KELOMPOK 11 :1. Ella Yunita Sari (12)2. Nella Ayu I (24)3. Peni .F .R (27)

Bilangan oksidasi :Bilangan yang diberikan pada suatu unsur menurut aturan-aturan tertentu untuk menyatakan tingkat keteroksidasian atau tingkat kereksidusiannya. Unsur yang melepas elektron mempunyai bilangan oksidasi positif sedang yang menyerap elektron bertanda negatif

Penyetaraan Reaksi RedoksAda 2 cara :

I : Menggunakan ½ reaksi (basa)II : Menggunakan biloks

CARA 1 Menggunakan ½ reaksi basaa. Reaksi oksidasi atau reduksi ditulis pisah.b. kurang O (+) OH-

c. kurang H (+) H2Od. Menyamakan muatan, yang kelebihan muatan positif dinetralkan dengan

elektron.Contoh :

Setarakan reaksi di bawah ini ! Cl2 + IO3

- Cl- + IO4-

langkah :2e + Cl2 2Cl-

2OH- + IO3- IO4

- + H2O + 2e

2e + Cl2 + 2OH- + IO3- 2Cl- + IO4

- + H2O + 2e

Cara 2 Metode Biloks :a. Tulis reaksi reduksi / oksidasi dalam satu baris.b. Tulis biloks , cari penurunan / kenaikan.c. Kurang (-) (+) OH-

d. Kurang H+ (+) H2OContoh :

Cl2 + IO3- 2Cl- + IO4

-

0 +5 -6 -2 +7 -8

Cl2 + IO3- 2Cl- + IO4

-

+ 2OH- + H2O

Cl2 + IO3-+2OH- 2Cl- + IO4

- + H2O

Soal - soal1. Setarakan reaksi MnO4

- + Fe2+ MnO2 + Fe3+

(kerjakan menggunakan ½ reaksi basa)2. Setarakan reaksi Zn + NO3

- ZnO2 2- + NH3

(Kerjakan menggunakan ½ reaksi basa dan biloks )3. Setarakan reaksi NH3 + Cr2O7

2- N2 + Cr2O3

(Kerjakan menggunakan cara basa )

Jawaban :1. MnO4

- + Fe2+ MnO2 + Fe3+

Langkah :3e + 2H2O + MnO4

- MnO2 + 4OH-

Fe2+ Fe3+ + e

3e + 2H2O + MnO4- + 3Fe2+ MnO2 + 4OH- + 3Fe3+ +3e

2. Cara 1 :Zn + NO3

- ZnO22- + NH3

4OH- + Zn ZnO22- + 2H2O + 2e

8e + 6H2O + NO3- NH3 +9OH-

16OH- + 4Zn + 8e +6H2O + NO3- 4ZnO2

2 + 8H2O + 8e +NH3 + 9OH-

Hasil7OH- + 4Zn + NO3

- 4ZnO22- +2H2O + NH3

Cara 2 :Zn + NO3

- ZnO22- + NH3

0 +5 -6 +2 -4 -3 +3

4Zn + NO3- + 7OH- 4ZnO2

2- + NH3 + 2H2OHasil4Zn + NO3

- + 7OH- 4ZnO22- + NH3 + 2H2O

3. NH3 + Cr2O72- N2 + Cr2O3

Penyelesaian6OH- + 2NH3 N2 + 6H2O + 6e6e + 4H2O + Cr2O7

2- Cr2O3 + 8OH-

6OH- + 2NH3 + 6e + 4H2O + Cr2O72- N2+6H2O + 6e + CrO3 + 8 OH-