7/24/2019 Bab IV Fixxx

1/12

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1. Hasil Percobaan

4.1.1 Kalibrasi Pelarut

Pelarut yang dipakai : aquadest(H2O)

Volume pelarut awal (Vo) : 8 mL

Titik didih kalibrasi : !o"

#pelarut : $%&!2! g'm! (eankoplis%!)

Po : *8%8!8& kPa (eankoplis%!)

4.1.2 Penentuan Titi Di!i" Meto!eLandsberger

1. Sa#$el Maltosa %&12H22'11(

Tabel +, Penentuan titik didih -altosa ("2H22O) dengan metode landsberger

)un *%+( V1%#l( V2%#l( M1 M2 T! ,& -T! ,&

. $%+ 8%/ !$%//* $%$* +

.. $%/ 8%/ !

$%+& $%2+/ +

... $%& 8%/ +%/$%2!!/ $%!!/ / 2

.V $%8 8%/ +%/$%28/ $%*$& / 2

"'molal*%/!*+0d oteori

=

0dper1 *%/8*o" ' molal

3)$$*%/!*+

/)$2%**%/!*+4alat3

3)$$0d

0d0d4alat3

teori

per1teori

=

=

3 4alat $%!& 3

7/24/2019 Bab IV Fixxx

2/12

2. Sa#$el Surosa %&12H22'11(

Tabel +,2 Penentuan titik didih 5ukrosa ("2H22O) dengan -etodeLandsberger

"'molal*%/!*+0d o

teori =

0dper1 *%&//!

o

" ' molal

3)$$*%/!*+

$!/+%8*%/!*+4alat3

3)$$0d

0d0d4alat3

teori

per1teori

=

=

3 4alat &%& 3

. Sa#$el Tri/Natriu# Pos0at Do!eca"i!rat %NaP'4. 12H2'(4Na'H(

Tabel +,! Penentuan titik didih tri6natrium pos7at dode1ahidrat (a!PO+,

2H2O)+aOH) metodeLandsberger

)un * %+( V1%#L( V2%#L( M1 M2 T! ,& -T! ,&

. $%/ 8 2$%$+& $%$2/ & !

.. $%& 8 2%/$%$+ $%$!!2 * +

... $%* 8 !$%$/82 $%$! 8 /

.V $% 8 !$%$*+ $%$+* 8 /

"'molal*%/!*+0d oteori

=

0dper1 8%$8$+o" ' molal

3)$$*%/!*+

!&&/%&*%/!*+4alat3

3)$$0d

0d0d4alat3

teori

per1teori

=

=

9lasan persen ralat adalah sebagai berikut :3 4alat /%/! 3

)un * %+( V1%#L( V2%#L( M1 M2 T! ,& -T! ,&

. $%+ 8%/ %/ $%//* $%!! / 2

.. $%/ 8%/ 2%/ $%+& $%!/+ & !

... $%& 8%/ 2%/ $%2!!/ $%&2/ & !

.V $%8 8%/ ! $%28/ $%8 * +

7/24/2019 Bab IV Fixxx

3/12

1. Terkontaminasinya pelarut yang digunakan% 1ontohnya air yang digunakan sudah

terkontaminasi terlebih dahulu oleh at lain

2, Pemanas yang kurang baik sehingga berpengaruh pada temperatur mendidihnya

larutan,

4.2 Pe#ba"asan

7/24/2019 Bab IV Fixxx

4/12

4.2.1 Pen+aru" rasi Mol at Terlarut %3t( ter"a!a$ Penurunan Teanan

a$ Larutan %-P(

;i bawah ini adalah ambar +, yaitu gra7ik yang menyatakan pengaruh 7raksi

mol at terlarut -altosa (

7/24/2019 Bab IV Fixxx

5/12

$,$$

$,$$,2$$,!$$,+$$,/$

rasi Mol at Terlarut %3t(

Penurunan Teanan a$ %-P(

ambar +,2 Pengaruh >raksi -ol 5ukrosa terhadap Penurunan Tekanan ?ap Larutan

5ukrosa

$,$$$,$2$,$+$,$&$,$8$,$$,2

rasi Mol at Terlarut %3t(

Penurunan Teanan a$ %-P(

ambar +,! Pengaruh >raksi -ol Tri6atrium Pos7at ;ode1ahidrat terhadap

Penurunan Tekanan ?ap Larutan Tri6atrium Pos7at ;ode1ahidrat

7/24/2019 Bab IV Fixxx

6/12

Pada ambar +, dengan menggunakan sampel -altosa menun@ukkan bahwa

penurunan tekanan uap (=P) larutan -altosa berbanding lurus dengan 7raksi mol at

terlarutnya (

7/24/2019 Bab IV Fixxx

7/12

;ari hasil per1obaan yang telah dilakukan dapat disimpulkan bahwa% hasil

per1obaan yang diperoleh sesuai dengan teori untuk sampel -altosa% 5ukrosa% dan

atrium 0lorida% dimana 7raksi mol yang semakin tinggi maka penurunan tekanan

uap @uga semakin tinggi dan pada hasil per1obaan penurunan tekanan uap Tri6

atrium Pos7at ;ode1ahidrat telah sesuai dengan teori% dimana penurunan tekanan

uap AP Tri6atrium Pos7at ;ode1ahidrat lebih tinggi dibandingkan penurunan

tekanan uap -altosa dan 5ukrosa, Hal ini disebabkan oleh Tri6atrium Pos7at

;ode1ahidrat merupakan larutan elektrolit yang mempengaruhi penurunan tekanan

uap AP dengan adanya i (7aktor VanBt Ho77),

4.2.2 Pen+aru" Molalitas Ter"a!a$ Kenaian Titi Di!i" %-T!( Larutan

;i bawah ini ambar +,+ yaitu gra7ik yang menyatakan pengaruh molalitas

-altosa (m) terhadap kenaikan titik didih larutan -altosa (=Td)% ambar +,/ yaitu

gra7ik yang menyatakan pengaruh molalitas 5ukrosa (m) terhadap kenaikan titik

didih larutan 5ukrosa (=Td)% dan ambar +,& yaitu gra7ik yang menyatakan

pengaruh molalitas Tri6atrium Pos7at ;ode1ahidrat (m) terhadap kenaikan titik

didih larutan Tri6atrium Pos7at ;ode1ahidrat (=Td),

,&*D62$,$$

$,/$

),$$

),/$

2,$$

2,/$

!,$$

ATd Teori ATd 4egresi ATd Praktek

Molalitas %#(

Kenaian Ti!i Di!i" Larutan Maltosa %5T!(

ambar +,+ Pengaruh -olalitas -altosa ("2H22O) Terhadap 0enaikan Titik ;idih

Larutan -altosa ("2H22O)

7/24/2019 Bab IV Fixxx

8/12

$,$$$,/$,$$

,/$2,$$2,/$!,$$!,/$+,$$+,/$

ATd Teori ATd 4egresi ATd Praktek

Molalitas %#(

Kenaian Ti!i Di!i" Larutan Surosa %5T!(

ambar +,/ Pengaruh -olalitas 5ukrosa ("2H22O) Terhadap 0enaikan Titik

;idih Larutan 5ukrosa ("2H22O)

2,/8D62$,$$

/,$$

$,$$

/,$$

2$,$$

=Td Teori =Td 4egresi =Td Praktek

Molalitas %#(

Kenaian Ti!i Di!i" Larutan Surosa %5T!(

$%!+!$%2!$2$%$8$$%$/2$%$

7/24/2019 Bab IV Fixxx

9/12

ambar +,& Pengaruh -olalitas Tri6atrium Pos7at ;ode1ahidrat

Terhadap 0enaikan Titik ;idih Larutan Tri6atrium Pos7at

;ode1ahidrat,

Pada gambar +,+ yang menggunakan sampel -altosa menun@ukkan bahwa

molalitas -altosa berbanding lurus dengan kenaikan larutan (=Td) pada titik didih

run .. sedangkan pada run ...% .V molalitas -altosa 0onstan dengan kenaikan titik

didih larutan (=Td), Pada run . dengan $%$* m diperoleh =Td o"% run .. $%2+/

m diperoleh =Td o

"% run ... $%!!/ m diperoleh =Td 2o

"% dan run .V $%*$& m

diperoleh =Td 2 o" ,

Pada gambar +,/ yang menggunakan sampel 5ukrosa menun@ukkan bahwa

molalitas 5ukrosa berbanding lurus dengan kenaikan titik didih larutan (=Td) pada

run .% dan konstan Pada run ..% dan ... serta mengalami kenaikan @uga pada run .V,

Pada run . dengan $%!! m diperoleh =Td 2 o"% run .. $%!/+ m diperoleh =Td !

o"% run ... $%&2/ m diperoleh =Td ! o"% dan run .V $%8 m diperoleh =Td + o",

Pada gambar +,& yang menggunakan sampel tri6natrium pos7at dode1ahidrat-altosa menun@ukkan bahwa molalitas tri6natrium pos7at dode1ahidrat berbanding

lurus dengan kenaikan larutan (=Td) pada titik didih run . dan mengalami kenaikan

larutan (=Td) lagi pada run .. sedangkan pada run ...% .V molalitas -altosa 0onstan

dengan kenaikan titik didih larutan (=Td), Pada run . dengan $%$2/ m diperoleh

=Td !o"% run .. $%$!!2 m diperoleh =Td +o"% run ... $%$! m diperoleh =Td /o"%

dan run .V $%$+* m diperoleh =Td / o",

7/24/2019 Bab IV Fixxx

10/12

5e1ara teori% titik didih dari suatu 1airan adalah temperatur di mana tekanan

uap 1airan sama dengan tekanan atmos7er yang berlaku, -enurut 4aoult besarnya

ATd sebanding dengan konsentrasi molal dan tidak tergantung pada @enis at terlarut,

5ehingga semakin tinggi molalitasnya semakin tinggi pula kenaikan titik didihnya

(ATd), Pada larutan elektrolit memperlihatkan si7at koligati7 yang lebih besar dari

hasil perhitungan dengan persamaan untuk si7at koligati7 larutan nonelektrolit, Hal

ini disebabkan nilai i (7aktor VanEt Ho77), 5emakin ke1il konsentrasi larutan elektrolit%

harga i semakin besar% yaitu semakin mendekati @umlah ion yang dihasilkan oleh satu

molekul senyawa elektrolitnya (4omdhoni% 2$$),

ATd 0d , m, i (4omdhoni% 2$$)

;imana:

ATd kenaikan titik didih larutan

0d konstanta kenaikan titik didih molal,

m k konsentrasi larutan dalam molal

i O 7aktor Van Ho77

;ari hasil per1obaan dapat disimpulkan bahwa kenaikan titik didih (ATd)

larutan -altosa pada .% ... dan larutan 5ukrosa pada .% ..% .V% larutan Tri6atrium

Pos7at ;ode1ahidrat pada run .% ..% .V telah sesuai dengan teori% dimana semakin

tinggi molalitas maka kenaikan titik didih semakin tinggi, 5erta dari per1obaan dapat

disimpulkan bahwa hasil per1obaan mengalami penyimpangan dengan teori pada

sampel -altosa pada run ..% dan .V% sampel 5ukrosa pada run ...% serta pada sampel

Tri6atrium Pos7at ;ode1ahidrat run .V, Titik didih Tri6atrium Pos7at

;ode1ahidrat lebih rendah dari -altosa dan 5ukrosa, Hal ini disebabkan oleh :

, Terkontaminasinya larutan yang digunakan,

2, 0etidak telitian pratikan dalam menentukan suhu yang konstan,!, Funsen yang terlalu dekat dengan labu destilasi sehingga panas yang

dihasilkan tidak pada satu titik,

7/24/2019 Bab IV Fixxx

11/12

4.2. Perban!in+an Kenaian Titi Di!i" Larutan Den+an Berat Moleul

6an+ Sa#a

ambar +,! adalah gra7ik yang menyatakan perbandingan antara kenaikan titik

didih larutan -altosa dengan kenaikan titik didih larutan 5ukrosa,

0

0.5

1

1.5

2

2.5

3

3.5

4

4.5

ATd -altosa Praktek ATd 5ukrosa Praktek ATd -altosa Teori

ATd 5ukrosa Teori ATd -altosa 4egresi ATd 5ukrosa 4egresi

Massa Sa#$el %7(

Kenaian Titi Di!i" Larutan %5T!(

ambar +,* Perbandingan 0enaikan Titik ;idih Larutan -altosa dengan

0enaikan Titik ;idih Larutan 5ukrosa,

;ari gambar +,! dapat dilihat molalitas -altosa dan 5ukrosa berbanding lurus

terhadap kenaikan titik didih, Pada -altosa dengan diperoleh kenaikan titik didih

(ATd) o"% o"% 2o" dan 2o" untuk masing G masing run6nya, ;an pada 5ukrosa

dengan diperoleh kenaikan titik didih (ATd) 2o"% !o"% !o" dan +o" untuk masing G

masing run6nya,

-enurut 4aoult besarnya ATd sebanding dengan konsentrasi molal dan tidak

tergantung pada @enis at terlarut (4omdhoni% 2$$), 5ehingga dapat dikatakan at

yang memiliki berat molekul dan massa yang sama akan memiliki kenaikan titik

didih yang sama pula, Persamaan kenaikan titik didih dapat ditulis sebagai berikut :

Td=Kd w

BM

1000

p i (aid% 2$$/)

;imana:

ATd kenaikan titik didih larutan

0d konstanta kenaikan titik didih molal,

m k konsentrasi larutan dalam molal

i O 7aktor Van Ho77

w massa sampel (gram)

+%$

$%!$$%/ $%2!$%2$

!%/

!%$

2%/

2%$

%/

%$

$%/$%$

7/24/2019 Bab IV Fixxx

12/12

F- berat molekul sampel

P berat pelarut

;ilihat dari rumus% berat molekul suatu larutan berbanding terbalik dengan

kenaikan titik didih, ;imana semakin besar berat molekul maka kenaikan titik didih

semakin ke1il (aid% 2$$/),

;ari per1obaan yang diperoleh dapat disimpulkan bahwa% hasil per1obaan tidak

sesuai dengan teori% dimana -altosa dengan berat molekul yang sama memiliki

kenaikan titik didih yang berbeda, Hal ini disebabkan karena :

, 0etidak telitian pratikan dalam menentukan suhu yang konstan,

2, Terkontaminasinya pelarut yang digunakan,

!, Funsen yang terlalu dekat dengan labu destilasi sehingga panas yang

dihasilkan tidak pada satu titik,