ynameisZULF852456Iodin adalah unsur kimia yang ditemukan oleh kimiawan prancis bernama barnard Courtois pada tahun 1811 , awalnya ia sedang mencoba mengekstrak akndungan potassium dan sodium dari abu rumput laut , setelah selesai memisahkan komponen tersebut ia menambahkan asam sulfat pada sisa abu tersebut , namun ia tidak sengaja menambahkan terlalu banyak asam sulfat sehingga timbullah uap berwarna ungu dari abu tersebut. Uap tersebut lalu terkondensasi pada bahan logam dalam ruangan yang ia gunakan dan membentuk padatan iodin. Nama iodin sendiri bersasal dari bahasa yunani iodes yang berarti warna ungu yang berasal dari uang ungu iodin. Iodin adalah unsur kimia yang mempunyai nomor atom 53 , dan memiliki nomor massa / massa relative 126.90447 gram / mol , memiliki titik leleh 386.85 K (113.7C or 236.7F) dan titik didih 457.55 K (184.4C or 364.0F). iodin memiliki densitas 4.93 gram / cm3 . Iodin dalam table periodic masuk ke dalam unsur non metal , tedapat pada periode 5 dan golongan 17 / 7A. Iodin memiliki wujud padat pada suhu dan tekanan ruang.Pada kehidupan sehari hari , iodin memiliki bermacam bentuk oksida , biasanya berkisar Antara I(VII) sampai I(-I) , iodin tergolong asam lewis. Dan dengan anion iodide akan membentuk ion triiodida , iodin dan iodide membentuk pasangan redoks dimana I2 mudah terreduksi dan I- mudah di oksidasi.Dalam kehidupan sehari hari , oksidasi iodide dalam atmosfer terjadi sangat lambat , cara cepatnya dapat mengggunakan klorin (Cl2) :2 I+ Cl2 I2+ 2 ClAtau menggunakan mangan-dioksida dalam larutan asam : 2 I+ 4 H++ MnO2 I2+ 2 H2O + Mn2+Iodin juga dapat direduksi menjadi asam hidroiodik menggunakan hydrogen sulfide dan hydrazine 8 I2+ 8 H2S 16 HI + S82 I2+ N2H4 4 HI + N2Saat dipisah dengan menggunakan asam sulfat (65% Oleum) , iodin membentuk larutan membentuk larutan berwarna biru pekat , awrna ini berasal dari kation I2+ yang berasal dari oksidasi iodin oleh SO3 2 I2 + 2 SO3 + H2SO4 2 I2+ + SO2 + 2 HSO4- Bentuk oksida terbaik / terstabil dari iodin adalah IO3- dan IO4- selain itu terdapat oksidan kuat iodin pentaoksida . jika dibandingkan dengan klorin pembentukan ion hypohalite pada laurtan netral dapat diabaikan Dari beberapa tempat di dunia yang mempunya iodin yang tersedia di alam , terdapat tempat terkenal yaitu the caliche di chile , sebenarnya tempat itu adalah penambangan sodium nitrat , saat pengambilan terkadang ada sedit sodium iodide dan sodium iodat yang ikut terekstrak.selain di chile tempat lainnya di jepang dan amerika mengekstrak iodin dari brine , caranya ia dimurnikan dengan asamsulfat , lalu iodide yang terdeteksi dioksidasi menjadi iodin dengan klorin , saat terbentuk larutan , iodin di tiup dengan udara untuk diuapkan lalu menuju tower penyerap dimana belerang dioksida ditambahkan untuk mereduksi iodin. Hydrogen iodide yang terbentuk direaksikan dengan klorin untuk mengendapkan iodin, setelah disarin dan dimurnikan , iodin lalu di packing.Pemanfaatan iodin dalam kehidupan sehari hari bisa ditemukan dalam hal berikut diantaranya : ethylenediamine dihydroiodide,menjadi suplemen iodin bagi manusia menjadi katalis sampingan dalam pembuatan asam asetat dengan proses Mosanto dan Cativa Triiodida yang terlarut dalam air dapat menjadi antiseptic Potassium Iodida bisa menjadi suplemen pengurang serapan Iodin-131 pada kelenjar tiroid saat terjadi bencana nuklir Asam diatrizoic menjadi agen radiokontras pada proses X- rayI2 dapat mengakibatkan iritasi dan beracun jika terhirup atau tertelan , dosis lethal nya adalah 30 mg/kg dimana jika dikonversi ke manusia dewasa rata rata sekitar 2.12.4gram , iodin dapat menyebabkan iritasi pada kulit , jadi bentuk kristalnya harus ditangani dnegan hati-hati Elektronegativitas , adalah kemampuan atom untuk menarik electron dalam ikatan kovalen , dari unsur golongan ke 7 Flourine memiliki ke-elektronegativan paling tinggi diantara unsur golongan 7 , elektronegativitas menurun karena ikatan Antara nucleus dengan electron terluar semakin lemah karena semakin turun semakin banyak efek perisai dari meningkatnya jumlah kulit , pada trend jari jari atom dari florin ke iodin semakin besar karena penambahan jumlah kulit .Pada trend entalpi ikatan , entalpi ikatan dari fluoride ke iodin semakin menurun karena semakin jauh jarak ikatan , semakin lemah iktannya