392

ISBN : 979-498-547-3

Makalah Pendamping: Kimia ���������������������

Paralel F

BEBERAPA TABEL PERIODIK UNSUR ALTERNATIF

S u y a n t a Jurusan Kimia FMIPA UGM Sekip utara Kotak Pos 21 BlsYogyakarta 55281

e-mail : suyantakimiaugm@yahoo.co.id Hp: 085729639243

Abtrak Tabel Periodik Unsur (TPU) merupakan salah satu penemuan besar dalam bidang kimia. Dengan menggunakan TPU tersebut struktur, sifat dan reaksi unsur maupun senyawanya dapat dikaji dengan lebih mudah dan sistematis. TPU yang lazim digunakan dalam pembelajaran kimia dewasa ini, yaitu TPU bentuk panjang merupakan hasil penyempurnaan dari TPU-TPU yang sudah diusulkan sebelumnya, akan tetapi ternyata masih menyimpan beberapa persoalan, diantaranya : (a) penomoran golongan, yang walaupun sudah ditetapkan oleh IUPAC masih tetap belum memuaskan, (b) unsur hidrogen yang seringkali ditempatkan di dua golongan, yaitu golongan 1 (alkali) dan golongan 7 (halogen), atau di luar tabel, (c) tidak adanya tempat untuk deret lantanida dan aktinida di dalam tabel, (d) dll. Berkaitan dengan hal tersebut, hingga sekarang para peneliti masih terus mengusahakan penyempurnaan TPU. Dalam makalah ini disajikan dan dibahas beberapa TPU alternatif yang telah diusulkan oleh para peneliti, diantaranya : TPU spiral, TPU pohon 3 dimensi, TPU Piramida, TPU 8 periode, dll. Diharapkan hal ini dapat menambah wawasan para pengajar dan peneliti dalam bidang kimia.

Kata kunci : Tabel Periodik Unsur, Mendeleev, penemuan.

PENDAHULUAN Sebagai sebuah alat bantu pembe-

lajaran yang memuat sejumlah besar informasi, Tabel Periodik Unsur (TPU) me-rupakan salah satu hasil temuan besar dalam ilmu pengetahuan, khususnya Ilmu Kimia [1]. Menurut Scerri [2], urgensi TPU dapat dise-jajarkan dengan Teori Evolusi Darwin dalam bidang Biologi. Pendapat tersebut beralasan mengingat TPU memberikan kerangka klasi-fikasi, sistematika dan komparasi unsur ber-dasarkan sifat-sifatnya sehingga sangat mem-bantu dalam pembelajaran ilmu kimia [1,2].

Cara penyajian sistem periodik unsur dalam bentuk tabel telah berkembang dari waktu ke waktu. Sejak Mendeleev dan Lothar Meyer mengemukakan hasil rancangannya, lebih dari 100 bentuk TPU telah disarankan oleh para peneliti, tiap tabel dirancang untuk menunjukkan berbagai kecenderungan dan hubungan yang dianggap oleh penciptanya sebagai hal yang paling penting [3,4]. TPU yang umum digunakan sekarang nampaknya juga belum final dan masih akan ada penyempurnaan atau bahkan muncul versi lain mengikuti dinamika perkembangan iptek. Dalam makalah ini akan dibahas secara singkat perkembangan TPU yang telah terjadi termasuk kemunculan beberapa TPU alternatif yang karakteristik. Hal ini terutama bertujuan untuk menambah wawasan para pengajar dan peneliti dalam bidang kimia.

PEMBAHASAN Para kimiawan pada umunya mengakui

bahwa TPU merupakan hasil rancangan dua ahli, yaitu D.I. Mendeleev (Rusia) dan J.

Lothar Meyer (Jerman) pada tahun 1869. Dua orang yang tidak saling mengenal tersebut secara terpisah dan dalam waktu yang hampir bersamaan mengemukakan pendapat bahwa sifat unsur-unsur merupakan fungsi periodik dari berat atomnya [5]. TPU Mendeleev yang dikomunikasikan dalam serangkaian pertemuan Himpunan Kimia Rusia pada tahun 1869-1871 disajikan pada Gambar 1, sedang TPU Meyer yang diterbitkan oleh Liebieg’s Annalen pada tahun 1869 disajikan pada Gambar 2.

Atas jasanya, pada tahun 1882 Royal Society menganugerahkan medali Davy ke-pada dua tokoh tersebut. Temuan Mendeleev dan Meyer itu tetap dianggap sebagai terobosan besar, walaupun harus segera dikoreksi oleh fakta bahwa sifat unsur-unsur bukanlah fungsi periodik dari berat atomnya, melainkan nomor atomya, yaitu setelah H. G.J. Mosley pada tahun 1913 mengkaji spektra sinar-X karakteristik yang dipancarkan oleh berbagai unsur[5]. Sebagaimana pene-muan-penemuan lainnya, penemuan TPU juga tidak terjadi sesaat; melainkan melalui serangkaian pemikiran yang telah dikemu-kakan oleh para pendahulu. Menurut Stewart [6], setidaknya ada 4 pendahulu yang ikut melapangkan jalan penemuan TPU, yaitu Newlands, Odling, Beguyer de Chancourtois dan Hinrichs. Sedang menurut Kauffman [7], orang-orang yang memberikan kontribusi paling signifikan adalah D�bereiner (Jerman, 1780-1849) yang mengusulkan aturan “triad” (1829), Beguyer de Chancourtois (Perancis, 1820-1886) yang menemukan ‘telluric helix” (1862), dan Newlands (Inggris, 1827-1898)

ISBN : 979-498-547-3

��������������������

Paralel F

yang mengemukakan “hukum oktaf” (1864). Selain itu, Kauffman menyebutkan empat pendahulu lain berkebangsaan Amerika yang juga memberikan andil dalam penemuan TPU, yaitu O.W. Gibbs (1822J.P.Cooke, Jr. (1827-1894), G.D. Hirinchs (1836-1923) dan L.R. Gibbes (1810

Dewasa ini ada dua bentuk tabel periodik yang lazim digunakan dalam pembelajaran kimia, yaitu TPU bentuk dan TPU bentuk panjang. TPU bentuk pendek yang dirancang oleh Hubbard pada tahun 1924 pada dasarnya hampir sama dengan TPU Mendeleev yang telah dia perbaiki sendiri dan dipublikasikan sejak tahun 1871[3]. Adapun TPU yang paling populer, yaitu TPU bentuk panjang (Gambar 3)

Gambar 1

Gambar 1

Gambar 1 Tabel periodik unsur rancangan Mendeleev

Makalah Pendamping: Kimia

yang mengemukakan “hukum oktaf” (1864). Selain itu, Kauffman menyebutkan empat pendahulu lain berkebangsaan Amerika yang

memberikan andil dalam penemuan TPU, yaitu O.W. Gibbs (1822-1908),

1894), G.D. Hirinchs 1923) dan L.R. Gibbes (1810-1894).

Dewasa ini ada dua bentuk tabel periodik yang lazim digunakan dalam pembelajaran kimia, yaitu TPU bentuk pendek dan TPU bentuk panjang. TPU bentuk pendek yang dirancang oleh Hubbard pada tahun 1924 pada dasarnya hampir sama dengan TPU Mendeleev yang telah dia perbaiki sendiri dan dipublikasikan sejak tahun 1871[3]. Adapun TPU yang paling populer,

ntuk panjang (Gambar 3).

pertama kali digunakan dalam bentuk yang lebih sederhana oleh Rang pada tahun 1893, kemudian dikembangkan lebih lanjut oleh Werner pada tahun 1905 dan disempurnakan menjadi bentuknya yang sekarang melalui dukungan kuat yang diterima dari beberapa ahli kimia, diantaranya Bury pada tahun 1921[3]. Jika TPU Mendeleev disusun berdasarkan kenaikan bobot atom dan dikelompokkan berdasarkan kemiripan sifat, maka TPU bentuk panjang ini disusun berdasarkan kendan dikelompokkan berdasarkan kemiripan sifat sekaligus kemiripan konfigurasi elektron [8].

Gambar 1 Tabel periodik unsur rancangan Mendeleev

Gambar 1 Tabel periodik unsur rancangan Meyer

Gambar 1 Tabel periodik unsur rancangan Mendeleev

393Makalah Pendamping: Kimia�

pertama kali digunakan dalam bentuk yang lebih sederhana oleh Rang pada tahun 1893, kemudian dikembangkan lebih lanjut oleh Werner pada tahun 1905 dan disempurnakan menjadi bentuknya yang

melalui dukungan kuat yang diterima dari beberapa ahli kimia, diantaranya Bury pada tahun 1921[3]. Jika TPU Mendeleev disusun berdasarkan kenaikan bobot atom dan dikelompokkan berdasarkan kemiripan sifat, maka TPU bentuk panjang ini disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan dikelompokkan berdasarkan kemiripan sifat sekaligus kemiripan konfigurasi elektron

394 Makalah Pendamping: Kimia

Gambar 3

Tampaknya tabel TPU bentuk panjang yang mudah dijumpai di setiap laboratorium kimia di seluruh dunia dan di dalam text book terkait ini sudah mantap, namun sebenarnya terdapat beberapa masalah yang tidak dapat diabaikan, diantaranya [9] : a. Penampakan Hidrogen dan Helium

Hidrogen dan Helium diperlakukan berbeda dari unsur-unsur lain. Hidrogen dapat ditempatkan pada golongan 1A (alkali) karena memiliki 1 elektron terluar pada orbital s, tetapi dapat pula dimasukkan dalam golongan 7A (halogenkarena hanya memerlukan tambahan 1 elektron untuk mencapai lintasan terluarnya penuh (konfigurasi gas mulia). Berdasarkan alasan ini sebagian para ahli cenderung menempatkan H pada kedua golongan ini, akan tetapi sebagian yang lain cenderung menempatkantabel karena unsur ini memang tidak memiliki kemiripan sifat dengan logam alkali maupun halogen. Adapaun He yang ditempatkan dalam golongan 0 (gas mulia) karena memiliki kemiripan sifat dengan gas-gas mulia lainnya (Ne, Ar, Kr, Xe dan Rn), berdasarkan konfigurasi elektronnya seharusnya dimasukkan dalam golongan 2A (alkali tanah).

ISBN : 979

Makalah Pendamping: Kimia ���

Gambar 3 Tabel periodik unsur bentuk panjang

Tampaknya tabel TPU bentuk panjang yang mudah dijumpai di setiap laboratorium kimia di seluruh dunia dan di dalam text book-

terkait ini sudah mantap, namun sebenarnya terdapat beberapa masalah yang tidak dapat diabaikan, diantaranya [9] :

akan Hidrogen dan HeliumHidrogen dan Helium diperlakukan

unsur lain. Hidrogen dapat ditempatkan pada golongan 1A (alkali) karena memiliki 1 elektron terluar pada orbital s, tetapi dapat pula dimasukkan dalam golongan 7A (halogen) karena hanya memerlukan tambahan 1 elektron untuk mencapai lintasan ter-luarnya penuh (konfigurasi gas mulia). Berdasarkan alasan ini sebagian para ahli cenderung menempatkan H pada kedua golongan ini, akan tetapi sebagian yang lain cenderung menempatkannya di luar tabel karena unsur ini memang tidak memiliki kemiripan sifat dengan logam alkali maupun halogen. Adapaun He yang ditempatkan dalam golongan 0 (gas mulia) karena memiliki kemiripan sifat

gas mulia lainnya (Ne, Ar, Kr, asarkan konfigurasi

elektronnya seharusnya dimasukkan dalam golongan 2A (alkali tanah).

b. Penomoran golongan Dalam sebagian besar pustaka unsur-unsur wakil (representatif elements), yaitu unsur-unsur blok s dan blok p dinamai sebagai unsurA, sedang unsur-unsur transisi (blok d) dinamai sebagai unsursebagaimana terlihat pada Gambar 3. Akan tetapi sebagian pustaka yang lain memberikan lambamg A untuk semua golongan di sebelah kiri golongan 8B, dan lambang B untuk semukanan golongan 8B. Sementara itu IUPAC memberikan penamaan golongan dengan angka Arab 1 s/d 18 untuk masingkolom dari yang paling kiri hingga yang paling kanan (Gambar 3)

c. Sifat-sifat unsur berat Untuk beberapa unsur dalake-6 (misalnya Au dan Hg) sifatteramati ternyata berbeda dibanding unsur-unsur segolongan periode ke(dalam hal ini Ag dan Cd) seolahtidak mengikuti hukum berkala. Hal ini memang dapat dijelaskan dengan teori relativitas Einstein. Menurut teori tersebut massa suatu partikel meningkat jika partikel itu bergerak dengan kecepatan

ISBN : 979-498-547-3

��������������������

Paralel F

Dalam sebagian besar pustaka unsur wakil (representatif ele-

unsur blok s dan blok p dinamai sebagai unsur-unsur golongan

unsur transisi (blok d) dinamai sebagai unsur-unsur golongan B sebagaimana terlihat pada Gambar 3. Akan tetapi sebagian pustaka yang lain memberikan lambamg A untuk semua golongan di sebelah kiri golongan 8B, dan lambang B untuk semua unsur di sebelah kanan golongan 8B. Sementara itu IUPAC memberikan penamaan golongan dengan angka Arab 1 s/d 18 untuk masing-masing kolom dari yang paling kiri hingga yang paling kanan (Gambar 3)

Untuk beberapa unsur dalam periode 6 (misalnya Au dan Hg) sifat-sifat yang

teramati ternyata berbeda dibanding unsur segolongan periode ke-5

(dalam hal ini Ag dan Cd) seolah-olah tidak mengikuti hukum berkala. Hal ini memang dapat dijelaskan dengan teori

ein. Menurut teori tersebut massa suatu partikel meningkat jika partikel itu bergerak dengan kecepatan

395

ISBN : 979-498-547-3

�������������������� Makalah Pendamping: Kimia�

Paralel F

mendekati kecepatan cahaya. Pada atom-atom berat, karena besarnya muatan inti, elektron (terutama yang berdekatan dengan inti atom) akan dipacu dengan kecepatan tinggi sehingga massanya bertambah menjadi lebih besar dibanding massa diam (rest mass)nya. Hal ini berakibat elektron ditarik semakin dekat dengan inti atom dan terjadi penurunan energi orbital yang ditempati oleh elektron tersebut, akibatnya semua sifat yang terkait dengan energi orbital terpengaruhi.

d. Tidak adanya tempat untuk deret lantanida dan aktinida di dalam tabel Sebagaimana diketahui, dalam TPU deret lantanida dan aktinida ditempatkan di luar tabel (lihat Gambar 3), hal ini menimbulkan ketidakharmonisan. Nam-paknya tidak terlalu sulit untuk menggabungkan deret lantanida dan aktinida (blok f) ke dalam tabel induknya, yaitu dengan menempatkannya di sebelah kanan blok s (Gol. 1A dan 2A) di sebelah kiri blok d (Gol. B), deret lantanida sesudah 56Ba dan deret setelah

88Ra. Dengan penempatan secara ini diperoleh TPU lebih panjang versi I dimana Sc dan Y ikut tergeser ke kanan dan berada dalam 1 golongan dengan Lu dan Ir seperti dikemukakan oleh Brady

(1990)[10] dan Miessler dan Tarr (1991)[11]. Akan tetapi beberapa penulis lain, misalnya Russel (1992)[12] menge-mukakan versi II dimana Sc dan Y tak ikut tergeser ke kanan sehingga berada dalam 1 golongan dengan Ce dan Th.

Sebagaimana telah dikemukakan pada bagian awal makalah ini bahwa lebih dari 100 bentuk TPU telah disarankan oleh para peneliti, tiap tabel dirancang untuk menunjukkan berbagai kecenderungan dan hubungan yang dianggap oleh penciptanya sebagai hal yang paling penting. Pada bagian berikut akan disajikan beberapa TPU yang unik dan agak menyimpang dari TPU bentuk panjang yang dewasa ini umum dipakai.

1) TPU Longuet-Higgins Karakteristik TPU ini adalah

penekanannya pada pengisian elektron dalam hubungannya dengan bertambahnya tingkat energi [3]. Dengan demikian unsur-unsur paling ringan ditempatkan di bagian paling bawah diikuti dengan unsur-unsur yang lebih berat di atasnya. Unsur-unsur yang memiliki kesamaan dalam hal sub kulit yang diisi oleh elektron terakhir dikelompokkan secara berurutan dalam satu blok seperti dapat dilihat pada Gambar 4.

Gambar 4 TPU Longuet-Higgins

113 - 118

7p

104 - 112

Fr Ra Ac 6d

Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md

7s 5f

Tl Pb Bi Po As Rn

6p

Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg

Cs Ba La 5d

Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

6s 4f

In Sn Sb Te I Xe

Rb Sr

5p

Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd

5s 4d

Ga Ge As Se Br Kr

K Ca

4p

Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn

4s 3d

Al Si P S Cl Ar

Na Mg 3p

3s

B C N O F Ne

Li Be 2p

2s

H He

1s

396 Makalah Pendamping: Kimia

2) TPU bentuk spiral/pusaran

Sistem pengelompokan unsur dalam TPU ini sebenarnya sama persis dengan TPU bentuk panjang. Perbedaannya terletak pada penempatan unsur dalam kaitannya dengan bertambahnya nomor atom. Jika pada TPU bentuk panjang urutan nomor atom bertambah dari kiri ke kanan dan dari atas ke bawah, maka dalam TPU bentuk pusaran ini urutan nomor atom bermula daripusaran menuju ke lintasan pusaran yang semakin besar dengan arah dari kiri ke kanan, sehingga tidak dikenal periode. Agar unsurunsur tetap mengelompok berdasarkan kemiripan sifat dan kemiripan konfigurasi elektron, maka setiap memasuki unsur transisi (blok d) demikian juga transisi dalam (blok f) arah lintasan pusaran dibuat agak menyimpang sebagaimana terlihat pada Gambar 5. Dalam TPU bentuk pusaran ini unsur-unsur logam mengelompok di bagian kanan, sedang unsur-unsur nonlogam di bagian kiri [13,14].

3) TPU bentuk Piramida 4) TPU bentuk piramida diusulkan oleh William B. Jensen dari University of Cincinnati [1,2]. Sebagaimana TPU bentuk pusaran, TPU bentuk piramida juga merupakan modifikasi dari TPU bentuk panjang. Terlihat

ISBN : 979

Makalah Pendamping: Kimia ���

Sistem pengelompokan unsur dalam TPU ini sebenarnya sama persis dengan TPU

Perbedaannya terletak pada penempatan unsur dalam kaitannya dengan bertambahnya nomor atom. Jika pada TPU bentuk panjang urutan nomor atom bertambah dari kiri ke kanan dan dari atas ke bawah, maka dalam TPU bentuk pusaran ini urutan nomor atom bermula dari pusat pusaran menuju ke lintasan pusaran yang semakin besar dengan arah dari kiri ke kanan, sehingga tidak dikenal periode. Agar unsur-unsur tetap mengelompok berdasarkan kemiripan sifat dan kemiripan konfigurasi elektron, maka setiap memasuki unsur

isi (blok d) demikian juga transisi dalam (blok f) arah lintasan pusaran dibuat agak menyimpang sebagaimana terlihat pada Gambar 5. Dalam TPU bentuk pusaran ini

unsur logam mengelompok di bagian unsur nonlogam di

TPU bentuk piramida diusulkan oleh William B. Jensen dari University of Cincinnati

Sebagaimana TPU bentuk pusaran, TPU bentuk piramida juga merupakan modifikasi dari TPU bentuk panjang. Terlihat

pada Gambar 6 adanya ggaris-garis tipis dan garis putusKelompok unsur (blok) yang dibatasi oleh garis-garis tebal memiliki kesamaan dalam hal sub kulit yang ditempati oleh elektron terakhir. Jadi terdapat 4 blok (s, p, d dan f) sebagaimana yang dijumpabentuk panjang. Garis-garis tipis dalam tabel tersebut membatasi kelompok unsur segolongan. Adapun garis putusmembatasi unsur-unsur yang memiliki hubungan sekunder dalam sifatkimianya. Dengan demikian H dimasukkan dalam golongan 1A, namun memiliki hubungan sekunder dengan golongan 7A. Unsur He karena memiliki dua elektron pada kulit terluar dimasukkan dalam golongan 2A, namun memiliki hubungan sekunder dengan gas mulia, dan seterusnya. Tidak seperti dalam TPA bentuk panjang, dalam bentuk piramida ini deret lantanida maupun deret aktinida memiliki tempat yang layak, kehadirannya justru diperlukan untuk membentuk struktur yang simetris. Dengan demikian karakteristik TPU ini terletak pada bentuknya yang simetris sehingga lebih harmonis dan enak dilihat dengan tetap mempertahankan kelebihandimiliki oleh TPU bentuk panjang, bahkan

dalam beberapa hal melengkapinya

Gambar 5 TPU bentuk spiral/pusaran

ISBN : 979-498-547-3

��������������������

Paralel F

pada Gambar 6 adanya garis-garis tebal, garis tipis dan garis putus-putus.

Kelompok unsur (blok) yang dibatasi oleh garis tebal memiliki kesamaan dalam hal

sub kulit yang ditempati oleh elektron terakhir. Jadi terdapat 4 blok (s, p, d dan f) sebagaimana yang dijumpai dalam TPU

garis tipis dalam tabel tersebut membatasi kelompok unsur segolongan. Adapun garis putus-putus

unsur yang memiliki hubungan sekunder dalam sifat-sifat kimianya. Dengan demikian H dimasukkan

A, namun memiliki hubungan sekunder dengan golongan 7A. Unsur He karena memiliki dua elektron pada kulit terluar dimasukkan dalam golongan 2A, namun memiliki hubungan sekunder dengan gas mulia, dan seterusnya. Tidak seperti dalam TPA bentuk panjang, dalam TPU bentuk piramida ini deret lantanida maupun deret aktinida memiliki tempat yang layak, kehadirannya justru diperlukan untuk membentuk struktur yang simetris. Dengan demikian karakteristik TPU ini terletak pada bentuknya yang simetris sehingga lebih

monis dan enak dilihat dengan tetap mempertahankan kelebihan-kelebihan yang dimiliki oleh TPU bentuk panjang, bahkan

beberapa hal melengkapinya.

ISBN : 979-498-547-3

��������������������

Paralel F

Makalah Pendamping: Kimia

Gambar 6 TPU bentuk piramida

Gambar 7 TPU 8 period

397Makalah Pendamping: Kimia�

398 Makalah Pendamping: Kimia

5) TPU delapan periode

Sebagaimana diketahuipanjang yang paling umum digunakan dewasa ini terdiri dari 7 periode, di mana nomor periode mencerminkan jumlah kulit atom yang dimiliki oleh masingTPU delapan periode [15] merupakan modifikasi dari TPU bentuk panjang, yaitu dengan memindahkan golongan 1A dan 2A dari bagian kiri tabel ke sebelah kanan golongan 0 dan digeser ke atas 1 periode. Selanjutnya He dipindahkan dari golongan 0 ke golongan 2A periode 1, yaitu di sebelah kanan H (di atas Be), sementara deret aktinida dan lantanida ditempatkan di sebelah kiri golongan 3B sesuai dengan periodenya masing-masing, dan disediakan tempat (untuk unsur-unsur yang belum diketemukan) hingga nomor atom 120. Dengan melakukan perubahan tersebut urutan unsur tetap dipertahankan sesuai dengan kenaikan nomor atomnya. Kelebihan-kelebihan yang dimiliki oleh bentuk tabel ini adalah [15]: (i) Bentuk tabel yang lebih indah dan mudah diingat karena menyerupai tangga yang naik dari kiri ke kanan, (ii) Letak blok-blok unsur menjadi lebih teratur, yaitu dari kanan ke kiri : s, p, d dan f, (iii) Jumlah unsur dalam masing masing

ISBN : 979

Makalah Pendamping: Kimia ���

Sebagaimana diketahui TPU bentuk panjang yang paling umum digunakan dewasa ini terdiri dari 7 periode, di mana nomor periode mencerminkan jumlah kulit atom yang dimiliki oleh masing-masing unsur. TPU delapan periode [15] merupakan modifikasi dari TPU bentuk panjang, yaitu

n memindahkan golongan 1A dan 2A dari bagian kiri tabel ke sebelah kanan golongan 0 dan digeser ke atas 1 periode. Selanjutnya He dipindahkan dari golongan 0 ke golongan 2A periode 1, yaitu di sebelah kanan H (di atas Be), sementara deret

anida ditempatkan di sebelah kiri golongan 3B sesuai dengan periodenya

masing, dan disediakan tempat (untuk unsur yang belum diketemukan) hingga

nomor atom 120. Dengan melakukan perubahan tersebut urutan unsur tetap

kenaikan nomor kelebihan yang dimiliki

oleh bentuk tabel ini adalah [15]: (i) Bentuk tabel yang lebih indah dan mudah diingat karena menyerupai tangga yang naik dari kiri

blok unsur menjadi dari kanan ke kiri : s, p, d

dan f, (iii) Jumlah unsur dalam masing masing

periode menjadi : 2, 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. Jadi secara vertikal mengikuti deret algoritma : n = 2T

2 dengan n menunjukkan jumlah unsur

dan T menunjukkan tahapan tangga masingmasing periode, dan (iv) Jumlah kolom dalam masing-masing blok adalah : 2, 6, 10, 14. Jadi secara horizontal juga mengikuti deret algoritma, yaitu : n = 2(2menunjukkan jumlah kolom dan menunjukkan bilangan kuantum azimuth subkulit pada masing-masing blok.6) TPU bentuk pohon tiga dimensi

TPU tiga dimensi dikemukakan oleh Fernando Dufour dari Collège Ahuntsic di Montreal [1,2]. Pada dasarnya TPU tiga dimensi ini mentransformasikan TPU bentuk panjang menjadi struktur multi lapis dengan tujuan menampilkan simetri yang lebih mendasar berkaitan dengan hukum periodik unsur. Dalam TPU tiga dimensi ini (lihat Gambar 8) unsur-unsur segolongan juga dapat ditemui dalam deretan vertikal. Golongan IA dan IIA berada di tengah sebagai pilar, sedang golonganberada pada lapisan-lapisan pada posisi yang bersesuaian dari atas ke bawah. Masingmasing lapisan pada TPU ini memuat unsurunsur seperiode dalam TPU bentuk panjang.

Gambar 8 TPU pohon 3 dimensI

ISBN : 979-498-547-3

��������������������

Paralel F

periode menjadi : 2, 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. Jadi secara vertikal mengikuti deret algoritma

dengan n menunjukkan jumlah unsur dan T menunjukkan tahapan tangga masing-

ing periode, dan (iv) Jumlah kolom dalam masing blok adalah : 2, 6, 10, 14. Jadi

secara horizontal juga mengikuti deret algoritma, yaitu : n = 2(2l+1) dengan n menunjukkan jumlah kolom dan lmenunjukkan bilangan kuantum azimuth

masing blok.TPU bentuk pohon tiga dimensi

TPU tiga dimensi dikemukakan oleh Fernando Dufour dari Collège Ahuntsic di Montreal [1,2]. Pada dasarnya TPU tiga dimensi ini mentransformasikan TPU bentuk panjang menjadi struktur multi lapis dengan

mpilkan simetri yang lebih mendasar berkaitan dengan hukum periodik unsur. Dalam TPU tiga dimensi ini (lihat

unsur segolongan juga dapat ditemui dalam deretan vertikal. Golongan IA dan IIA berada di tengah sebagai pilar, sedang golongan-golongan lain

lapisan pada posisi yang bersesuaian dari atas ke bawah. Masing-masing lapisan pada TPU ini memuat unsur-unsur seperiode dalam TPU bentuk panjang.

399

ISBN : 979-498-547-3

�������������������� Makalah Pendamping: Kimia�

Paralel F

KESIMPULAN

Berdasarkan uraian dalam pembahasam tersebut dapat disimpulkan bahwa 1. Mendeleev dan Meyer merupakan 2

orang yang diakui sebagai penemu utama tabel periodik unsur dengan tanpa mengecilkan peran para pendahulu maupun yang menyempurnakan idenya di kemudian hari.

2. Semenjak penemuan TPU oleh Mendeleev dan Meyer telah banyak bentuk TPU lain disarankan oleh para peneliti, yang dirancang untuk menunjukkan berbagai kecenderungan dan hubungan yang dianggap paling penting oleh penciptanya.

3. TPU yang paling umum digunakan sekarang yaitu TPU bentuk panjang masih memiliki beberapa kelemahan sehingga masih perlu difikirkan TPU bentuk lain yang lebih baik.

4. Di antara TPU yang telah diusulkan, TPU bentuk piramida dan TPU 8 periode memiliki beberapa kelebihan oleh karenanya layak dipertimbangkan penggunaannya.

Daftar Pustaka1. Scerri, E. R., 2008, 'The Past and future

of the Periodic Table, American Scientist, 96 (10), 52-58.

2. Scerri, E. R., 2006, The Periodic Table: Its Story and Its Significance, Oxford, UK: Oxford University Press.

3. Day, M.C. Jr., and Selbin, J., 1984, Theoretical Inorganic Chemistry, All Right Reserved

4. Campbell, J.A., 1989, J. Chem. Educ., 66, 739.

5. Marshall, J.L., 2007, Reviewing the Periodic Table, Chemical and Engineering News, 85 (46), 54-57.

6. Stewart, P.J., 2004, 'A new Image of the Periodic Table', Education in Chemistry, 41 (6), 156-158.

7. Kauffman, G.B., 1969, J. Chem. Educ., 46, 128.

8. Cotton, F.A., and Wilkinson,G., 1989, Kimia Anorganik Dasar, (Diterjemahkan oleh Suharto Sahati), UI Press, Jakarta.

9. Suyanta, 2003, Diktat Kuliah Kimia Unsur, Laboratorium Kimia Anorganik Jurusan Kimia FMIPA UGM, Yogyakarta.

10. Brady, J.E., 1990, General Chemistry Principle and Srructure, John Wiley and Sons, New York.

11. Miessler, G.L.and Tarr, D.A., 1991, Innorganic Chemistry, McGraw-Hill, Inc., New York.

12. Russel, J.B., 1992, General Chemistry, McGraw-Hill, Inc., New York.

13. Verhoek, F.H., 1964, What is the Metal ?, Chemistry, Vol. 37, No. 11, pp. 6-11.

14. Glen, R., 2000, The Periodic Round Table, Journal of Chemical Education 77, 2, p.164

15. ___________ , 2001, The Periodic Table: An Eight-Period Table For The 21st Century,

Chem. Educator, 6, pp 324-332.

TANYA JAWAB Penanya : Edi Pramono (UNS)

Pertanyaan : Apakah TPU 8 periode sudah mengatasi

kejanggalan letak H? Jawaban :

• Belum, H memang sulit ditempatkan di manapun, tetapi dari segi estetika dan algoritma TPU 8 lebih bagus.

• Kejanggalan tempat H bisa diselesaikan dengan TPU piramida karena H memiliki hubungan primer dengan golongan IA dan hubungan sekunder dengan golongan VIIA.