- Page1 -

MATERI DAN PERUBAHAN

1. Ilmu kimia mempelajari: a. susunan, struktur, dan sifat materi. b. perubahan materi dan energi yang menyertai perubahan tersebut.

2. Materi adalah suatu yang punya massa dan menempati ruang. masa materi selalu tetap, tapi berat dipengaruhi gravitasi.

3. Sifat – sifat materi: a. sifat extensif: bergantung pada ukuran materi. contoh: berat, volume. b. sifat intensif: tidak bergantung pada ukuran materi.

1. sifat kimia: berhubungan dengan pembentukan materi baru. 2. sifat fisika: tidak berhubungan dengan pembentukan materi baru. contoh: kerapatan,

berat jenis, titik didih, titik lebur, kelarutan, bau, warna, rasa. 4. Perubahan fisika: perubhn materi yang tidak menyebabkan terjadi materi baru. contoh: penguapan

air, kawat lampu berpijar, lilin dipanaskan, dll. 5. Perubahan kimia: perubahan materi yang menyebabkan terjadi materi baru. contoh: peragian gula,

fotosintesis, kayu jdi kertas, besi berkart, dll. 6. Ciri – ciri dalam perubahan kimia: perubahan energi, warna, terjadi gas atau endapan. 7. Kadar Zat:

a. % berat = ×

campuranmassazatmassa

100 %

b. % volume = ×

campuranvolumezatvolume

100 %

c. bpj = ×campuranmassazatmassa

106 atau bpj = ×campuranvolumezatvolume

106

8. Zat tunggal: materi homogen yang punya susunan kimia tetap 9. Unsur: bentuk yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat – zat lain yang lebih sederhana. contoh:

Fe, Na, K, Cu, Al, dll. 10. Semua unsur non logam berbentuk molekul diatomic, kecuali:

C, S, Si = berbentuk monoatomik (1) P, As, Sb = berbentuk tetraatomik (4) S dapat juga berbentuk oktaatomik (8)

11. Senyawa: zat yang terbentuk dari unsur – unsur melalui reaksi kimia, dengan perbandingan massa masing – masing unsur tetap dan sifatnya homogen. contoh: H2O (Air), NaCl (Garam), C12H22O11

(Gula).

Briliant Private www.briliantprivate.co.cc

- Page2 -

12. Campuran homogen: campuran serba sama. contoh: sirup, air teh (larutan). campuran heterogen: campuran serba aneka. contoh: air sungai, tanah.

13. Koloid: campuran yang nampaknya homogen, tapi sebenarnya heterogen. contoh: kabut, busa. 14. Udara: Campuran dari O2 dan N2, perunggu: campuran dari Cu dan Sn, Kuningan: Campuran dari Cu

dan Zn, monel: campuran dari Ni, Cu, Fe, Mn. 15. Partikel materi:

a. Atom : partikel penyusun unsur. Contoh : Na, Fe, Cu, Ar, dll b. Molekul : partikel penyusun senyawa yang terdiri dari nonlogam & nonlogam. Terdiri dari

molekul unsur & molekul senyawa. Contoh: H2O, O2, dll c. Ion : atom yang bermuatan listrik. Ion merupakan partikel penyusun senyawa yang terdiri dari

logam & nonlogam. Contoh: NaCl, K2O, dll 16. Molekul unsur: gabungan dari atom – atom sejenis. contoh: O2, H2. 17. Molekul senyawa: gabungan dari atom – atom tidak sejenis. contoh: H2O, NH3. 18. Pemisahan campuran:

a. dekantasi: pisahkan campuran dari zat padat yang tidak larut dalam cairan. b. penyaringan: pisahkan campuran dari zat padat dan zat cair oleh penyaring. Zat padat yang

tertahan di kertas saring = residu. Cairan hasil penyaringan = filtrat c. kristalisasi: pisahkan campuran zat padat dari larutannya dengan panaskan larutan sampai

jenuh, lalu dinginkan sampai mengkristal. d. destilasi: memisahkan campuran berdasarkan titik didih. contoh: pisahkan alcohol dari

larutannya. e. kromatografi: berdasar perbedaan kecepatan perembesan zat – zat dalm suatu medium.

contoh: pemisahan warna. f. sublimasi: untuk memurnikan zat-zat yang dapt menyublim seperti kapur barus.

19. Perbedaan senyawa dan campuran

materi

zat tunggal

unsur

atom-atom

senyawa

molekul-molekul

campuran

homogen heterogen

larutan koloid suspensi

Briliant Private www.briliantprivate.co.cc

- Page3 -

Campuran Senyawa 1. terjadi sebagai hasil proses fisika. 2. punya sifat aditif dari komponennya. 3. berat zat yang dicampur dapat sembarang. 4. dapat dipisah dengan cara fisika. 5. pada pencampuran, disertai perubahan

panas kecil atau tidak ada.

1. terjadi sebagai hasil proses kimia. 2. punya sifat baru yng berbeda dari zat awal. 3. zat yang direaksikan harus dengan

perbandingan tertentu. 4. dapat dipisah dengan cara kimia. 5. pada pencampuran, disertai perubahan panas

besar.

20. Teori Atom Dalton: a. semua zat terdiri dari partikel – partikel yang sangat kecil disebut atom. b. atom – atom unsur adalah sama tapi berbeda dengan atom – atom jenis unsur lain. c. atom tidak dapat diciptakan dan dimusnahkan. d. atom – atom dari unsur yang berlainan dapat bergabung dalam reaksi kimia. e. atom suatu unsur tak dapat diubah menjadi atom unsur lain.

21. Rumus kimia: simbol dari senyawa kimia yang dinyatakan oleh huruf dan angka. a. rumus empiris: rumus kimia yang menyatakan perbandingan mol terkecil dari unsur – unsur

pembentuk senyawanya. Contoh : CH2O adalah rumus empiris dari C6H12O6

b. rumus molekul : rumus kimia yang menyatakan perbandingan atom unsur – unsur penyusun senyawa yang sebenarnya. Contoh : C6H12O6

Briliant Private www.briliantprivate.co.cc