LATIHANA. Jawablah pertanyaan di bawah ini dengan singkat dan tepat pada buku latihan kalian!1. Apa yang dimaksud dengan:a. reaksi irreversible (reaksi satu arah);b. reaksi reversible (reaksi bolak-balik)?Pembahasan:a. Reaksi irreversible (reaksi satu arah) adalah reaksi yang berlangsung tuntas (satu arah) dan akan berhenti apabila salah satu atau semua reaktan habis dan zat hasil reaksi tidak dapat dikembalikan seperti zat mula-mula.b. Reaksi reversible (reaksi bolak-balik) adalah reaksi yang dapat berlangsung dari dua arah, yaitu dari zat reaktan dan dari zat produk.

2. Jelaskan pengertian kesetimbangan dinamis!Pembahasan:Kesetimbangan dinamis merupakan suatu keadaan di mana reaksi berlangsung secara terus-menerus secara bolak-balik tanpa henti, dengan konsentrasi zat yang terus berubah, bergantung pada arah reaksi. Pada keadaan ini, terjadi reaksi satu arah secara bergantian dalam waktu yang relatif singkat. Pada saat arah reaksi ke kiri, tidak terjadi reaksi ke kanan. Dengan kata lain, reaksi berlangsung secara dinamis.

3. Sebutkan faktor-faktor yang menyebabkan pergeseran kesetimbangan!Pembahasan:Faktor-faktor yang menyebabkan pergeseran kesetimbangan:a. Perubahan konsentrasib. Perubahan volumc. Perubahan tekanand. Perubahan temperatur

4. Ke mana kesetimbangan akan bergeser, jika dilakukan hal-hal berikut?a. salah satu konsentrasi zat ditambah b. salah satu konsentrasi zat dikurangic. volum diperbesard. volum diperkecile. tekanan diperbesarf. tekanan diperkecilg. temperatur diperbesarh. temperatur diperkecili. ditambah katalisPembahasan:a. Jika salah satu konsentrasi zat ditambah, maka kesetimbangan akan bergeser dari arah zat yang konsentrasinya ditambahb. Jika salah satu konsentrasi zat dikurangi, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang konsentrasinya dikurangic. Jika volum diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang jumlah koefisien reaksinya lebih besard. Jika volum diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang jumlah koefisien reaksinya lebih kecile. Jika tekanan diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang jumlah koefisien reaksinya lebih kecilf. Jika tekanan diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang jumlah koefisiennya lebih besarg. Jika temperatur diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm (karena sistem menyerap kalor)h. Jika temperatur diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm (karena sistem melepas kalor)i. Jika ditambah katalis, maka kesetimbangan tidak akan bergeser. Katalis hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan, bukan menggeser kesetimbangan.

5. Diketahui reaksi:A(g) + B(g) 2C(g) + D(g) H = x kJKe mana arah kesetimbangan bergeser, jika dilakukan hal-hal berikut? Jelaskan!a. gas A ditambahb. gas B dikurangic. gas C ditambahd. tekanan diperbesare. temperatur dinaikkanPembahasan:a. Penambahan gas A akan menggeser kesetimbangan ke kanan. Hal ini dilakukan oleh sistem untuk mengurangi penambahan gas tersebut hingga tercapai kesetimbangan yang barub. Pengurangan gas B akan menggeser kesetimbangan ke kiri. Hal ini dilakukan oleh sistem untuk menambah gas tersebut hingga tercapai kesetimbangan yang baruc. Penambahan gas C akan menggeser kesetimbangan ke kiri. Hal ini dilakukan oleh sistem untuk mengurangi penambahan gas tersebut hingga tercapai kesetimbangan yang baru d. Pembesaran tekanan akan menggeser kesetimbangan ke kiri (ke arah pereaksi) karena jumlah koefisien reaksi pereaksinya lebih kecile. Kenaikan temperatur akan menggeser kesetimbangan ke kiri (ke arah endoterm) karena sistem menyerap kalor 6. Diketahui reaksi kesetimbangan:2NH3 (g) N2(g) + 3H2(g) H = 92 kJApakah harga Kc berubah jika dilakukan hal-hal berikut?a. gas NH3 ditambahb. gas N2 dikurangic. volum diperkecild. tekanan diperkecile. temperatur diturunkanPembahasan:Harga Kc hanya dipengaruhi oleh suhu reaksi. Artinya, harga Kc hanya akan berubah jika terjadi perubahan suhu reaksi.a. Tidakb. Tidakc. Tidakd. Tidake. Ya. Harga Kc akan meningkat karena kesetimbangan bergeser ke kanan (konsentrasi produk bertambah dan konsentrasi pereaksi berkurang).

7. Diketahui reaksi kesetimbangan:2NO (g) + O2(g) 2NO2(g) H = 27 kJBagaimanakah jumlah gas NO2 yang dihasilkan, jika diadakan perubahan-perubahan berikut?a. Ditambah gas oksigen b. Temperatur dinaikkan c. Tekanan diperbesarPembahasan:a. Jumlah gas NO2 akan bertambah karena kesetimbangan bergeser ke kanan untuk mengurangi penambahan gas oksigenb. Jumlah gas NO2 akan berkurang karena kesetimbangan bergeser ke kiri (ke arah endoterm)c. Jumlah gas NO2 akan bertambah karena kesetimbangan bergeser ke kanan (ke arah yang jumlah koefisien reaksinya lebih kecil)

8. Bagaimana pengaruh penambahan tekanan pada kesetimbangan di bawah ini, apakah akan bergeser ke kanan atau ke kiri?a. CH4 (g) + 2S2(g) CS2(g) + 2H2S(g) b. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) c. H2(g) + I2(g) 2HI(g) d. N2O4(g) 2NO2(g) e. CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) Pembahasan:Penambahan tekanan akan menggeser kesetimbangan ke arah yang jumlah koefisien reaksinya lebih kecil.a. Tidak bergeserb. Ke kiric. Tidak bergeserd. Ke kirie. Ke kanan

9. Bagaimana perubahan jumlah mol masing-masing zat pada reaksi kesetimbangan berikut jika temperaturnya diturunkan?a. 2CO2(g) 2CO(g) + O2(g) H = +566 kJb. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 91,8 kJPembahasan:Perubahan jumlah mol suatu zat berbading lurus dengan perubahan kosentrasinya. Jika temperatur diturunkan, maka reaksi akan bergeser ke arah eksoterm. Jadi, untuk reaksi-reaksi tersebut:a. Kesetimbangan bergeser ke kiri, sehinggaJumlah mol CO2 bertambahJumlah mol CO dan O2 berkurangb. Kesetimbangan bergeser ke kanan, sehinggaJumlah mol N2 dan H2 berkurang Jumlah mol NH3 bertambah

10. Tulislah rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi berikut!a. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) b. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) c. 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) d. Fe3+(aq) + SCN(aq) Fe(SCN)2+(aq) e. Ag+(aq) + Fe2+(aq) Ag(s) + Fe3+(aq)f. S(s) + O2(g) SO2(g) g. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) Pembahasan:a. Kc = e. Kc = b. Kc = f. Kc = c. Kc = g. Kc = d. Kc =

11. Diketahui: 3A(g) + B(g) C(g) + 2D(g) Konsentrasi masing-masing zat dalam keadaan setimbang adalah A = M, B = M, C = M dan D = M. Hitung tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas!Pembahasan:Kc = = = = = = 0,24

12. Ke dalam ruang yang volumnya 2 Liter, dimasukkan 1 mol gas CO dan 2 mol gas H2O, sehingga bereaksi dan mencapai kesetimbangan:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) Pada saat setimbang, gas CO masih ada 0,5 mol. Berapa harga K untuk reaksi di atas?

Pembahasan:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) m 1 mol 2 mol - -b 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mols 0,5 mol 1,5 mol 0,5 mol 0,5 mol

[CO] = = 0,25 M[CO2] = = 0,25 M[H2O] = = 0,75 M[H2] = = 0,25 M

Kc = = = = 0,3333

13. 1 mol A dicampur dengan 1 mol B dalam ruang yang volumnya 1 L, sehingga mencapai kesetimbangan A(g) + B(g) C(g) + D(g).Jika harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut sama dengan 4, bagaimana susunan mol masing-masing zat dalam kesetimbangan?Pembahasan:A(g) + B(g) C(g) + D(g)m 1 M 1 M - -b x M x M x M x Ms (1 x) (1 x) x M x M

Kc = 4 = 4 = = 2 = 2 (1 x) = x2 2x = x 2 = 3x x =

Jadi, susunan mol masing-masing zat saat setimbang adalahmol A = ((1 x) ) . 1 L = 1 mol = mol

mol B = mol A = molmol C = (x ) . 1 L = mol

mol D = mol C = mol

14. Suatu reaksi mencapai kesetimbangan pada temperatur t1oC.X(g) + Y(g) XY(g) H = x kJKetika temperatur diubah menjadi t2oC, ternyata jumlah mol gas X bertambah. Jelaskan mana yang lebih besar, t1 atau t2?Pembahasan:Reaksi di atas merupakan reaksi eksoterm. Jika saat terjadi perubahan temperatur (dari t1 ke t2) ternyata jumlah mol gas X bertambah, berarti yang terjadi adalah penurunan suhu (karena kesetimbangan bergeser ke arah eksoterm). Ini artinya t2 < t1.15. Dalam ruang yang volumnya 2 Liter dipanaskan 0,8 mol gas SO3, sehingga pada temperatur tertentu mencapai keadaan setimbang.2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)Jika bagian dari gas SO3 telah terurai, hitunglah tetapan kesetimbangan pada temperatur tersebut!Pembahasan:2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)m 0,8 mol - -b 0,2 mol 0,2 mol 0,1 mols 0,6 mol 0,2 mol 0,1 mol

[SO3] = = 0,3 M[SO2] = = 0,1 M[O2] = = 0,05 M

Kc = = = = 5,5556 x 103

16. Dalam ruang yang volumnya 0,5 Liter dipanaskan 0,6 mol gas NO2 yang terurai menurut reaksi:2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) Setelah mencapai keadaan setimbang, ternyata masih terdapat 0,2 mol NO2.a. hitung harga derajat disosiasi!b. hitung harga tetapan kesetimbangan!

Pembahasan:2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) m 0,6 mol - -b 0,4 mol 0,4 mol 0,2 mols 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol

a. = = = 0,6667

b. [NO2] = = 0,4 M[NO] = = 0,8 M[O2] = = 0,4 M

Kc = Kc = = = 1,6

17. Gas N2O4 dimasukkan kedalam ruang yang volumnya 5 Liter, sehingga terjadi kesetimbangan:N2O4(g) 2NO2(g) Jika gas N2O4 mula-mula 1 mol, sedangkan NO2 yang terbentuk 0,8 mol, berapa harga tetapan kesetimbangannya?

Pembahasan:N2O4(g) 2NO2(g) m 1 mol - b 0,4 mol 0,8 mol s 0,6 mol 0,8 mol

[N2O4] = = 0,12 M [NO2] = = 0,16 M

Kc = = = = 0,2133

18. Pada temperatur tertentu, dalam ruang 5 Liter terdapat kesetimbangan sebagai berikut.2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)Apabila mula-mula dalam ruang tersebut dipanaskan 40 gram SO3 (Ar S = 32; O = 16) dan pada keadaan setimbang ternyata terdapat perbandingan mol SO3 : O2 = 2 : 1, maka hitung tetapan kesetimbangannya!Pembahasan:mol SO3 = = = 0,5 mol

2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)m 0,5 mol - -b 2x mol 2x mol x mols 2x mol 2x mol x mol0,5 2x = 2x 0,5 = 4x x = 0,125 mol

[SO3] = = = 0,05 M

[SO2] = [SO3] = 0,05 M

[O2] = = = 0,025 M

Kc = = = 0,025

19. Dalam ruang yang volumnya 10 Liter direaksikan 0,4 mol gas N2 dan 0,2 mol gas O2 sehingga terdapat kesetimbangan:N2(g) + O2(g) 2NO(g) Ternyata banyaknya NO yang terbentuk adalah 0,2 mol. Tentukan:a. Susunan kesetimbangan, danb. Tetapan kesetimbangan! Pembahasan:N2(g) + O2(g) 2 NO(g) m 0,4 mol 0,2 mol -b 0,1 mol 0,1 mol 0,2 mol s 0,3 mol 0,1 mol 0,2 mola. Susunan kesetimbangan mol N2(g) = 0,3 molmol O2(g) = 0,1 molmol NO(g) = 0,2 mol

b. [N2] = = 0,03 M[O2] = = 0,01 M[NO] = = 0,02 M

Kc = = = = 1,3333

20. Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan 2X(g) 3Y(g), pada temperatur tertentu adalah . Jika dalam kesetimbangan tekanan parsial X adalah 8 atm, hitunglah tekanan parsial Y.Pembahasan:2 X(g) 3 Y(g)Kp = = 1 = (PY)3 = 8 PY = = 2

B. Tulislah salah satu jawaban yang paling tepat di antara jawaban pada huruf A, B, C, D atau E pada buku latihan kalian!1. Suatu reaksi dikatakan mencapai kesetimbangan apabila .A. laju reaksi ke kiri sama dengan ke kananB. jumlah koefisien reaksi ruas kiri sama dengan ruas kananC. mol zat sebelum dan sesudah reaksi samaD. massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama E. reaksi tidak berlangsung lagi.Pembahasan:Jawaban: A.Kesetimbangan akan tercapai apabila jumlah zat yang terlibat dalam reaksi tidak berubah terhadap waktu. Artinya, laju reaksi ke kanan = laju reaksi ke kiri.

2. Reaksi 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) adalah reaksi eksotermik. Jika temperatur dinaikkan, maka yang terjadi adalah .A. NO2 dan O2 bertambah D. N2O5 dan O2 berkurang B. N2O5 dan O2 bertambahE. NO2 dan O2 berkurangC. NO2 dan N2O5 berkurang Pembahasan:Jawaban: E.Jika temperatur dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah endoterm (dalam hal ini ke kiri, ke arah pereaksi). Karena itu, [NO2] dan [O2] berkurang.

3. Pada reaksi setimbang:Fe3+(aq) + SCN(aq) Fe(SCN)2+(aq) tidak berwarna merahApabila temperatur tetap, maka .A. jika konsentrasi Fe3+ ditambah, warna larutan bertambah merahB. jika larutan diencerkan, warna larutan bertambah merahC. jika konsentrasi SCN ditambah, warna merah larutan memudarD. jika ke dalam larutan ditambahkan larutan amonia, warna larutan bertambah merahE. jika ke dalam larutan ditambahkan suatu katalis, warna merah larutan memudarPembahasan:Jawaban: A.A. Jika konsentrasi Fe3+ ditambah, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan. Akibatnya, konsentrasi Fe(SCN)2+ bertambah (ditandai dengan bertambah merahnya warna larutan)B. Jika larutan diencerkan (berarti memperbesar volum), maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri (ke arah yang jumlah koefisien reaksinya lebih besar). Akibatnya, warna merah larutan memudarC. Jika konsentrasi SCN ditambah, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan. Akibatnya, konsentrasi Fe(SCN)2+ bertambah (ditandai dengan bertambah merahnya warna larutan)D. Jika ke dalam larutan ditambahkan larutan amonia, maka amonia tersebut akan mengikat ion Fe3+ sehingga konsentrasinya berkurang. Akibatnya, kesetimbangan akan bergeser ke kiri untuk menaikkan konsentrasi Fe3+. Hal ini ditandai dengan memudarnya warna merah larutanE. Penambahan katalis tidak akan menggeser kesetimbangan. Katalis hanya membantu mempercepat proses tercapainya kesetimbangan tanpa mengubah komposisi kesetimbangan.

4. Sistem kesetimbangan H2(g) + I2(g) 2HI(g), H = 52 kJ tidak akan terganggu jika .A. temperatur dinaikkanD. ditambah gas HIB. temperatur diturunkanE. tekanan diperbesarC. ditambah gas hidrogenPembahasan:Jawaban: E.Pembesaran tekanan tidak akan mengganggu kesetimbangan karena jumlah koefisien reaksi pereaksi = jumlah koefisien reaksi produk. Artinya, kesetimbangan tidak akan bergeser.

5. Harga tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi: Al3+(aq) + 3H2O(l) Al(OH)3(s) + 3 H+(aq) adalah .A. Kc = D. Kc = B. Kc = E. Kc = C. Kc = Pembahasan:Jawaban: C.Konsentrasi padatan dan cairan murni tidak menentukan harga Kc.

6. Pembuatan gas NH3 di pabrik: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = x kJHasil gas NH3 dapat diperbesar dengan cara .A. memperbesar tekananD. menambah katalisB. memperbesar volumE. mengurangi gas N2C. memperbesar temperaturPembahasan:Jawaban: A.Pembesaran tekanan menyebabkan kesetimbanga bergeser ke arah yang jumlah koefisien reaksinya lebih kecil (dalam hal ini ke kanan). Akibatnya, hasil gas NH3 dapat diperbesar.

7. Reaksi kesetimbangan berikut ini yang jika tekanan ditambah akan menyebabkan hasil yang diperoleh lebih banyak adalah .A. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) B. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) C. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) D. 2HI(g) H2(g) + I2(g)E. 2NO2(g) N2O4(g) Pembahasan:Jawaban: E.Jika tekanan ditambah, perolehan hasil yang lebih banyak terjadi pada reaksi yang jumlah koefisien produknya (fase gas) lebih kecil dari jumlah koefisien reaksi pereaksinya (fase gas).

8. Untuk reaksi kesetimbangan: 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H = 58,02 kJ cokelat tidak berwarnaJika temperatur dinaikkan, maka arah pergeseran kesetimbangan, harga K, dan warna tabung reaksi adalah .A. ke kiri, makin kecil, berwarna coklatB. ke kiri, berwarna coklat, makin kecilC. makin kecil, ke kiri, berwarna coklatD. berwarna colklat, ke kiri, makin kecilE. makin kecil, berwarna coklat, ke kiriPembahasan:Jawaban: A.Jika temperatur dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah endoterm (dalam hal ini ke kiri). Ini berarti [NO] dan [O2] berkurang dan [NO2] bertambah, sehingga harga K makin kecil dan warna tabung reaksi menjadi cokelat.

9. Dalam ruang 2 Liter dipanaskan sebanyak 6 mol gas SO3 sehingga terdisosiasi dan membentuk kesetimbangan dengan persamaan:2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)Jika dalam kesetimbangan terdapat gas SO3 dan O2 dalam jumlah mol sama, harga tetapan kesetimbngan Kc adalah .A. D. 4B. E. 8C. 2Pembahasan:Jawaban: D.2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)m 6 mol - -b 2x mol 2x mol x mols x mol 2x mol x mol6 2x = x 3x = 6 x = 2 mol

[SO3] = = = 1 M[SO2] = = = 2 M[O2] = [SO3] = 1 M

Kc = = = 4

10. Dalam ruang 1 Liter sebanyak 0,6 mol gas PCl5 dipanaskan menurut reaksiPCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)Dalam kesetimbangan dihasilkan 0,2 mol gas Cl2. Jika temperatur pada ruangan 300 K dan harga R = 0,082 L atm mol1 K1, harga Kp adalah .A. 0,04 atmD. 2,46 atmB. 0,10 atmE. 6,05 atmC. 1,64 atm Pembahasan:Jawaban: D.PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)m 0,6 mol - -b 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mols 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol

P PCl5 = x 0,082 atm mol1 K1 x 300 K = 9,84 atm

P PCl3 = x 0,082 atm mol1 K1 x 300 K = 4,92 atm

P Cl2 = P PCl3 = 4,92 atm

Kp = = = = 2,46

11. Pada temperatur tertentu, dalam ruang 10 Liter terjadi kesetimbangan dari reaksi: 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)Jika 80 gram SO3 (Ar S = 32; O = 16) dipanaskan pada temperatur itu sampai tercapai kesetimbangan, ternyata didapatkan perbandingan mol SO3 : O2 = 2 : 1. Tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah .

A. 0,025D. 2,500B. 0,040E. 25,00C. 0,400Pembahasan:Jawaban: A.mol SO3 = = = 1 mol

2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) m 1 mol - -b 2x mol 2x mol x mols 2x mol 2x mol x mol

1 2x = 2x 1 = 4x x = 0,25 mol

[SO3] = = = 0,05 M[SO2] = [SO3] = 0,05 M[O2] = = = 0,025 M

Kc = Kc = = 0,025

12. Pada penguraian gas amonia saat setimbang mol NH3 berbanding dengan mol H2 = 4 : 3. Persamaan reaksinya 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g), H = +x kJ. Maka derajat disosiasi NH3 adalah .

A. D.B. E.C. Pembahasan:Jawaban: A.2NH3 (g) N2(g) + 3H2(g) m 6x mol - -b 2x mol x mol 3x mols 4x mol x mol 3x mol

NH3 = = =

13. Pada reaksi kesetimbangan 2X(s) Y(s) + 2Z(g), apabila tekanan setelah setimbang 1,5 atm, maka harga Kp adalah .A. 0,18D. 0,56B. 0,25E. 2,25C. 0,20 Pembahasan:Jawaban: E.2X(s) Y(s) + 2Z(g)Kp = (PZ)2= = 2,25

14. Pada temperatur 200 K, harga Kc untuk suatu reaksi kesetimbangan gas 2PQ(s) P2(g) + Q2(g) adalah 473. Jika R = 0,082 L atm mol1 K1, maka harga Kp untuk reaksi tersebut adalah .

A. 0,01D. 473B. 100E. 946C. 236,5Pembahasan:Jawaban: D.2PQ(s) P2(g) + Q2(g)Kp = Kc (RT)n n = 0Kp = Kc= 473

15. Reaksi kesetimbangan: 2C(s) + O2(g) 2CO(g). Jika pada temperatur tetap volum diperbesar, maka .A. kesetimbangan bergeser ke kiri dan K berkurangB. kesetimbangan bergeser ke kanan dan K bertambahC. gas O2 berkurang, gas CO bertambah, dan K tetapD. kesetimbangan bergeser ke kiri dan K tetapE. kesetimbangan tidak bergeser dan K tetapPembahasan:Jawaban: C.Jika volum diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah koefisien reaksinya lebih besar (dalam hal ini ke kanan). Artinya, gas O2 berkurang dan gas CO bertambah. Sementara itu, harga K tetap selama temperatur.

16. Jika tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi A(g) + B(g) C(g) dan untuk reaksi 2A(g) + D(g) C(g) berturut-turut adalah 4 dan 8, maka tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi C(g) + D(g) 2B(g) adalah .A. D. 12B. 2E. 24C. 8

Pembahasan:Jawaban: A.reaksi 1: A(g) + B(g) C(g)Kc = 4reaksi 2: 2A(g) + D(g) C(g)Kc = 8

reaksi 1: 2C(g) 2A(g) + 2B(g)Kc = reaksi 2: 2A(g) + D(g) C(g)Kc = 8reaksi 3: C(g) + D(g) 2B(g)Kc =

17. Pada reaksi penguraian gas SO3 dalam keadaan setimbang terdapat 0,2 mol gas SO3, 0,4 mol gas SO2, dan 0,15 mol gas O2. Persamaan reaksinya: 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g). Derajat disosiasi SO3 adalah .A. 0,2D. 0,6B. 0,4E. 0,8C. 0,5Pembahasan:Jawaban: Tidak ada pilihan jawaban yang tepat.2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)m 0,6 mol - -b 0,4 mol 0,4 mol 0,15 mols 0,2 mol 0,4 mol 0,15 mol SO3 = = = 0,6667

18. Pembuatan gas SO3 menurut proses kontak sesuai dengan reaksi:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = 44,5 kJHasil gas SO3 dapat diperbesar dengan cara .A. memperbesar volumD. mengubah katalis V2O5B. menurunkan temperaturE. mengurangi SO2C. memperkecil tekananPembahasan:Jawaban: BJika temperatur diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah eksoterm (dalam hal ini ke kanan) sehingga hasil gas SO3 dapat diperbesar.

19. Gas NO2 terurai menurut reaksi 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g). Pada kesetimbangan, perbandingan tekanan parsial gas SO2 dan gas SO3 adalah 2 : 1. Derajat disosiasinya adalah .A. D.B. E.C. Pembahasan:Jawaban: B2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)m 3x mol b 2x mol 2x mol s x mol 2x mol = =

20. Dalam bejana 3 Liter, 5 mol gas amonia terurai sebesar 40 % menurut reaksi: 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g). Besarnya harga tetapan kesetimbangan (K) adalah .A. D.B. E.C.

Pembahasan:Jawaban: D.2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) m 5 mol - -b 2 mol 1 mol 3 mols 3 mol 1 mol 3 mol

[NH3] = = 1 M [N2] = = M[H2] = = 1 M

Kc = = =

C. Isilah titik-titik di bawah ini pada buku latihan kalian dengan jawaban yang singkat dan tepat!1. Reaksi dengan laju reaksi dari kiri ke kanan sama dengan laju reaksi dari kanan ke kiri disebut .Pembahasan:Reaksi kesetimbangan

2. Reaksi penguraian suatu zat menjadi zat-zat lain yang lebih sederhana disebut .Pembahasan:Reaksi disosiasi

3. Suatu reaksi kesetimbangan yang berlangsung terus-menerus dari dua arah yang berlawanan dinamakan .Pembahasan:Reaksi reversible 4. Reaksi yang berlangsung satu arah disebut reaksi .Pembahasan:Reaksi irreversible

5. Pada temperatur tetap, hasil konsentrasi zat-zat produk dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat reaktan yang masing-masingnya dipangkatkan dengan koefisien reaksinya adalah tetap. Pernyataan tersebut disebut dengan .Pembahasan:Hukum kesetimbangan

D. Pasangkanlah pernyataan yang ada di sebelah kiri dengan harga Kc yang ada di sebelah kanan pada buku latihan kalian!Diketahui reaksi kesetimbangan 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g).

7

1. Dalam kesetimbangan terdapat SO3 = 0,1 M; SO2 = 0,4 M; O2 = 0,2 M.2. Dalam ruangan yang volumnya 5 L dimasukkan 0,6 mol SO3. Setelah kesetimbangan tercapai SO3 tinggal 0,2 mol.3. Dalam ruangan yang volumnya 1 L dipanaskan 8 mol SO3 sehingga harga = 0,25.4. Gas SO3 sebanyak 0,2 mol dipanaskan dalam ruang 5 L dan terbentuk 0,05 mol O2.5. Jumlah volum seluruh gas dalam kesetimbangan adalah 1 L dan 20 % volum gas terdiri dari O2.Pembahasan:1.Jawaban: f.Kc = a.0,01b.0,02c.0,11d.0,16e.0,20f.3,20g.4,15

= = = 3,2

2.Jawaban: d.2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)m 0,6 mol - -b 0,4 mol 0,4 mol 0,2 mols 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol

[SO3] = = 0,04 M [SO2] = = 0,08 M[O2] = = 0,04 M

Kc = = = = 0,16

3.Jawaban: c. = 0,25 = = 2 mol

2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)m 8 mol - -b 2 mol 2 mol 1 mols 6 mol 2 mol 1 mol

[SO3] = = 6 M [SO2] = = 2 M[O2] = = 1 M Kc = = = = 0,11

4.Jawaban: a.2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)m 0,2 mol - -b 0,1 mol 0,1 mol 0,05 mols 0,1 mol 0,1 mol 0,05 mol

[SO3] = = 0,02 M [SO2] = = 0,02 M[O2] = = 0,01 M Kc = = = 0,01

5.Jawaban: e.Dalam keadaan setimbang Vtot = 1 L= = 20% x 1 L= 0,2 LPerbandingan volum = perbandingan molKc = = = 0,2