5/12/2018 bilangan-avogadro - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/bilangan-avogadro-55a4d2d9ef565 1/5

“Munculnya Bilangan Avogadro”

Profil Amedeo Avogadro

Fisikawan Italia

Lahir: 9 Agustus 1776

Meninggal: 9 Juli 1856

Tempat lahir: Turin, Piedmont, Itali

Terkenal dengan: Bilangan Avogadro

 Nama lahir: Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro

Fisikawan Italia Amedeo Avogadro menetapkan hipotesis keempatnya yang

menyamakan volum gas di bawah kondisi tekanan dan suhu tertentu terdiri dari

sejumlah partikel yang sama. Terlatih sebagai pengacara, Avogadro mempelajari

ilmiah dan menghabiskan kebanyakan karirinya sebagai Chair of Mathematical

Physics at Turin, Walaupun dia mempublikasikan lebih banyak di bagian fisika

dan kimia, dia lebih terkenal dengan 1811 publikasi hipotesisinya ketika bekerja

sama dengan fisikawan Perancis Joseph Louis Guy-Lussac (1778-1850), juga ide

mengenai gas yang disusun dari atom-atom dan kombinasi atom (molekul) dan ini

dapat diukur. Meskipun pekerjaannya ini diabaikan selama hidupnya, menjelang

tahun 1880 kemudian hipotesisnya ini diterima dikarenakan Stanislao Cannizzaro,

orang yang membuat tabel berat atom berdasarkan hasil dari Avogadro.

Selanjutnya kimiawan dan fisikawan menentukan nilai "Bilangan Avogadro",

 jumlah molekul gas dalam satu mol (berat atom atau molekul dalam gram) yaitu

sebesar 6,022 x 1023

5/12/2018 bilangan-avogadro - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/bilangan-avogadro-55a4d2d9ef565 2/5

 Bilangan Avogadro

Bilangan Avogadro (lambang:  L, atau  N A), juga dinamakan sebagai tetapan

Avogadro atau konstanta Avogadro, adalah banyaknya "entitas" (biasanya atom 

atau molekul) dalam satu mol, yang merupakan jumlah atom karbon-12 dalam 12

gram (0,012 kilogram) karbon-12 dalam keadaan dasarnya. Perkiraan terbaik 

terakhir untuk angka ini adalah:

 Nilai angka ini pertama kali diperkirakan oleh Johann Josef Loschmidt, yang pada

1865 menghitung jumlah partikel dalam satu sentimeter kubik gas dalam keadaan

standar. Tetapan Loschmidt karena itu lebih tepat sebagai nama untuk nilai

terakhir ini, yang dapat dikatakan berbanding lurus dengan bilangan Avogadro.

  Namun dalam kepustakaan berbahasa Jerman "tetapan Loschmidt" digunakan

 baik untuk nilai ini maupun jumlah entitas dalam satu mol.

Percobaan penentuan bilangan Avogadro

Bilangan Avogadro yang selama ini kita kenal, 6,02x1023 dapat ditentukan

secara eksperiment, yaitu dengan metode electrochemistry.

Pada eksperiment ini, kita mengukur aliran elektron dan waktu untuk 

memperoleh jumlah elektron yang melewati electrochemicall cell.

  jumlah/nilai atom pada sampel berkaitan dg aliran elektron untuk 

menghitung menghitung bilangan avogadro.

5/12/2018 bilangan-avogadro - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/bilangan-avogadro-55a4d2d9ef565 3/5

Elektroda yang digunakan adalah tembaga dan elektrolitnya adalah 0.5 M

H2SO4.Selama elektrolisis, anoda (Cu) yang dihubungkan dengan positif pin pada

 power suply mengalami kehilangan massa karena akan berubah menjadi ion Cu2+

. pada katoda, akan membebaskan gas H2.

2 H+(aq) + 2 elektron -> H2(g)

eksperiment ini didasarkan pada massa yang hilang pada anoda Cu atas itu dapat

menghitung besarnya bilangan avogadro.

 

Bahan yg dipakai

•  baterai atau power supply

• kabel dan aligator clips untuk  

menghubungkan sel.

• 2 Elektroda

• 0.5 M H2SO4 250 ml

• air 

• Alkohol (ct, methanol atau isopropyl alcohol)

• 6 M HNO3 pada beaker kecil

• Amperemeter atau multimeter 

• Stopwatch

• Alat penimbang yang bisa mengukur hingga 0.0001 gram

Sebelum melakukan eksperimen, elektroda harus dibersihkan terlebih

dahulu menggunakan 6 M HNO3

Lalu dimasukkan ke dalam alkohol. kemudian dikeringkan dg handuk, lalu

ditimbang dengan alat penimbang yang bisa mengukur hingga berat 0,0001 gram.

Setelah itu dicelupkan pada elektroda sel dg

elektrolit 0.5 M H2SO4.

5/12/2018 bilangan-avogadro - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/bilangan-avogadro-55a4d2d9ef565 4/5

Selanjutnya sama seperti proses elektrolisis biasa. yang terpenting dari

eksperimen ini adalah keakuratan pengukuran pada timbangan,waktu dan arus

listrik.

Pengukuran arus listrik diambil setiap menitnya karena ada kemungkinan

arus listrik berubah2 akibat pengaruh perubahan elektrolit, temperatur,

dan posisi elektroda. lalu nilai arus listrik yg digunakan adalah nilai

rata2nya. eksperimen ini bisa dilakukan selama 17 menit. setelah selesai,

 berat anoda tembaga ditimbang.

misalnya dari eksperimen tadi diperoleh data:

Massa anoda yg hilang: 0.3554 grams (g)

arus listrik (rata2): 0.601 ampera (amp)

waktu elektrolis: 1802 seconds (s)

masih inget kan kalo;

1 ampere = 1 coulomb/second atau 1 amp.s = 1 coulomb

nilai muatan elektron adalah 1.602 x 10

-19

coulomb

1. muatan listrik yg mengalir 

(0.601 amp)(1 coul/1amp-s)(1802 s) = 1083 coulomb

2. jumlah elktron pada elektrolisis.

(1083 coul)(1 electron/1.6022 x 10-19coul) = 6.759 x 1021 electrons

3. jumlah atom tembaga yg hilang pada anoda.

Jumlah ion Cu2+ = jumlah elektron yg diukur 

Jumlah ion Cu2+ = (6.752 x 1021 elektron)(1 Cu2+ / 2 elektron)

Jumlah ion Cu2+ = 3.380 x 1021 Cu2+ ions

4. hitung jumlah ion Cu per gram Cu dari jumlah ion Cu diatas dan tembaga

yang dihasilkan massa atom Cu).

perhitungannya :

3.380 x 1021 ion Cu2+ / 0.3544g = 9.510 x 1021 

5/12/2018 bilangan-avogadro - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/bilangan-avogadro-55a4d2d9ef565 5/5

Jadi ion Cu2+ /g= 9.510 x 1021 Cu atom/g

ion Cu yg dihasilkan sama dg anoda yg hilang.. ( elektron sangat kecil

sehingga bisa dihiraukan, sehingga ion Cu(II) sama dg massa atom Cu)

 perhitungannya : 3.380 x 1021 ion Cu2+ / 0.3544g = 9.510 x 1021 

 jadi ion Cu2+ /g = 9.510 x 1021 Cu atom/g

5. menghitung jumlah atom Cu pada satu mol Cu, 63,546 gr.

Atom Cu /mol Cu =

(9.510 x 1021 Atom Cu/g Cu)(63.546 g/mol Cu)

Atom Cu /mol Cu = 6.040 x 1023 atom Cu/mol Cu (bil Avogadro)

maka didapatkan bilangan avogadro…senilai 6.040 x 1023 hampir sama

dengan yang ditemukan oleh Amedeo Avogadro (1776-1856),yaitu 6.02 x 1023 

 pada percobaan ini errornya;Absolut error: |6.02 x 1023 - 6.04 x 1023 | = 2 x 1021

Persen error: (2 x 1023/ 6.02 x 1023)(100) = 0.3 %