Adrianus Atma Adiwijaya_Acidi Alkalimetri_4_Senin Pagi

LAPORAN RESMI

PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I

Materi:

ACIDI-ALKALIMETRI

Oleh:

Adrianus Atma Adiwijaya NIM: 21030113120105

Kelompok : 4/Senin Pagi

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik

Universitas Diponegoro

Semarang

2013

ii

HALAMAN PENGESAHAN

1. Judul Praktikum : Acidi-Alkalimetri

2. Anggota

1. Nama Lengkap : Adrianus Atma Adiwijaya

NIM : 21030113120105

Jurusan : Teknik Kimia

Universitas/ Institut/ Politeknik : Universitas Diponegoro

2. Nama Lengkap : Dyah Arum Kusumaningtyas

NIM : 21030113130151



3. Nama Lengkap : Wahyu Zuli Pratiwi

NIM : 21030113120052



3. Telah disahkan pada:

Hari, tanggal : Kamis, 19 Desember 2013

Semarang, 19 Desember 2013

Asisten Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

Sella Kurnia Putri

21030111120039

iii

PRAKATA

Puji syukur kami panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa atas rahmat dan

karunia-Nya sehingga kami dapat menyelesaikan laporan resmi Praktikum Dasar

Teknik Kimia 1 dengan lancar dan sesuai dengan harapan kami.

Ucapan terima kasih juga kami ucapkan kepada:

1. Bapak Dr. Widayat, S.T., M.T. selaku dosen pembimbing praktikum

2. Seluruh asisten laboratorium dasar teknik kimia I yang telah

membimbing kami dalam melakukan praktikum

3. Laboran yang telah mendukung lancarnya proses selama praktikum

4. Teman-teman yang telah membantu dalam memberi dukungan dan

motivasi

Laporan resmi praktikum dasar teknik kimia ini berisi materi tentang acidi-

alkalimetri. Acidi-alkalimetri merupakan salah satu bentuk titrasi berdasarkan reaksi

antara zat titran dan zatyang dititrasi. Tujuan dari percobaan ini adalah menganalisa

kadar/konsentrasi suatu sampel (%berat, %volum, % R/N, %M, %N) dan

menganalisa kadar aciditas, alkalinity dari suatu sampel.

Laporan resmi ini merupakan laporan resmi terbaik yang saat ini bisa kami

ajukan. Namun kami menyadari pasti ada kekurangan yang perlu kami perbaiki.

Maka dari itu kritik dan saran yang sifatnya membangun sangat kami harapkan.

Semarang, 19 Desember 2013

Penyusun

iv

DAFTAR ISI

HALAMAN JUDUL .............................................................................................. i

HALAMAN PENGESAHAN ............................................................................... ii

PRAKATA ........................................................................................................... iii

DAFTAR ISI ........................................................................................................ iv

DAFTAR TABEL ................................................................................................ v

DAFTAR GAMBAR ........................................................................................... vi

INTISARI ........................................................................................................... vii

SUMMARY ....................................................................................................... viii

BAB I PENDAHULUAN

I.1.Latar Belakang ........................................................................................... 1

I.2. Tujuan Percobaan ..................................................................................... 1

I.3. Manfaat Percobaan ................................................................................... 1

BAB II TINJUAN PUSTAKA

II.1. Pengertian ................................................................................................ 2

II.2. Titrasi Karbonat ....................................................................................... 2

II.3. Hubungan Volume Dalam Titrasi Karbonat ............................................. 2

II.4. Indikator ................................................................................................... 5

II.5. Kurva Titrasi ............................................................................................. 5

II.6. Fisis dan Chemist Reagen ........................................................................ 6

BAB III. METODE PERCOBAAN

III.1. Alat dan Bahan ..................................................................................... 11

III.1.1. Alat ............................................................................................... 11

III.1.2. Bahan ............................................................................................ 11

III.2. Gambar Alat ........................................................................................ 12

III.3.Keterangan Alat ................................................................................... 12

III.4. Cara Kerja ............................................................................................ 13

BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

IV.1. Hasil Percobaan .................................................................................. 15

IV.2. Pembahasan .......................................................................................... 19

BAB V PENUTUP

v

V.1. Kesimpulan ............................................................................................ 32

V.2. Saran ....................................................................................................... 32

DAFTAR PUSTAKA ......................................................................................... 33

LAMPIRAN

A. Lembar Perhitungan Reagen ................................................................. A-1

B. Lembar Perhitungan .............................................................................. B-1

C. Lembar Perhitungan Grafik ................................................................... C-1

D. Laporan Sementara ................................................................................ D-1

E. Lembar Kuantitas Reagen ...................................................................... E-1

F. Referensi ................................................................................................ F-1

LEMBAR ASISTENSI

vi

DAFTAR TABEL

Tabel 2.1 Identifikasi Campuran Bikarbonat ....................................................... 3

Tabel 4.1 Data Standarisasi HCl dengan NaOH ................................................. 15

Tabel 4.2 Data Kadar Basa dalam Sampel 1 ....................................................... 15

Tabel 4.3 Data Kadar Basa dalam Sampel II ...................................................... 16

Tabel 4.4 Data Kadar Asam dalam Cuka ............................................................ 17

Tabel 4.5 Data Kadar Asam dalam Yogurt ......................................................... 17

Tabel 4.6 Data Persentase Error Kadar Basa pada Sampel I dan Sampel II ....... 17

Tabel 4.7 Perbandingan Data Persentase Asam Hasil Percobaan dengan Standar SNI

dalam Cuka dan Yogurt ....................................................................................... 18

Tabel 4.8 Syarat Mutu Cuka ............................................................................... 28

Tabel 4.9 Syarat Mutu Yogurt ............................................................................ 29

vii

DAFTAR GAMBAR

Gambar 2.1 Oksidasi Asam Askorbat ................................................................... 4

Gambar 3.1 Buret, Statif, Klem dan Erlenmeyer ................................................ 12

Gambar 3.2 Corong ............................................................................................. 12

Gambar 3.3 Pipet Volume ................................................................................... 12

Gambar 3.4 Pengaduk ......................................................................................... 12

Gambar 3.5 Pipet Ukur ....................................................................................... 12

Gambar 3.6 Beaker Glass .................................................................................... 12

Gambar 3.7 Gelas Ukur ....................................................................................... 12

Gambar 3.8 Pipet Tetes ....................................................................................... 12

Gambar 3.9 Labu Takar ...................................................................................... 12

Gambar 4.1 Grafik Volume HCl vs pH pada Sampel 1 ....................................... 19

Gambar 4.2 Grafik Volume HCl vs pH pada Sampel 2 ........................................ 19

Gambar 4.3 Dua Reaksi Tipikal (Organik) dari Asam Asetat ............................ 23

Gambar 4.4 Dimmer Siklis dari Asam Asetat, Garis Putus-Putus Menggambarkan

Ikatan Hidrogen ................................................................................................... 24

Gambar 4.5 Struktur Asam Laktat ...................................................................... 25

Gambar 4.6 Keisomeran Asam Laktat ................................................................ 26

Gambar 4.7 Reaksi Glikolisis ............................................................................. 26

Gambar 4.8 Struktur Methyl Orange .................................................................. 31

viii

INTISARI

Asam basa merupakan parameter lingkungan yang sangat vital dalam

kehidupan sehari-hari. Air, tanah, limbah, maupun zat makanan seperti buah dan

sayur dapat mengandung zat asam maupun basa. Zat asam dapat diketahui kadarnya

dengan menggunakan zat basa sebagai titrannya maupun sebaliknya. Zat basa dapat

dinilai menggunakan zat asam sebagai titran. Hal ini dapat dipelajari dalam materi

acidi-alkalimetri atau kesetimbangan asam basa. Tujuan dari percobaan ini adalah

untuk menganalisa kadar / konsentrasi suatu sampel dan menganalisa kadar

aciditas, alkalinity, dari suatu sampel. Manfaat dari percobaan ini adalah untuk

mengetahui adanya kadar / konsentrasi suatu zat dalam sampel.

Titrasi adalah penentuan kadar suatu sampel zat secara volumetri

menggunakan larutan lain yang telah diketahui kadarnya. Acidi Alkalimetri

merupakan salah satu bentuk titrasi berdasarkan reaksi netralisasi antara zat titran

dan zat yang akan dititrasi. Acidimetri merupakan penentuan kadar basa dalam

suatu larutan menggunakan larutan asam yang telah diketahui konsentrasinya

sebagai titran. Sedangkan alkalimetri merupakan penentuan kadar asam dalam

suatu larutan menggunakan larutan basa yang telah diketahui konsentrasinya.

Dalam suatu larutan zat NaOH, Na₂CO₃, maupun NaHCO₃ keberadannya dapat

sebagai zat tunggal. Namun seringkali terdapat bersama-sama. Hal ini dapat

diidentifikasi setelah senyawa tersebut dititrasi dengan HCl. Indikator merupakan

suatu zat yang digunakan untuk menentukan kapan titik akhir titrasi (TAT) tercapai

dengan indikasi perubahan warna. Indikator yang akan digunakan dalam titrasi

acidi-alkalimetri adalah PP (Phenolphtalein) dan MO (Methyl Orange).

Pada praktikum ini, bahan yang digunakan adalah boraks, NaOH, asam

asetat / asam cuka, yogurt, HCl, indikator PP dan MO. Sedangkan alat yang

digunakan adalah buret, erlenmeyer, corong, pipet tetes, pipet volum, pipet ukur,

pengaduk,beaker glass, labu takar dan gelas ukur. Pada praktikum ini, prosedur

kerja yang digunakan adalah standarisasi HCl dengan boraks, standarisasi NaOH

dengan HCl yang telah distandarisasi, mencari kadar Na₂CO₃ dan NaHCO₃, serta

mencari kadar asam dalam asam asetat dan yogurt.

Berdasarkan hasil percobaan pada praktikum ini, kami mendapatkan data

bahwa kadar Na₂CO₃ dan NaHCO₃ dalam sampel I adalah sebesar 2837,563 ppm

dan 4084,556 ppm, sedangkan kadar Na₂CO₃ dan NaHCO₃ sebenarnya adalah

12500 ppm dan 10000 ppm. Data yang kami dapatkan dari sampel II adalah

mengandung Na₂CO₃ dan NaHCO₃ sebesar 3706,205 ppm dan 5920,281 ppm,

sedangkan kadar aslinya adalah sebesar 13750 ppm dan 11000 ppm. Pada

praktikum ini, sampel yang kami gunakan untuk dianalisa kandungan asamnya

adalah asam asetat / cuka dan yogurt dengan menggunakan NaOH yang telah

distandarisasi sebagai penitrasinya. Prosedur penelitian asam lemak bebas dalam

suatu sampel menggunakan NaOH yang telah distandarisasi sebagai penitrannya

dan alkohol panas sebagai pelarutnya.

Dalam melakukan titrasi harus cermat dalam memperhatikan perubahan

warna pada saat ditetesi dengan zat penitrannya. Untuk mengukur volume gunakan

pipet volume agar didapat pengukuran yang maksimal. Dalam membuat larutan

standar harus tepat agar didapat normalitas yang sesuai karena normalitas larutan

standar menentukan proses titrasi dan menentukan kadar dalam sampel.

ix

SUMMARY

Acid and alkali are very important environment parameters in the daily life.

Water, soils, wastes, as well as foods, such as fruits and vegetables, can contain acid

nor alkali. The concentration of acid can be known using alkali as the titrant would

also the otherwise. The concentration of alkali can be known using acid as the

titrant. Those things can be learned in the acidy-alkalimetry or in the equilibrium of

acid and alkali learning material. The purposes of this experiment is to analyze the

concentration of the samples and also the acidity and alkalinity of the samples. The

benefit that can be gotten from this experiment is knowing the concentration of a

substance in the samples.

Titration is a way to determine the concentration of a sample volumetrically

using another solution which the concentration is already known. Acidy Alkalimetry

is one of titration methods based on neutralization reaction between titrant and

titrated substance. Acidimetry is a determination of the alkali’s concentration in a

solution using acid solution which the concentration is already known as the titrant.

Whereas alkalimetry is a determination of the acid’s concentration in a solution

using alkali solution which the concentration is already known. In a solution, the

presence of NaOH, Na₂CO₃, and NaHCO₃ can be single substance. But often exist

together. Those things can be identified after the substances is titrated by HCl.

Indicator is a substance used to determine when the titration’s end point is reached

that showed by the color change. The indicators that will be used in acidy-

alkalimetry titration are PP (Phenolphtalein) and MO (Methyl Orange).

In this practicum, the used materials are borax, NaOH, acetic acid / vinegar,

yogurt, HCl, PP and MO indicators. Meanwhile, the used instruments are burrete,

erlenmeyer flask, funnel, pasteur pipette, volume pipette, measuring pipette, stirrer,

beaker glass, volumetric flask, and measuring flask. In this practicum, the

prosedures are standarization of HCl using borax, standarization of NaOH using

standarized HCl, determining the concentrations of Na₂CO₃ and NaHCO₃, and then

determining the acid’s concentration in vinegar and yogurt.

Based on the results of this practicum, the practical concentrations of

Na₂CO₃ and NaHCO₃ in the sample I are 2837,563 ppm and 4084,556 ppm,

meanwhile the teoritical concentrations are 12500 ppm and 10000 ppm. The the

practical concentrations of Na₂CO₃ and NaHCO₃ in the sample II are 3706,205 ppm

and 5920,281 ppm, meanwhile the teoritical concentrations are 13750 ppm and

11000 ppm. In this practicum, the samples that we used in the acid’s concentration

analysis are vinegar and yogurt by using standarized NaOH as the titrant. The

research’s prosedure of determining free fatty acid’s concentration in a sample is

using standarized NaOH as the titrant and hot alcohol as the solvent.

When titrating, the doer must be careful in wathcing the color change. To

measure volumes, use volume pipette so the measurements will be accurate. Making

standard solution must be accurate so the accurate normality can be obtained

because the normality of standard solution is an important part in titration process

and in determining the concentration of the sample.

1

BAB I

PENDAHULUAN

I.1. Latar Belakang Masalah

Asam basa merupakan parameter lingkungan yang sangat vital dalam

kehidupan sehari- hari kita. Air, tanah, limbah , maupun zat makanan seperti buah

dan sayur dapat mengandung zat asam maupun basa. Zat-zat tersebut dapat

dinyatakan dalam derajat keasaman (pH) atau derajat kebasaannya (pOH).Analisis

mengenai kandungan atau yang lazim disebut konsentrasi asam maupun basa

dalam kimia analiasa dapat dilakukan dengan titrasisecara cross check .Zatasam

dapat diketahui kadarnya dengan menggunakan zat basa sebagai titrannya maupun

sebaliknya zat basa dapat dinilai menggunakan zat asam sebagai titran. Hal ini

dapat dipelajari dalam materi acidi- alkalimetri atau kesetimbangan asam basa.

I.2. Tujuan Percobaan

1. Menganalisa kadar/konsentrasi suatu sampel (% berat, % volume, % R/V, % M,

% N) .

2. Menganalisa kadar aciditas, alkalinity dari suatu sampel.

I.3. Manfaat Percobaan

Mengetahui adanya kadar/konsentrasi ( % berat, % volume, % R/V, % M, % N )

suatu zat dalam sampel.

2

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

II.1. Pengertian

Titrasi adalah penentuan kadar suatu zat secara volumetric menggunakan

larutan lain yang telah diketahui kadarnya.

Reaksi yang terjadi antara asam dan basa:

H⁺ + OH⁻ → H₂O

Acidi alkalimetri merupakan salah satu bentuk titrasi berdasarkan reaksi

netralisasi antara zat titran dan zat yang akan dititrasi.

Acidimetri : penentuan kadar basa dalam sutau larutan dengan menggunakan larutan

asam yang telah diketahui konsentrasinya sebagai titran.

Natrium hidroksida lazim tercemar dengan natrium karbonat Hal ini

disebabkan NaOH dapat menyerap CO2 yang terdapat dalam udara dan bereaksi

sebagai berikut:

CO₂ + 2OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O

Seringkali natrium karbonat dan natrium bikarbonat terdapat bersamasama.

Dimungkinkan untuk menganalisis campuran senyawa ini dengan titrasi dengan

asam standart.

II.2. Titrasi Karbonat

Ion karbonat dititrasi dengan asam kuat sebagai titran, reaksi yang terjadi

CO³¯ + H₃O+ ↔ HCO³¯ + H₂O ………(1)

HCO³¯ + H₃O+ ↔ H₂CO₃ + H₂O ………(2)

Ka1 = 4,6 . 10⁻⁷ → pKa = 6,34

Ka2 = 4,4 . 10⁻¹¹ → pKa = 10,36

PP digunakan sebagai indikator untuk reaksi pertama (TAT pertama) dan MO

digunakan sebagai indikator pada reaksi yang kedua (TAT kedua).

II.3. Hubungan Volume dalam Titrasi Karbonat

Dalam suatu larutan zat NaOH, Na₂CO₃, maupun NaHCO₃ keberadaannya

dapat sebagai zat tunggal. Namun sering kali terdapat bersama-sama misalnya,

3

NaOH tercampur dengan Na₂CO₃ atau NaHCO₃ dan Na₂CO₃ terdapat bersama-

sama. Hal ini dapat teridentifikasi setelah senyawa tersebut dititrasi dengan HCl.

Tabel 2.1 Identifikasi Campuran Bikarbonat

Zat Hubungan u/ identifikasi

kualitatif Milimol zat yg ada

NaOH y = 0 M . x

Na₂CO₃ x = y M . x

NaHCO₃ x = 0 M . y

NaOH + Na₂CO₃ x > y M . (x-y)

NaHCO₃ + Na₂CO₃ x < y M. (y-x)

Keterangan:

M = molaritas

x = volume yang dibutuhkan untuk mencapai TAT I menggunakan indikator PP

y = volume yang dibutuhkan untuk mencapai TAT II menggunakan indikator MO

Diagram titrasi Na₂CO₃ dan NaHCO₃:

Na₂CO₃ …………….. PP ditambahkan x ml

↓ HCl

NaHCO₃ …………….. PP berubah warna, MO ditambahkan

↓ HCl

NaCl NaHCO₃

↓ HCl

NaCl ..……………. MO berubah warna

Keterangan:

↓ : dititrasi

: jumlah volume titran

Alkalimetri : penentuan kadar asam dalam sutau larutan dengan menggunakan

larutan basa yang telah diketahui konsentrasinya sebagai titran.

Asam asetat, asam etanoat atau asam cuka adalah senyawa kimia asam organik

yang dikenal sebagai pemberi rasa asam dan aroma dalam makanan. Atom hidrogen

(H) pada gugus karboksil (−COOH) dalam asam karboksilat seperti dalam asam

asetat dapat dilepaskan sebagai ion H+ (proton), sehingga memberikan sifat asam.

Asam asetat adalah asam lemah monoprotik dengan nilai pKa=4.8. Basa

x ml

x ml

y-x ml y ml

4

konjugasinya adalah asetat (CH3COO⁻). Sebuah larutan 1.0 M asam asetat (kira-kira

sama dengan konsentrasi pada cuka rumah) memiliki pH sekitar 2.4. (wapedia)

Vitamin C merupakan nama lain dari ascorbic acid yang tidak lain adalah

sejenis asam.Vitamin C larut dalam air dan dapat ditemukan buah jeruk, tomat, dan

sayuran hijau dengan konsentrasi tinggi. Vitamin C merupakan vitamin yang tidak

stabil karena mudah teroksidasi dan dapat hilang selama proses memasak. Peran

utama vitamin C dalam tubuh adalah sebagai penghasil kolagen, sejenis protein

penting daalm jaringan alat gerak.Vitamin C juga berperan penting dalam sintesa

hemoglobin dan metabolisme asam amino. Selain itu, vitamin C juga mampu

menangkal nitrit penyebab kanker. Hipoaskorbemia (defisiensi asam askorbat) bisa

berakibat seriawan, baik di mulut maupun perut, kulit kasar, gusi tidak sehat

sehingga gigi mudah goyah dan lepas, perdarahan di bawah kulit (sekitar mata dan

gusi), cepat lelah, otot lemah dan depresi.

Gambar 2.1 Oksidasi Asam Askorbat

Jeruk nipis (Citrus aurantifolia Swingle) merupakan buah yang

mengandung banyak air dan vitamin C yang cukup tinggi. Daun, buah, dan bunganya

mengandung minyak terbang. Jeruk nipis mengandung asam sitrat, asam amino

(triptofan, lisin), minyak atsiri (sitral, limonen, felandren, lemon kamfer, kadinen,

gerani-lasetat, linali-lasetat, aktilaldehid, nildehid) damar, glikosida, asam sitrun,

lemak, kalsium, fosfor, besi, belerang, vitamin B1 danC.

Dari kandungan berbagai minyak dan zat di dalamnya, jeruk nipis

dimanfaatkan untuk mengatasi disentri, sembelit, ambeien, haid tak teratur, difteri,

jerawat, kepala pusing atau vertigo, suara serak, batuk, bau badan, menambah nafsu

makan, mencegah rambut rontok, ketombe, flu, demam, terlalu gemuk, amandel,

penyakit anyang-anyangan (kencing terasa sakit), mimisan, dan radang hidung.

5

Dari beberapa penelitian terakhir menunjukkan, jeruk nipis juga mempunyai

manfaat mencegah kekambuhan batu ginjal, khususnya batu ginjal kalsium idiopatik.

Menurut laporan tersebut, mengonsumsi jeruk nipis bisa mencegah timbulnya batu

ginjal.

Pada suatu penelitian diketahui bahwa jeruk nipis mengandung sitrat yang

tinggi. Dinyatakan bahwa kandungan sitrat jeruk nipis lokal (Citrus aurantifolia

Swingle yang bulat) 10 kali lebih besar dibanding kandungan sitrat pada jeruk

keprok, atau enam kali jeruk manis. Kandungan sitratnya mencapai 55,6 gram per

kilogram.

II.4. Indikator

Indikator merupakan suatu zat yang digunakan untuk menentukan kapan titik

akhir titrasi (TAT) tercapai dengan indikasi perubahan warna.

Pada saat TAT tercapai maka jumlah mol equivalen zat dititrasi sama dengan

jumlah mol equivalen zat titran.

Indikator yang akan digunakan dalam titrasi acidi alkaLimetri adalah :

a. PP (phenolphthalein)

Asam dipotrik tidak berwarna, dengan trayek pH 8-9.6

b. MO (Methyl Orange)

Suatu basa berwarna kuning dalam bentuk molekulnya, dengan trayek

pH 3,1-4,4

II.5. Kurva Titrasi

Titrasi asam basa dapat dinyatakan dalam bentuk kurva titrasi antara pH

(pOH) versus mililiter titran. Kurva semacam ini membantu mempertimbangkan

kelayakan suatu titrasi dalam memilih indikator yang tepat. Akan diperiksa dua

kasus, titrasi asam kuat dengan basa kuat dan titrasi asam lemah dengan basa kuat.

a. Titrasi Asam Kuat dan Basa kuat

Asam kuat dan basa kuat terhidrolisa dengan lengkap dalam larutan air.Jadi

pH sama di berbagai titik selama titrasi. Dapat dihitung langsung dari kuantitas

stokiometri asam dan basa yang telah dibiarkan bereaksi. Pada titik kesetaraan, pH

ditetapkan oleh jauhnya air terdisiosiasi pada 250 C, pH air murni adalah 7.00

6

b. Titrasi Asam Lemah dan Basa kuat

Pada kurva titrasi ini, kurva untuk suatu asam lemah mulai meningkat dengan cepat,

ketika mula-mula ditambahkan basa. Laju pertambahan mengecil dengan

bertambahnya konsentrasi B-. Larutan ini disebut terbuffer dalam daerah dimana

peningkatan pH tersebut lambat.

Perhatikan bahwa bila asam itu dinetralkan [HB-] ≈ [B

-]

Setelah titik separuh jalan, pH naik lagi dengan lambat sampai terjadiperubahan

besar pada titik kesetaraan.

II.6. Fisis dan Chemist Reagen

1. Hidrogen asetat (HAc) atau Asam cuka(CH3COOH)

a. Fisis

BM : 60.05 g/mol

Densitas dan fase : 1.049 g cm−3, cairan : 1.266 g cm−3, padatan

TL = 16.5 °C

TD = 118.1 °C

Penampilan = cairan tak berwarna atau Kristal

Keasaman pKa = 4.76 pada 25°C

b. Chemist

Asam asetat bersifat korosif terhadap banyak logam seperti

besi,magnesium, dan seng, membentuk gas hidrogen dan garam-garam

asetat (disebut logam asetat). Aluminium merupakan logam yang tahan

terhadap korosi karena dapat membentuk lapisan aluminium oksida yang

melindungi permukaannya. Karena itu, biasanya asam asetat diangkut

dengan tangki-tangki aluminium.

2. HCl

a. Fisis

BM = 36,47 gr/mol

BJ = 1,268 gr/cc

TD = 850C

7

TL = -1100C

Kelarutan dalam 100 bagian air 00C = 82,3


b. Chemist :

Bereaksi dengan Hg2+

membentuk endapan putih Hg2Cl2 yang

tidaklarut dalam air panas dan asam encer tapi larut dalam amoniak

encer,larutan KCN serta thoisulfat.

2 HCl + Hg2+

→2H+ + Hg2Cl2

Hg2Cl2 + 2NH3→ Hg(NH4)Cl + Hg + NH4Cl

Bereaksi dengan Pb2+

membentuk endapan putih PbCl2,2HCl + Pb2+

→PbCl2↓ + 2H+

Mudah menguap apalagi bila dipanaskan

Konsentrasi tidak mudah berubah karena udara/cahaya

Merupakan asam kuat karena derajat disiosiasinya tinggi

3. NaOH

a. Fisis

BM = 40 gr/mol

BJ= 2,13 gr/cc

TD= 13900C

TL= 318,40C



b. Chemist

Dengan Pb(NO3) membentuk endapan Pb(OH)2 yang larut dalam

reagen exess

Pb(NO)3 + NaOH →Pb(OH)2↓+ NaNO3

Pb(OH)2 + 2 NaOH→ Na2PbO2 + 2 H2O

Dengan Hg2(NO3)2 membentuk endapan hitam Hg2O yang larut dalam

reagen exess

Merupakan basa yang cukup kuat

Mudah larut dalam air dan higroskopis

Mudah menyerap CO2 sehingga membentuk karbonat

8

4. Na2B4O7.10H2O ( Boraks )

a. Fisis

BM= 381,43 gr/mol

BJ= 1,73 gr/ml

TD= 2000C

TL= 750C

Kelarutan dalam 100 bagian air dingin ( 0,50C ) = 1,3

b. Chemist :

Jika ditambah H2SO4 menjadi asam boraks

Na2B4O7 + H2SO4 + 5 H2O→4H3BO3 + Na2NO3

Jika ditambah AgNO3 menjadi endapan putih perak mutu boraks

Na2B4O7 + AgNO3 + 3H2O→AgBO2 + H3BO3 +NaNO3

Jika ditambahkan BaCl2 menjadi endapan putih Ba mutu boraks

5. H2SO4

a. Fisis

BM= 98,08 gr/mol

BJ= 1,83 gr/cc

TD= 3400C

TL= 10,440C

Kelarutan dalam 100 bagian air dingin = 80

Air Panas = 59

b. Chemist

Merupakan asam kuat

Jika ditambah basa membentuk garam dan air

Dengan Pb2+

membentuk PbSO4

Pb2+

+ SO42-

→PbSO4

Dengan Ba2+

membentuk BaSO4

Ba2+

+ SO42-

→BaSO4 ↓

6. Phenolphtalein ( C20H16O4 )

a. Fisis

BM= 318,31 gr/mol

BJ= 1,299 gr/cc

9

TD= 2610C

pH 8,0 – 9,6

Kelarutan dalam 100 bagian air = 8,22

b. Chemist :

Merupakan asam diprotik dan tidak berwarna

Mula-mula berdisiosiasi menjadi bentuk tidak berwarna kemudian

kehilangan H+ menjadi ion dengan sistem terkonjugasi maka

dihasilkan warna merah.

Satuan Konsentrasi

1. Molaritas (M)

Molaritas suatu larutan menyatakan jumlah mol suatu zat per liter satuan

2. Molalitas (m)

Molalitas (m) menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1kg pelarut.

Molalitas tidak tergantung pada temperature, dan digunakan dalam bidang

kimia fisika,teristimewa dalam sifat koligatif.

( )

3. Normalitas (N)

Normalitas menyatakan jumlah ekivalen zat terlarut dalam tiap liter satuan.

Ekivalen zat dalam larutan bergantung pada jenis reaksi yang dialami zat itu,

karena larutan ini dipakai dalam penyetara zat dalam reaksi.

( )

( )

4. Fraksi Mol (X)

Bilangan yang menyatakan rasio jumlah mol zat terlarut dan pelarut dalam

sebuah larutan. Secara umum jika terdapat larutan AB dimana A mol zat

terlarut dan B mol zat elarut. Maka fraksi mol A (Xa) adalah

Fraksi mol zat B (Xb) adalah

10

Untuk jumlah kedua fraksi

Xa + Xb = 1

11

BAB III

METODE PERCOBAAN

III.1 Alat dan Bahan

III.1.1. Bahan

1. Boraks

2. NaOH

3. Asam Asetat / Asam Cuka

4. Larutan Jeruk / Juice Jeruk

5. HCl

6. Phenolptalein

III.1.2. Alat

1. Buret,Statif,Klem

2. Erlenmeyer

3. Corong

4. Pipet Volum

5. Pipet Ukur

6. Pengaduk

7. Beaker Glass

8. Pipet Tetes

9. Labu Takar

10. Gelas Ukur

12

III.2. Gambar Alat

Gambar 3.1 Statif,

Klem,Buretdan

Erlenmeyer

Gambar 3.2 Corong

Gambar 3.3 Pipet Volume

Gambar 3.4 Pengaduk

Gambar 3.5 Pipet Ukur

Gambar 3.6 Beaker Glass

Gambar 3.7 Gelas Ukur

Gambar 3.8 Pipet Tetes

Gambar 3.9 Labu Takar

III.3. Keterangan Alat

1. Statif; Klem; Buret; Erlenmeyer :Tempat klem dan buret; Penjepit buret; Untuk

tempat titrasi; Tempat melakukan titrasi

2. Corong :Sebagai perantara dalam menuangkan larutan

melewati celah yang sempit

3. Pipet volume :Untuk mengambil larutan sesuai ukuran pipet

4. Pengaduk :Untuk mengaduk

5. Pipet ukur :Untuk mengambil larutan dengan ukuran

13

volume tertentu

6. Beaker glass :Tempat larutan

7. Gelas ukur :Untuk mengukur larutan

8. Pipet tetes :Untuk meneteskan larutan

9. Labu takar :Tempat pengenceran larutan

III.4. Cara Kerja

A. Standarisasi HCl dengan Borak 0,1 N

1. Ambil 10 ml borak 0,1 N, masukan ke dalam Erlenmeyer

2. Tambahkan beberapa tetes indikator MO

3. Titrasi dengan HCL 0,1 N sampai warna berubah menjadi merah orange.

4. Catat kebutuhan titran

( )

B. Standarisasi NaOH dengan HCl yang telah distandarisasi

1. Ambil 10 ml NaOH, masukkan ke dalam Erlenmeyer


3. Titrasi dengan HCL sampai warna menjadi merah orange

4. Catat volume HCl

( )

C. Mencari kadar Na₂CO₃ dan atau NaHCO₃

1. Ambil sampel 10 ml larutan sampel, masukkan ke dalam Erlenmeyer.

2. Tambahkan beberapa tetes indikator PP

3. Titrasi dengan HCl sampai warna merah hampir hilang.

4. Catat kebutuhan HCl pada TAT I = x ml


6. Titrasi dengan HCl sampai warna menjadi merah orange.

7. Catat kebutuhan HCl untuk Na₂CO₃ = y ml

₂ ₃ ₂ ₃

₃ ( ) ₃

D. Mencari kadar asam asetat dan jeruk

14

1. Ambil 10 ml bahan, encerkan sampai 100 ml aquadest

2. Ambil 10 ml larutan sampel tersebut, masukkan ke dalam erlenmeyer.

3. Tambahkan indikator PP beberapa tetes (+ 3 tetes)

4. Titrasi dengan NaOH sampai warna merah hampir hilang.

5. Catat kebutuhan NaOH

6. Menghitung normalitas asam sampel

( )

15

BAB IV

HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

IV.1. Hasil Percobaan

Tabel 4.1 Data Standarisasi HCl dengan NaOH

Tabel 4.2 Data Kadar Basa dalam Sampel I

Prak-

tikan

Warna

Awal

Warna

TAT I

Warna

TAT II

Vol.

HCl

TAT I

Vol.

HCl

TAT II

Kadar

Na₂CO₃

Kadar

NaHCO₃

I

Bening

+ PP →

Merah

Merah

Hampir

Hilang +

MO →

Kuning

Orange

Orange

Merah 1,6 ml 4,8 ml

2779,744

ppm

4405,632

ppm

II

Bening

+ PP →

Merah

Merah

Hampir

Hilang +

MO →

Kuning

Orange

Orange

Merah 1,6 ml 4,2 ml

2779,744

ppm

3579,576

ppm

III

Bening

+ PP →

Merah

Merah

Hampir

Hilang +

Orange

Merah 1,7 ml 4,8 ml

2953,2

ppm

4268,46

ppm

Larutan

Standar Warna Awal Warna Akhir

Volume HCl

untuk Titrasi Normalitas

HCl Bening + MO →

Orange

Orange

Merah 6,1 ml 0,1639 N

NaOH Bening + MO →

Orange

Orange

Merah 7,1 ml 0,11636 N

16

MO →

Kuning

Orange

Rata-Rata 2837,563

ppm

4084,556

ppm

Tabel 4.3 Data Kadar Basa dalam Sampel II

Prak-

tikan

Warna

Awal

Warna

TAT I

Warna

TAT II

Vol.

HCl

TAT I

Vol.

HCl

TAT II

Kadar

Na₂CO₃

Kadar

NaHCO₃

I

Bening

+ PP →

Merah

Merah

Hampir

Hilang +

MO →

Kuning

Orange

Orange

Merah 2,2 ml 6,7 ml

3822,148

ppm

6195,42

ppm

II

Bening

+ PP →

Merah

Merah

Hampir

Hilang +

MO →

Kuning

Orange

Orange

Merah 2 ml 6,5 ml

3474,68

ppm

6195,42

ppm

III

Bening

+ PP →

Merah

Merah

Hampir

Hilang +

MO →

Kuning

Orange

Orange

Merah 2,2 ml 6,1 ml

3821,787

ppm

5370,003

ppm

Rata-Rata 2837,563

ppm

5920,281

ppm

17

Tabel 4.4 Data Kadar Asam dalam Cuka

Prak-

tikan Warna Awal Warna Akhir

Vol. NaOH

untuk Titrasi

Normalitas

Asam % Asam

I Bening + PP

→ Bening

Merah Hampir

Hilang 8,4 ml 0,977 N 5,865 %

II Bening + PP

→ Bening

Merah Hampir

Hilang 8,7 ml 1,023 N 6 %

III Bening + PP

→ Bening

Merah Hampir

Hilang 8,6 ml 1,0007 N 6 %

Rata-Rata 0,997 N 5,96 %

Tabel 4.5 Data Kadar Asam dalam Yogurt

Prak-

tikan

Warna

Awal Warna Akhir

Vol. NaOH

untuk Titrasi

Normalitas

Asam % Asam

I Putih + PP

→ Putih

Merah Hampir

Hilang 2,5 ml 0,05818 N 0,5236 %

II Putih + PP

→ Putih

Merah Hampir

Hilang 2,6 ml 0,0605 N 0,5445 %

III Putih + PP

→ Putih

Merah Hampir

Hilang 2,5 ml 0,05818 N 0,5236 %

Rata-Rata 0,0589 N 0,5306 %

Tabel 4.6 Data Persentase Error Kadar Basa pada Sampel I dan Sampel II

Prak-

tikan

Kadar Basa

Sampel I (ppm)

Kadar Asli

Sampel I (ppm)

% Error

Sampel I

Na₂CO₃ NaHCO₃ Na₂CO₃ NaHCO₃ Na₂CO₃ NaHCO₃

I 2779,744 4405,632 12500 10000 77 % 55 %

II 2779,744 3579,576 12500 10000 78 % 64 %

III 2953,1994 4268,464 12500 10000 76 % 57 %

18

(lanjutan Tabel 4.6)

Kadar Basa

Sampel II (ppm)

Kadar Asli

Sampel II (ppm)

% Error

Sampel II

% Error

Rata-

Rata Na₂CO₃ NaHCO₃ Na₂CO₃ NaHCO₃ Na₂CO₃ NaHCO₃

3822,148 6195,42 13750 11000 72 % 43 % 61,75 %

3474,68 6195,42 13750 11000 75 % 43 % 65,25 %

3821,787 5370,003 13750 11000 72 % 57 % 64 %

Tabel 4.7 Perbandingan Data Persentase Asam Hasil Percobaan dengan

Standar SNI dalam Cuka dan Yogurt

Prak-

tikan

Cuka Yogurt

N Asam

% Asam

Hasil

Percobaan

% Asam

SNI N Asam

% Asam

Hasil

Percobaan

% Asam

SNI

I 0,977 N 5,8645 % 12,5 % 0,05818 N 0,52362 % 0,5%-

2,0%

II 1,0123 N 6 % 12,5 % 0,0605 N 0,5445 % 0,5%-

2,0%

III 1,0007 N 6,004 % 12,5 % 0,058 N 0,52362 % 0,5%-

2,0%

Praktikan I : Adrianus Atma Adiwijaya

Praktikan II : Dyah Arum Kusumaningtyas

Praktikan III : Wahyu Zuli Pratiwi

19

Gambar 4.1 Grafik Volume HCl vs pH pada Sampel 1

Gambar 4.2 Grafik Volume HCl vs pH pada Sampel 2

IV. 2. Pembahasan

IV.2.1. Pembahasan Kadar Asam dan Kadar Basa yang Ditemukan

Dari percobaan yang ditemukan, kami menemukan bahwa kadar Na₂CO₃ dan

NaHCO₃ yang terdapat dalam sampel I adalah sebesar 2837,563 ppm dan 4084,556

ppm. Sedang kadar asli dari Na₂CO₃ dan NaHCO₃ dalam sampel I adalah sebesar

12500 ppm dan 10000 ppm. Di samping itu, dari percobaan ditemukan kadar dari

Na₂CO₃ dan NaHCO₃ dalam sampel II adalah sebesar 3706,205 ppm dan 5920,281

ppm. Padahal kadar asli dari Na₂CO₃ dan NaHCO₃ dalam sampel II adalah sebesar

13750 ppm dan 11000 ppm. Jadi dapat disimpulkan bahwa semua kadar basa yang

ditemukan lebih kecil dari kadar aslinya.

0

2

4

6

8

10

12

14

0 5 10 15

pH

Volume HCl (ml)

pH Percobaan

pH Asli

0

2

4

6

8

10

12

14

0 5 10 15 20

pH

Volume HCl (ml)

pH Percobaan

pH Asli

20

Ada beberapa faktor yang menyebabkan kadar basa yang ditemukan lebih

kecil dari kadar aslinya. Salah satu penyebabnya dalah normalitas HCl yang

digunakan untuk menitrasi basa lebihkecil dari yang seharusnya. Dari standarisasi

HCl yang dilakukan menggunakan boraks, didapat normalitas HCl sebesar 0,1639 N,

padahal seharusnya normalitas HCl yang digunakan untuk titrasi adalah sebesar 0,2

N. Hal ini berpengaruh pada perhitungan kadar basa karena normalitas HCl

berbanding lurus dengan kadar basa yang dicari sesuai dengan persamaan:

(Underwood 50 & 60)

Karena kadar basa berbanding lurus dengan normalitas HCl, jikanormalitas HCl

kecil, kadar basa yang didapat dari perhitungan juga kecil. Normalitas HCl

lebihkecil dari seharusnya disebabkan karena volume HCl yang digunakan untuk

titrasi pada standarisasi HCl menggunakan boraks lebih besar dari yang seharusnya.

Kami mendapat volume HCl-nya sebesar 6,1 ml, padahal seharusnya volume HCl

yang digunakan sebesar 5 ml sesuai perhitungan berikut:

( )

(Underwood 54)

Jadi untuk mendapat normalitas HCl sebesar 0,2 N, volume HCl yag digunakan

seharusnya sebesar 5 ml. Penggunaan HCl yang lebih banyak disebabkan karena HCl

pekat tidak terlarut secara sempurna saat pembuatan larutan HCl standar. Karena

tidak terlarut sempurna dalam aquades, pH larutan menjadi tidak merata. Jika pH-nya

besar, maka dibutuhkan HCl yang lebih banyak untuk netralisasi untuk mencapai

Titik Akhir Titrasi.

Hal lain yang menyebabkan kadar basa yang ditemukan lebihkecil dari kadar

aslinya adalah penggunaan HCl yang lebih sedikit untukmenitrasi larutan sampel I

dan II. Jika normalitas HCl yang didapat saat standarisasi benar, yaitu sebesar 0,2 N,

21

maka volume HCl yang dibutuhkan agar kadar basa yang ditemukan tepat dalah

sesuai perhitungan berikut:

Pada sampel I:

Kadar Na₂CO₃ ( )

₂ ₃

Vol. HCl

Kadar NaHCO₃ ( ) ₃

Vol. HCl (

)

Pada sampel II:


₂ ₃

Vol. HCl


Vol. HCl (

)

Karena volume HCl yang digunakan lebih kecil dari seharusnya, maka kadar basa

yang ditemukan juga lebih kecil dari kadar aslinya. HCl yang digunakan lebih sedikit

dari seharusnya disebabkan karena indikator PP yang digunakan untuk titrasi terlalu

banyak dan indikator MO yang digunakan terlalu sedikit. Indikator PP atau

phenolphtalein merupakan asam diprotik yang tidak berwarna. Karena merupakan

asam, jika diberi terlalu banyak, pH larutan yang hendak diuji menjadi turun

sehingga dibutuhkan HCl yang lebih sedikit untuk menetralkannya untuk mencapai

Titik Akhir Titrasi. Indikator MO atau methil orange merupakan suatu basa berwarna

kuning dalam bentuk molekulnya. Karena merupakan basa, jika diberi terlalu sedikit,

pH larutan basa yang hendak diuji menjadi lebih kecil jika dibandingkan dengan

yang diberi MO lebih banyak, maka dibutuhkan HCl yang lebih sedikit untuk

menetralkannya untuk mencapai Titik Akhir Titrasi.

22

(Underwood 141 & 142)

Dari percobaan yang dilakukan, ditemukan persentase kadar asam dalam cuka

sebesar 5,96 %. Padahal SNI untuk kadar asam dalam cuka sebesar 12,5%. Jadi dapat

disimpulkan bahwa kadar yang ditemukan lebih kecil dari kadar aslinya. Hal ini

disebabkan karena NaOH (yangberupa padatan) tidak terlarut secara sempurna saaat

pembuatan larutan NaOH standar. Hal inipun menyebabkan pH larutan menjadi tidak

merata. Karena tidak merata pH di sebagian larutan bisa lebih besar dari pH dibagian

yang lain. Jika pH lebih besar, maka dibutuhkan volume NaOH yang lebih sedikit

untuk netralisasi untuk mencapai TAT. Jika volumenya lebih sedikit, normalitas

asam yang terhitung menjadi lebih sedikit, sebab volume NaOH berbanding lurus

dengan normalitas asam sesuai persamaan berikut:

( )

Hal lain yang menyebabkan persentase kadar asam dalam cuka lebih sedikit

dari persentase kadar aslinya adalah penggunaan PP yang terlalu sedikit. PP

merupakan asam, jika diberi terlalu sedikit, pH larutan yang hendak diuji lebih besar

dibandingkan dengan yang diberi PP lebih banyak, maka dibutuhkan NaOH yang

lebih sedikit untuk menetralkannya untuk mencapai TAT.

(Underwood 141)

IV.2.2. Asam Asetat (Cuka)

Asam asetat (cuka) adalahsenyawa kimiaasamorganik yang dikenal sebagai

pemberi rasa asam dan aroma dalam makanan. Asam cuka memiliki rumus empiris

C2H4O2. Rumus ini sering ditulis dalam bentuk CH3COOH. Dalam industri makanan,

asam asetat digunakan sebagai pengatur keasaman.

Penamaan Asam Asetat:

Asam asetat = Nama trivial

Asam etanoat = Asam sistematis

Rumus struktur = CH3COOH

Asal mula asam asetat, asam asetat dihasilkan dari cairan piroligneus. Cairan

ini direaksikan dengan kalsium hidroksida menghasilkan kalsium asetat. Kemudian

diasamkan dengan asam sulfat dan kemudian menghasilkan asam asetat. Dari

23

keterangan di atas, menjelaskan bahwa reaksi yang terjadi dalam proses pembuatan

asam asetat merupakan Reaksi Netralisasi Asam Basa.

Penggambaran reaksi:

Kalsium Hidroksida menjadi Kalsium Asetat, Asam Sulfat menjadi Asam Asetat

(Cuka)

Ca(OH)2 → Ca(C2H3O2) + H2SO4 = CH3COOH

Jadi, unsur dasar yang terkait pada CH3COOH adalah unsur karbon, hidrogen, dan

oksigen.

Sifat-sifat kimia asam asetat:

1. Keasaman

Atom hidrogen (H) pada gugus karboksil (_COOH) dalam asam karboksilat

seperti asam asetat dapat dilepaskan sebagai ion H+ (proton), sehingga

memberi sifat asam. Asam asetat adalah asam lemah monoprotik dengan nilai

pKa = 4,8. Basa konjugasinya adalah asetat (CH3COO-).

2. Sebagai pelarut

Asam asetat cair adalah pelarut dasar, dengan konstanta dielektriknya 6,2.

3. Reaksi kimia asam asetat dengan unsur lainnya

Asam asetat mengalami reaksi-reaksi asam karboksilat, misalnya

menghasilkan garam asetat bila bereaksi dengan alkali, menghasilkan logam

etanoat bila bereaksi dengan logam, menghasilkan logam etanoat, air, dan

karbon dioksida bila bereaksi dengan bikarbonat, dan reaksi yang paling

dikenal adalah pembentukan etanol.

Gambar 4.3 Dua Reaksi Tipikal (Organik) dari Asam Asetat

4. Deteksi

Asam asetat dapat dikenali dengan baunya yang khas.

5. Dimer siklis

24

Struktur kristal asam asetat menunjukkan bahwa molekul-molekul asam

asetat berpasangan membentuk dimmer yang dihubungkan oleh ikatan

hidrogen.

Gambar 4.4 Dimmer Siklis dari Asam Asetat, Garis Putus-Putus

Menggambarkan Ikatan Hidrogen

(id.wikipedia.org/wiki/Asam_asetat)

Uji Cuka, pengujian dilakukan untuk mencari kadar asam asetat

(CH3COOH). Prinsipnya yaitu asam yang terdapat dalam sampel dititrasi dengan

NaOH secara alkalimetri. Dalam hal ini pereaksi yang digunakan yaitu PP dan

larutan NaOH yang telah distandarisasi. Peralatannya meliputi:

Buret, Statif, dan Klem

Erlenmeyer

Corong

Pipet Volume

Pipet Ukur

Pengaduk

Beaker Glass

Pipet Tetes

Labu Takar

Gelas Ukur

Dalam praktikum yang kelompok lakukan, mula-mula mengambil 10 ml

bahan, encerkan sampai mencapai tanda batas 100 ml. Lalu mengambil 10 ml larutan

sampel tersebut lalu memasukkannya ke dalam erlenmeyer. Lalu menambahkan

indikator PP sebanyak 3 tetes. Titrasi dengan NaOH sampai warna merah hampir

hilang. Mencatat volume kebutuhan NaOH.

Adapun rumus perhitungan kadar asam asetat (CH3COOH) %b/b yaitu:

Kadar asam asetat (CH3COOH) %b/b =

Adapun kadar asam asetat yang kelompok dapatkan yaitu:

25

V NaOH yang dibutuhkan = 8,56 ml (volume rata-rata dari 3 praktikan)

N NaOH = 0,11636 N

fp = 10

BE Asam Asetat = 60/1

Volume sampel = 10 ml

Maka kadar CH3COOH (%)

Jika ditijau berdasarkan referensi (SNI 01-3711-1995) kadar asam asetat, % satuan

%b/b pada cuka dapur min. 12,5 %. Maka % kadar asam asetat yang kami dapatkan

tidak masuk dalam syarat mutu cuka dapur (SNI).

IV.2.3. Yogurt

Salah satu upaya pengolahan susu adalah fermentasi. Fermentasi merupakan

metode pengolahan susu yang sederhana dan dikenal luas oleh masyarakat. Produk

susu fermentasi telah dikenal luas oleh masyarakat dan dikembangkan masyarakat

adalah yogurt.

Yogurt merupakan salah satu produk susu fermentasi yang dilakukan oleh

Lactobacillus bulgaricus dan Streptococcus thermophillus dengan perbandingan 1:1,

di mana laktosa yang terkandung di dalam susu dapat diubah menjadi asam laktat

dan pH turun hingga titik isoelektrik kasein (4,6) sehingga kasein terkoagulasi

menjadi gel yang berwujud setengah padat, dan berasa asam (James, 1998 ; Zayas,

1997 ; Anonymous, 2003). Yogurt merupakan minuman probiotik sekaligus

mempunyaifungsi mengurangi kolesterol, serta merupakan salah satu produk

pencegah kanker usus besar.

Asam laktat, (nama IUPAC: asam 2-hidroksipropanoat (CH3-CHOH-COOH).

Secara struktur ia adalah asam karboksilat dengan satu gugus (hidroksil) yang

menempel pada gugus hidroksil. Rumus molekulnya C3H6O3.

Gambar 4.5 Struktur Asam Laktat

26

Gambar 4.6 Keisomeran Asam Laktat

(http://id.wikipedia.org/wiki/Bakteri_asam_laktat)

Asam laktat terbentuk dari oksidasi yangtidak sempurna dari glukosa. Salah satu cara

menghilangkan asam laktat adalah dengan mengoksidasinya menjadi CO2 dan H2O.

Asama laktat merupakan senyawa yang dapat berubah menjadi asam piruvat dan

sebaliknya. Perubahan itu terjadi dalam peristiwa hidrolisis.

Gambar 4.7 Reaksi Glikolisis

(http://trimanjuniarso.files.wordpress.com)

Uji Yogurt, pengujian dilakukan untuk mencari kadar asam laktatnya

(C3H6O3). Prinsipnya yaitu asam yang terdapat dalam sampel dititrasi dengan NaOH

secara alkalimetri. Dalam hal ini, pereaksi yang digunakan yaitu PP dan larutan

NaOH yang telah distandarisasi. Peralatannya yaitu:

Buret, Statif, dan Klem

Erlenmeyer

Corong

Pipet Volume

Pipet Ukur

Pengaduk

Beaker Glass

Pipet Tetes

Labu Takar

27

Gelas Ukur

Untuk prosedur praktikumnya, mula-mula mengambil 50 ml bahan, encerkan

sampai 100 ml aquadest. Mengambil 10 ml larutan sampel lalu memasukkanya ke

dalam erlenmeyer. Lalu menambahkan 3 tetes PP. Titrasi dengan NaOH sampai

warna merah hampir hilang. Mencatat volume kebutuhan NaOH.

Rumus mencari kadar C3H6O3 (asam laktat) yaitu:

Kadar asam laktat (C3H6O3) %b/b =

Adapun kadar asam laktat yang kelompok dapatkan, yaitu:

V NaOH yang dibutuhkan = 2,53 ml (volume rata-rata dari 3 praktikan)

N NaOH = 0,11636 N

Vol. Sampel = 10 ml

fp = 2

BE = 90/1

Maka kadar asam laktat C3H6O3 (%)

Jika ditijau berdasarkan referensi (SNI 2981:2009) kadar asam laktat, % satuan %b/b

asam laktat 0,5-2,0. Maka % kadar asam laktat yang kami dapatkan masuk dalam

syarat mutu dari yogurt (SNI).

IV.2.4. Asam Lemak Bebas

Asam lemak bebas adalah asam lemak yang berada sebagai asam bebas tidak

terikat sebagai trigliserida. Asam lemak bebas dihasilkan oleh proses hidrolisis dan

oksida biasanya bergabung dengan lemak netral. Hasil reaksi hidrolisa minyak sawit

adalah gliserol dan asam lemak bebas. Reaksi akan dipercepat dengan adanya faktor-

faktor panas, air, keasaman, dan katalis (enzim). Semakin lama reaksi ini

berlangsung, maka semakin banyak kadar asam lemak bebas yang terbentuk.

(Anonim, 2001)

Asam lemak bebas terbentuk karena proses oksidasi, dan hidrolisa enzim

selama pengolahan dan penyimpanan. Dalam bahan pangan, asam lemak dengan

kadar lebih besar dari berat lemak akan mengakibatkan rasa yang tidak diinginkan

dan kadang-kadang dapat meracuni tubuh. Bila lemak tersebut diberikan kepada

ternak atau diinjeksikan ke dalam darah, akan timbul gejala diare, kelambatan

28

pertumbuhan, pembesaran organ, kanker, kontrol tak sempurna pada pusat syaraf,

dan mempersingkat umur. (Linder, 1992)

Prosedur analisa penentuan asam lemak bebas pada dasarnya hampir sama

dengan analisa penentuan bilangan asam atau angka asam. Untuk menganalisa kadar

asam lemak dalam sampel, mula-mula sampel diencerkan menggunakan alkohol

netral dalam keadaan panas. Tujuan dari penggunaan alkohol yang dipanaskan

adalah karena alkoholdalam kondisi panas lebih baik untuk melarutkan sampel yang

non polar. Setelah sampel dilarutkan dengan alkohol panas kemudian ditambahkan

indikator phenolphtalein dan dititrasi dengan NaOH yang telah distandarisasi hingga

kemudian tercapai warna merah jambu dan tidak hilang selama 30 detik. Ketika TAT

tercapai, kadar asam lemak dapat dihitung menggunakan rumus:

( )

IV.2.5. Standar Mutu Cuka Makan (SNI)

Cuka makan adalah produk cair yang diperoleh dengan pengenceran, asam

asetat glasial dengan air minum. Berdasarkan kadar asam asetat cuka makan

diklasifikasikan menjadi dua macam, yaitu cuka dapur dan cuka meja.

Tabel 4.8 Syarat Mutu Cuka

No. Kriteria Uji Satuan Persyaratan

Cuka Dapur Cuka Makan

1 Keadaan

1.1 Bentuk - Cairan encer, jernih,

tidak berwarna

Cairan encer, jenih,

tidak berwarna

1.2 Bau - Khas asam asetat Khas asam asetat

2 Kadar asam asetat %b/b Min. 12,5 Min. 4 – 12,5

3

Asam-asam

anorganik, asam

format, dan asam

oksalat

- Negatif Negatif

Adapun cara pengemasan yaitu, produk dikemas dalam wadah yang tidak

mempengaruhi dan dipengaruhi isi, aman selama penyimpanan dan pengangkutan.

29

Standar yang meliputi definisi, klasifikasi, syarat mutu, dan cara pengemasan

tercantum dalam SNI 01-3711-1975.

(http://pustan.bpkimi.kemenperian.go.id/files/SNI01-3711-1975.pdf)

IV.2.6. Standar Mutu Yogurt (SNI)

Standar Nasional Indonesia yogurt merupakan revisi SNI 01-2981-1992,

Yogurt. Yogurt merupakan produk yang diperoleh dari fermentasi susu dengan

menggunakan bakteri Lactobacillus bulgaricus dan Streptococcus thermopillus.

Tabel 4.9 Syarat Mutu Yogurt

No. Kriteria Uji Sa-

tuan

Yogurt tanpa perlakuan

panas setelah fermentasi

Yogurt dengan perlakuan

panas setelah fermentasi

Yo-

gurt

Yogurt

Rendah

Lemak

Yogurt

Tanpa

Lemak

Yo-

gurt

Yogurt

Rendah

Lemak

Yogurt

Tanpa

Lemak

1 Keadaan

1.1 Penampakan - Cairan kental padat Cairan kental padat

1.2 Bau - Normal / khas Normal / khas

1.3 Rasa - Asam / khas Asam / khas

1.4 Konsistensi - Homogen Homogen

2 Kadar lemak % Min.

3 0,6-2,9

Maks.

0,5

Min.

3 0,6-2,9

Maks.

0,5

3

Keasaman

(dihitung

sebagai asam

laktat)

% 0,5 – 2,0 0,5 – 2,0

(http://pustan.bpkimi.kemenperian.go.id/files/SNI%2029812009.pdf)

IV.2.7. Cara Menentukan Penggunaan Indikator dalam Analisa Acidi-

Alkalimetri

Indikator dalam titrasi memegang peranan penting karena indikator akan

menunjukkan kita di mana titik akhir titrasi berlangsung. Pemilihan indikator yang

tepat akan sangat membantudalam keberhasilan titrasi yang akan kita lakukan. Untuk

http://pustan/

30

memilih indikator yang akan dipakai pada titrasi asam basa maka terlebih dulu

memperhatikan trayek pH indikator tersebut. Misalnya kita memiliki indikator

bersifat asam lemah dan diberi simbol HIn di mana bentuk terionisasinya menjadi:

HIn → H+ + In

-

(merah) (kuning)

Perubahan warna HIn terjadi pada kisaran pH tertentu. Perubahan ini tampak

bergantung pada kejelihan orang yang melakukan titrasi. Untuk warna indikator yang

terjadi akibat pembentukan dari transisi kedua warna (misalnya, HIn berubah dari

warna merah ke kuning maka kemungkinan warna transisinya orange). Maka

umumnya hanya satu warna yang akan teramati. Jika perbandingannya di kedua

konsentrasi 10:11 jadi hanya warna dengan konsentrasi yang paling tinggi yangakan

terlihat. Sebagai contoh, jika kita masukkan ke persamaan Henderson-Hasselbalch

diperoleh:

Dan jika warna merah yang terlihat konsentrasi [In/HIn] = 1/10, sehingga

Jadi pH indikator akan berubah dari kisaran warna yang satu dengan yang lain adalah

berkisar pada pKa -1 sampai dengan pKa +1 dan pada titik tengah daerah transisi

perubahan warna indikator konsentrasi [In-] akan sama dengan [HIn] oleh sebab itu

pH = pKa.

Dengan demikian, kita dapat memilih suatu indikator dengan cara memilih

indikator yang nilai pK-anya mendekati nilai pH pada titik ekuivalen atau untuk pH

indikator dan basa lemah nilai pKb-nya yangmendekati nilai pH ekuivalen.

(http://mhdjakasuntana.blogspot.com)

Adapun indikator yang kelompok gunakan dalam praktikum acidi alkalimetri

ini yaitu MO dan PP.

Methyl Orange : indikator asam basa yang berwarna merah dalam suasana

asam dan pada suasana basa berwarna jingga. Trayek pH 3,1-

4,4.

31

Phenolphtalein : dibuat dengan cara kondensasi anhidrat ftalein dengan fenol.

Trayek Ph 8,3 – 10,0 dengan warna asam yang tidak berwarna

dan merah muda dalam larutan basa.

Gambar 4.8 Struktur Methyl Orange

(www.chem-is-try.org/materi_kimia/indikator_asam_basa)

32

BAB V

PENUTUP

V.1 Kesimpulan

1) Pada sampel 1, kadar Na₂CO₃ dan NaHCO₃ yang ditemukan adalah

2837,563 ppm dan 4084,556 ppm, sedangkan kadar aslinya adalah 12500

ppm dan 10000 ppm.

2) Pada sampel 2, kadar Na₂CO₃ dan NaHCO₃ yang ditemukan adalah

3106,205 ppm dan 5920,281 ppm sedangkan kadar aslinya adalah 13750

ppm dan 11000 ppm.

3) Analisa konsentrasi asam dalam sampel asam asetat / cuka menggunakan

NaOH yang distandarisasi dengan indikator phenolphtalein.

4) Analisa konsentrasi asam dalam sampel asam laktat / yogurt menggunakan

NaOH yang distandarisasi dengan indikator phenolphtalein.

5) Prosedur penelitian asam lemak bebas dalam suatu sampel menggunakan

NaOH yang telah distandarisasi sebagai penitrasinya dan alkohol panas

sebagai pelarutnya.

V.2 Saran

1) Dalam melakukan titrasi harus cermat dalam memperhatikan perubahan

warna pada saat ditetesi dengan zat penitrannya.

2) Untuk mengukur volume gunakan pipet volume agar didapat pengukuran

yang maksimal.

3) Dalam membuat larutan standar harus tepat agar didapat normalitas yang

sesuai karena normalitas larutan standa menentukan proses titrasi dan

menentukan kadar dalam sampel.

33

DAFTAR PUSTAKA

A.L. Kemppainen. 2002. Defarmining Ascorbic Acid in Vitamin C Tablets.

Finlandia University: Wadsworf Group.

Analysis of Vitamin C. General Chemistry Laboratories University of Alberta.

Anonim. 2001. “Asam Lemak Bebas”, Website Psycologymania, http://www. psyco

logymania.com/2012/10/Asam_lemak_bebas.html?m=1a (diakses tanggal 7

November 2013)

Anonim. “Materi Kimia Indikator Asam Basa”, Website Chemistry, http://

www.chem-is-try.org/materi_kimia/indikator_asam_basa/ (diakses tanggal 7

November 2013)

Anonim. “Penggunaan Analisa Asidi Alkalimetri untuk Indikator”, Blogspot

Mhdjakasuntana, http://mhdjakasuntana.com (diakses tanggal 6 November

2013)

Anonymous. 2003. “Yogurt, Plain,” SkimMilk. www.doggieconnection.com/

recipe/info/yogurt_plain_skim_milk.html87k. (diakses tanggal 7 November

2013)

Buku Petunjuk Praktikum Dasar Teknik Kimia I. 2005. Laboratorium Teknologi

Proses, Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik Universitas Diponegoro:

Semarang.

Day, R.A. and Underwood, A.C. 1986. Analisa Kimia Kuantitatif, edisi 15. Erlangga:

Jakarta

James, M. J. 1998. Modern Food Microbiology - second edition. Detroit, Michigan

Linder. 1992. “Mechanisms of Regulation of Gene Expression by Fatty Acids”, Lipid

Aosc. http://lipidlibrary.aosc.org/lipids/ffa/index.html (diakses tanggal 7

November 2013)

Panitia Teknis Perumusan SNI Makanan dan Minuman. 1993. “Standar Nasional

Indonesia Cuka Makan”, Pustanbpkimi, http://pustan.bpkimi.kemenperian.

go.id/files/SNI2001-3781-1975.pdf (diakses tanggal 6 November 2013)

Panitia Teknis Perumusan SNI Makanan dan Minuman. 2008. “Standar Nasional

Indonesia Yogurt”, Pustanbpkimi, http://pustan.bpkimi.kemenperian.

go.id/files/SNI202912009.pdf (diakses tanggal 6 November 2013)

34

Perry, R.H. and Green, 1984. Perry’s Chemical Enggineering Hand Book, 6th

edition. Mc. Graw Hill Book Co.Singapore

Triman, J. 2012. ”Metabolisme Karbohidrat”, Wordpress, http://trimanjuniarsa.files.

wordpress.com (diakses tanggal 6 November 2013)

Zayas, J. F. 1997. Functionality of Protein in Food. Springer. Verlag, Berlin:

Heidelberg. New York.

http://wapedia.org//Asam-asetat_2. 28 Juli 2008

http://wikipedia.org//Asam_Laktat (diakses tanggal 7 November 2013)

http://wikipedia.org//Asam_asetat (diakses tanggal 7 November 2013)

A-1

LEMBAR PERHITUNGAN REAGEN

Menghitung volume HCl yang dibutuhkan sebelum distandarisasi:

Diketahui: HCl 0,20 N; V = 250 ml; BJ = 1,19 gr/lt; persen kadar = 37%

Menghitung massa NaOH yang dibutuhkan sebelum ditstandarisasi:

Diketahui: NaOH 0,125 N; V = 250 ml

am

B-1

LEMBAR PERHITUNGAN

Menghitung volume HCl yang dibutuhkan sebelum distandarisasi:

Diketahui: HCl 0,20 N; V = 250 ml; BJ = 1,19 gr/lt; persen kadar = 37%

Menghitung massa NaOH yang dibutuhkan sebelum ditstandarisasi:

Diketahui: NaOH 0,125 N; V = 250 ml

am

Standarisasi HCl dengan boraks:

Diketahui: boraks 0,1 N; V boraks = 10 ml; V HCl untuk titrasi = 6,1 ml

( )

Standarisasi NaOH dengan HCl yang telah distandarisasi:

Diketahui: HCl 0,1639 N; V NaOH = 10 ml; V HCl untuk titrasi = 7,1 ml

( )

Menghitung kadar basa pada larutan sampel:

Perhitungan data Praktikan I: Adrianus Atma Adiwijaya

Pada Sampel I:

Diketahui: Vol. HCl pada TAT I (x) = 1,6 ml

Vol. HCl pada TAT II (y) = 4,8 ml

Kadar Na₂CO₃

₂ ₃

( )


( ) ( )

B-2

Pada Sampel II:



Kadar Na₂CO₃

₂ ₃

( )


( ) ( )

Perhitungan data Praktikan II: Dyah Arum Kusumaningtyas

Pada Sampel I:



Kadar Na₂CO₃

₂ ₃

( )


( ) ( )

Pada Sampel II:

Diketahui: Vol. HCl pada TAT I (x) = 2 ml


Kadar Na₂CO₃

₂ ₃

( )

B-3


( ) ( )

Perhitungan data Praktikan III: Wahyu Zuli Pratiwi

Pada Sampel I:



Kadar Na₂CO₃

₂ ₃

( )


( ) ( )

Pada Sampel II:



Kadar Na₂CO₃

₂ ₃

( )


( ) ( )

Menghitung kadar asam pada cuka dan yogurt:

Perhitungan data praktikan I:

Pada cuka:

Vol. NaOH yang dibutuhkan = 8,4 ml

B-4

N Asam ( )

% Asam

Pada yogurt:


N Asam ( )

% Asam

Perhitungan data praktikan II:

Pada cuka:


N Asam ( )

% Asam

Pada yogurt:


N Asam ( )

B-5

% Asam

Perhitungan data praktikan III:

Pada cuka:


N Asam ( )

% Asam

Pada yogurt:


N Asam ( )

% Asam

Rata-rata kadar basa dalam sampel I dan II serta kadar asam dalam cuka dan yogurt:

Pada Sampel I:

Rata-rata kadar Na₂CO₃

B-6

Rata-rata kadar NaHCO₃

Pada Sampel II:

Rata-rata kadar Na₂CO₃

Rata-rata kadar NaHCO₃

Pada Cuka:

Rata-rata N Asam

Rata-rata % Asam

Pada Yogurt:

B-7

Rata-rata N Asam

Rata-rata % Asam

Perhitungan persentase error:

Diketahui:

Kadar asli sampel I:

Na₂CO₃ = 12500 ppm

NaHCO₃ = 10000 ppm

Kadar asli sampel II:

Na₂CO₃ = 13750 ppm

NaHCO₃ = 11000 ppm

Praktikan I:

% error Na₂CO₃ sampel I ( )

% error NaHCO₃ sampel I ( )

% error Na₂CO₃ sampel II ( )

% error NaHCO₃ sampel II ( )

% error rata-rata

Praktikan II:




B-8


% error rata-rata

Praktikan III:





% error rata-rata

C-1

LEMBAR PERHITUNGAN GRAFIK

Normalitas basa pada sampel I:

N Na₂CO₃

N NaHCO₃

Normalitas basa pada sampel II:

N Na₂CO₃

N NaHCO₃

Perhitungan pH pada sampel I:

N HCl

Kb Na₂CO₃

pKb

Kb NaHCO₃

pKb

Rata-rata vol. HCl untuk TAT I

Rata-rata vol. HCl untuk TAT II

pH pada penambahan 0 ml HCl:

N Na₂CO₃

pH ( )


n Na₂CO₃ ( ) ( )

( ) ( )

pOH

pH (

)

pH pada penambahan 1,6 ml HCl:

C-2

{

( )} {

( )}


( )

√ √

( )


( )

√ √

( )


( )

√ √

( )


( )

√ √

C-3

( )


( )

√ √

( )

Perhitungan pH pada sampel II:

Rata-rata vol. HCl untuk TAT I

Rata-rata vol. HCl untuk TAT II


N Na₂CO₃

pH ( )


n Na₂CO₃ ( ) ( )

( ) ( )

pOH

pH (

)


{

( )} {

( )}


( )

C-4

√ √

( )


( )

√ √

( )


( )

√ √

( )


( )

√ √

( )


( )

C-5

√ √

( )

Normalitas basa pada sampel I berdasarkan pada kadar aslinya:

N Na₂CO₃

N NaHCO₃

Normalitas basa pada sampel II berdasarkan kadar aslinya:

N Na₂CO₃

N NaHCO₃

Perhitungan pH pada sampel I berdasarkan kadar aslinya:

N HCl

Vol. HCl untuk TAT I:


₂ ₃

Vol. HCl

Vol. HCl untuk TAT II


Vol. HCl (

)


N Na₂CO₃

pH ( )


n Na₂CO₃ ( ) ( )

( ) ( )

pOH

C-6

pH (

)


{

( )} {

( )}


( )

√ √

( )


( )

√ √

( )


( )

√ √

( )


C-7

( )

√ √

( )

Perhitungan pH pada sampel II berdasarkan kadar aslinya:

N HCl

Vol. HCl untuk TAT I:


₂ ₃

Vol. HCl

Vol. HCl untuk TAT II


Vol. HCl (

)


N Na₂CO₃

pH ( )


n Na₂CO₃ ( ) ( )

( ) ( )

pOH

pH (

)


n Na₂CO₃ ( ) ( )

( ) ( )

C-8

pOH

pH (

)


{

( )} {

( )}


( )

√ √

( )


( )

√ √

( )


( )

√ √

C-9

( )


( )

√ √

( )

D-1

LAPORAN SEMENTARA

PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I

Materi:

Acidi Alkalimetri

NAMA : ADRIANUS A. A. NIM: 21030113120105

GROUP : 2 / JUMAT

REKAN KERJA : 1. DYAH ARUM KUSUMANINGTYAS

2. WAHYU ZULI PRATIWI

LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA I

TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK

UNIVERSITAS DIPONEGORO

SEMARANG

2013

D-2

I. TUJUAN PERCOBAAN

a. Menganalisa kadar/konsentrasi suatu sampel ( % berat, % volume, %

R/V, % M, % N )

b. Menganalisa kadar aciditas, alkalinity dari suatu larutan anggur dan

yakult

II. PERCOBAAN

2.1 Bahan yang Digunakan

1. Boraks

2. NaOH

3. Asam Asetat / Asam Cuka

4. Larutan Jeruk / Juice Jeruk

5. HCl

6. Phenolptalein

2.2 Alat yang Dipakai

1. Buret, Statif, & Klem

2. Erlenmeyer

3. Corong

4. Pipet volum

5. Pipet Ukur

6. Pengaduk

7. Beaker Glass

8. Pipet Tetes

9. Labu Takar

10. Gelas Ukur

2.3 Cara Kerja

A. Standarisasi HCl dengan Borak 0,1 N

1. Ambil 10 ml borak 0,1 N, masukan ke dalam Erlenmeyer


3. Titrasi dengan HCL 0,1 N sampai warna berubah menjadi merah orange.

4. Catat kebutuhan titran

( )

B. Standarisasi NaOH dengan HCl yang telah distandarisasi

1. Ambil 10 ml NaOH, masukkan ke dalam Erlenmeyer


3. Titrasi dengan HCL sampai warna menjadi merah orange

D-3

4. Catat volume HCl

( )

C. Mencari kadar Na₂CO₃ dan atau NaHCO₃

1. Ambil sampel 10 ml larutan sampel, masukkan ke dalam Erlenmeyer.

2. Tambahkan beberapa tetes indikator PP

3. Titrasi dengan HCl sampai warna merah hampir hilang.

4. Catat kebutuhan HCl pada TAT I = x ml


6. Titrasi dengan HCl sampai warna menjadi merah orange.

7. Catat kebutuhan HCl untuk Na₂CO₃ = y ml

₂ ₃ ₂ ₃

₃ ( ) ₃

D. Mencari kadar asam asetat dan jeruk

1. Ambil 10 ml bahan, encerkan sampai 100 ml aquadest

2. Ambil 10 ml larutan sampel tersebut, masukkan ke dalam erlenmeyer.

3. Tambahkan indikator PP beberapa tetes (+ 3 tetes)

4. Titrasi dengan NaOH sampai warna merah hampir hilang.

5. Catat kebutuhan NaOH

6. Menghitung normalitas asam sampel

( )

2.4 Hasil Percobaan

Standarisasi HCl dengan boraks:

Diketahui: boraks 0,1 N; V boraks = 10 ml; V HCl untuk titrasi = 6,1 ml

( )

Standarisasi NaOH dengan HCl yang telah distandarisasi:

Diketahui: HCl 0,1639 N; V NaOH = 10 ml; V HCl untuk titrasi = 7,1 ml

( )

D-4

Pada Sampel I:



Kadar Na₂CO₃

₂ ₃

( )


( ) ( )

Pada Sampel II:



Kadar Na₂CO₃

₂ ₃

( )


( ) ( )

Pada cuka:


N Asam ( )

% Asam

D-5

Pada yogurt:


N Asam ( )

% Asam





MENGETAHUI

PRAKTIKAN ASISTEN

ADRIANUS ATMA ADIWIJAYA DANI PUJI UTOMO

E-1

LEMBAR KUANTITAS REAGEN

MATERI : ACIDI-ALKALIMETRI

HARI/TANGGAL : JUMAT, 1 NOVEMBER 2013

KELOMPOK : IV / SENIN PAGI

NAMA : 1. ADRIANUS ATMA ADIWIJAYA

2. DYAH ARUM KUSUMANINGTYAS

3. WAHYU ZULI PRATIWI

ASISTEN : DANI PUJI UTOMO

KUANTITAS REAGEN

NO JENIS REAGEN KUANTITAS

1 NaOH 0,125 N 250 ml

2 HCl 0,20 N 250 ml

3 CUKA MAKAN

4 YOGURT

TUGAS TAMBAHAN :

CATATAN :

SEMARANG, 1 NOVEMBER 2013

ASISTEN

DANI PUJI UTOMO

Standar mutu cuka makan dan yogurt (SNI)

Cara menentukan penggunaan indikatlkor dalam analisa acidi-alkalimetri

Cuka, fp = 10x

Yogurt, fp = 2x

DIPERIKSA KETERANGAN

TANDA

TANGAN NO TANGGAL

P1

P2

16 Des 2013

19 Des 2013

19 Des 2013

Untuk lapsem, kuantitas

reagen diketik

Perbaiki nama zat / reagen

Perbaiki tabel

Logo untuk cover maupun

halaman judul yg konsisten

Semua table baik yg di bab 2

maupun bab 3 diberi judul

table

Semua gambar yg ada di bab 2

maupun bab 3 diberi judul

gambar

Semua rumus yg masih

menggunakan crop gambar,

diganti dan diketik ulang

ACC

Adrianus Atma Adiwijaya_Acidi Alkalimetri_4_Senin Pagi

Documents

Transcript of Adrianus Atma Adiwijaya_Acidi Alkalimetri_4_Senin Pagi