Dekomposisi

Reaksi dekomposisi adalah jenis reaksi kimia dimana senyawa dipecah menjadi komponen yang lebih sederhana. Reaksi dekomposisi adalah kebalikan dari sintesis kimia, di mana unsur-unsur atau senyawa yang relatif sederhana bergabung untuk menghasilkan satu yang lebih kompleks. Karena reaksi dekomposisi melibatkan pemecahan ikatan kimia, memerlukan penambahan energi; ini mungkin berasal dari panas, arus listrik atau sumber lainnya. Kadang-kadang, katalis akan mempercepat reaksi atau membiarkannya berlangsung pada suhu yang lebih rendah. Reaksi ini digunakan industri dalam produksi beberapa unsur – terutama logam reaktif – dan di laboratorium untuk analisis sampel. Contoh reaksi dekomposisi ini memecah satu senyawa menjadi dua unsur.

AZ → A + Z

Reaksi dekomposisi juga dapat melibatkan senyawa besar yang sedang dipecah menjadi senyawa yang lebih kecil daripada yang dipecah menjadi unsur tunggal. Sebagai contoh, senyawa amonium nitrat mudah terurai menjadi dinitrogen monoksida dan air.

NH4NO3 → NO2 + 2H2O

Salah satu reaksi dekomposisi umum dapat menyelamatkan hidup Anda suatu hari nanti. Airbag ditemukan di kendaraan benar-benar berkembang karena reaksi kimia. Airbag di mobil mengandung butiransodium azide . Ketika senyawa ini terkena arus listrik kecil itu terurai menjadi gas nitrogen dan natrium. Ini berarti bahwa ketika Anda merasakan mobil kecelakaan, sebuah perangkat kecil mengirimkan arus listrik untuk butiran dan mereka cepat membusuk, memberikan gas nitrogen lepas yang cukup untuk segera mengisi airbag.

2NaNa3 + listrik → 2Na + 3N2

Sumber:

http://www.sridianti.com/pengertian-reaksi-dekomposisi.html

http://budisma.net/2014/12/pengertian-reaksi-dekomposisi-dan-contoh-reaksi-dekomposisi.html

ProduksiKonsep produksi adalah suatu proses untuk menghasilkan senyawa organik kompleks dari dua atau lebih senyawa anorganik sederhana dan menghasilkan energy sebagai efek sampingnya. Contoh sederhana dari produksi adalah fotosintesis. Reaksi fotosintesis dapat dituliskan sebagai berikut.

6CO2 + 6H2O –> C6H12O6 +6O2

Contoh lain dari konsep produksi adalah proses nitrifikasi. Nitrifikasi adalah proses 2-langkah amonia ditemukan di tanah yang berubah menjadi nitrat. Nitrat adalah bentuk nitrogen anorganik yang dapat digunakan tanaman.

Proses nitrifikasi terjadi secara alami dan dilakukan dalam proses 2-langkah. Langkah pertama nitrifikasi menggunakan jenis bakteri yang disebut Nitrosomonas. Selama nitritation, NH4 (Amonium) teroksidasi menjadi NO2 (nitrogen dioksida). Persamaan untuk proses ini terangkum di bawah.

NH3 + 1.5O2 –> NO2- + H+ + H2O

Bagian kedua dari proses nitrifikasi disebut nitrasi. Nitrasi menggunakan nitrit oksidoreduktase enzim (NOR) untuk menyelesaikan proses nitrifikasi. Persamaan kimia di bawah ini menunjukkan bagaimana reaksi ini terjadi.

NO2- + ½ O2 + NO3

-

Ketika semua proses ini selesai, bentuk organik nitrogen, amonia, diubah menjadi bentuk anorganik nitrogen bagi tanaman untuk digunakan. Persamaan di bawah ini menguraikan jumlah Masukkan proses nitrifikasi.

2NH3 + 3O2 –> 2NO2 + 2H2O

Anansya Putri Intan21030114130137