8/16/2019 Aturan Penentuan BILOKS.docx

1/2

Aturan Penentuan BILOKS

  Dalam penentuan biloks ada beberapa syarat dan cara yang bisa

digunakan untuk mengetahui biloks suatu unsur. Biloks suatu unsure dapat berubah-

ubah kecuali unsure logam. Diantara aturan-aturan penentuan biloks adalah sebagai

berikut.

A.  Biloks atom dalam unsur bebas sama dengan nol.

Contoh :

H2, O2, N2, setiap atom tersebut memiliki biloks nol.

B.  Jumlah biloks semua atom dalam senyawa netral sama dengan nol.

Contoh :

. Dalam senya!a H2"O# berlaku : 2 biloks H $ biloks " $ # biloks O % &

2. Dalam senya!a H2O berlaku : 2 biloks H $ biloks O % &

'. Dalam senya!a CO2 berlaku : biloks C $ 2 biloks O % &

C.  Biloks monoatom sama dengan muatan ion.

Contoh :

. Biloks ion (

$

  % $2. Biloks ion "2- % -2

'. Biloks ion )-  % -

#. Biloks ion Cl-  % -

D.  Jumlah biloks semua atom dalam ion oliatomik sama dengan muatan ionnya.

Contoh :

. Dalam ion NO'- berlaku : biloks N $ ' biloks O % -

2. Dalam ion "O#2- berlaku : biloks " $ # biloks O % -2

'. Dalam ion CN- berlaku : biloks C $ biloks N % -

!.  "nsur nonlogam umumnya memunyai biloks negati# $%&.

Contoh :

. *olongan +)) , Cl, Br, )/ memiliki biloks -/.

2. *olongan +) O, ", "e/ memiliki biloks -2/.

'. *olongan + N, 0/ memiliki biloks -'/.

#. *olongan )+ C/ memiliki biloks -#/.

http://alifpustaka.blogspot.co.id/2014/06/aturan-penentuan-biloks.htmlhttp://alifpustaka.blogspot.co.id/2014/06/aturan-penentuan-biloks.html

8/16/2019 Aturan Penentuan BILOKS.docx

2/2

'.  Biloks oksigen $O& dalam senyawanya adalah %() ke*uali senyawa biner #luorida)

eroksida) dan sueroksida.

Contoh :

. Dalam senya!a Na2O, CO2, H2O, dan CaO biloks O adalah -2/.

2. Dalam senya!a H2O2, Na2O2, dan (O2 biloks O adalah -/.

+.  Biloks hidrogen $,& -ika berikatan dengan nonlogam sama dengan /.

Contoh :

. Biloks H pada senya!a H2O, H2"O#, dan H adalah $/.

2. Biloks H pada senya!a CaH2 dan NaH adalah -/.

,.  Biloks logam I A) II A) III A) selalu sesuai dengan golongannya.

Contoh :

. *olongan ) 1i, Na, (, b, Cs/ bilangan oksidasinya selalu $/.

2. *olongan )) Be, 3g, Ca, "r, Ba/ bilangan oksidasinya selalu $2/.

'. *olongan ))) l, *a, )n, 4l/ bilangan oksidasinya selalu $'/.

I.  Biloks logam transisi dengan senyawa daat lebih dari satu.

Contoh :

. 5nsur e memiliki biloks $'/ dalam e2O', memiliki biloks $2/ dalam eO, danseterusnya.

2. 5nsur 3n memiliki biloks $#/ dalam 3nO2, memiliki biloks $6/ dalam (3nO#, dan

seterusnya.

J.  "nsur yang elektronegati0itasnya lebih besar memiliki biloks negati#)

sedangkan unsur yang elektronegati0itasnya lebih ke*il memiliki biloks ositi#.

Contoh :

. Biloks O dalam senya!a 2O bernilai $2/ karena elektronegati7itas kecil, sedangkan

biloks bernilai -/ karena elektronegati7itas besar. tau kata lain didahulukan

dalam penghitungan biloks.