EksperimenIV STOIKIOMETRI

Terjun ke Lab :

Permainan Edukatif :

Stoikiometri : perhitungan kimia yang menggambarkan semua aspek kuantitatif dari komposisi kimia dan reaksi kimia suatu zat.

Massa atom relatif (Ar) : Perbandingan massa antara atom yang satu terhadap atom yang lainnya.

Massa molekul relatif (Mr) : Jumlah massa atom relatif (Ar) dari atom-atom dalam rumus molekul.

Ctt: AI = angka indeks unsur dalam rumus kimia

Reaksi kimia : suatu perubahan materi yang melibatkan pemutusan dan pembentukan ikatan kimia (produk).

Contoh beberapa persamaan reaksi:

Formulasi :

Ar = massa atom rata−rata unsur (sma)

1 sma

1 sma = 1

12 massa 1 atom C-12 = 1,666057×10-

Mr = ∑ (AI unsur × Ar unsur)

1. Hukum kekekalan massa (Hukum Lavoisier)Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.

2. Hukum perbandingan tetap (Hukum Proust)Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap.

3. Hukum kelipatan perbandingan (Hukum Dalton)Untuk 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana.

4. Hukum perbandingan volum (Hukum Gay-Lussac)Pada tekanan dan suhu yang sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana.

5. Hipotesis Avogadro (Hukum Avogadro)Pada P dan T yang sama, gas dengan volume sama akan mengandung jumlah molekul yang sama.

Mol : jumlah partikel (atom, molekul, atau ion) dalam suatu zat.

Untuk non-STP = digunakan persamaan gas ideal :

Mol= massaMr / Ar

= jumlah partikel

6,02 ×1023 =V

gas❑(STP)

22,4 L/mol =Molaritas × V

Konsep Mol

Hukum Dasar Kimia

Ctt: dalam membuat persamaan reaksi harus disetarakan terlebih dahulu koefisiennya. Koefisien menyatakan jumlah partikel (atom, molekul, ion) atau unit rumus (senyawa ion).

V 1

V 2

=n1

n2

PV=nR

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)

CxHy + O2 CO2 + H2O

Asam + basa garam + H2O

Logam + asam garam + H2

Solusi Sains

1. Jika diketahui Ar Fe=56 dan O=16, berapakah Mr Fe2O3....a. 72b. 160c. 112d. 48e. 144

2. Antoine Lavoiser merumuskan suatu hukum yang dikenal sebagai hukum...a. Perbandingan tertentub. Perbandingan tetapc. Kekekalan volumed. Kekekalan massae. Kekekalan energi

3. Pernyataan yang paling tepat untuk menjelaskan hukum kekekalan massa adalah...a. Jumlah molekul sebelum dan sesudah reaksi selalu samab. Jenis zat sebelum dan sesudah reaksi selalu samac. Jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi selalu samad. Volume sebelum dan sesudah reaksi selalu samae. Jumlah koefisien sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

4. Menurut percobaan Gay-Lussac, perbandingan volume gas hidrogen, gas oksigen, dan uap air yang dihasilkan adalah...a. 2:1:2b. 1:1:1c. 1:3:2d. 1:1:2e. 2:1:1

5. Bapak kimia modern yang menekankan pentingnya pengamatan kuantitatif dalam eksperimen adalah...a. Joseph Priestleyb. Proustc. Daltond. Gay-Lussace. Lavoisier

6. John dalton tidak dapat menjelaskan hukum Gay-Lussac, karena ia menganggap partikel unsur sebagai...a. Senyawab. Poliatomik

Note :

V 1

V 2

=n1

n2

c. Diatomikd. Molekule. Atom tunggal

7. Sebanyak 2,0 gram unsur X bereaksi dengan 5,0 gram unsur Y membentuk senyawa Z dengan perbandingan massa unsur X dan Y adalah 2:3. Pernyataan yang benar adalah...a. Massa Z yang terbentuk adalah 7,0 gramb. Y tidak habis bereaksic. X berlebih sebanyak 2,0 gramd. Y berlebih sebanyak 3,0 grame. Di akhir reaksi hanya terdapat zat Z

8. Untuk reaksiAlO2(s) + aH2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + bH2O(l)

Koefisien a dan b berturut-turut adalah...a. 1 dan 1b. 2 dan 1c. 1 dan 3d. 3 dan 1e. 3 dan 3

9. Reaksi antara 2 gram unsur hidrogen dan 16 gram unsur oksigen menghasilkan 18 gram air. Massa hidrogen dan oksigen berikut yang tidak dapat menghasilkan 100 gram air adalah...a. 10,0 gram dan 90,0 gramb. 11,1 gram dan 88,9 gramc. 12,0 gram dan 90,0 gramd. 12,5 gram dan 95,0 grame. 15,0 gram dan 100 gram

10. Sebanyak 2 volume gas nitrogen bereaksi dengan 1 volume gas oksigen membentuk 2 volume gas oksida dari nitrogen. Rumus kimia oksida nitrogen tersebut adalah...a. NO2

b. N2O3

c. NOd. N2Oe. N2O5

11. Senyawa glukosa tersusun dari unsur-unsur karbon, hidrogen, dan oksigen dengan perbandingan 6:1:8. Berapa gram unsur karbon yang terdapat dalam 60 gram glukosaa. 24 gram

b. 25 gramc. 36 gramd. 60 grame. 150 gram

12. Volume molar gas oksigen pada suhu 250C dan tekanan 1 atm adalah...a. 25 L/molb. 22,4 L/molc. 24,4 L/mold. 16 L/mole. 8 L/mol

13. Jumlah atom dalam 0,5 mol unsur oksigen adalah..a. 0,5 x 10-23

b. 2,40 x 1023

c. 1,20 x 1023

d. 3,01 x 1023

e. 6,02 x 1023

14. Massa dari 0,5 mol gas SO2 (Ar S=32 ; O=16) adalah...a. 96 gramb. 64 gramc. 48 gramd. 32 grame. 24 gram

15. Jumlah mol dari 24,5 gram asam sulfat (Ar H=1 ; S=32 ; O=16) adalah...a. 0,5b. 0,05c. 0,20d. 0,25e. 2,5

16. Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 gram gas X2 mempunyai volume 1 liter. Jika pada suhu dan tekanan yang sama, sebanyak 7,5 gram gas C2H6 mempunyai volume 10 liter, maka massa atom relatif X adalah...a. 20b. 25c. 40d. 60e. 80

17. Pada pemanasan 43 gram gips, CaSO4.xH2O, diperoleh 34

gram garam anhidrat (Ca=40, S=32, O=16, H=1). Harga x adalah..a. 2b. 3c. 4d. 5e. 6

18. Senyawa XO3 mengandung 40% unsur X. Jika Ar oksigen=16, maka Ar X adalah..a. 24b. 32c. 40d. 48e. 64

19. Volume gas oksigen pada STP yang bereaksi dengan 12,8 gram gas SO2 untuk membentuk gas SO3 (S=32, O=16) adalah...a. 1,12 Lb. 2,24 Lc. 4,48 Ld. 5,60 Le. 8,96 L

20. Sebanyak 24 gram magnesium (Mg) dibakar dalam oksigen berlebihan. Terbentuk 40 gram magnesium oksida (MgO). Berapa massa oksigen yang terpakai dalam reaksi tersebut?a. 8 gramb. 16 gramc. 24 gramd. 40 grame. 64 gram

21. Diketahui udara terdiri dari 20% oksigen. Volume udara (T, P) yang diperlukan untuk membakar sempurna 5 liter (T,P) metana (CH4) adalah..a. 2,5 Lb. 5 Lc. 10 Ld. 112,5 Le. 50 L

22. Pada pembakaran sempurna 1 liter gas CxHy (T,P) dihabiskan 3 liter gas oksigen (T,P) dan dihasilkan 2 liter gas karbon dioksida (T,P). Rumus molekul CxHy itu adalah...sss

a. CH2

b. C2H4

c. C2H2

d. C2H6

e. C3H6

23. Di antara berikut ini, yang mengandung jumlah partikel terbanyak adalaha. 1 mol besi (Fe)b. 1 mol air (H2O)c. 1 mol amonia (NH3)d. 1 mol glukosa (C6H12O6)e. Sama semua

24. Jika 3,01 x 1022 atom unsur X massanya 3 gram, maka massa atom relatif unsur itu adalaha. 9,03b. 15,05c. 30d. 60e. 120

25. Jumlah atom H yang terdapat dalam 16 gram hidrazin, N2H4

adalaha. 16b. 64c. 3,01x1023

d. 1,204x1023

e. 1,204x1024

26. Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 gram gas X2 mempunyai volume 1 liter. Jika pada suhu dan tekanan yang sama 7,5 gram C2H6 (Mr=30) mempunyai volume 10 liter, maka massa atom relatif X adalaha. 20b. 25c. 40d. 60e. 80

27. Kadar Fe2O3 dalam suatu bijih besi adalah 80%. Banyaknya besi yang terdapat dalam 1 ton bijih tersebut adalah

28. Penulisan persamaan reaksi yang benar bila kalsium bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan kalsium

oksida adalah ….a. 4 K(s) + O2(g) →2 K2O (g)

b. 2 K(s) + O2(g) →2 KO(g)

c. 2 Ca(s) + O2(g) → CaO2 (s)

d. Ca(s) + O2(g) → CaO(s)

e. Ca(s) + O2(g) →2CaO (g)

29. Bila 100 gram pupuk urea, CO(NH2)2, disebar secara merata pada 1 hektar (10.000m2) tanah, maka tiap m2 akan mendapat nitrogen sebanyak ... (Ar H=1, C=12, N=14, O=16)a. 28 gramb. 14 gramc. 10 gramd. 4,67 grame. 2,33 gram

30. Suatu senyawa terdiri dari 75% C, sisanya hidrogen. Jika diketahui massa atom relatif H=1 dan C=12, maka rumus empiris senyawa itu adalah..a. CHb. CH2

c. CH3

d. CH4

e. C2H3

31. Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH2O dan massa molekul relatif 60. Jika diketahui massa atom relatif H=1, C=12, dan O=16, maka rumus molekul senyawa itu adalah..a. HCHOb. CH3COOHc. CH3CH2Od. C2H6O2

e. CH3CH2OH32. Aluminium larut ddalam asam klorida membentuk aluminium

klorida dan gas hidrogen. Jika massa aluminium yang dilarutkan 5,4 gram, maka volume gas H2 yang dapat terbentuk, diukur pada keadaan standar, adalah..a. 1,12 Lb. 2,24 Lc. 3,36 Ld. 4,48 Le. 6,72 L

33. Jika pada STP, volume dari 4,25 gram gas adalah sebesar 2,8

liter maka massa molekul relatif gas tersebut adalah...a. 26b. 28c. 30d. 32e. 34

34. Bila tetapan avogadro= L dan massa molar gas amonia= Mr gram/mol maka dalam 10 mol gas amonia terdapat molekul sebanyak..a. 10b. 10 L

c.L

10 Mrd. 10 Mr L

e.10 L

10 Mr35. Jumlah partikel ion yang terdapat dalam 25 gram CaCO3 (Ar

C=12, Ca=40, O=16) adalah....a. 6,02 x 1023 partikel ionb. 3,01 x 1023 partikel ionc. 5,01 x 10--23 partikel iond. 6,02 x 10-23 partikel ione. 3,01 x 10-23 partikel ion

36. Senyawa yang mengandung jumlah molekul paling banyak adalah...a. 10,0 g C2H6 (Mr=30)b. 11,0 g CO2 (Mr=44)c. 12,0 g NO2 (Mr=46)d. 17,0 g Cl2 (Mr=71)e. 20,0 g C6H6 (Mr=78)

37. Gas X sebanyak 0,20 gram menempati volume 440 ml. Jika 0,10 gram gas CO2 pada T dan P yang sama menempati volume 320 ml, gas X tersebut adalah... (Ar C=12, N=14, O=16, S=32)a. O2

b. SO2

c. SO3

d. NOe. NO2

38. Persen massa nitrogen dalam pupuk urea dengan rumus molekul NH2CONH2(Ar N=14, C=12, O=16, H=1) adalah

disekitar..a. 10b. 28c. 32d. 47e. 64

39. Rumus molekul dari senyawa dengan rumus empiris (CH2)n (Ar C=12, H=1) yang massa molekul relatifnya 56 adalah...a. C2H6

b. C2H4

c. C3H6

d. C4H8

e. C5H10

40. Pada pemanasan 7,15 gram Na2CO3.xH2O, beratnya berkurang 2,65 gram (Ar Na=23, C=12, O=16, H=1). Rumus kristalnya adalah..a. Na2CO3.H2Ob. Na2CO3.2H2Oc. Na2CO3.4H2Od. Na2CO3.6H2Oe. Na2CO3.10H2O

41. Berdasarkan persamaan reaksi:Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2

Jumlah gas CO2 (STP) yang dapat diperoleh dari 5,3 gram Na2CO3 (Mr=106) adalah...a. 1,12 Lb. 2,24 Lc. 3,36 Ld. 4,48 Le. 5,30 L

42. Sebanyak x gram FeS (Mr=88) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi:FeS + 2HCl FeCl2 + H2SPada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas H2S. Jika pada keadaan tersebut satu mol gas H2S bervolume 20 liter maka nilai x adalah..a. 8,8b. 17,6c. 26,4d. 35,2

e. 44,043. Jika reaksi antara 6,0 gram etana C2H6 (Mr=30) dengan 7,1

gram Cl2 (Mr=71) menghasilkan 5,16 gram C2H5Cl (Mr=64,5) maka persentase endapan etil klorida adalah..a. 40b. 50c. 60d. 70e. 80

44. Pada suhu dan tekanan yang sama 2 liter gas X = 12

massa 1

liter gas SO2 (Mr=64). Mr gas X adalah...a. 80b. 64c. 34d. 32e. 12

45. Dalam sebuah generator, sejumlah 12,6 gram CaH2 direaksikan dengan air menurut persamaan reaksi :CaH2(s) + 2 H2O(l) Ca(OH)2(aq) + 2H2(g)

Gas hidrogen yang dihasilkan diukur pada P dan T di mana pada keadaan tersebut 16 gram oksigen memiliki volume 10 liter. Volume gas hidrogen yang dihasilkan dalam reaksi di atas adalah....(Ar H=1, O=16, Ca=40)a. 0,6 Lb. 1,2 Lc. 3,0 Ld. 6,0 Le. 12,0 L

46. Pembakaran sempurna 6,0 gram cuplikan yang mengandung senyawa hidrokarbon menghasilkan 4,4 gram gas karbon dioksida (Ar C=12, O=16). Persentase (%) massa karbon dalam cuplikan tersebut adalah...a. 10,0b. 20,0c. 26,6d. 50,0e. 60,6

47. Tahapan reaksi dalam analisis kandungan NiS (Mr = 90) dari suatu batuan sebagai berikut :

NiS(s) + 4HNO3(aq) Ni(NO3)2(aq) + S(s) + 2NO2(g) + 2H2O(l)

Ni(NO3)2(aq) + 2C4H8N2O2(aq) Ni(C4H7N2O2)2(s) + 2HNO2(aq)

Bila analisis 0,450 gram batuan memberikan 0,144 gram endapan Ni(C4H7N2O2)2 (Mr = 288), maka persentase (%) NiS dalam batuan tersebut adalah...a. 10,00b. 5,00c. 0,50d. 0,05e. 0,04

48. Pada suhu dan tekanan standar, gas CO2 dialirkan ke dalam larutan jenuh kalsium hidroksida sehingga terjadi reaksi. Jika pada reaksi itu dihasilkan 10 g endapan CaCO3, maka volume gas CO2 yang bereaksi sebanyak ... (Ar Ca=40, C=12, O=16, H=1)a. 2,24 literb. 22,4 literc. 11,2 literd. 1,12 litere. 5,6 liter

49. Logam vanadium dihasilkan dengan cara mereaksikan vanadium pentoksida dengan kalsium pada suhu tinggi. Reaksi yang terjadi (belum setara) adalah :5Ca + V2O2 5CaO +2VJika 91 g V2O2 (Mr = 182) bereaksi dengan 120 g Ca (Ar =40), maka jumlah logam vanadium (Ar = 51) yang dihasilkan adalah...a. 25,5 gb. 51,0 gc. 76,5 gd. 102,0 ge. 122,5 g

50. Massa air yang dihasilkan dari reaksi 25 g udara (mengandung 20% berat oksigen) dengan gas propana adalah...a. 2,25 gb. 3,60 gc. 11,20 gd. 18 ge. 25 g

51. Pupuk urea dapat dibuat dengan mereaksikan NH3 dan CO2

menurut reaksi:2NH3 + CO2 NH2 CO NH⎼ ⎼ 2 + H2

Jika Ar N=14, C=12, O=16 maka untuk membuat 150 kg pupuk urea diperlukan NH3 sebanyak..a. 34 gramb. 43 gramc. 51 gramd. 68 grame. 85 gram