihasilkan kemudian dioksidasi di anoda untuk meregenerasi 2eA. Saat ini,

proses baru telah dilakukan, yaitu dengan menggunakan 2eA!2e9A di dalam larutan asam

methasul'onik, di mana 2eA!2e9A menjadi lebih larut. roses ini berjalan pada laju reaksi


5/15

yang tinggi baik secara kimia maupun elektrokimia. Elektrosintesis antra5uinon juga

dapat dilakukan dengan oksidasi antrasen dan reduksi dioksigen di dalam reaktor

elektroda microband

. roduk er'lorinasier'lorinasi senyawa organik dilakukan dengan menggunakan larutan elektrolit

berupa anhydrous li5uid H= dan elektroda nikel di dalam undivided cell configuration.

>etika terjadi polarisasi, pada anoda terbentuk lapis kondukti' )i=C9A yang berperan

sebagai agen 'lorinasi insoluble dan regenerable. ada katoda, terjadi e4olusi hydrogen.

hilips etroleum telah mengembangkan metode 'lorinasi lain, yaitu menggunakan

anoda karbon berpori. ada metode ini, menggunakan lelehan >=$H= pada suhu *--2

yang diumpankan ke bagian elektroda berpori. ?mpan akan merembes ( permeate# pada

permukaan antara elektroda dan elektrolit, di mana umpan akan ter'lorinasi. =lorinasi juga dapat terjadi melalui radikal 'lorin dan produk yang terbentuk berupa per'loroalkane

seperti per'lorocyclobutane, dan per'luorinated carbo&ylic acid.

+. 1sam /lioksalatElektrosintesis asam glioksalat merupakan suatu sintetis intermediet dari asam

oksalat pada katoda utama dalam media a5ueous tanpa penambahan elektrolit dalam sel

membrane terpisah. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut 7

HO22OH A HA

Ae$

OH22OH A HO

roduk samping terbesar yang dihasilkan adalah asam glikolat. roduk ini dapat

diminimalisasi dengan mengoperasikan reaksi pada tempeatur rendah, laju alir tinggi, dan

menggunakan larutan yang bebas dari adanya ion logam.

C. $2ysteineReaksi yang terjadi untuk menghasilkan senyawa ini adalah dengan redukti'

hidromonomerisasi sebagai berikut 7

(S2H2H()H#2OH# A HA A e$ HS2H2H()H#2OH

"ipe material katoda yang dapat digunakan adalah b, "i, stainless steel, )i, Fn, 1g,

dan lain$lain. roses ini dilakukan dalam larutan H2 atau H SO, dalam membran ion$


6/15

e&change electroliser terpisah. 1sam amino bebas diperoleh dari elektrodialisis atau

menetralisasi garam asam pada tahap selanjutnya. 6eberapa perusahaan

menyederhanakan proses untuk mengatasi masalah isolasi produk yaitu dengan

melakukan elektrolisis cystine dalam larutan ammonia tanpa penambahan elektrolit

garam. Setelah elektrolisis, produk dipisahkan dari sol4en dengan e4aporasi untuk

memperoleh kon4ersi cysteine *-- dan current e''iciency. arutan ammonia dapat

digunakan kembali pada proses selanjutnya.

. !roses Elektrolitik Baru

ada subbab sebelumnya telah dijelaskan mengenai proses elektrosintetis klasik yang

menggunakan teknologi lama. Salah satu kendala yang dialami adalah kesulitan untuk

mentrans'er electron dalam media organic, proses elektroorganik terjadi dalam garam lelehan

(untuk senyawa inorganic# atau media a5ueous, sehingga dalam reaktan terdapat air yang

larut. erbaikan dari proses lama tersebut antara lain adalah dengan menggunakan elektrolit

cair ionik pada suhu ruang untuk elektrosintesis organic dan anorganik. 6erikut beberapa

contoh proses elektrolisis yang telah mengembangkan proses elektrolisis lama.

a. Sintesis Dinitrogen entoksida inorganic

)O+ adalah reagen kuat pada temperatur rendah dan laju reaksi tinggi. Dengan

memilih sistem sol4en dan kondisi yang sesuai, sejumlah besar senyawa ali'atik dan

aromatic dapat dinitrasi. Secara tradisional disiapkan dengan dehidrasi asam nitrat

menggunakan phosphorus pento&ide, tru'luoroacetic anhydride, sul'ur trioksida, atau

oksidasi )O dengan o3on. )amun, )O+ dapat dihasilkan tanpa asam sul'at, sehingga

substrat penitrasi sensiti4e terhadap degradasi asam dan atau terhadap proton bebas atau

air. Reaksi yang terjadi pada electrode dan sel adalah sebagai berikut 7

roses keseluruhannya adalah dehidrasi asam nitrit kemudian pembentukan sol4en

dengan konsentrasi )O+ tinggi. roses yang lama tidak dapat mamu mengon4ersi tinggi


7/15

)O menjadi )O+ secara kontinyu, namun ketersediaan bahan sel dan membrane yang

lebih stabil telah memungkinkan proses yang akan berhasil dikembangkan oleh

%OD!R1RDE. Saat ini pengembangan lebh tertarik pada elektrosintesis )O+ dengan

oksidasi )O yang telah dijaga karena penggunaan )O+ yang tinggi.

b. Elektrosintesis Organik /abungan

Salah satu contoh ino4asi proses elektrosintesis industry organic ditunjukkan pada

skema berikut 7

roses ini dikembangkan oleh 61S=. /abungan ini berkapasitas --- metrik

ton!tahun, di mana menghasilkan dua produk dengan yield *:-, yaitu ;- phthalide dan

t$butylben3aldehyde dimethylacetal ;- dengan elektrolisis dalam kapiler bipolar yang

tidak dibagi dengan elektroda graphite. 6eberapa hal yang penting dalam proses ini adalah 7

*. Gni merupakan elektrosis organic gabungan pertama yang dikomersialkan

(menghasilkan produk yang berman'aat pada kedua elektroda yaitu pada anoda dan

katoda#.. %ethanol merupakan reagen sekaligus sol4en. %ethanol dihasilkan dari reduksi diester

yang digunakan dalam pembuatan t$butylben3aldehyde.

9. Densitas arus yang digunakan adalah -,* * k1 m$ pada tegangan sel < 4olt.

>omersialisasi penemuan$penemuan system atau proses baru tersebut tergolong

rendah karena beberapa alasan, yaitu 7

*. "arget ketepatan sintesis rendah.. >eterbatasan kemampuan keterampilan yang diperlukan.

9. erusahaan kurang mengenal tentang proses elektrokimia.

. erubahan permintaan pasar untuk produk.+. 6iaya proses elektrokimia bersaing dengan proses kimia.


8/15

c. Sintesis inorganic dalam li5uid ionic

i5uid ionic ini digunakan untuk berbagai aplikasi antara lain sebagai sol4en

elektrokimia pada suhu ruang seperti pada elektrodeposisi aluminium, selain itu

digunakan pula sebagai elektrolit untuk baterai dan kapasitor. 1plikasi li5uid ionic yang

terbaru adalah untuk reaksi elektrokimia termasuk oksidasi >olbe, redukti' kopling

alkena dan karbonilasi, dan kopling halide , dan lain$lainnya.

i5ud ionic memiliki berbagai properties (titik leleh rendah, tidak 4olatile, densitas

ion tinggi, kondukti4itas ion tinggi, dan sebagainya# yang membuat li5uid tersebut dapat

menjadi elektrolit untuk proses dan komponen elektrokimia, sol4en untuk organic reaksi

katalitik, produksi material baru, sol4en untuk proses separasi dan ekstraksi.

"ekanan uap li5uid ionic yang sangat rendah menjadikan li5uid ionic sebagai sol4en

alternati4e yang baik untuk sol4en organic 4olatile. i5uid ionic menunjukkan range

operasi yang besar (dari $- ⁰2 -- ⁰2# sehingga dapat disimpulkan memiliki stabilitas

termal yang baik, kondukti4itas ionic tinggi, aplikasi elektrokimia yang luas, yaitu

domain elektroakti4itas besar dan sol4e transport properties. %eskipun demikian, kunci

property li5uid ini adalah kemungkinan memperbaiki properties 'isika dan kimia dengan

mem4ariasi si'at anion dan kation. 6eberapa tipe karakteristik 'isik garam yang saat ini

digunakan dapat dilihat pada tabel berikut ini 7

"abel *, 6eberapa karakteristik 'isika dari li5uid ionic *$butyl$9$methylimida3olium

roperties 'isika dan kimia dari li5uid ionic dapat berubah karena adanya impurities

selama preparasi sehingga diperlukan proses pemurnian. olaritas sol4en memberikan

pengaruh kuat pada hasil reaksi. olaritas tersebut dapat ditinjau dari interaksi sol4en ionic

dengan solute.


9/15

)ukleo'ilitas li5uid ionic hanya bergantung pada anion dan lebih rendah daripada

sol4en polar yang membuat li5uid ionic unik. )i li5uid ionic merupakan material yang tidak

mudah terbakar. i5uid yang tidak mudah terbakar dengan kondukti4itas ionic tinggi dan

tidak 4olatile merupakan material yang sesuai untuk digunakan dalam elektrokimia.

Sebagian besar elektrosintesis dari material inorganic terdiri dari elektrodeposisi

logam, campuran logam, dan semikonduktor dari li5uid ionic. 2ontoh yang berkaitan

dengan elektrodeposisi logam dan campuran logam dalam li5uid ionic berdasarkan kation

organic ditunjukkan dari gambar berikut. /ambar tersebut menunjukkan potensial 'ormal

beberapa pasang redoks dalam li5uid ionic chloroaluminate.

/ambar , otensial 'ormal dari beberapa pasang redoks dalam chloroaluminate

Dalam gambar ini. otensial berkaitan dengan elektroda 1l!1l(GGG#. Elektroda ini

terdiri dari 1l yang terendam dalam li5uid ionic asam CC, atau C-,- mol 1l2l 9. Semua

logam diindikasikan dapat terelektrodeposisi sebagai logam murni atau campuran logam

dalam li5uid chloroaluminate asam atau basa. Elektrodeposisi beberapa logam dan


10/15

campuran diteliti dalam tetra'luoroborate (6=$#, he&a'luorophosphate (=C$# dan li5uid

ionic chloro3incate. i5uid ini kurang reakti' terhadap air daripada li5uid ionic

chloroaluminate.

d. Sintesis Organik dalam 2airan ionicSaat cairan ionik yang digunakan sebagai media elektrolit,reaksi elektrolisis

organik,terutama sintesis elektroorganik memungkinkan dilakukan tanpa pelarut organik.

ada bagian ini mencakup aplikasi dari cairan ionik menjadi reaksi$reaksi elektrolitik

organic, terutama elektrosintesis organic.

=luorinasi anodic parsial atau 'luorinasi anodic selekti' senyawa organik merupakan

metode ideal karena dapat dilakukan dalam kondisi mild tanpa reagen yang berbahaya,

meskipun tidak mudah dan sangat sering memerlukan reagen yang berbahaya. =luorinasi

dapat dilakukan dengan menggunakan pelarut aprotic yang mengandung cairan ionic

garam H= seperti Et9 ).9H= dan Et )=.9H=.>etika pelarut organic digunakan untuk 'luorinasi anodik, anode pasi'asi

(pembentukan 'ilm polimer non$kondukti' pada permukaan anode yang menekan arus

'aradik# sering terjadi, yang menghasilkan e'isiensi yang rendah.

%omota mengembangkan seri terbaru dari cairan garam

'luoride,R )=.nH=(RI%e,Et,dan n$r,n@9,+#, yang berguna dalam 'luorinasi parsial.

Elektrolit ini merupakan cairan non4iskos yang memiliki elektrokondukti4itas dan

stabilitas anodic.Hasilnya, 'luorinasi parsial anodic dari aren seperti ben3ene,mono$,di$ dan tri$

'luoroben3ena,kloroben3ena,bromoben3ena,toluene,dan kuinon berhasil dilakukan pada

arus densitas tinggi dengan penggunaan cairan garam 'luoride tanpa pelarut dengan baik

menjadi arus e'isiensi tinggi (CC$;-#. 6eberapa cairan ionik 'luoride dapat berguna,

selama cairan tersebut memungkinkan densitas arus yang lebih tinggi daripada cairan

ionik umumnya dan memberikan akses unik menjadi produk ter'luorinasi atau bahan

kimia.

e. )egara dengan kegiatan komersial

Electrosynthesis bahan kimia organik hanya terjadi di beberapa tempat di dunia. Hal

ini diyakini bahwa mungkin ada banyak proses di dalam pipa, tapi di daerah ini sangat


11/15

sulit dilakukan karena masalah komersial selama publikasi in'ormasi. 6erikut ditinjau

tiga lokasi di Gnggris di mana kegiatan ini sedang berlangsung!dikembangkan.

a. G)EOS (Runcorn#

G)EOS telah membuat komitmen yang cukup besar untuk membuat proses

electroorganic menjadi komersil menggunakan teknologi sel =%-* ! =%*. Studi

skala 6ench dilakukan dengan sel =%-* yang lebih kecil dengan berbagai macam

jenis material elektroda. >arbon merupakan yang patut diperhatikan namun sekarang

telah tersedia dalam kon'igurasi tumpukan sel bipolar =6-* yang relati' baru. ?ntuk

sel =6- yang lebih besar (-, m# telah dirancang untuk tujuan produksi.

Sebagai hasil dari upaya terus$menerus G)EOS, beberapa proses telah terbukti

secara teknis berhasil dan telah dioperasikan pada skala pilot plant hingga * ton per

tahun. roses electroorganic ditampilkan dalam gambar +

/ambar +. roses electroorganic G)EOS yang beroperasi skala pilot plant hingga * ton!tahun

roduksi komersial tidak terjadi karena7 (i# perubahan produk di pasar8 (ii#

kegagalan pada tahap non$elektrokimia dari sintesis multi$step8 atau (iii# mothballing

proses karena alasan internal. "erlepas dari hal ini, G)EOS percaya bahwa proses

baru akan memproduksi lebih dari +-- ton per tahun (termasuk produksi )# dapat

diperkirakan dalam lima tahun ke depan.

b. ERD2 (2apenhurst# ! Electrocatalytic Gnc.

roses Electroorganic juga telah dikembangkan oleh E2R2 dan, dalam beberapa

kasus, dikomersialisasikan dengan lisensi dari Electrocatalytic Gnc (/went#. Da'tar


12/15

proses electroorganic yang berhasil dikembangkan pada tahap laboratorium

ditunjukkan pada "abel .

"abel . roses skala laboratorium yang dikembangkan oleh E2R2

c. Synprotec (%anchester#

Synprotec mengambil kontrak penelitian tentang proses elektrokimia untuk

industri utamanya dari Eropa dan 1merika ?tara. ilot plant mereka terdiri dari

Electrocatalytic sel DE% hingga * m yang dapat dioperasikan dengan berbagai

macam material. "idak ada rincian dari proses yang bersangkutan bisa

diin'ormasikan tetapi oksidasi langsunglah yang menjadi perhatian khusus dan p$

metho&ytoluene telah berhasil dikon4ersi menjadi p$%etho&yben3aldehyde

(anisaldehida#

". Ringkasan

aboratorium dan industri electrosynthesis telah mengalami pertumbuhan yang belum

pernah terjadi sebelumnya selama tiga dekade terakhir karena kemajuan besar dalam material

elektroda, membran, elektrolit dan electrolysers. Gndustri chloroalkali memasuki tahun *;C-

menggunakan teknologi rendah perbaikan sel dia'ragma seperti inert yang terbentuk pada

permukaan plastik sel (bukan beton#, kemudian dengan anoda gra'it (sekitar C bulan#, dan sel

energi yang lebih e'isien.


13/15

ada tahun *;


14/15

1plikasi "erkini Elektrosintesis 6ahan >imia Organik

a. Elektrokimia sintesis inorgani# dan kom$leks organometalis menggunakan media

non%a&ueous

Saat ini, berkembang proses sintesis suatu senyawa dengan mereaksikan senyawa

tersebut dengan logam murni. Dalam hal ini, disolusi elektrokimia dari sacrificial metal

anode adalah salah satu prosedur baru untuk preparasi berbagai macam senyawa

kompleks. %etode ini, cepat dan selekti', serta dapat menghasilkan senyawa baru.

'. !enera$an B"" (Boron%do$ed diamond) di ele#tros*nthesis

6anyak penelitian yang telah dilakukan pada electrosynthesis organik dan anorganik, dan

beberapa proses telah diterapkan pada skala industri. %enurut pendapat kami, masalah

yang sering muncul adalah stabilitas elektrokimia rendah dari bahan elektroda yang

tersedia, terutama dalam larutan asam pada current density yang tinggi. Deakti4asi

elektroda dan 'ouling selama operasi juga menyebabkan masalah serius.

6DD memiliki stabilitas elektrokimia yang tinggi, tidak terdeakti4asi selama operasi,

menunjukkan o4erpotentials tinggi untuk e4olusi oksigen dan hidrogen, dan lebih jauh

lagi menghasilkan radikal hidroksil akti' di bawah polarisasi pada potensial anodik tinggi.

Si'at$si'at dari 6DD ini dapat membuka kemungkinan baru untuk electrosynthesis di

industri. "iga contoh dari sintesis electroorganic pada anoda 6DD.

*. Oksidasi 'enol untuk ben3okuinon

. Oksidasi 9$ %ethylpyridine (9$%# untuk asam nikotinat

9. Hidroksilasi asam salisilat

#. ?ntuk beberapa prooses electrosynthetic anorganic lainnya seperti pada industri manu'aktur

klorat, hipoklorit, asam perklorat dan perklorat, bromate, iodat dan periodat, pero&odisul'at,

hydrogen poroksida, perborate, permanganate, asam kromat, dan elektrolisis sodium sul'at

dapat dilihat pada buku 6ockris, L.OM% dkk. dengan judul Comprehensive Treatise of

Electrochemistry Volume 2: Electrochemical Processing.


15/15

"a+tar !ustaka

=ujishima, 1kira dkk. --+. Diamond electrochemistry. "okyo7Else4ier.

letcher, Derek.,Nalsh, =rank 2.*;:. ndustrial Electrochemistry. ?>7 Springer

Se5ueira, 2. 1. 2. --;. Electrochemical !outes for ndustrial "ynthesis. L. 6ra3. 2hem. Soc.,

ol. -, )o. 9, 9:

Elektrokimia Untuk Sintesis Bahan Kimia

Documents

Transcript of Elektrokimia Untuk Sintesis Bahan Kimia