1adma
2
1. Jika kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 5mol/Liter , tentukan hasil kali kelarutan Ag2CrO4 ! Jawab : Ag2CrO4 ⇔ 2Ag + (aq) + CrO4 -2 (aq) s 2s s Ksp Ag2CrO4 = [Ag+] 2 . [CrO2-] Ksp Ag2CrO4 = (2s) 2 . (s) Ksp Ag2CrO4 = 4s3 = 4 x (5)3 = 500 2. Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 4 x 10 -6 . Tentukan kelarutan molar Ca(OH)2 dalam air ! Jawab : Ca(OH)2 ⇔ Ca 2+ + 2OH- maka Ca(OH)2 : senyawa terner (Ksp = 4s3) s = 3 √(Ksp Ca(OH)2/4) = 3 √(4 x 10-6/4) = 10-2 M 3. Berapa gram CaCO3 padat (Mr=100) yang terlarut dalam 250 mL larutannya ? (CaCO3 = 1,6 x10-9) jawab : CaCO3 ⇔ Ca2+ + CO3 - s s s maka CaCO3 : Senyawa biner (Ksp = s2) s = √Ksp = √(1,6 x 10-9) = √(16 x 10-10) = 4 x 10-5 M jika kelarutan CaCO3 = 4 x 10-5 mol/L Jumlah CaCO3 yang terlarut dalam 250 mL Larutan adalah : M = gr/Mr x 1000/mL –> 4 x 10-5 = gram/100 x 1000/250 gram CaCO3 = 0,001 gram 4. Jika konsentrasi ion Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 adalah 2 x 10-4 M. Tentukan hasil kali kelarutan CaF2 ! Jawab : CaF2 ⇔ Ca 2+ + 2F- 1.10-4 M 2.10-4 4.10-4 jadi Ksp CaF2 = [Ca2+].[F-]2 = (2.10-4) x (4.10-4)2 = 32 x 10-12 = 3,2 x 10-11 atau CaF2 ⇔ Ca 2+ + 2F- s s s Ksp CaF2 = [Ca2+].[F-]2 Ksp CaF2 = (s).(2s)2 Ksp CaF2 = 4s3 Ksp CaF2 = 4(2.10-4)3 = 32 x 10-12 = 3,2 x 10-11 5. Jika pH Jenuh M(OH)2 = 9, tentukan Ksp M(OH)2 ! jawab : pH M(OH)2 = 9 maka pOH = 14 – 9 = 5 [OH-] = 10-5 M M(OH)2 ⇔ M 2+ + 2OH- 0,5.10-5 M 10-5 M maka s M(OH)2 = 0,5 .10-5 = 5.10-6 M Ksp M(OH)2 = 4s3 Ksp M(OH)2 = 4s3 = 4(5.10-6)3 = 5 . 10-16 6. Kelarutan L(OH)2 dalam air adalah 5.10-4 mol/L. Tentukan pH larutan jenuh L(OH)2 ! Jawab : Diketahui s L(OH)2 = 5.10-4 M L(OH)2 ⇔ L 2+ + 2OH- 5.10-4 M 2×5.10-4 M Jadi : [OH-] = 2×5.10-4 = 10-3 M pOH = -Log [OH-] = – Log 10-3 = 3 pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11 7. Diketahui Ksp L(OH)2 = 4.10-12. Berapakah pH jenuh L(OH)2 ? Jawab : L(OH)2 ⇔ L2+ + 2OH- s s 2s Maka : Ksp L(OH)2 = 4s3 Ksp L(OH)2 = 4.10-12 4s3 = 4.10-12 s=3√((4.10-12)/4) = 10-14 [OH-] = 2s [OH-] = 2.10-4 M pOH = -Log [OH-] = -Log 2.10-4 M = 4 – Log 2 pH = 14 – pOH = 10 + Log 2 = 8. Pada suhu tertentu 0,35 gram BaF2 (Mr = 171) melarut dalam air murni membentuk 1 liter larutan jenuh. tentukan hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu tersebut ! Jawab : s = kelarutan molar BaF2 M BaF2 = gr/Mr x 1000/mL = 0,35/171 x 1000/1000 [BaF2] = 2.10-3 M BaF2 ⇔ Ba 2+ + 2F- 2.10-3 M 2.10-3M 4.10-3M Ksp BaF2 = [Ba2+] . [F-]2 Ksp BaF2 = [2.10-3] . [4.10-3]2 Ksp BaF2 = 32.10-8 = 3,2.10-7 9. diketahui Ksp Ag2CrO4 = 10-12. Tentukan kelarutan AgCrO4 dalam larutan Ag2SO4 0,1 M Jawab : AgSO4 adalah elektrolit kuat, sehingga mengion sempurna : AgSO4 –> 2Ag + + SO42- 0,1 M 0,2M 0,1M AgSO4 ⇔ 2Ag + + SO4 2- s 2s s Jadi ion [Ag+] berasal dari AgSO4 = 0,2 M Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 + [CrO42-] 10-12 = [0,2]2 . [CrO42-] [CrO42-] = 2,5.10-11 s = 2,5.10-11 Jadi kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgSO4 adalah 2,5.10-11M 10. Apakah terjadi pengendapan BaSO4 jika ke dalam larutan Na2SO4 0,2 M ditambahkan 20mL larutan BaCl2 0,1 M ? Ksp BaSO4 = 1,08.10 -10 jawab :
-
Upload
herbi-yuliantoro-nz -
Category
Documents
-
view
237 -
download
2
description
asdm
Transcript of 1adma
1. Jika kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 5mol/Liter , tentukan hasil kali kelarutan Ag2CrO4 !Jawab :Ag2CrO4 ⇔ 2Ag+(aq) + CrO4-2(aq)s 2s sKsp Ag2CrO4 = [Ag+]2 . [CrO2-]Ksp Ag2CrO4 = (2s)2 . (s)Ksp Ag2CrO4 = 4s3 = 4 x (5)3 = 500 2. Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 4 x 10-6. Tentukan kelarutan molar Ca(OH)2 dalam air !Jawab :Ca(OH)2 ⇔ Ca2+ + 2OH-maka Ca(OH)2 : senyawa terner (Ksp = 4s3)s = 3√(Ksp Ca(OH)2/4) = 3√(4 x 10-6/4) = 10-2 M 3. Berapa gram CaCO3 padat (Mr=100) yang terlarut dalam 250 mL larutannya ? (CaCO3 = 1,6 x10-9)jawab :CaCO3 ⇔ Ca2+ + CO3-
s s smaka CaCO3 : Senyawa biner (Ksp = s2)s = √Ksp = √(1,6 x 10-9) = √(16 x 10-10) = 4 x 10-5 Mjika kelarutan CaCO3 = 4 x 10-5 mol/LJumlah CaCO3 yang terlarut dalam 250 mL Larutan adalah :M = gr/Mr x 1000/mL –> 4 x 10-5 = gram/100 x 1000/250gram CaCO3 = 0,001 gram 4. Jika konsentrasi ion Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 adalah 2 x 10-4 M. Tentukan hasil kali kelarutan CaF2 !Jawab :CaF2 ⇔ Ca2+ + 2F-1.10-4 M 2.10-4 4.10-4 jadi Ksp CaF2 = [Ca2+].[F-]2 = (2.10-4) x (4.10-4)2 = 32 x 10-12 = 3,2 x 10-11atauCaF2 ⇔ Ca2+ + 2F-s s sKsp CaF2 = [Ca2+].[F-]2Ksp CaF2 = (s).(2s)2Ksp CaF2 = 4s3Ksp CaF2 = 4(2.10-4)3 = 32 x 10-12 = 3,2 x 10-11 5. Jika pH Jenuh M(OH)2 = 9, tentukan Ksp M(OH)2 !jawab :pH M(OH)2 = 9 maka pOH = 14 – 9 = 5[OH-] = 10-5 MM(OH)2 ⇔ M2+ + 2OH-0,5.10-5 M 10-5 Mmaka s M(OH)2 = 0,5 .10-5 = 5.10-6 MKsp M(OH)2 = 4s3Ksp M(OH)2 = 4s3 = 4(5.10-6)3 = 5 . 10-16 6. Kelarutan L(OH)2 dalam air adalah 5.10-4 mol/L. Tentukan pH larutan jenuh L(OH)2 !Jawab :Diketahui s L(OH)2 = 5.10-4 ML(OH)2 ⇔ L2+ + 2OH-5.10-4 M 2×5.10-4 MJadi :[OH-] = 2×5.10-4 = 10-3 MpOH = -Log [OH-] = – Log 10-3 = 3pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11 7. Diketahui Ksp L(OH)2 = 4.10-12. Berapakah pH jenuh L(OH)2 ?Jawab :L(OH)2 ⇔ L2+ + 2OH-s s 2sMaka :Ksp L(OH)2 = 4s3Ksp L(OH)2 = 4.10-124s3 = 4.10-12s=3√((4.10-12)/4) = 10-14[OH-] = 2s
[OH-] = 2.10-4 MpOH = -Log [OH-] = -Log 2.10-4 M = 4 – Log 2pH = 14 – pOH = 10 + Log 2 = 8. Pada suhu tertentu 0,35 gram BaF2 (Mr = 171) melarut dalam air murni membentuk 1 liter larutan jenuh. tentukan hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu tersebut !Jawab :s = kelarutan molar BaF2M BaF2 = gr/Mr x 1000/mL = 0,35/171 x 1000/1000[BaF2] = 2.10-3 MBaF2 ⇔ Ba2+ + 2F-2.10-3 M 2.10-3M 4.10-3MKsp BaF2 = [Ba2+] . [F-]2Ksp BaF2 = [2.10-3] . [4.10-3]2Ksp BaF2 = 32.10-8 = 3,2.10-7 9. diketahui Ksp Ag2CrO4 = 10-12. Tentukan kelarutan AgCrO4 dalam larutan Ag2SO4 0,1 MJawab :AgSO4 adalah elektrolit kuat, sehingga mengion sempurna :AgSO4 –> 2Ag+ + SO42-0,1 M 0,2M 0,1MAgSO4 ⇔ 2Ag+ + SO42-
s 2s sJadi ion [Ag+] berasal dari AgSO4 = 0,2 MKsp Ag2CrO4 = [Ag+]2 + [CrO42-]10-12 = [0,2]2 . [CrO42-][CrO42-] = 2,5.10-11s = 2,5.10-11Jadi kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgSO4 adalah 2,5.10-11M 10. Apakah terjadi pengendapan BaSO4 jika ke dalam larutan Na2SO4 0,2 M ditambahkan 20mL larutan BaCl2 0,1 M ?Ksp BaSO4 = 1,08.10-10
jawab :BaCl2 dan Na2SO4 adalah elektrolit kuatMengion sempurna :BaCl2 –> Ba2+ + 2Cl-0,1M 0,1MNa2SO4 –> 2Na+ + SO42-0,2 M 0,2 Msalam campuran terdapat[Ba2+] = 20mL/(80 mL + 20 mL) x 0,1M = 2.10-2 M[SO42-] = 80mL/(80 mL + 20 mL) x 0,2M = 1,6.10-1 MBaSO4 ⇔ Ba2+ + SO42-
Ksp BaSO4 ⇔ [Ba2+]. [SO42-]1,08.10-10…..(2.10-2)(1,6.10-1)1,08.10-10 < 3,1.10-3Karena hasil kali ion (Qc) lebih besar dari Ksp maka : BaSO4 mengendap
1. Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 2.4 x 10-12. Jika 25 mL larutan AgNO3 10-3M dicampur dengan 75 mL larutan Na2CrO4 10-3M, apakah terjadi endapan?PembahasanSetelah dicampurkan[AgNO3][Ag+] = (25 mL x 10-3 }: 100 mL= 2.5x 10-4 M[N2CrO4] = (75 mL x 10-3M) : 100 mL = 7.5x 10-4 MQc Ag2CrO4 = [Ag+]2 [CrO4
2-] = (2.5x 10-4)2 (7.5x 10-4) = 46.8 x 10-12
Jadi Qc Ag2CrO4 > Ksp Ag2CrO4, sehingga terjadi endapan Ag2CrO4
2. Jika Ksp AgI = 10-16, tentukan kelarutannya dalamAir murni PembahasanKsp AgI = s2
10-16 = s2
10-8 mol L-1 = sJadi kelarutan AgI dalam air adalah 10-8 mol L-1
3. Jika Ksp AgI = 10-16, tentuka kelarutannya dalam Larutan MgI2 0.005 MPembahasan:Kelarutan dalam MgI2 0.005 M dan [I-] = 0.01 MKsp AgI = [Ag+] [I-]
= s x (0.01 + s)S diabaikan terhadap 0.0110-16 = s x 0.01s = 10-14 mol L-1
Jadi kelarutan AgI dalam larutan MgI2 0.005M adalah 10–14 mol L-1
4. Kelarutan MgC2O4 dalam air sebesar 0,0043 M. hitunglah Ksp MgC2O4..Pembahasan: MgC2O4 → Mg2+ + C2O4
2-
Ksp = [Mg2+][C2O42-]
Ksp = s2
= (43 x 10-4)2
= 1849 x 10-8
Jawaban D 5. Larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH 10,5. Tentukan ksp Mg(OH)2 ……
Pembahasan:pH = 10,5pOH = 3,5Mg(OH)2→ Mg2+ + 2OH-
0,5×10-3,5 10-3,5
Ksp = [0,5×10-3,5][10-3,5]2
= [0,5×10-3,5][10-7]= 5 x 10-11,5
Jawaban B
