5/12/2018 52317579-ELEKTROLISIS-LARUTAN-KI - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/52317579-elektrolisis-larutan-ki 1/3

LAPORAN HASIL PERCOBAAN

Judul : ELEKTROLISIS LARUTAN KI  

Standar kompetensi : Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalamteknologi dan kehidupan sehari hari

Kompetensi dasar : Menjelaskan reaksi oksidasi ± reduksi dalam sel elektrolisis

Tujuan : Mengamati perubahan reaksi yang terjadi di anoda dan di katoda pada

sel elektrolisis larutan KI

Alat dan Bahan :

Alat dan Bahan Ukuran/Satuan Jumlah

1.  Tabung U

2.  Elektroda karbon

3.  Kabel

4.  Jepit buaya

5.  Baterai/catudaya

6.  Statif /klem

7.  Pipet tetes

8.  Gelas kimia

9.  Larutan KI

10. Larutan Fenolftalein

(PP)

11. Larutan Amilum (kanji)

-

-

0.5 m

-

1,5 V

-

-

100mL

0.5M

-

-

2

2

2

2

4/1

1/1

2

3

50 mL

Secukupnya

secukupnya

5/12/2018 52317579-ELEKTROLISIS-LARUTAN-KI - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/52317579-elektrolisis-larutan-ki 2/3

Langkah Kerja :

1.  Pasang rangkaian alat elektrolisis seperti terlihat pada gambar berikut:

2.  Elektrolisislah larutan KI 0,5 M sampai terlihat perubahan pada kedua elektroda

3.  Dengan menggunakan pipet tetes, pindahkan larutan dari ruang katoda ke dalam dua

tabung masing-masing kira-kira 2mL. Ke dalam tabung 1 tambahkan 2 tetes larutan

fenolftalein, ke dalam tabung 2 tambahkan 2 tetes larutan amilum (kanji). Catat hasil

 pengamatan Anda. Lakukan hal yang sama terhadap larutan dari ruang katoda

Hasil Percobaan :

Cairan dalam

Ruang

Perubahan selama

Elektrolisis

Perubahan Setelah

ditambah Fenolftalein

Perubahan Setelah

ditambah Amilum

Anoda

Larutan di sekitar 

elektroda berwarna

kuning

Tidak berubah Berwarna ungu

KatodaTerdapat

gelembung gasBerwarna merah muda Tidak berubah

Catu daya/baterai

(V)

Larutan yang

dielektrolisis

Pipa U

Klem

Elektroda grafit

5/12/2018 52317579-ELEKTROLISIS-LARUTAN-KI - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/52317579-elektrolisis-larutan-ki 3/3

Pertanyaan :

1.  Zat apakah yang terjadi di ruang anoda sebagai hasil elektrolisis ? Jelaskan !

Jawab : zat terjadi di ruang anoda sebagai hasil elektrolisis adalah larutan I2, hal ini

dapat diketahui dari perubahan warna larutan dari tidak berwarna menjadi

ungu pada anoda setelah pemberian larutan Amilum

2.  Ion ± ion apakah yang terdapat di ruang katoda setelah elektrolisis ? Jelaskan !

Jawab : ion yang terdapat pada katoda setelah elektrolisis adalah ion OH-, hal ini

dapat diketahui dari perubahan warna larutan dari tidak berwarna menjadi

merah muda setelah pemberian larutan fenolftalein.

3.  Tulislah Persamaan setengah reaksi yang terjadi pada:

a.  Katoda

 b.  Anoda

Jawab :

a.  Persamaan setengah reaksi pada Katoda

2H2O(l) + 2e 2OH-(aq) + H2(g) 

 b.  Persamaan setengah reaksi pada Anoda

2I-(s) I2(aq) + 2e

Kesimpulan 

1.  Zat yang terdapat di anoda sebagai hasil elektrolisis adalah larutan I2 berdasarkan

reaksi:

2I-(s) I2(aq) + 2e

Dibuktikan dengan adanya perubahan warna larutan dari tidak berwarna menjadi ungu

 pada anoda setelah pemberian larutan Amilum

2.  Zat yang terdapat di katoda sebagai hasil elektrolisis adalah ion larutan OH- 

 berdasarkan reaksi:

2H2O(l) + 2e 2OH-(aq) + H2(g)

Dibuktikan dengan adanya perubahan warna larutan dari tidak berwarna menjadi

merah muda setelah pemberian larutan fenolftalein.3.  Reaksi setengah reaksi elektrolisis larutan KI

Anoda (+) : 2I-(s) I2(aq) + 2e

Katoda (-) : 2H2O(l) + 2e 2OH-(aq) + H2(g)

2I-(s) + 2H2O(l) I2(aq) + H2(g) + 2OH

-(aq)