Bag3. Pers Kim & Stoikiometri

7/24/2019 Bag3. Pers Kim & Stoikiometri

1/20

Nov 15, 1Rahmayeni

Persamaan Kimia dan Stoikiometri

Persamaan kimia

Stoikiometri reaksi

- Reaksi pembatas

- Persen hasil

Konsentrasi larutan


2/20

Nov 15, 2Rahmayeni

Persamaan Kimia

digunakan untuk menjelaskan reaksi kimiamenunjukan:1) zat yang bereaksi, disebut sebagai

reaktan

2) zat yang terbentuk, disebut produk

3)jumlah relatifzat yang terlibat dalamreaksi

nA mB+ AnBm

produk

n an m aalah koe!esien reaksi, menun"ukan "umlah

relati! #at $an% terlibat alam reaksi

Bentuk umum persamaan

kimia

reaktan


3/20

Nov 15, &Rahmayeni

Persamaan Kimia

CH4 + O2 CO2 + H2O

BerdasarkanHukum Kekekalan Materipersamaan kimia harus setimbang

belum setimbang

Atom reaktan produk

C 1 1

H 4 2

O 2 3

CH4 + O2 CO2 + H2O

Atom reaktan produk

C 1 1

H 4 2

O 2 3

belum setimbang

CH4 + O2 CO2 + 2H2O

Atom reaktan produk

C 1 1

H 4 4

O 2 4

setimbang

4

2

4

4

2

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

persamaan kimia untuk reaksi pembakaran

metana :

contoh 1


4/20

Nov 15, 'Rahmayeni

... Persamaan Kimia

contoh 2

Al + HCl AlCl3 + H2

belum setimbang

Atom reaktan produk

Al 1 1

H 1 2

Cl 1 3

Al + HCl AlCl3 + H2

Atom reaktan produk

Al 1 1

H 1 2

Cl 2 3

belum setimbang

Al + 6HCl AlCl3 + 3H2

Atom reaktan produk

Al 1 1

H 6 6

Cl 6 3

belum setimbang

3

6

6

2

2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

persamaan kimia untuk reaksi logam aluminium dengan

asam hidroklorat:

6

6

6

2

Al + 6HCl 6AlCl3 + 3H2

Atom reaktan produk

Al 1 2

H 6 6

Cl 6 6

setimbang

2

2


5/20

Nov 15, 5Rahmayeni

1( )2* + 2 )2 + *2

2( )2*5* + 2 )2 + *2

&( Al + *2S' Al2S'.& + *2

'( Bi)l& + *2S Bi2S& + *)l

5( )r)l& + N*& + *2

)r*.& + N*')l

Soal Persamaan Kimia


6/20

Nov 15, Rahmayeni

/aab

1(2)2* + 2 ')2 + *2

2(2)2*5* + 2 ')2 + *2

&(2Al + &*2S' Al2S'.& + &*2

'(2Bi)l& + &*2S Bi2S& + *)l

5(2)r)l& + N*& + *2

2)r*.& + N*')l


7/20Nov 15, Rahmayeni

Selesaikan persamaan reaksi berikut ini


8/20Nov 15, Rahmayeni

Stoikiometri Reaksi

CH4 + O2 CO2 + H2O

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

Persamaan kimia untuk reaksi pembakaran metana 3

reaksi belum setimbang

reaksi setelah setimbang

Jumlah molekul

Jumlah molMassa reaktan dan produk

Stoikiometri reaksi dari pembakaran metanaadalah yang terkait dengan:


9/20Nov 15, 4Rahmayeni

Jumlah Molekul

Contoh1: Berapa jumlah molekul O2yang bereaksi dengan 47 molekul CH4pada

reaksi pembakaran metana

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

a!ab

"ari persamaan reaksi yang telah setimbang 1 molekul CH4bereaksi dengan 2 molekul

O2# $nit %aktor yang bisa digunakan adalah:

2

4

Omolekul2

CHmolekul1

4

2

CHmolekul1

Omolekul2dan

2

4

242 Omolekul&4

CHmolekul1

Omolekul2CHmolekul47Omolekul' ==

Contoh 2: (ada reaksi sul%ur) *dengan oksigen pada temperatur tinggi dihasilkan sul%ur

oksida# a, ika digunakan &- molekul oksigen) berapa molekul sul%ur yang

bereaksi .12,' b, "an berapa molekul sul%ur oksida yang terbentuk .,'



Jumlah Mol

Contoh: Berapa mol air yang dihasilkan dari reaksi pembakaran /)0 mol CH4dengan

menggunakan oksigen berlebih#

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

1 mol 2 mol 1 mol 2 mol

a!ab

(ersamaan reaksi pembakaran metana:

$nit %aktor yang bisa digunakan:

2

4

Omolekul2

CHmolekul1

4

2

CHmolekul1

Omolekul2dan

OHmol7)

CHmol1

OHmol2CHmol/)0OHmol' 2

4

242 ==

Contoh / (ada reaksi H/+ O2 N + *2 (belum setimbang),berapa mol O2yang

diperlukan untuk bereaksi dengan 1)0 mol H/# *erta berapa mol O dan H2O

yang dihasilkan#



Massa reaktan dan produk

%ram A

mol A

%ram B

mol B

Persamaan Kimia

unit faktor

Bmol

B.3,

Amol

Bmol

A.3,

AmolAB'

g

ggg =




Contoh 1: Berapa massa oksigen yang diperlukan untuk bereaksi dengan 1)2 mol CH4

a!ab: 5eaksi pembakaran metana

Hubungan mol dan gram dari reaktan dan produk:

mol CH4 mol O2 g O2

Omol1

Og/2)

CHmol1

Omol2CHmol1)2Og'

2

2

4

242 =

2Og7-)+=

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O





Contoh 1: Berapa massa oksigen yang diperlukan untuk bereaksi dengan 24 g CH4

a!ab: 5eaksi pembakaran metana

Hubungan mol dan gram dari reaktan dan produk:

g CH4 mol CH4 mol O2 g O2

2

2

4

2

4

442

Omol1

Og/2)

CHmol1

Omol2

CHg1-)

CHmol1CHg24)Og' =

2Og&-)=

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O




Pereaksi pembatas

Pereaksi pembatas3

hasil optimal prouk $an% iapat

$an% habis terpakai

BerlebihHabis terpakai



Pereaksi pembatas

6ontoh: Berapa massa CO2yang terbentuk dari reaksi 24) g CH4dengan 72) g O2

a!ab

CH4 2O2 CO2 2H2O


1-) g 2./2) g, 44) g 2.1) g,

(ersamaan reaksi yang sudah setimbang

entukan jumlah mol dari setiap reaktan) kemudian tentukan yang mana

akan menjadi reaksi pembatas

4

4

444 CHmol0)1

CHg)1-

CHmol1CHg24)CHmol' ==

2

2

222 Omol20)2

Og)/2

Omol1Og72)Omol' ==

umlah mol O2yang diperlukan untuk bereaksi dengan 1)0 mol CH4adalah:

2

4

242 Omol)/

CHmol1

Omol2CHmol1)0Omol' ==

"iperlukan /) mol O2untuk bereaksi dengan 1)0 mol CH4) sedangkan O2 yang tersedia

hanya 2)20 mol#



.. Pereaksi Pembatas

"engan menggunakan O2 sebagai reaksi pembatas) jumlah mol CH4yang

diperlukan untuk bereaksi dengan 2)20 mol O2adalah:

4

2

424 CHmol1/)1

Omol2

CHmol1Omol2)20CHmol' ==

ernyata hanya 1)1/ mol CH4diperlukan untuk bereaksi dengan 2)20 mol O2) dan CH4

yang tersedia adalah 1)0 mol# Berarti dapat disimpulkan bah!a O2a!alah pereaksi

pembatas" reaksi akan berhenti jika O2yang tersedia sudah habis terpakai#

umlah CO2yang terbentuk dihitung berdasarkan jumlah O2#

g O2 mol O2 mol CO2 g CO2

2

2

2

2

2

222

COmol1

COg)44

Omol2

COmol1Og)/2

Omol1Og72)COg' =

2COg4&)0=



CH4 2O2 CO2 2H2O


8ol diberikan 1)0 mol 2)20 mol

8ol bereaksi 1)1/ 2)20

8ol tersisa )/7 ) mol 1)1/ mol 2)20 mol



Persen Hasil

9 Hasil teoritis : hasil perhitungan

9 Hasil sebenarnya : hasil yang diperoleh dari per6obaan

1nperhitungahasilprodukjumlah

diperolehyangprodukjumlahhasilpersen =

Contoh: *ebanyak 10)- g sampel C-H- di6ampur dengan HO/) produk yang

terbentuk adalah C-H-O2# umlah produk yang diperoleh sebanyak 1) g#

Berapa persen hasil dari reaksi tersebut'

a!ab

5eaksi C-H-dengan HO/yang sudah setimbang

C6H6 H#O3 C6H$#O3 H2O


7)1 g -/) g 12/)1 g 1) g



.Persen Hasil

Hitung jumlah C-H-O2 yang terbentuk se6ara teoritis

20-

20-

--

20-

--

----20-

OHCmol1

OHCg12/)1;

HCmol1

OHCmol1;

HCg7+)1

HCmol1;HCg10)-OHCg' =

% 24"6 & C6H$#O2 hasil teoritis

(ersen hasil reaksi pembentukan C-H-O2

1nperhitungahasilprodukjumlah

diperolehyangprodukjumlahhasilpersen =

7/)21gn24)-g1)hasilpersen ==


20/20N 15 2Rahmayeni

Konsentrasi Larutan

9air .pelarut uni

Bag3. Pers Kim & Stoikiometri

Documents

Transcript of Bag3. Pers Kim & Stoikiometri