8/17/2019 (334822260) materi kimia

1/42

Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur

STRUKTUR ATOM

Perkembangan Model Atom :

1). Model Atom Dalton

a) Atom digambarkan sebagai bola pe al !ang sangat ke"il.

b) Atom merupakan partikel terke"il !ang tidak dapat dipe"a# lagi.

") Atom suatu unsur sama memiliki si$at !ang sama% sedangkan atom unsur berbeda% berlainandalam massa dan si$atn!a.

d) Sen!a&a terbentuk ika atom bergabung satu sama lain.

e) Reaksi kimia #an!ala# reorganisasi dari atom'atom% se#ingga tidak ada atom !ang beruba#akibat reaksi kimia.

(ambar Model Atom Dalton

Teori atom Dalton ditun ang ole# #ukum alam !aitu :

*ukum Kekekalan Massa +#ukum ,a-oisier) : massa at sebelum dan sesuda# reaksi adala# sama.

*ukum Perbandingan Tetap +#ukum Proust) : perbandingan massa unsur'unsur !ang men!usunsuatu at adala# tetap.

Kelema#an Model Atom Dalton :

Menurut teori atom Dalton nomor /% tidak ada atom !ang beruba# akibat reaksi kimia. Kini tern!atadengan reaksi kimia nuklir% suatu atom dapat beruba# men adi atom lain.

). Model Atom T#omson

8/17/2019 (334822260) materi kimia

2/42

a) Setela# ditemukann!a elektron ole# 0.0 T#omson% disusunla# model atom T#omson !angmerupakan pen!empurnaan dari model atom Dalton.

b) Atom terdiri dari materi bermuatan positi$ dan di dalamn!a tersebar elektron bagaikan kismisdalam roti kismis.

(ambar Model Atom T#omson

). Model Atom Rut#er$ord

a) Rut#er$ord menemukan bukti ba#&a dalam atom terdapat inti atom !ang bermuatan positi$%berukuran lebi# ke"il daripada ukuran atom tetapi massa atom #ampir seluru#n!a berasal dari massaintin!a.

b) Atom terdiri dari inti atom !ang bermuatan positi$ dan berada pada pusat atom serta elektronbergerak melintasi inti +seperti planet dalam tata sur!a).

Kelema#an Model Atom Rut#er$ord :

Ketidakmampuan untuk men elaskan mengapa elektron tidak atu# ke inti atom akibat ga!a tarikelektrostatis inti ter#adap elektron.

Menurut teori Ma2&ell% ika elektron sebagai partikel bermuatan mengitari inti !ang memilikimuatan !ang berla&anan maka lintasann!a akan berbentuk spiral dan akan ke#ilangan tenaga3energidalam bentuk radiasi se#ingga ak#irn!a atu# ke inti.

8/17/2019 (334822260) materi kimia

3/42

(ambar Model Atom Rut#er$ord

4). Model Atom 5iels 6o#r

Model atomn!a didasarkan pada teori kuantum untuk men elaskan spektrum gas #idrogen.

Menurut 6o#r% spektrum garis menun ukkan ba#&a elektron #an!a menempati tingkat'tingkat energitertentu dalam atom.

Menurutn!a :

a) Atom terdiri dari inti !ang bermuatan positi$ dan di sekitarn!a beredar elektron'elektron !angbermuatan negati$.

b) 7lektron beredar mengelilingi inti atom pada orbit tertentu !ang dikenal sebagai keadaangerakan !ang stasioner +tetap) !ang selan utn!a disebut dengan tingkat energi utama +kulit elektron)

!ang din!atakan dengan bilangan kuantum utama +n).

") Selama elektron berada dalam lintasan stasioner% energi akan tetap se#ingga tidak ada "a#a!a!ang dipan"arkan.

d) 7lektron #an!a dapat berpinda# dari lintasan stasioner !ang lebi# renda# ke lintasan stasioner!ang lebi# tinggi ika men!erap energi. Sebalikn!a% ika elektron berpinda# dari lintasan stasioner!ang lebi# tinggi ke renda# ter adi pelepasan energi.

e) Pada keadaan normal +tanpa pengaru# luar)% elektron menempati tingkat energi terenda#+disebut tingkat dasar 8ground state).

Kelema#an Model Atom 5iels 6o#r :

*an!a dapat menerangkan spektrum dari atom atau ion !ang mengandung satu elektron dan tidaksesuai dengan spektrum atom atau ion !ang berelektron ban!ak.

Tidak mampu menerangkan ba#&a atom dapat membentuk molekul melalui ikatan kimia.

Model Atom 5iels 6o#r

8/17/2019 (334822260) materi kimia

4/42

/). Model Atom Modern

Dikembangkan berdasarkan teori mekanika kuantum !ang disebut mekanika gelombang9 diprakarsaiole# a#li :

a) ,ouis i"tor de 6roglie

Men!atakan ba#&a materi mempun!ai dualisme si$at !aitu sebagai materi dan sebagai gelombang.

b) ;erner *eisenberg

Mengemukakan prinsip ketidakpastian untuk materi !ang bersi$at sebagai partikel dan gelombang.0arak atau letak elektron'elektron !ang mengelilingi inti #an!a dapat ditentukan dengankemungkinan < kemungkinan sa a.

") 7r&in S"#rodinger +men!empurnakan model Atom 6o#r)

6er#asil men!usun persamaan gelombang untuk elektron dengan menggunakan prinsip mekanikagelombang. 7lektron'elektron !ang mengelilingi inti terdapat di dalam suatu orbital !aitu daera# dimensi di sekitar inti dimana elektron dengan energi tertentu dapat ditemukan dengankemungkinan terbesar.

. S=ST7M P7R=OD=K U5SUR

Perkembangan Tabel Periodik Unsur

1. 6erdasarkan Si$at ,ogam dan 5on ,ogam

Unsur'unsur !ang ada di alam dikelompokkan ke dalam kelompok !aitu logam dan non logam.Pengelompokan ini merupakan metode paling seder#ana % dilakukan dengan "ara mengamati"iri'"iri $isikn!a

. 6erdasarkan *ukum Triade DobereinerTa#un 1>1? Dobereiner menemukan adan!a beberapa kelompok tiga unsur !ang memiliki kemiripansi$at% !ang ada #ubungann!a dengan massa atom. Kelompok ini dinamakan triade. 6erdasarkaneksperimenn!a disimpulkan ba#&a berat atom unsur kedua #ampir sama atau mendekati berat rata'rata dari unsur sebelum dansesuda#n!a.Pengelompokkan unsur dari Dobereiner dapat digambarkan sebagai berikut:

. *ukum Okta$ dari 5e&landUnsur'unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom relati$n!a +Ar).Unsur ke'> memiliki si$at kimia mirip dengan unsur pertama9 unsur ke'@ memiliki si$at !ang miripdengan unsur ke' dst. Si$at'si$at unsur !ang ditemukan berkala atau periodik setela# > unsur disebut*ukum Okta$.

Unsur * si$atn!a sama dengan unsur %unsur ,i si$atn!a sama dengan unsur 5a dan seterusn!a

.6erdasarkan Periodik Mendelee-,ot#ar Me!er lebi# mengutamakan si$at'si$at kimia unsur sedangkan Mendelee- lebi#

8/17/2019 (334822260) materi kimia

5/42

mengutamakan kenaikan massa atom.Menurut Mendelee- : si$at'si$at unsur adala# $ungsi periodik dari massa atomrelati$n!a. Artin!a : ika unsur'unsur disusun menurut kenaikan massa atom relati$n!a% makaSi$at tertentu akan berulang se"ara periodik.

4.Sistem Periodik Modern +Sistem Periodik Pan ang)Dikemukakan ole# *enr! ( Mosele!% !ang berpendapat ba#&a si$at'si$at $isis dan kimia unsurmerupakan $ungsi periodik dari nomor atomn!a .Artin!a : si$at dasar suatu unsur ditentukan ole#nomor atomn!a bukan ole# massa atom relati$n!a +Ar).Pengelompokkan ini dikenal dengan sistem periodik pan ang !ang diketa#ui dengan nama SistemPeriodik Modern. Sistem ini terdiri dari #al !aitu golongan +la ur -ertikal) dan periode+la ur#orisontal)(olongan dan Periode Unsur'Unsur dalam Tabel Periodik

1. (olongan

(olongan adala# la ur tegak pada Tabel Peiodik Unsur. Unsur'unsur !ang ada dalam satu la ur tegakadala# unsur'unsur segolongan% terdapat > golongan utama dan > golongan transisi.(olongan utama tersebut adala#:

(olongan = A +alkali) terdiri dari unsur'unsur *% ,i% 5a% K% Rb%Bs% r

(olongan == A +alkali tana#) terdiri dari unsur'unsur 6e% Mg% K%Sr%6a%Ra

(olongan === A + aluminum) terdiri dari unsur'unsur 6%Al%(a%=n%Tl

(olongan = A +karbon) terdiri dariunsur'unsur B%Si%(e%Sn%Pb

(olongan A +nitrogen) terdiri dari unsur'unsur 5%P%As%Sb%6i

(olongan = A +oksigen) terdiri dari unsur'unsur O%S%Se%Te%Po

(olongan == A +#alogen) terdiri dari unsur'unsur %Bl%6r%=%At

(olongan === A +gas mulia) terdiri dari unsur'unsur *e%5e%Ar%Kr%Ce%Rn

. PeriodePerioda adala# la ur #orisontal dalam sistem periodik modern terdiri dari ? periode

Periode 1 +periode sangat pendek) berisi unsur

Periode +periode pendek) berisi > unsur

Periode +periode pendek) berisi > unsur

Periode 4+periode pan ang) berisi 1> unsur

Periode / +periode pan ang) berisi 1> unsur

Periode +periode sangat pan ang ) berisi unsur

Periode ? +periode sangat pan ang) berisi > unsur%belum lengkap karena maksimum unsur

8/17/2019 (334822260) materi kimia

6/42

Sistem periodik modern +SPU) disusun berdasarkan kenaikan nomor atom +la ur #ori ontal atauperiode) dan kemiripan si$at +la ur -ertikal atau golongan).

Sistem periodik modern terdiri atas ? periode dan > golongan. 6erdasarkan golongann!a% unsur'unsur SPU dibedakan men adi:

a. (olongan utama +(olongan A)b. (olongan transisi +(olongan 6)

6erdasarkan enis orbital !ang ditempati ole# elektron terak#ir% unsur'unsur dalam sistem periodikdibagi atas blok s% blok p% blok d% dan blok $.

6lok s: golongan = A dan == A. 6lok s tergolong logam akti$% ke"uali * +nonlogam) dan *e +gas mulia).

6lok p: golongan === A sampai dengan === A. 6lok p disebut uga unsur &akil karena terdapat semua enis unsur +logam% nonlogam% dan metaloid).

6lok d: golongan === 6 sampai == 6. Unsur blok d disebut uga unsur transisi% semuan!a tergolonglogam.

6lok $: unsur blok $ ini disebut uga unsur transisi dalam% semuan!a terletak pada golongan ===6%periode dan ?.

Periode dikenal sebagai deret lantanida +4$).

Periode ? dikenal sebagai deret aktinida +/$)

*ubungan Kon$igurasi 7lektron dengan Sistem Periodik*ubungan antara letak unsur dalam sistem periodik dengan kon$igurasi elektronn!aadala# sebagai berikut.1. 5omor periode sama dengan umla# kulit

. 5omor golongan sama dengan umla# elektron -alensi

Bonto# soal:Tentukan golongan dan periode dari unsur E0a&ab:mempun!ai nomor atom / se#ingga kon$igurasi elektronn!a C 8 .>.1>.?

7lektron -alensi8 ? ► (olongan == A% umla# kulit 4►periode 4Si$at Keperiodikan Unsur

Si$at periodik adala# si$at !ang beruba# se"ara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor Atom% !aitudari kiri kekanan dalam satu periode atau dari kiri kekanan dalam satu golongan.

0ari' ari Atom

0ari' ari atom adala# arak dari inti #ingga kulit elektron terluar.Semakin besar nomor atom unsur'unsur segolongan% semakin ban!ak pula umla# kulitelektronn!a%

se#ingga semakin besar pula ari' ari atomn!a.0adi : dalam satu golongan +dari atas ke ba&a#)% ari' ari atomn!a semakin besar.

8/17/2019 (334822260) materi kimia

7/42

Dalam satu periode +dari kiri ke kanan)% nomor atomn!a bertamba# !ang berarti semakinbertamba#n!a muatan inti% sedangkan umla# kulit elektronn!a tetap. Akibatn!a tarikan intiter#adap elektron terluar makin besar pula% se#ingga men!ebabkan semakin ke"iln!a ari' ari atom.0adi : dalam satu periode +dari kiri ke kanan)% ari' ari atomn!a semakin ke"il.

A$initas 7lektron

Adala# energi !ang dilepaskan atau diserap ole# atom netral dalam bentuk gas apabila menerimasebua# elektron untuk membentuk ion negati$ Unsur golongan utama memiliki a$initas elektron bertanda negati$% ke"uali golongan ==A dan ===A.A$initas elektron terbesar dimiliki golongan ==A..Dalam satu golongan +dari atas ke ba&a#)% #arga a$initas elektronn!a semakin ke"il.Dalam satu periode +dari kiri ke kanan)% #arga a$initas elektronn!a semakin besar.Bonto#: Bl+g) F eG H BlG+g) +I*8' 4>k )

7nergi =onisasi

Adala# energi minimum !ang diperlukan atom netral dalam &u ud gas untuk melepaskan satuelektron se#ingga membentuk ion bermuatan F1 +kation).0ika atom tersebut melepaskan elektronn!a !ang ke' maka akan diperlukan energi !ang lebi# besar+disebut energi ionisasi kedua)% dst.Dalam satu periode +dari kiri ke kanan)% 7= semakin besar karena ari' ari atom semakinke"il se#inggaga!a tarik inti ter#adap elektron terluar semakin besar3kuat. Akibatn!a elektron terluar semakin sulituntuk dilepaskan .Bonto# : 11 5a F energi ionisasi H 5aF F e

Keelektronegati$an

Adala# kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron dalam molekul suatu sen!a&a +dalamikatann!a).Diukur dengan menggunakan skala Pauling !ang besarn!a antara J%? +keelektronegati$anBs) sampai 4 +keelektronegati$an ).Dalam satu periode +dari kiri ke kanan)% #arga keelektronegati$an semakin besar.Dalam satu golongan +dari atas ke ba&a#)% #arga keelektronegati$an semakin ke"il.

Dalam satu golongan dari atas ke ba&a#

A$initas elektron semakin ke"il

0ari' ari atom semakin besar

7nergi ionisasi semakin ke"il

7lektronegati-itas semakin ke"il

Dalam satu perioda dari kiri ke kanan

0ari' ari atom semakin ke"il

A$initas elektron semakin besar

8/17/2019 (334822260) materi kimia

8/42

7nergi ionisasi semakin besar

7lektronegati-itas semakin besar

sotop, Isobar dan Isoton

1. Isotop

Atom yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi memiliki nomor massa yang berbedadisebut dengan isotop.

Contoh:

Nomor atom 7 Nomor atom 7

Nomor massa 14 Nomor massa 15

2. Isoton

Isoton ialah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda !tetapi mempunyai

"umlah neutron yang sama.#arena nomor atomnya berbeda maka si$at%si$atnya "uga berbeda.

Contoh:

8/17/2019 (334822260) materi kimia

9/42

3. Isobar

Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda tetapimempunyai "umlah nomor massa yang sama. #arena nomor atomnya berbeda maka si$at%

si$atnya "uga berbeda.

Contoh:

Konfigurasi Elektron dan Elektron Valensi1. Konfigurasi Elektron

Ialah susunan elektron suatu atom berdasarkan kulit%kulit atom tersebut.

&etiap kulit atom dapat terisi elektron maksimum dengan rumus:

http://4.bp.blogspot.com/_Wq8MvYVfPho/Se6n3GbjhyI/AAAAAAAAADY/goGP8vEgD5E/s1600-h/isobar.jpg

8/17/2019 (334822260) materi kimia

10/42

'ambar.1 . )umlah elektron maksimum tiap kulit dalam atom

#eterangan :

* + "umlah maksimum elektron pada suatu kulit

n + nomor kulit

Keterangan gambar: Jumlah elektron maksimum tiap kulit dalam atom

Jumlah elektron maksimum dalam tiap-tiap kulit atom

Aturan aturan dalam pengisian konfigurasi elektron:

1.,engisian dimulai dari tingkat energi paling rendah ketingkat energi paling tinggi dari kulit #!

-! dan seterusnya

.)ika "umlah elektron yang tersisa / 0 di tempatkan pada kulit berikutnya

.)umlah maksimum elektron pada kulit terluar adalah 0

8/17/2019 (334822260) materi kimia

11/42

!ata "ama #en$a%a Kimia

2anyaknya senya3a yang ditemukan di dunia sehingga himpunan kimia sedunia atau yang

disebut I ,AC (International nion o$ ,ure and Applied Chemistry merumuskan tata namasenya3a kimia.

,enamaan &enya3a olekul 2iner (terbentuk dari dua unsur yang berbeda

1. non%-ogam non%-ogam ida

ntuk senya3a yang terbentuk dari dua unsur non%-ogam! maka unsur yang lebih bersi$at logam

dituliskan terlebih dahulu.

ntuk menun"ukkan "umlah suatu unsur pembentuk molekul! maka digunakan angka 6unani.

Contoh. mono + 1 di + tri + tetra + 4

penta + 5 heksa + 8 hepta + 7 okta + 0N 9 + dinitrogen monoksida

C9 + karbon monoksida

C& + karbon disul$ida

&9 + sul$ur trioksida

CCl4 + karbon tetraklorida

,Cl5 + $os$or pentaklorida

& 8 + sul$ur heksa$lorida

Cl 95 + dikloro pentaoksida

.-ogam non%-ogam (&enya3a Ionik

;umus senya3a : unsur -9'A ditulis di depan

Contoh : Natrium klorida ditulis NaCl! bukan ClNa

;umus senya3a ion ditentukan oleh perbandingan muatan kation dan anionnya! sehingga

bersi$at netral (muatan total + <

a Nama &enya3a

=ontoh : NaCl : natrium klorida

CaCl : kalsium klorida

Na 9 : natrium oksida

g2r : magnesium bromida

8/17/2019 (334822260) materi kimia

12/42

b )ika logam memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi! maka untuk membedakan

bilangan oksidasinya! harus dituliskan dalam tanda kurung dengan

angka

=ontoh: eCl : besi (II klorida>$erro klorida

eCl : besi (III klorida>$erri klorida

&n9 : timah (II oksida

&n 9 : timah(I oksida

CuCl : tembaga(ll klorida> kupri klorida

CuCl : tembaga (l klorida> kupro klorida

e 9 : besi (III oksida> $erri oksida

?ata Nama &enya3a ,oliatomik(terbentuk lebih dari unsur yang berbeda

N@4N9 : ammonium nitrat

#Cl94 : kalium perklorat

CaC9 : kalsium karbonat

Na9@ : natrium hidroksida

Ion ,oliatomik

sul$at &94 %

sul$it &9 %

karbonat C9 %

os$at ,94 %

os$it ,9 %

Ammonium N@4

,erklorat Cl94 %

Cianida CN %

@idroksida 9@%

Nitrat N9 %

Nitrit N9 %

&enya3a Asam

@ &94 : Asam sul$at

@ C9 : Asam karbonat @ ,94 : Asam pos$at

8/17/2019 (334822260) materi kimia

13/42

@ ,9 : Asam pos$It

@Cl : Asam klorida

@2r : Asam bromida

@ & : Asam sul$ida

&enya3a 2asa

Na9@ : natrium hidroksida

g(9@ : agnesium hidroksida

#9@ : kalium hidroksida

&entuk 'olekul1. !eori (omain Elektron

B2entuk molekul tergantung pada susunan ruang pasangan elektron ikatan (, I

dan pasangan elektron bebas (, 2 atom pusat dalam molekul. Dapat di"elaskan

dengan teori tolakan pasangan elektron kulit Ealensi atau teori F& ,; (Falen=e

&hell le=tron ,air ;epultion

B olekul koEalen terdapat pasangan%pasangan elektron baik , I maupun , 2.

#arena pasangan%pasangan elektron mempunyai muatan se"enis! maka tolak%

menolak antarpasangan elektron. ?olakan (, 2 % , 2 G tolakan (, 2 % , I Gtolakan (, I % , I

B Adanya gaya tolak%menolak menyebabkan atom%atom yang berikatan

membentuk struktur ruang yang tertentu dari suatu molekul dengan demikian

bentuk molekul dipengaruhi oleh banyaknya , I maupun , 2 yang dimiliki pada

atom pusat.

B 2entuk molekul ditentukan oleh pasangan elektron ikatannya

Contoh molekul C@4 memiliki 4 , I

2. 'erumuskan !ipe 'olekul

1 Atom pusat dilambangkan dengan A Domain elektron ikatan dilambangkan dengan H

8/17/2019 (334822260) materi kimia

14/42

Domain elektron bebas dinyatakan dengan

!abel tipe molekul

0umla# Pasangan7lektron =katan +C)

0umla# Pasangan 7lektron6ebas +7)

Rumus +ACn7m) 6entuk Molekul Bonto#

J AC ,inear BO

J AC Trigonal planar 6Bl

1 AC 7 6engkok SO

4 J AC4 Tetra#edron B* 4

1 AC 7 Piramida trigonal 5*

AC7 Planar bentuk * O

/ J AC / 6ipiramida trigonal PBl /

4 1 AC47 6ipiramida trigonal S 4

AC7 Planar bentuk T =

AC7 ,inear Ce

J AC Okta#edron S

/ 1 AC / 7 Piramida sisiempat = /

4 AC47 Sisiempat datar Ce 4

Dengan menggunakan teori F& ,; maka kita dapat meramalkan bentuk geometri suatu

molekul. Dalam artikel ini maka akan di =ontohkan menentukan bentuk geometri molekul He !

He 4! dan He 8. Diantara molekul%molekul tersebut ada yang memiliki pasangan elektron bebas

dan ada yang tidak! "adi molekul%molekul tersebut adalah =ontoh yang bagus untuk lebih

memahami teori F& ,;.

,ertama kita harus mementukan struktur le3is masing%masing molekul. He memiliki "umlah

elektron Ealensi 0 sedangkan elektron Ealensinya adalah 7.(lihat gambar diba3ah

8/17/2019 (334822260) materi kimia

15/42

&truktur -e3is He seperti gambar sebelah kiri! dua elektron He masing%masing diapakai untuk

berikatan se=ara koEalen dengan atom sehingga meninggalkan pasangan elektron bebas

pada atom pusat He. @al yang sama ter"adi pada molekul He 4 dimana 4 elektron He dipakai

untuk berikatan dengan 4 elektron dari 4 atom ! sehingga meninggalkan pasangan elektronbebas pada atom pusat He.

-ihat gambar diatas He memiliki pasangan elekktron terikat (, ? dan pasangan elektron

bebas (, 2 "adi total ada 5 pasangan elektron yang terdapat pada He ! hal ini menandakan

bah3a geometri molekul atau kerangka dasar molekul He adalah trigonal bipiramid. #arena

terdapat , 2 maka , 2 ini masing masing akan menempati posisi ekuatorial pada kerangka

trigonal bipiramid! sedangkan , ? akan menempati posisi aksial yaitu pada bagian atas dan

ba3ah. ,osisi inilah posisi yang stabil apabila terdapat atom dengan , ? dan , 2 sehingga

menghasilkan bentuk molekul linear. )adi bentul molekul He adalah linier.(lihat gambar

diba3ah .

-ihat gambar strutur le3is He 4 memiliki 4 pasangan elekktron terikat (, ? dan pasangan

elektron bebas (, 2 "adi total ada 8 pasangan elektron yang terdapat pada He 4! hal ini

menandakan bah3a geometri molekul atau kerangka dasar molekul He 4 adalah oktahedral.#arena terdapat , 2 maka , 2 ini masing masing akan menempati posisi aksial pada

8/17/2019 (334822260) materi kimia

16/42

kerangka oktahedral! sedangkan , ? akan menempati posisi ekuatorial. ,osisi inilah posisi yang

stabil apabila terdapat atom dengan 4 , ? dan , 2 sehingga menghasilkan bentuk molekul

yang disebut segiempat planar. )adi bentul molekul He adalah segiempat planar.(lihat gambar

diba3ah .

2entuk molekul akan sama dengan susunan ruang elektron yang ada pada atom pusat "ika tidak

pasangan elektron bebas.

,erhatikan gambar berbagai bentuk molekul berikut ini

H : atom pusat

: pasangan elektron bebas

#truktur Atom II1. ? 9;I A?9 29@;

2ohr menyusun teori berdasarkan spektrum atom hidrogen! yaitu:

http://kimia-asyik.blogspot.com/2009/12/struktur-atom-ii.htmlhttp://kimia-asyik.blogspot.com/2009/12/struktur-atom-ii.html

8/17/2019 (334822260) materi kimia

17/42

a. lektron bergerak mengelilingi inti atom pada lintasan%lintasan tertentu yang berbentuk

lingkaran!

b. lektron dapat berpindah dari lintasan satu ke lintasan lain dengan menyerap atau

meman=arkan se"umlah energi.

. ? 9;I A?9 #ANI#A # AN?

Di=etuskan oleh &=hrodinger yang mengatakan bah3a atom mempunyai inti bermuatan positi$

dan elektron bermuatan negati$ yang mengelilingi inti.

. 2I-AN'AN # AN?

Agar elektron%elektron dapat dibedakan satu dengan yang lain! maka

diberikan empat bilangan kuantum untuk setiap elektron.

a. 2ilangan kuantum utama (n

% 2erharga 1! ! ! 4 J..

% enun"ukkan besarnya lintasan elektron

b. 2ilangan kuantum aKimut (l

% 2erharga

% enun"ukkan di subkulit (sublintasan mana elektron bergerak dan "uga menentukan bentukorbital

=. 2ilangan kuantum magnetik (m

% 2erharga %l! J.

% enentukan kedudukan atau orientasi orbital

d. 2ilangan kuantum spin (s

% 2erharga dan 1> dan %1>

% @arga s memberikan gambaran tentang arah perputaran ele=tron

. 2 N? # DAN 9;I N?A&I 9;2I?A-

2entuk orbital bergantung pada bilangan kuantum aKimut (l ! artinya orbital dengan bilangan

kuantum aKimut sama mempunyai bentuk yang sama.9rientasi orbital terkait dengan bilangan

kuantum magnetik.

a. 9rbital di subkulit s

8/17/2019 (334822260) materi kimia

18/42

b. 9rbital di subkulit p

=. 9rbital di subkulit d

5. #9N I' ;A&I - #?;9N

#on$igurasi elektron menggambarkan lokasi semua elektron menurut orbital%orbital yang

ditempati.

Dalam menulis kon$igurasi elektron mengikuti aturan%aturan :

a. ,rinsip Au$bau: lektron akan mengisi orbital atom yang tingkat energi relati$nya lebih rendah

8/17/2019 (334822260) materi kimia

19/42

dahulu baru orbital atom yang tingkat energi relati$nya lebih tinggi .

rutan tingkat energi : 1s s p s p 4s d

)erhitungan Kimia 2a.*umus 'olekul dan *umus Empiris

;umus molekul menyatakan "enis dan "umlah atom tiap mole%kul.

Contoh : C@ C99@!C @8!@ 9

;umus empiris menyatakan perbandingan "enis dan "umlah paling sederhana dari senya3a.

Contoh : C@ 9!C@ !@ 9! NaCl

Contoh soal :

1.Dalam 8 gram senya3a !terdapat !4 gram karbon

oksigen.?entukan

http://kimia-asyik.blogspot.com/2009/10/perhitungan-kimia.htmlhttp://kimia-asyik.blogspot.com/2009/10/perhitungan-kimia.html

8/17/2019 (334822260) materi kimia

20/42

rumus empiris senya3a tersebut (Ar @+1 C+1 9+18

)a3ab.

assa oksigen + 8%( !4

C : @ : 9,erbandingan massa !4 :

,erbandingan mol !4>ArC : Ar@ : ! >Ar9

................................ !4>1 ... : 1.... : ! >18

.................................

.................................... 1........ : ............ : 1

;umus empiris + C@ 9

. .&uatu senya3a mempunyai rumus empiris C@ 9 mempunyai r+ 8

8/17/2019 (334822260) materi kimia

21/42

m + "umlah atom H

n + "umlah atom 6

Contoh :

1. 2erapa persen masing%masing unsur Ca! C! dan 9 dalam senya3a CaC9 L

)a3ab:

r CaC9 + 1. Ar Ca 1. Ar C . Ar9

+ 1

8/17/2019 (334822260) materi kimia

22/42

Kat padat

yang tersisa adalah 5!47 gram. 2agaimana rumus hidrat iniL (Ar @+1! 9+18! &+ ! e+58

)a3ab:

isalnya "umlah air kristalnya M!"adi rumus hidrat itu adalah e&94.M@ 9assa e&94.M@ 9 + 1< gram

assa e&94 + 5!47 gram

assa air + 1;umus hidrat adalah e&94.7 @ 9

d.)ereaksi )embatas

)ika dua Kat direaksikan ! ada beberapa kemungkinan yang ter"adi:

1. #edua Kat tepat habis bereaksi

. &alah satu pereaksi habis dan pereaksi yang lain bersisa.

,ada kemungkinan kedua! pereaksi yang habis disebut pereaksi pembatas (yang membatasi

reaksiContoh:

1.&ebanyak 1< gram tembaga direaksikan dengan < gram belerang dengan reaksi:

Cu(s &(s Cu&(s

( Ar Cu +84! & +

a. anakah yang berlaku sebagai pereaksi pembatasL

b. 2erapakah gram Cu& terbentukL

=. anakah Kat yang sisa dan berapakah massanyaL

)a3abol Cu + m>ArCu + 184 +

8/17/2019 (334822260) materi kimia

23/42

ol & + m>Ar& + +

;eaksi :

...................... Cu(s ....... &(s %%%%%%G Cu&(s

ula%mula :

%

&isa : ....... ... %................

........................................ (

a.#oe$isien Cu dan & sama sehingga pereaksi pembatas adalah Cu karena "umlah molnya

lebih ke=il.

b. assa Cu& yang terbentuk + m+ n. r Cu+

. &ebanyak 1Ar Al+ 1 7+4 mol

ol 9 + massa 9 >Ar 9 + 18 +5 mol

;eaksi setara .................... 4Al(s 9 (g %%%%%%%G Al 9 (s

( ,erbandingan koe$isien 4 .......... : ...................... :

ula%mula..................... 4 mol ......5 mol

2ereaksi ........................... 4 mol .......... mol............ mol

%

&isa....................................... %............. 5% + mol..... mol

assa Al 9 yang terbentuk + mol M r Al 9 + . 1< + M5+1 !5 mol ......4> M5+1< mol > M 5 + 5 mol

8/17/2019 (334822260) materi kimia

24/42

,erbandingan koe$isien + perbandingan mol

)umlah mol 9 + 1 !5 mol

)umlah mol C9 + 1< mol

)umlah mol @ 9 + 5 mol

?ag:

,erhitungan kimia1

,erhitungan #imia

#onsep ol

Diposkan oleh aria &undus ;Q di

8/17/2019 (334822260) materi kimia

25/42

R assa Kat%Kat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetapR.

Contoh:

hidrogen oksigen %%%%G hidrogen oksida(4g ............. ( g ............... ( 8g

C. @ukum ,erbandingan ?etap (@ukum ,roust

,ada modul sebelumnya! Anda telah mempela"ari rumus kimia senya3a. Dan Anda telah

mengenal berbagai senya3a yang dibentuk oleh dua unsur atau lebih sebagai =ontoh! air (@ 9 .

Air dibentuk oleh dua unsur yaitu unsur @idrogen dan 9ksigen. &eperti Anda ketahui bah3a

materi mempunyai massa! termasuk hidrogen dan oksigen. 2agaimana kita mengetahui massa

unsur hidrogen dan oksigen yang terda! seorang ahli kimia ,eran=is! yang bernama )oseph-ouis ,roust (1754%10 8 ! men=oba menggabungkan hidrogen dan oksigen untuk membentuk

air.

2ah3a setiap 1 gram gas hidrogen bereaksi dengan 0 gram oksigen! menghasilkan O gram air.

@al ini membuktikan bah3a massa hidrogen dan massa oksigen yang terkandung dalam air

memiliki perbandingan yang tetap yaitu 1 : 0! berapapun banyaknya air yang terbentuk. Dari

per=obaan yang dilakukannya! ,roust mengemukakan teorinya yang terkenal dengan sebutan!

@ukum ,erbandingan ?etap! yang berbunyi:

R,erbandingan massa unsur%unsur penyusun suatu senya3a selalu tetapR

Contoh:

)ika kita mereaksikan 4 gram hidrogen dengan 4< gram oksigen! berapa gram air yang

terbentukL

)a3ab:

,erbandingan massa hidrogen dengan oksigen + 1 : 0.

,erbandingan massa hidrogen dengan oksigen yang di=ampurkan + 4 : 4

8/17/2019 (334822260) materi kimia

26/42

6ang bereaksi. ............................. 4 gram ......... gram............ 8 gram

9ksigen bersisa + 0 gram.

D.@ukum AEogadro

AEogadro men"elaskan mengenai hipotesisnya bah3a :

Contoh : ;eaksi antara gas hidrogen dan gas oksigen yang menghasilkan uap air ..................... @ (g 9 (g ............................ %%%G @ 9(g

bagian Eolume @ : 1 bagian Eolume 9 : bagian Eolume @ 9

M molekul @......... : M bagian molekul 9 : M bagian molekul @ 9

,erbandingan Eolume +perbandingan "umlah molekul

+ @ : 9 : @ 9 + :1 :

. @ukum 'ay -ussa=

,ada a3alnya para ilmu3an menemukan bah3a! gas @idrogen dapat bereaksi dengan gas

9ksigen membentuk air. ,erbandingan Eolume gas @idrogen dan 9ksigen dalam reaksi tersebut

adalah tetap! yakni : 1.

#emudian di tahun 10

8/17/2019 (334822260) materi kimia

27/42

T ,ada suhu dan tekanan yang sama perbandingan Eolume gas%gas yang bereaksi dan hasil

reaksi berbanding sebagai bilangan bulat T

)adi untuk: ,1 + , dan ?1 + ? berlaku : F1 > F + n1 > n + koe$isien1>koe$isien

Contoh 1.

@itunglah massa dari 1< liter gas nitrogen (N "ika pada kondisi tersebut 1 liter gas hidrogen

(@ massanya F + n1>n11 + (M> 0 > (

M + 14 gram

assa dari gas nitrogen (N adalah 14 gram

Contoh .

14 - gas etana dibakar sempurna dengan gas oksigen! sesuai reaksi:

C @8 79 %%%%G 4C9 8@ 9

,ada suhu dan tekanan yang sama!tentukan gas 9 yang diperlukan

)a3ab:

,erbandingan koe$isien + perbandingan Eolume

.Folume 9 +7 M 14

Folume 9 + 4O liter

.@ukum ,erbandingan 2erganda (@ukum Dalton

Dalton menyelidiki perbandingan unsur%unsur tersebut pada setiap senya3a dan didapatkan

suatu pola keteraturan. ,ola tersebut dinyatakan sebagai hukum ,erbandingan 2erganda yang

bunyinya:

R2ila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senya3a! dimana massa salah satu unsur

tersebut tetap (sama ! maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senya3a%senya3atersebut merupakan bilangan bulat dan sederhanaU

8/17/2019 (334822260) materi kimia

28/42

Contoh:

Nitrogen dan oksigen dapat membentuk senya3a%senya3a N 9! N9!

dan N 94 dengan komposisi massa terlihat pada tabel berikut.

,erbandingan Nitrogen dan oksigen dalam senya3anya.

&enya3a .......... massa N(g .......... massa 9(g .......... ,erbandingan N:9

N 9 ................. 0.......................... 18........................... 7:4

N9 ................... 14........................... 18........................... 7:0

N 94 ............... 0........................... 84.......................... 7:18

Dari tabel tersebut! terlihat bah3a bila massa N dibuat tetap (sama ! sebanyak 7 gram! maka

perbandingan massa oksigen dalam:N 9 : N9 : N 94 + 4 : 0 : 18 atau

.................................... 1 : : 4

?ag:

,erhitungan kimia1

,erhitungan #imia

#onsep ol

Diposkan oleh aria &undus ;Q di 11.

8/17/2019 (334822260) materi kimia

29/42

ntuk senya3a

#eterangan:

m + massa (gram

n + mol

Ar + massa atom relati$

ntuk senya3a r + massa molekul relati$

Contoh soal

1. ?entukan massa dari mol amoniak ( r N@ + 17

)a3ab:

m+ n M r + M 17 + 0 gram. @itunglah "umlah mol dari besi dengan massa 0 gram ( Ar e + 58

)a3ab:

n + m > Ar + 0>58 +

. @ubungan ol dengan partikel

)umlah partikel dalam 1 mol (1 gram C%1 yang ditetapkan melalui eksperimen dan didapatkan

8!< M 1< . &elan"utnya bilangan 8!< M 1< disebut sebagai tetapan AEogadro dengan

lambang -

8/17/2019 (334822260) materi kimia

30/42

#eterangan:

n + mol

N + )umlah partikel>atom>molekul

NA + konstanta AEogadro(8!< M 1<

Contoh soal :

1. ?entukan "umlah atom tembaga dalam mol tembaga

)a3ab:

N + n M NA+ M 8!< .1< + 1 !

8/17/2019 (334822260) materi kimia

31/42

,ada suhu dan tekanan yang bukan standar (suhu V

+ ! 9+18! -+8!< . 1<. @itunglah massa atom relati$ 11 gram gas 6 dengan Eolume pada keadaan &?,

8/17/2019 (334822260) materi kimia

32/42

. )umlah atom dalam mol metana (C@4

4. @itunglah massa dari 1< liter gas butana (C4@1< diukur pada 5

8/17/2019 (334822260) materi kimia

33/42

Debye serta pergeseran distribusi a3an elektron (gaya -ondon .

Nama gaya ini diambil dari nama kimia3an 2elanda )ohannes Ean der Qaals! yang pertama kali

men=atat "enis gaya ini. ,otensial -ennard%)ones sering digunakan sebagai model hampiran

untuk gaya Ean der Qaals sebagai $ungsi dari 3aktu.Interaksi Ean der Qaals teramati pada gas mulia! yang amat stabil dan =enderung tak

berinteraksi. @al ini men"elaskan sulitnya gas mulia untuk mengembun. ?etapi! makin besar

ukuran atom gas mulia (makin banyak elektronnya makin mudah gas tersebut berubah men"adi

=airan.

Diposkan oleh aria &undus ;Q di 1

8/17/2019 (334822260) materi kimia

34/42

. #egagalan Aturan 9ktet

Aturan oktet gagal meramalkan rumus kimia senya3a dari unsur transisi maupun post transisi.Contoh :

%atom &n mempunyai 4 elektron Ealensi tetapi senya3anya lebih banyak dengan tingkat oksidasi

%atom 2i mempunyai 5 elektron Ealensi tetapi senya3anya lebih banyak dengan tingkat oksidasi

1 dan

,enyimpangan dari Aturan 9ktet dapat berupa :1 ?idak men=apai oktet

elampaui oktet ( oktet berkembang

,enulisan &truktur -e3is

-angkah%langkahnya :

1 &emua elektron Ealensi harus mun=ul dalam struktur -e3is

&emua elektron dalam struktur -e3is umumnya berpasangan

&emua atom umumnya men=apai kon$igurasi oktet (khusus untuk @! duplet

4 #adang%kadang terdapat ikatan rangkap atau (umumnya ikatan rangkap atau hanya

dibentuk oleh atom C! N! 9! , dan &

-angkah alternati$ : ( syarat utama : kerangka molekul > ion sudah diketahui

1 @itung "umlah elektron Ealensi dari semua atom dalam molekul > ion

2erikan masing%masing sepasang elektron untuk setiap ikatan

&isa elektron digunakan untuk membuat semua atom terminal men=apai oktet

4 ?ambahkan sisa elektron ("ika masih ada ! kepada atom pusat

5 )ika atom pusat belum oktet! tarik , 2 dari atom terminal untuk membentuk ikatan rangkap

dengan atom pusat

&.Kestabilan Atom

?u"uan pembentukan ikatan kimia adalah agar ter"adi pen=apaian kestabilan suatu unsur.lektron yang berperan pada pembentukan ikatan kimia adalah elektron Ealensi dari suatu

atom>unsur yang terlibat.!eori 0ktet dan (uplet

8/17/2019 (334822260) materi kimia

35/42

Q #ossel dan '.N -e3is berpendapat atomdisebut stabil "ika mempunyai kon$igurasi elektron mirip gas mulia yaitu pada kulit terakhirmempunyai 0 elektron (oktet atau elektron (duplet "ika "umlah kulit hanya 1&alah 1 petun"uk dalam pembentukan ikatan kimia adalah adanya 1 golongan unsur yang stabil

yaitu golongan FIIIA atau golongan 10 (gas mulia . aka dari itu! dalam pembentukan ikatankimia atom%atom akan membentuk kon$igurasi elektron seperti pada unsur gas mulia.

nsur gas mulia mempunyai elektron Ealensi sebanyak 0 (oktet atau (duplet! yaitu atom@elium .

#e=enderungan unsur%unsur untuk men"adikan kon$igurasi elektronnya sama seperti gas muliaterdekat dikenal dengan istilah Aturan 9ktet

Ikatan yang terjadi antar atom atau antar molekul dengan cara sebagai berikut :a) atom yang 1 melepaskan elektron! sedangkan atom yang lain menerima elektron(serah terima elektron)

1 !elepaskan elektron

=ontoh: 11Na : .0.1 (tdk stabil W 11Na : .0 (stabil e1 g : .0. (tdk stabil W 1 g : .0 (stabil e2erlaku untuk atom yang mempunyai elektron Ealensi atau 1

" !enangkap elektron=ontoh: O : .7 (tidak stabil e W O % : .0 (stabil09 : .8 (tidak stabil e W 09 % : .0 (stabil2erlaku untuk atom yang mempunyai elektron Ealensi 8 atau 7

b) #enggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari masing%masing atom yangberikatan. ?er"adi pada atom%atom yang mempunyai energi ionisasi yang tinggi sehingga sukarmelepaskan elektron dan yang mempunyai a$initas elektron rendah sehingga sukar mengikatelektron.=ont : @

8/17/2019 (334822260) materi kimia

36/42

1@ :1 (belum stabil stabil setelah disumbang 1elektron dari Cl17Cl : .0.7 (belum stabil stabil setelah disumbang 1 elektron dari @

C $truktur %ewis

Adalah lambang atom yang dilengkapi dengan elektron Ealensinya.elukis &truktur -e3is

?itik%titik me3akili elektron Ealens ini diisi satu persatu dahulu biasanya dalam urutan:dari kanan ke kiri kemudian ke atas dan ba3ah! sehinggalah kesemua empat sukuan tersebutberisi dengan satu elektron. lektron ke%5 seterusnyaakan diisikan se=ara berpasangan.

Sistem Periodik Unsur

A. )erkembangan )eriodik nsur

1. &erdasarkan #ifat ogam dan "on ogam

nsur%unsur yang ada di alam dikelompokkan ke dalam kelompok yaitu logam dan non logam.

,engelompokan ini merupakan metode paling sederhana ! dilakukan dengan =ara mengamati

=iri%=iri $isiknya

2. &erdasarkan ukum !riade (obereiner

?ahun 1017 Dobereiner menemukan adanya beberapa kelompok tiga unsur yang memiliki

kemiripan si$at! yang ada hubungannya dengan massa atom. #elompok ini dinamakan triade.

2erdasarkan eksperimennya disimpulkan bah3a berat atom unsur kedua hampir sama ataumendekati berat rata%rata dari unsur sebelum dan

sesudahnya.

,engelompokkan unsur dari Dobereiner dapat digambarkan sebagai berikut:

http://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimia

8/17/2019 (334822260) materi kimia

37/42

3. ukum 0ktaf dari "e%land

nsur%unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom relati$nya (Ar .

nsur ke%0 memiliki si$at kimia mirip dengan unsur pertama unsur ke%O memiliki si$at yang mirip

dengan unsur ke% dst. &i$at%si$at unsur yang ditemukan berkala atau periodik setelah 0 unsur

disebut @ukum 9kta$.

nsur @ si$atnya sama dengan unsur !unsur -i si$atnya sama dengan unsur Na dan seterusnya

3.&erdasarkan )eriodik 'endelee

-othar eyer lebih mengutamakan si$at%si$at kimia unsur sedangkan endeleeE lebih

mengutamakan kenaikan massa atom.enurut endeleeE : si$at%si$at unsur adalah $ungsi periodik dari massa atom

relati$nya. Artinya : "ika unsur%unsur disusun menurut kenaikan massa atom relati$nya! maka

&i$at tertentu akan berulang se=ara periodik.

4.#istem )eriodik 'odern #istem )eriodik )an5ang-

Dikemukakan oleh @enry ' oseley! yang berpendapat bah3a si$at%si$at $isis dan kimia unsur

merupakan $ungsi periodik dari nomor atomnya .Artinya : si$at dasar suatu unsur ditentukan oleh

8/17/2019 (334822260) materi kimia

38/42

nomor atomnya bukan oleh massa atom relati$nya (Ar .

,engelompokkan ini dikenal dengan sistem periodik pan"ang yang diketahui dengan nama

&istem ,eriodik odern. &istem ini terdiri dari hal yaitu golongan (la"ur Eertikal dan

periode(la"ur horisontal

http:66upload.%ikimedia.org6%ikipedia6+ommons6thumb676746)eriodi+8table.s g649 p; )eriodi+8table.s g.png

&.

8/17/2019 (334822260) materi kimia

39/42

=. ,eriode (periode pendek berisi 0 unsur

d. ,eriode 4(periode pan"ang berisi 10 unsur

e. ,eriode 5 (periode pan"ang berisi 10 unsur

$. ,eriode 8 (periode sangat pan"ang berisi unsurg. ,eriode 7 (periode sangat pan"ang berisi 0 unsur!belum lengkap karena maksimum

unsur

&istem periodik modern (&, disusun berdasarkan kenaikan nomor atom (la"ur horiKontal atau

periode dan kemiripan si$at (la"ur Eertikal atau golongan .

&istem periodik modern terdiri atas 7 periode dan 0 golongan. 2erdasarkan golongannya! unsur%

unsur &, dibedakan men"adi:

a. 'olongan utama ('olongan A

b. 'olongan transisi ('olongan 2

2erdasarkan "enis orbital yang ditempati oleh elektron terakhir! unsur%unsur dalam sistem

periodik dibagi atas blok s! blok p! blok d! dan blok $.

a. 2lok s: golongan I A dan II A. 2lok s tergolong logam akti$! ke=uali @ (nonlogam dan @e (gas

mulia .

b. 2lok p: golongan III A sampai dengan FIII A. 2lok p disebut "uga unsur 3akil karena terdapat

semua "enis unsur (logam! nonlogam! dan metaloid .=. 2lok d: golongan III 2 sampai II 2. nsur blok d disebut "uga unsur transisi! semuanya

tergolong logam.

d. 2lok $: unsur blok $ ini disebut "uga unsur transisi dalam! semuanya terletak pada golongan

III2! periode 8 dan 7.

1 ,eriode 8 dikenal sebagai deret lantanida (4$ .

,eriode 7 dikenal sebagai deret aktinida (5$

=. ubungan Konfigurasi Elektron dengan #istem )eriodik

@ubungan antara letak unsur dalam sistem periodik dengan kon$igurasi elektronnya

adalah sebagai berikut.

1. Nomor periode sama dengan "umlah kulit

. Nomor golongan sama dengan "umlah elektron Ealensi

Contoh soal:

8/17/2019 (334822260) materi kimia

40/42

?entukan golongan dan periode dari unsur

)a3ab:

mempunyai nomor atom 5 sehingga kon$igurasi elektronnya H + .0.10.7

lektron Ealensi+ 7 ► 'olongan FII A! "umlah kulit 4►periode 4

#ifat #ifat Keperiodikan nsur &i$at periodik adalah si$at yang berubah se=ara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor Atom!

yaitu dari kiri kekanan dalam satu periode atau dari kiri kekanan dalam satu golongan.

1. Jari 5ari Atom

)ari%"ari atom adalah "arak dari inti hingga kulit elektron terluar.

&emakin besar nomor atom unsur%unsur segolongan! semakin banyak pula jumlah

kulit elektronnya! sehingga semakin besar pula "ari%"ari atomnya.

)adi : dalam satu golongan (dari atas ke bawah)' jari-jari atomnya semakin besar

Dalam satu periode (dari kiri ke kanan ! nomor atomnya bertambah yang berarti semakin

bertambahnya muatan inti! sedangkan "umlah kulit elektronnya tetap. Akibatnya tarikan inti

terhadap elektron terluar makin besar pula! sehingga menyebabkan semakin ke=ilnya "ari%"ari

atom.

)adi : dalam satu periode (dari kiri ke kanan)' jari-jari atomnya semakin kecil

2.Afinitas Elektron

Adalah energi yang dilepaskan atau diserap oleh atom netral dalam bentuk gas apabila

menerima sebuah elektron untuk membentuk ion negati$

nsur golongan utama memiliki a$initas elektron bertanda negati$! ke=uali golongan IIA dan FIIIA.

A$initas elektron terbesar dimiliki golongan FIIA..

alam satu golongan (dari atas ke bawah)' harga a initas elektronnya semakin kecil

alam satu periode (dari kiri ke kanan)' harga a initas elektronnya semakin besar

8/17/2019 (334822260) materi kimia

41/42

Contoh: Cl(g eX W ClX(g (Y@+% 40k"

3.Energi Ionisasi

Adalah energi minimum yang diperlukan atom netral dalam 3u"ud gas untuk melepaskan satuelektron sehingga membentuk ion bermuatan 1 (kation .

)ika atom tersebut melepaskan elektronnya yang ke% maka akan diperlukan energi yang lebih

besar (disebut energi ionisasi kedua ! dst.

I 1Z style+R$ont%style: itali= RGbertambah sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar

semakin ke=il. Akibatnya elektron terluar semakin mudah untuk dilepaskan.

Dalam satu periode (dari kiri ke kanan)' *I semakin besar karena jari-jari atom

semakin kecil sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin besar>kuat. Akibatnya

elektron terluar semakin sulit untuk dilepaskan .Contoh : 11 Na energi ionisasi W Na e

4.Keelektronegatifan

Adalah kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron dalam molekul suatu senya3a (dalam

ikatannya .Diukur dengan menggunakan skala ,auling yang besarnya antara

(keelektronegati$an Cs sampai 4 (keelektronegati$an .

alam satu periode (dari kiri ke kanan)' harga keelektronegati an semakin besar

alam satu golongan (dari atas ke bawah)' harga keelektronegati an semakin kecil

(alam satu golongan dari atas ke ba%ah

1.A$initas elektron semakin ke=il

.)ari%"ari atom semakin besar

. nergi ionisasi semakin ke=il

4. lektronegatiEitas semakin ke=il

(alam satu perioda dari kiri ke kanan

1.)ari%"ari atom semakin ke=il

. A$initas elektron semakin besar

. nergi ionisasi semakin besar

4. lektronegatiEitas semakin besar

=ontoh soal:

?entukan unsur mana yang mempunyai keelektronegati$an yang lebih besarLa. #arbon(nomor atom+ 8 dengan 9ksigen (nomor atom+0

8/17/2019 (334822260) materi kimia

42/42

b. luorin (nomor atom+O dengan #lorin(nomor atom+17

Ja%ab

a. #arbon mempunyai kon$igurarasi elektron C+ .4! terletak pada golongan IFA dan periode 9ksigen mempunyai kon$igurasi elektron 9+ .8! terletak pada golongan FI A dan periode

Dalam satu periode keelektronegati$an dari kiri ke kanan semakin besar.-etak 9 sebelah kanan

dari C sehingga keelektronegati$an 9 lebih besar dari C

b. luorin mempunyai kon$igurasi elektron + .7! terletak pada golongan FII A dan periode

#lorin mempunyai kon$igurasi elektron Cl+ .0.7! terletak pada golongan FII A dan periode

Dalam satu golongan keelektronegati$an dari atas ke ba3ah semakin ke=il. -etak Cl diba3ah

sehingga keelektronegati$an luorin lebih besar dari Cl