ELEKTRODALAPISAN GANDA LISTRIKSEL DAN SETENGAH SEL

OLEHSUHENDRA ISKANDAR

H311 08 266

ELEKTRODA

• Sebenarnya untuk mendefenisikan secara eksak pengertian elektroda sangat sulit.

• Tetapi pengertian secara sederhana kurang lebih adalah “logam yang dicelupkan ke dalam suatu elektrolit yang mengakibatkan munculnya kontak listrik di antara logam dan larutan elektrolit tersebut

ILUSTRASI

• Gambar di atas bukan elektroda

• Ketika dicelupkan dalam sebuah elektrolit, barulah suatu logam berupa elektroda

logamlogam

Cairan elektrolit

TENTANG ELEKTRODA

• Elektroda dan elektrolit adalah komponen utama penyusun sel elektrokimia (sel volta dan sel elektrolisis)

• Kedua elektroda dapat menggunakan kompartemen yang sama, namun dapat juga berbeda

• Jika elektrolit berbeda, kedua kompartemen dapat dihubungkan melalui jembatan garam (merupakan tabung berbentuk U yang mengandung larutan elektrolit pekat misalnya kalium klorida dalam jeli agar) yang melengkapi rangkaian listrik dan memungkinkan sel untuk berfungsi

JENIS ELEKTRODA

LAPISAN GANDA LISTRIK

• Ketika sebuah logam dan cairan elektrolit mengadakan hubungan, maka akan menimbulkan perbedaan potensial elektroda yang menyebabkan timbulnya lapisan ganda listrik akibat perbedaan muatan antara logam dan cairan elektrolit

Menurut Helmholtz tentang Lapisan Ganda Listrik

• Terbentuk lapisan ganda di antara logam dan cairan elektrolitnya akibat perbedaan muatan di mana logam akan berharga positif dan cairan elektrolit akan berharga negatif yang dapat diilustrasikan sebagai berikut :

Penyempurnaan oleh A. Gouy

• Tidak mungkin susunan ion seperti apa yang disampaikan Helmholtz karena :

• Pertama, interaksi ion-ion akan menimbulkan energi termal yang akan menimbulkan kekakuan pada lapisan ganda ion-ion itu

• Kedua, ion-ion akan menghasilkan tekanan osmotik yang akan menghancurkan pula lapisan ganda ion-ion itu

Penyempurnaan oleh L. Chapman

• L. Chapman mengusulkan suatu persamaan untuk meramalkan kemungkinan susunan ion-ion pada lapisan ganda listrik tersebut

• Persamaannya adalah sebagai berikut :

• Di mana σ = kerapatan listrik (Coulomb/cm3), F = tetapan Faraday (96500), zj = jumlah ion, cj = konsentrasi ion (M), R = tetapan gas (8,314 J/molK), T = suhu (K), = perbedaan potensial elektrik

PENYEMPURNAAN STRUKTUR LAPISAN GANDA LISTRIK

BERDASARKAN PEMIKIRAN A. GOUY DAN L. CHAPMAN

SEL DAN SETENGAH SEL

• Sel elektrokimia adalah alat yang dapat membuat interaksi energi kimia dengan energi listrik

• Terbagi menjadi dua, yaitu :• Sel volta : sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik

sebagai akibat dari reaksi spontan yang terjadi di dalamnya

• Sel elektrolisis : sel elektrokimia di mana reaksi tidak spontan dijalankan oleh arus listrik eksternal

• Sebuah sel jika dibagi menjadi dua bagian yang sama berdasarkan aliran listriknya disebut sebagai setengah sel

CONTOH REAKSI

• Cu2+(aq) + Zn(s) Zn2+(aq) + Cu(s) adalah reaksi sel

• Cu2+(aq) + 2 e- Cu(s) dan Zn(s) Zn2+(aq) + 2 e- adalah reaksi setengah sl

DAFTAR REFERENSI

• Atkins, P., dan Paula, J. D., 2006, Physical Chemistry, Oxford University press, London.

• Vetter, K.J., 1967, Electrochemical Kinetics Theorical and Experimental Aspects, Scripta Technica, Berlin.

SYUKRAN JAZAKAMULLAH KHAIR

Assalamu alaikum warahmatullahi

wabarakatu