bahan ajar.docx

7/21/2019 bahan ajar.docx

http://slidepdf.com/reader/full/bahan-ajardocx-56da1b8b5a9df 1/23

Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat

periodik unsur, dan ikatan kimia

Kompetensi dasar :1.1.Memahami struktur atom berdasarkan

teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa

atom relatif, dan sifat-sifat periodik

unsur dalam tabel periodik serta

menyadari keteraturannya, melalui

pemahaman konfigurasi elektron.

Indikator : 1. Menjelaskan perkembangan teori atom untuk menunjukkan kelemahan dan

kelebihan masing-masing teori atom berdasarkan fakta eksperimen

2. Mengklasifikasikan unsur ke dalam isotop, isobar dan isoton.3. Menentukan massa atom relatif berdasarkan kelimpahan isotopnya

4. Menentukan massa molekul relatif.

Tujuan : Setelah mempelajari materi ini diharapkan siswa dapat

1. Menjelaskan perkembangan teori atom untuk menunjukkan kelemahan dan

kelebihan masing-masing teori atom berdasarkan fakta eksperimen2. Mengklasifikasikan unsur ke dalam isotop, isobar dan isoton.

3. Menentukan massa atom relatif berdasarkan kelimpahan isotopnya

4. Menentukan massa molekul relatif.



ATOM

Teori Atom DaltonTeori J. J. ThomsonTeori RutherfordTeori Niels Bohr

Teori Mekanika Kuantum

Partikel Penyusun

ElektronProtonNeutron

Identikasi identikasiMassa molekul relatif !atuan Massa Atom

Nomor atom

Nomor massaIsoto"# Iso$ar# Isoton Jumlah massa atom relatif massa atom kar$on% &'

!truktur!e(arah Perkem$an)an

PETA KON!EP



Pernahkah kalian makan biscuit dengan chocolate chip yang tersebar merata di permukaannya?

STRUKTUR ATOM

Pertemuan I

I. Indikator

1. Menjelaskan perkembangan teori atom untuk menunjukkan kelemahan dan kelebihan

masing-masing teori atom2. Mengklasifikasikan unsur ke dalam isotop, isobar dan isoton.

II. Tujuan

Setelah mempejajari materi ini siswa diharapkan dapat

1. Menjelaskan perkembangan teori atom untuk menunjukkan kelemahan dan

kelebihan masing-masing teori atom

2. Mengklasifikasikan unsur ke dalam isotop, isobar dan isoton.

III. Materi Ajar

Perkembangan Teori dan Model Atom

!tom merupakan partikel terke"il dari suatu unsur. #stilah atom bermula dari $aman

Leukipos dan Demokritus yang mengatakan bahwa benda yang paling ke"il adalah atom.

!tom berasal dari bahasa %unani yaitu atomos, a artinya tidak dan tomos artinya dibagi.

Model atom mengalami perkembangan seiring dengan perkembangan ilmu pengetahuan dan

berdasarkan fakta-fakta eksperimen. &erbagai hasil eksperimen mengenai konsep model atom

dapat dilihat pada penjelasan berikut

1. Model Atom Dalton

'ohn (alton )1**+ 144 merupakan seorang guru dan ahli kimia berkebangsaan

#nggris. /eori atom (alton dikemukakan berdasarkan dua hukum, yaitu hukum kekekalan

massa (massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama) dan Hukum Perbandingan Tetap

(perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap. /eori atom (alton

dikembangkan selama periode 103-10.

&erdasarkan penelitian dan hasil-hasil perbandingannya, (alton menyimpulkan sebagai

berikut

1 Materi terdiri atas atom yang tidak dapat dibagi lagi.

2 Semua atom dari unsur kimia tertentu memiliki massa dan sifat yang sama.

3 nsur kimia yang berbeda akan memiliki jenis atom yang berbeda

4 (alam reaksi kimia tidak ada atom yang hilang, tetapi hanya terjadi perubahan

susunan atom-atom dalam unsur tersebut. &ila atom membentuk molekul, atom-atom tersebut bergabung dengan angka

perbandingan yang bulat dan sederhana



ipotesis (alton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal seperti bola tolak

peluru, dapat dilihat pada gambar berikut.

Gambar Model atom Dalton, seperti bola pejal

&eberapa kelebihan dan kelemahan dari teori atom (alton, dapat dilihat dalam tabel 1.1

berikut.

Tabel kelebihan dan kelemahan dari teori atom Dalton

Kelebihan Kelemahan

• (apat

menerangkan

ukum ekekalan

Massa )ukum

5a6oisier.

• (apat

menerangkan

ukum

7erbandingan

/etap )ukum

7roust.

• 7ada kenyataannya atom dapat dibagi lagi menjadi

partikel yang lebih ke"il yang disebut partikel

subatomik

• /idak dapat menjelaskan perbedaan antara atom unsur

yang satu dengan unsur yang lain

• /idak dapat menerangkan sifat listrik atom.

• /idak dapat menjelaskan "ara atom saling berikatan

arena ada banyak hal yang tidak dapat diterangkan oleh teori atom (alton, maka para

ilmuwan terdorong untuk melakukan penyelidikan lebih lanjut tentang rahasia atom.

. Model Atom Thom!on

Seorang fisikawan #nggris, "o!e#h "ohn Thom!on, pada 18* menemukan elektron,

suatu partikel bermuatan negatif yang lebih ringan daripada atom. (ia memperlihatkan bahwa

elektron merupakan partikel subatomik. (ari penemuannya ini, '. '. /homson mengemukakan

dugaan )hipotesis sebagai berikut 9karena elektron bermuatan negatif, sedangkan atom

bermuatan listrik netral maka haruslah ada muatan listrik positif yang mengimbangi muatan

elektron dalam atom9.

Maka ia mengusulkan suatu model atom yang dikenal dengan model atom roti kismis sebagai berikut

1 !tom berbentuk bola pejal bermuatan positif yang homogen )diibaratkan sebagai

roti.

$ :lektron bermuatan negatif tersebar di dalamnya )seperti kismis yang tersebar di

dalam roti.

3 'umlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif sehingga atom bersifat

netral

Model atom /homson dapat dilihat pada gambar berikut



Gambar Model atom Thomson, seperti roti kismis

&eberapa kelebihan dan kelemahan dari model atom /homson, dapat dilihat seperti dalam

tabel berikut.

Tabel kelebihan dan kelemahan dari teori atom Thomson

Kelebihan Kelemahan

• (apat menerangkan adanya

partikel yang lebih ke"il dari atom

yang disebut partikel subatomik.

• (apat menerangkan sifat listrik

atom.

• /idak dapat menerangkan fenomena

penghamburan partikel alfa oleh selaput

tipis emas yang dikemukakan oleh

;utherford.

%. Model Atom Ruther&ord

!hli fisika #nggris, 'rne!t Ruther&ord beserta temannya (eiger dan Mar!den pada

1811 melakukan eksperimen yang dikenal dengan penghamburan partikel alfa oleh selaput

tipis emas )0,0004 mm. Setelah berkali-kali melakukan per"obaan, akhirnya ;utherford

berhasil mengusulkan suatu model atom yang dikenal dengan model atom nuklir ;utherford,

yaitu sebagai berikut.

1 Sebagian besar ruangan dalam atom merupakan ruangan kosong.

2 !tom terdiri atas inti atom bermuatan positif dan hampir seluruh massa atom

terpusat pada inti.3 :lektron beredar mengelilingi inti.

4 'umlah muatan inti sama dengan jumlah muatan elektron sehingga atom bersifat

netral.

<ambar atom ;utherford dapat dilihat pada gambar dibawah ini

Gambar Model atom Rutherford seperti tata surya

&eberapa kelebihan dan kelemahan dari model atom nuklir ;utherford, dapat dilihat seperti

dalam tabel berikut


Kelebihan Kelemahan

• (apat menerangkan

fenomena

penghamburan

partikel alfa oleh

selaput tipis emas.• Mengemukakan

keberadaan inti atom

• &ertentangan dengan teori elektron dinamika

klasik, di mana suatu partikel bermuatan listrik

apabila bergerak akan meman"arkan energi.

• :lektron bermuatan negatif yang beredar

mengelilingi inti akan kehilangan energi terus-menerus sehingga akhirnya akan membentuk

lintasan spiral dan jatuh ke inti. 7ada kenyataannya



yang bermuatan

positif dan merupakan

pusat massa atom.

hal ini tidak terjadi, elektron tetap stabil pada

lintasannya

). Model Atom *iel! +ohr

=iels enrik (a6id &ohr adalah seorang ahli fisika (enmark. &erdasarkan hasil pengamatannya pada spektrum atom hidrogen, =eils &ohr memperbaiki model atom

;utherford, dengan menerapkan /eori uantum dari 7lan"k. Model atom &ohr dinyatakan

dalam bentuk empat postulat berkaitan dengan pergerakan elektron, yaitu sebagai berikut.

1 (alam mengelilingi inti atom, elektron berada pada kulit )lintasan tertentu. ulit ini

merupakan gerakan stasioner )menetap dari elektron dalam mengelilingi inti atom

dengan jarak tertentu.

2 Selama elektron berada pada lintasan stasioner tertentu, energi elektron tetap sehingga

tidak ada energi yang diserap.

3 :lektron dapat beralih dari satu kulit ke kulit lain. 7ada peralihan ini, besarnya energi

yang terlibat sama dengan persamaan 7lan"k, >: ? h.

4 5intasan stasioner elektron memiliki momentum sudut. &esarnya momentum sudut

adalah kelipatan dari nh@2A dengan n adalah bilangan kuantum dan h adalah tetapan

7lan"k.

<ambar atom &ohr dapat dilihat pada gambar dibawah ini

Gambar Model atom Bohr menyempurnakan model atom Rutherford dalam hal

kedudukan elektron di sekeliling inti atom

ulit atau lintasan elektron dalam mengelilingi inti atom dilambangkan dengan n ? 1, n ? 2, n

? 3, dan n = 4. 5ambang ini dinamakan bilangan kuantum. uruf , 5, M, dan = digunakan

untuk menyatakan lintasan elektron dalam mengelilingi inti atom. 5intasan dengan n ? 1

disebut kulit , lintasan dengan n ? 2 disebut kulit 5, dan n=4 disebut kulit =.

&eberapa kelebihan dan kelemahan dari model atom &ohr, dapat dilihat dalam tabel berikut.


Kelebihan Kelemahan

• Menjawab kelemahan dalam model

atom ;utherford dengan

mengaplikasikan teori kuantum.

• Menerangkan dengan jelas garis

spektrum pan"aran )emisi atau

serapan )absorpsi dari atom

hidrogen.

• /erjadi penyimpangan untuk atom

yang lebih besar dari hidrogen.

• /idak dapat menerangkan efek

Baeman, yaitu spektrum atom yang

lebih rumit apabila atom ditempatkan

pada medan magnet.

,. Model Atom Modern

onsep &ohr tentang tingkat-tingkat energi mendasari perkembangan teori atom

Mekanika uantum. :lektron terletak pada orbital-orbital. Crbital merupakan suatu ruang di

mana kebolehjadian ditemukannya elektron.



Model atom mekanika kuantum didasarkan pada

1 elektron bersifat gelombang dan partikel, oleh Louis de roglie )1823D

2 persamaan gelombang elektron dalam atom, oleh !rwin "#hrodinger$ )182+

3 asas ketidakpastian, oleh %erner Heisenberg )182*.

Pembahasan lebih lanjut tentang teori atom Mekanika !uantum di kelas "I

Struktur Atom

1. Partikel Da!ar Pen-u!un Atom

Ealaupun pada awalnya atom diartikan sebagai partikel terke"il yang tidak dapat

dibagi lagi, tetapi dalam perkembangannya ternyata ditemukan bahwa atom tersusun atas tiga

jenis partikel sub-atom )partikel dasar, yaitu proton, elektron, dan neutron.

1. :lektron

:lektron ditemukan oleh &oseph &ohn Thomson pada tahun 18*. 7enemuan elektron

diawali dengan ditemukannya tabung katode oleh %illiam 'rookes. emudian &&

Thomson meneliti lebih lanjut tentang sinar katode ini. asil per"obaan '.'. /homsonmenyimpulkan bahwa sinar katode bukanlah gelombang . Menurutnya, sinar katode

merupakan arus partikel yang memiliki massa dan bermuatan negati Partikel

tersebut dinamakan elektron. /homson bahkan mampu menghitung perbandingan

muatan terhadap massa elektron ( e

m ) yaitu 1,*8F10 "oulomb@gram. emudian

pada tahun 180, *obert +ndrew ,illikan )1+-183 dari ni6ersitas Ghi"ago

menemukan harga muatan elektron, yaitu -1,+02 F 10 18 "oulomb. (engan demikian

massa sebuah elektron dapat dihitung

2. 7roton

7ada tahun 1+, <oldstein melakukan sebuah per"obaan dengan tabung sinar katode.

asil per"obaannya menunjukkan bahwa sinar terusan merupakan radiasi partikel

yang bermuatan positif. 7artikel sinar terusan ini kemudian disebut sebagai proton.

3. =eutron

7ada tahun 1832, 'ames Ghadwi"k melakukan pen"obaan penembakan atom berilium

dengan sinar alfa. 7er"obaan ini menghasilkan penemuan partikel tidak bermuatan

yang disebut neutron. 7artikel neutron memiliki massa yang hampir sama dengan

partikel proton, yaitu 1.3+ kali massa elektron. =eutron juga merupakan partikel

dasar penyusun inti atom.

. *ota!i Un!ur!pabila suatu atom dalam bentuk netral nomor atom dan nomor massa dinotasikan maka akan

menjadi

gG-

10H1,*+

G18

10H1,+m

−

−

−

=

Massa 1 roton ? 1 +*2+4+ H 10-24 ram ? 1 sma

Massa 1 neutron ? 1,+*4844 H 10-24 gram ? 1 sma



(enganD ! ? nomor massa ? jumlah proton I jumlah neutron

B ? nomor atom ? jumlah proton

J ? lambang unsur !pabila suatu atom dalam bentuk ion, maka nomor atom dan nomor massa dinotasikan maka

akan menjadi

Ion #o!iti&

X ∓

Z

A

! ? nomor massa? jumlah proton I jumlah neutron


J ? lambang unsur

:lektron? no atom-jumlah muatan

Ion negati&

X −¿

Z

A

¿

! ? nomor massa? jumlah proton I jumlah neutron


J ? lambang unsur

:le"tron?no atomIjumlah muatan

=omor !tom

=omor atom suatu unsur menunjukkan jumlah proton yang terdapat dalam inti atom.

=omor atom )=! diberi lambang # . =omor atom suatu unsur merupakan "iri khas atom

unsur tersebut. (alam atom netral jumlah proton sama dengan jumlah elektron, sehingga

nomor atom juga menunjukkan banyaknya jumlah elektron yang terdapat pada inti atom.

!tom netral dapat melepaskan atau menerima elektron dari atom lain. al ini

dilakukan agar atom dapat berada dalam kondisi stabil. !tom yang melepaskan atau

menerima elektron disebut ion. etika atom berubah menjadi ion, nomor atom dan jumlah

protonnya tetap, tetapi jumlah elektronnya berubah. ntuk ion positif+¿ X

¿ maka atom akan

melepaskan elektron dan ion negatif−¿

X

¿ akan menerima elektron.

=omor Massa

=omor massa menggambarkan massa partikel-partikel penyusun atom, yaitu massa

proton, massa elektron, dan massa neutron. arena massa elektron sangat ke"il dibandingkan

massa proton dan neutron sehingga massa elektron ini dapat diabaikan. =omor massa )=M

diberi notasi A dan didefinisikan sebagai jumlah proton dan jumlah neutron.

(engan demikian

X Z

A

No atom=umlah proton= umlah Neutron

Nomor massa *A+ , (umlah "roton - (umlahneutron

"umlah neutron nomor ma!!a /A$ 0 nomor atom /$



2ontoh !oal:

/entukan nomor atom, nomor massa, jumlah proton, elektron, dan neutron dalam masing-

masing atom berikut

a. C 6

12 b. F −¿9

19

¿". Na+¿11

23

¿

"a3aban:

a. =o. atom ?+

=o. massa ?12

7roton ? no. atom ?+

:lektron ? no. atom ?+

=eutron ? no. massa- no.atom

? 12- +

? +

b. =o. atom ?8

=o. massa ?18

7roton ? no. atom ?8

:lektron ? no. atomI1

? 8I1

?10


? 18- 8

? 10

". =o. atom ?11

=o. massa ?23

7roton ? no. atom ?11

:lektron ? no. atom-1

? 11-1

?10


? 23-11

? 10 4atihan

/entukan nomor atom, nomor massa, jumlah proton, elektron, dan neutron dalam masing-

masing atom berikut

a. Cr24

52 b. Br

−¿35

80

¿". Ca

2+¿20

40

¿ d. Al

3+¿13

27

¿

"a3aban:

a. =o. atom?24

=o. massa?27roton ? no. atom?24

:lektron ? no. atom?24

b. =o. atom?3

=o. massa?07roton? no. atom?3





? 2-24

? 2

? 3I1

?3+


? 0-3

? 4

". =o. atom?20

=o. massa?40

7roton? no. atom?20


? 20-2

?1


? 40-20

? 20

d. =o. atom?13

=o. massa?2*

7roton? no. atom?13


? 13-3

?10


? 2*-13

?14

2. I!oto#5 I!obar5 dan I!oton

Setelah penulisan lambang atom unsur dan penemuan partikel penyusun atom,

ternyata ditemukan adanya unsur-unsur yang memiliki jumlah proton yang sama tetapi

memiliki massa atom yang berbeda. !da pula unsur-unsur yang memiliki massa atom yang

sama tetapi nomor atom berbeda. Cleh karena itu, dikenallah istilah isotop, isoton, dan isobar.

1. #sotop

#sotop adalah atom yang mempunyai nomor atom sama tetapi memiliki nomor massa

berbeda.

Gontoh N 7

13 N 7

14 N 7

15

2. #soton

#soton adalah atom-atom yang mempunyai jumlah neutron yang sama dari unsur-unsur

yang berbeda.

Gontoh O815

dan N 7

14

=eutron dari Cksigen ?1-

?*

=eutron dari nitrogen ? 14-*

?*3. #sobar

#sobar adalah unsur-unsur yang memiliki nomor atom berbeda tetapi nomor massa

sama.

Gontoh C 6

13 dan N 7

13

4atihan

/entukan pasangan unsur dibawah ini termasuk golongan #SC/C7, #SC&!; atau #SC/C=K

a. C 6

14 dengan N 7

14

b. C 6

13 dengan N 7

14

". P1531 dengan S16

32

d. O816

dengan O818



e. H 1

3 dengan H 2

3e

"a3aban

a. C 6

14 dengan N 7

14

edua unsur ini tergolong #SC&!; karena memiliki nomor massa yang sama yaitu 14

b. C 6

13 dengan N 7

14

edua unsur ini tergolong #SC/C= karena memiliki jumlah neutron yang sama yaitu

*.

=eutron dari Garbon?13-+

?*

=eutron dari =itrogen?1*-*

?*

". P15

31 dengan S16

32

edua unsur ini tergolong #SC/C= karena memiliki jumlah neutron yang sama yaitu

1+.

=eutron dari Garbon?31-1

?1+

=eutron dari =itrogen?32-1+

?1+

d. O816

dengan O818

edua unsur ini tergolong #SC/C7 karena memiliki nomor atom yang sama yaitu

e. H 1

3 dengan H 2

3e

edua unsur ini tergolong #SC&!; karena memiliki nomor massa yang sama yaitu 3



1. Struktur atom mengalami perkembangan berdasarkan kemampuannya dalammenjelaskan fakta atau gejala yang ditemukan di alam. Model atom kali

pertama diajukan oleh Dalton, kemudian Thomson, Rutherford, dan Bohr.Sejarah perkembangan teori atom meliputi:

a. Teori ohn Dalton, yaitu atom merupakan bagian terke!il dari materi yang

sudah tidak dapat dibagi.b. Teori oseph ohn Thomson, yaitu atom merupakan bola padat bermuatan

positif dengan elektron yang tersebar di seluruh permukaannya.!. Teori "rnest Ruther ford, yaitu muatan positif suatu atom terpusat pada inti

atom, sedangkan elektron bergerak mengelilingi inti atom.d. Teori #iels Bohr, yaitu elektron mengelilingi inti atom pada suatu lintasan

dengan tingkat energi tertentu.$. %artikel&partikel dasar penyusun atom terdiri atas:

a. "lektron 'partikel bermuatan negatif(b. %roton 'partikel bermuatan positif(!. #eutron 'partikel yang tidak bermuatan atau netral(

). *ubungan antara nomor atom, massa atom, dan jumlah neutron adalah:#omor atom '+( jumlah proton

jumlah elektron

Massa atom '-( jumlah proton neutron umlah neutron - / +

0. sotop adalah atom yang mempunyai nomor atom sama tetapi memiliki nomor massa berbeda.soton adalah atom&atom yang mempunyai jumlah neutron

yang sama dari unsur&unsur yang berbeda.sobar adalah unsur&unsur yangmemiliki nomor atom berbeda tetapi nomor massa sama.



STRUKTUR ATOM

Pertemuan II

I. Indikator


. Menentukan massa molekul relatif

II. Tujuan

Setelah mempejajari materi ini siswa diharapkan dapat


. Menentukan massa molekul relatif

III. Materi Ajar

Ma!!a Atom Relati& 6 Ma!!a Molekul Relati&

1. Satuan Massa !tom

7enggunaan satuan massa atom )sma adalah untuk menyatakan massa partikel. %ang

dimaksud dengan 1 sma adalah L dari massa 1 atom G-12. (engan perkataan lain, para ahli

sepakat menetapkan massa 1 atom G-12 adalah 12 sma. 'adi, massa 1 atom G-12 ? 12 sma.

!tau, 1 sma ? 1@12 dari massa 1 atom G-12. 'ika dinyatakan dalam gram maka 1 sma ? 1,++ H

10-24 gram.

Ma!!a Atom Relati& /Ar$

Massa atom relatif adalah perbandingan massa antara atom yang satu terhadap atom yang

lainnya. Massa pembanding yang telah disepakati adalah L dari massa 1 atom G-12.

12Gatom1massa121

Junsur atom1rataratamassaJunsur

r

!

−

−

=

Satuan untuk massa relatif unsur adalah sma )satuan massa atom. 1 sma ? 1@12 massa 1 atom

G-12. Massa satu atom C 6

12 ? 1,883 F 10 23 g. 'adi, 1 sma ? 1@12 F 1,883 F 10 23 ? 1,++ F

10 24 g.

2ontoh:

Massa rata-rata 1 atom magnesium adalah 4,03* H 10 -23 gram, sedangkan massa 1 atom G-12

adalah 1,882+ H 10-23 gram. &erapakah massa atom relatif )!r magnesium )Mg

"a3aban:

!r Magnsium ?

massa1atomunsur Mg

1

12 x massa1atomC −12



?

4,037 x10−23

1

12 x1,99268 x10

−23

? 4,037

0,166083

?24,30*

4atihan:

Massa rata-rata 1 atom oksigen adalah 2,+* H 10-23 gram, sedangkan massa 1 atom G-12

adalah 1,882+ H 10-23 gram. &erapakah massa atom relatif )!r oksigen )C

"a3aban:

!r Cksigen ?

massa1atomunsur O

1

12 x massa1atomC −12

?

2,657 x10−23

1

12 x1,99268 x10

−23

?2,657

0,166083

?1, 8802

• Massa Molekul ;elatif )Mr

Massa molekul relatif )Mr adalah perbandingan antara massa rata-rata satu molekul

unsur atau senyawa terhadap massa satu atom G-12. Massa molekul relatif juga merupakan

jumlah massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya.2ontoh

a. /entukan massa molekul relatif )Mr 2C jika diketahui !r ? 1 dan !r C ? 1+

b. /entukan massa molekul relatif )Mr Mg)=C23 jika dietahui !r Mg ? 24, !r =?14, !r

C? 1+

"a3ab:

a Mr 2C ? 2 )!r I 1 )!r C

? 2 )1 I 1 )1+

? 1

b. Mr Mg)=C23 ? 1)!r Mg I 2)!r = I +)!r C?)1.24 I )2.14 I )+.1+

?24 I 2 I 8+

?14

4atihan:

a. /entukan massa molekul relatif )Mr G3GCC jika diketahui !r ? 1, !r G ? 12

dan !r C ? 1+

b. /entukan massa molekul relatif )Mr NeSC4.*2C jika diketahui !r ? 1, !r Ne ? +,

!r S? 32 dan !r C ? 1+

". /entukan massa molekul relatif )Mr Gu)=C23 jika dietahui !r Gu ? +3,, !r =?14,

!r C? 1+



d. /entukan massa molekul relatif )Mr MgSC4.22C jika dietahui !r Mg ? 24, !r S?32,

!r C? 1+, !r ? 1

"a3aban:

a. Mr G3GCC ? 2 )!r G I 4 )!r I 2 )!r C

)2.12 I ) 4. 1 I )2.1+24 I 4 I 32

+0

b. Mr NeSC4.*2C ? 1)!r Ne I 1 ) !r S I 11 ) !r C I 14 ) !r

?)1.+ I )1.32 I )11.1+ I )14.1

?+ I 32 I 1*+ I14

?2*

". Mr Gu)=C23 ? 1)!r Gu I 3 )!r = I + )!r C

? )1.+3, I )3.14 I )+. 1+

? +3, I 42 I 8+? 201,

d. Mr MgSC4.22C ? 1 )!r Mg I 1) !r S I + )!r C I 4 )!r

? )1.24 I ) 1. 32 I )+.1+ I )4.1

? 24 I 32 I 8+ I 4

? 1+

• Menentukan Massa !tom ;elatif (ari #sotop-#sotop di !lam

(i alam biasanya didapatkan 2 jenis atau bahan lebih isotop, oleh karena itu kita dapat

menentukan massa atom relatifnya dengan rumus dibawah ini

2ontoh:

1. 'ika unsur lor di alam terdapat Gl-3 dan Gl-3*,tentuan kelimpahan isotop Gl-3 jika

diketahui massa atom relati6e Gl adalah 3,

2. /embaga alam terdiri dari isotop Gu-+ 20O dan isotop Gu-+3 0O. /entukan massa

atom relatif tembagaK

4atihan:

1. Misalkan kelimpahan Gl-3 ? JO

elimpahan Gl-3* ? )100-J O

!r Gl =

%kelimpahan Cl−35 .MassaCl−35+%KelimpahanCl−37. Massa Cl−37

100

3, = X .35+(100− X ) .37

100

!r J=



3, = 35 X +3700−37 X

100

30 = 35 X +3700−37 X

30-3*00 ? 3J-3*J

-10 ? -2J

J ? *O

elimpahan Gl-3 ? JO?*O

elimpahan Gl-3* ?100-J?2O

2. Massa atom relatif tembaga ? O isotop !. Massa !I O #sotop &. Massa &

? 20

100

H +I80

100

H +3

?13I0,4

? +3,4

4atihan:

1. &oron terdiri dari isotop &-10 )massa atom ?10,01 sma dan &-11) massa atom? 11,01 sma. 'ika

diketahui massa atom relatif boron adalah 10,1, tentukan kelimpahan isotop &-11

2. lor di alam terdiri dari isotop Gl-3 *O dan isotop Gl-3* 2O. /entukan massa atom

relatif lorK

"a3aban:

1. Misalkan kelimpahan &-10 ? JO

elimpahan &-11 ? )100-J O

!r & = %kelimpahan B−10. Massa B−10+%Kelimpahan B−11. Massa B−11

100

10,1 = X .10,01+(100− X ) .11,01

100

10,1 = 10,01 X +1101−11,01 X

100

101 = 10,01 X +1101−11,01 X

101-1101 ? 10,01J-11,01J

-20 ? -J



J ? 20O

elimpahan &-10 ? JO?20O

elimpahan &-11 ?100-J?0O

2. Massa atom relatif tembaga ? O isotop !. Massa !I O #sotop &. Massa &

?

75

100 H 3I

25

100 H 3*

?2+,2I2,2

? 3,

1. Massa atom relatif adalah perbandingan massa antara atom yang satu terhadap

atom yang lainnya. Massa pembanding yang telah disepakati adalah L darimassa 1 atom G-12.

12Gatom1massa121

Junsur atom1rataratamassaJunsur

r !

−

−

=

2. Massa molekul relatif )Mr adalah perbandingan antara massa rata-rata satu

molekul unsur atau senyawa terhadap massa satu atom G-12. Massa molekul

relatif juga merupakan jumlah massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya.

3. (i alam biasanya didapatkan 2 jenis atau bahan lebih isotop, oleh karena itu kita

dapat menentukan massa atom relatifnya dengan rumus dibawah ini

rang yang berhasil akan mengambil manaat dari kesalahan-kesalahan yang

ia lakukan. dan akan men#oba kembali untuk melakukannya dengan #ara yang berbeda (Dale 'arnegie)



1. &enarkah pernyataan bahwa Patom adalah partikel terke"il dari suatu unsurP 'elaskan

pendapatmuK

'awab........................................................................................................................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................

..........................................................................................................................................

..........................................................................................................................................

2. 'elaskan dengan singkat bagaimana /homson sampai pada kesimpulan bahwa semua atom

mengandung elektronK

'awab..............................................................................................................................

..........................................................................................................................................

..........................................................................................................................................

..........................................................................................................................................

..........................................................................................................................................

3. !pakah kesimpulan yang dihasilkan dari per"obaan ;utherford

'awab..............................................................................................................................

..........................................................................................................................................

..........................................................................................................................................

..........................................................................................................................................

..........................................................................................................................................

4. <ambarkan model atom mulai dari konsep atom (alton sampai &ohrK

'awab..............................................................................................................................

..........................................................................................................................................

..........................................................................................................................................

..........................................................................................................................................

,. 5engkapilah tabel berikut dengan benarK

4amban

g Un!ur

*omor

Ma!!a

*omor

Atom

"umlah Partikel

'lektron Proton *eutronCa20

. . )7 . . . . . . . . . . . . . . . .

2−¿

S16

32 ¿

. . . . 18 . . . . . . . . . . .

Na+¿

11

23

¿. . . . . . . . . . . . . . . . 1

Mg2+¿

.24

¿. . . . . . . . 17 . . . . . . . .

/EMBAR KERJA PERTEM0AN I



*O

. "A9A+A*

SKO

R

1

Pern-ataan bah3a atom adalah #artikel terke;il dari !uatu

un!ur meru#akan pernyataan yang benar, sesuai dengan hasil

eksperimen para ilmuwan dapat kita ketahui bahwa atom memiliki

partikel-partikel dasar penyusunnya yaitu proton, elektron dan

neutron.

10

Thom!on !am#ai #ada ke!im#ulan bah3a !emua atom

mengandung elektron diawali dengan ditemukannya tabung

katode oleh Eilliam Grookes. emudian '.'. /homson meneliti

lebih lanjut tentang sinar katode ini dan dapat dipastikan bahwa

sinar katode ini merupakan partikel. (ari hasil per"obaan tersebut,'.'. /homson menyatakan bahwa sinar katode merupakan partikel

penyusun atom yang bermuatan negatif dan selanjutnya disebut

elektron.

20

%

Ke!im#ulan -ang diha!ilkan dari #er;obaan Ruther&ord

adalah

- Sebagian besar ruangan dalam atom merupakan ruangan kosong.

- !tom terdiri atas inti atom bermuatan positif dan hampir seluruh

massa atom terpusat pada inti.

- :lektron beredar mengelilingi inti.

- 'umlah muatan inti sama dengan jumlah muatan elektron

sehingga atom bersifat netral

20

4 <ambar Model !tom Mulai (ari onsep !tom (alton Sampai

&ohr %aitu

- Model !tom (alton

/ambar ,odel atom Dalton. seperti bola pe0al

- Model !tom /homson

/ambar model atom Thomson. seperti roti kismis

- Model !tom ;utherford

/ambar ,odel atom *utherord seperti tata surya

- Model !tom &ohr

10



,odel atom ohr menyempurnakan model atom *utherord

dalam hal kedudukan elektron di sekeliling inti atom

4amban

g Un!ur

*omor

Ma!!a

*omor

Atom

"umlah Partikel

'lektron Proton *eutron

Ca20

40)7 7 7 7 7

2−¿

S16

32 ¿ % 18 1< 18 18

Na+¿

11

23

¿ % 11 17 11 1

Mg2+¿

12

24

¿) 1 17 1 1

40

Skor Total 177



1. elompokkan atom-atom berikut ke dalam isotop, isobar, dan isotonK

F17

9N;

16

7;O

18

8Ne;

18

10O

17

8;N

15

7;O

16

8;C

13

6;N

14

7;B

13

5;C

14

6;N

17

7;C

12

6

'awab i!oto#:.......................................................................................................

i!obar:......................................................................................................

i!oton:.......................................................................................................

2. (i alam terdapat isotop tembaga dengan kelimpahan masing-masing +8,2O Gu yang

memiliki massa +2,830 sma dan 30,O Gu yang memiliki massa +4,82 sma.

/entukan massa atom relatif dari tembagaK'awab........................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

3. /entukanMr dari karbon dioksida )!r G?12 dan !r C?1+K

'awab........................................................................................................................

....................................................................................................................................

*o "a3aban Skor

1 Kelom#ok Un!ur

1 2 - 2e- 2 -' 2 ' 2 '

1*

8

1+

*

1-

-

1-

10

1*

-

1

*

1+

-

13

+

14

*

13

14

+

1*

*

12

+ ;;;;;;;;;;;

a. elompok isotop N 7

14, N 7

15, N 7

16, dan N 7

17

C 6

12, C 6

13, dan N 6

14

O816

, O817

, dan O818

b. elompok isoton N 7

14 dan C 6

13

B513 , C 6

14 , N 715 , O8

16 ! F 917 dan Ne10

18

N 7

17, dan O8

18

". elompok isobar B513

dan C 6

13

N 7

14 dan C 6

14

O816

dan N 7

16

N 7

17, O8

17 dan F 9

17

O818

dan Ne10

18

2

2 7enyelesaian

!r Gu ? )+2,830 H +8,2O I )+4,82 H 30,O

? +,4

2

/EMBAR KERJA !I!1A PERTEM0AN



3 7enyelesaian

;umus karbon dioksida ? GC2

Molekul GC2 terdiri dari 1 atom G dan 2 atom C

!r G ? 12 dan C ? 1+

Mr GC2 ? )1 H 12 I )2 H 1+ ? 44

20

Skor *0

bahan ajar.docx

Documents

Transcript of bahan ajar.docx