7/25/2019 ANALISIS KONSEP TERMOKIMIA.docx

1/4

ANALISIS KONSEP TERMOKIMIA

No Label

Konsep Defnisi Konsep

Atribut Konsep

Jenis KonsepKritis Variabel

Superordi

nat Koordinat Subordinat

1. Termokimi

a

Bagian dari ilmu

kimia yang

mempelajari

perubahan kalor

atau panas suatu

zat yang menyertai

suatu reaksi atau

proses kimia dan

fsika.

Perubahan

kalor

Reaksi kimia

Perubahan

fsika

Perubahan

kalor

Reaksi kimia

Perubahan

fsika

Persamaan

reaksi

- Energi

Laju reaksi

esetimban

gan kimia

onsep abstrak

!ontoh

konkret

". #istem #egala sesuatu

proses atau reaksidi alam yang

mempunyai

batasan-batasan

tertentu.

Reaksi$proses

yang

mempunyai

batasan

Reaksi$proses termokimia Lingkungan - onsep

berdasarkan

prinsip

%. Lingkunga

n

#egala sesuatau di

alam semesta yang

berada di sekitar

sistem

#egala diluar

sistem

Berada di luar

sistem

termokimia #istem alor onsep

berdasarkan

prinsip

&. #istem

terbuka

Terjadi jika antara

sistem danlingkungan dapat

mengalami

pertukaran materi

dan energi

#istem

Lingkungan 'ateri

energi

'ateri

energi

- #istem

tertutup #istem

terisolasi

- onsep konkrit

7/25/2019 ANALISIS KONSEP TERMOKIMIA.docx

2/4

(. #istem

tertutup

Terjadi jika antara

sistem dan

lingkungan tidak

dapat terjadi

pertukaran materi)

tetapi dapat terjadi

pertukaran energi.

#istem

Lingkungan

'ateri

energi

'ateri

Energi

#istem #istem

terbuka

#istem

terisolasi

- onsep konkrit

*. #istem

terisolasi

Terjadi jika tidak

terjadi pertukaranh

energi maupun

materi pada

lingkungannnya

#istem

Lingkungan

'ateri

energi

'ateri

Energi

#istem #istem

terbuka

#istem

terbuka

- onsep konkrit

+. alor Pertukaran energi

antara sistem dan

lingkungan

Pertukaran

energi antara

sistem dan

lingkungan

,enis sistem Energi erja alor reaksi onsep konkrit

. erja Bentuk energi yang

lain dari kalor

Bentuk energi

selain kalor

Bentuk energi Energi alor alor reaksi onsep konkrit

. alor

reaksi

Perubahan energi

dalam yang

menyertai reaksi

Perubahan

Reaksi

Perubahan

energi

Reaksi

alor dan

kerja

Reaksi

kimia

/# Entropi

/0

/

Endoterm

dan

eksoterm

Laju reaksi

esetimban

gan kimia

onsep konkrit

12. Eksoterm Reaksi yang

mengalir darisistem dan

lingkungan

sehingga

membebaskan

Reaksi kimia

alor #istem

lingkungan

Reaksi kimia

alor

alor

/3

Endoterm esetimban

gan kimia

onsep abstrak

!ontohkonkrit

7/25/2019 ANALISIS KONSEP TERMOKIMIA.docx

3/4

kalor

11. Endotem Reaksi yang

mengalir dari

lingkungan ke

sistem sehingga

menyerap kalor.

Reaksi kimia

alor

#istem

lingkungan

Reaksi kimia alor

/3

Eksoterm esetimban

gan kimia

onsep abstrak

!ontoh

konkrit

1". Entalpi

molar

#uatu besaran

termodinamika

untuk menyatakan

kalor reaksi yang

berlangsung pada

tekanan tetap.

Tekanan tetap

alor reaksi

alor reaksi alor reaksi - /3

/34

/3!

/3d

onsep

berdasarkan

prinsip

1%. Perubaha

n entalpi

pembentu

kan

Perubahan entalpi

yang terjadi pada

keadaan standar

untuk membentuksatu mol zat

langsung dari

unsur-unsurnya.

Reaksi

pembentukan

/3

5nsur-unsur

Reaksi

pembentukan

/3

5nsur-unsur

Entalpi

molar

Reaksi

kimia

Perubahan

entalpi

penguraian

Perubahanentalpi

pembakara

n

Perubahan

entalpi

penetralan

- -

1&. Perubaha

n entalpi

penguraia

n

Perubahan entalpi

yang terjadi pada

keadaan standar

untuk menguraikansatu mol zat

langsung dari

unsur-unsurnya

Reaksi

penguaraian

/3

5nsur-unsur

Reaksi

pembentukan

/3

5nsur-unsur

Entalpi

molar

Reaksi

pembentukan

Reaksi

penguraia

n

Perubahan

entalpi

penguraian

Perubahanentalpi

pembakara

n

Perubahan

- -

7/25/2019 ANALISIS KONSEP TERMOKIMIA.docx

4/4

entalpi

penetralan1(. Perubaha

n entalpi

pembakar

an

Perubahan entalpi

yang terjadi pada

keadaan standar

untuk membakar 1mol zat langsung

dari unsur-

unsurnya.

/3!

6"

/3! Entalpi

molar

Reaksi

pembakar

an

Perubahan

entalpi

pembentuk

an

Perubahan

entalpi

penguraian

Perubahan

entalpi

penetralan

- -

1*. Perubaha

n entalpi

penetrala

n

Perubahan entalpi

yang terjadi pada

keadaan standar

untuk menetralkanasam 37

/3 ,enis

perubahan

entalpi

- Perubahan

entalpi

pembentuk

an Perubahan

entalpi

pembakara

n

Perubahan

entalpi

penguraian

- -