100 Experimentos de Fisica

8/20/2019 100 Experimentos de Fisica

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100 experimentos sencillos de Física y

QuímicaÍNDICE

QUIMICA

¿Cómo funciona un extintor?......................................................................................5Bolas saltarinas..............................................................................................................5Tinta invisible.................................................................................................................6Burbujas resistentes....................................................................................................7El efecto de la presión atmosfrica......................................................................... !"#$uidos en capas...........................................................................................................%"an&aco'etes de vina(re............................................................................................. %"a piel del a(ua............................................................................................................. ))*rijoles inteli(entes.................................................................................................... ))

El pececillo flotador................................................................................................... )+,uevos en movimiento................................................................................................ )-Turbide& misteriosa....................................................................................................)"os colores cambian de rojo a a&ul..........................................................................)5"os colores cambian/ a&0car en carbón.................................................................. )7"os colores cambian1 blanco m2s blanco/ amarillo................................................)!3ovimiento misterioso............................................................................................... )%El bos$ue cristalino.....................................................................................................+)4n 'uevo frito en fr#o............................................................................................... ++

El 'uevo vac#o.............................................................................................................. +-*ue(o verde..................................................................................................................+,uellas dactilares....................................................................................................... +6"a botella a&ul..............................................................................................................+7"a materia ¿desaparece?.......................................................................................... +!"imonada en vino.........................................................................................................-ubes blancas.............................................................................................................. -)eloj de 8odo............................................................................................................... -+Tinta de limón.............................................................................................................. --

El tiocianato................................................................................................................. -59isible al calentar....................................................................................................... -6El a(ua morada.............................................................................................................-7:parece 8 desaparece...............................................................................................-%Caldo de lombarda...................................................................................................... Caliente de un color/ en fr#o de otro......................................................................)Colores a la carta........................................................................................................-El 2rbol de plomo.........................................................................................................*uente de amoniaco....................................................................................................6;uerra (aseosa............................................................................................................7

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Química"a (ran 'umareda....................................................................................................... !"os colores del 8odo................................................................................................... %"laves cobri&as.............................................................................................................5)32s lento 8 m2s r2pido..............................................................................................5+3onedas verdes.......................................................................................................... 5-e(ro de colores........................................................................................................ 55i uno ni otro/ pero s# a la ve&.................................................................................564n 'uevo transparente.............................................................................................. 579olc2n verde.................................................................................................................5!


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Química"a balan&a variable.....................................................................................................%7"a cuc'ara reflectante..............................................................................................%!"a (ota submarina..................................................................................................... )"as (afas $ue usas..................................................................................................... ))"uces 8 filtros............................................................................................................)+3anos poderosas....................................................................................................... )32s vale maAa $ue fuer&a....................................................................................... )5apel atra#do por aire...............................................................................................)7onerse de pie es dif#cil.......................................................................................... )!urtidor permanente................................................................................................ ))Todo se apo8a en todo...............................................................................................)))4n papel mu8 pesado................................................................................................. ))+

4n punto peculiar.......................................................................................................))unto cie(o.................................................................................................................. ))53idiendo D.................................................................................................................))6El mar de aire............................................................................................................. ))7¿u 'a8 en una tinta?............................................................................................ ))7¿*lota o se 'unde?..................................................................................................... ))%4na moneda $ue desaparece...................................................................................)+El ludión o diablillo de descartes........................................................................... )+)Cambio de peso en una b2scula.............................................................................. )++

i dejamos abierta la puerta de la nevera..........................................................)++El dilema de pepe...................................................................................................... )+-uana est2 en un pe$ueAo bote dentro de la piscina de su casa....................)+¿@nflu8e el viento en la temperatura $ue marca un termómetro $ue est2 enla calle?........................................................................................................................ )+¿u pasa con el a(ua cuando tiene sal?.............................................................)+5¿u sucede con la botella?...................................................................................)+5El (lobo se infla......................................................................................................... )+6El 'ilo $ue se rompe por dos lu(ares.................................................................... )+!

"a pelota flotante..................................................................................................... )+%4n alfiler $ue desaparece....................................................................................... )-Como se descon(ela m2s r2pido un cubo de 'ielo..............................................)-"ibros en la mesa....................................................................................................... )-)"a presión aumenta con la profundidad...............................................................)--Tra8ectoria de una pelota....................................................................................... )--"a (ota $ue desaparece........................................................................................... )-

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Química

QUIMICA

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Química

¿CÓMO FUNCIONA UN EXTINTOR?

Necesita:• Bicarbonato de sodio colocado en una servilleta de papel• 4n tapón de corc'o perforado o plastilina• 4na pajilla para beber• 4na botella para a(ua pe$ueAa FsecaG• 9ina(re• 4n poco de 'ilo de coser

Montaje:on(a cuc'araditas de bicarbonato en la servilleta/ cierre 8 amarre con un 'ilo enforma de bolsita Ftiene $ue $uedar bien sujetoG. @ntrodu&ca 5 cuc'aradas devina(re en la botella. uspenda la bolsita de bicarbonato dentro de la botella deforma $ue cuel(ue Fcon una parte del 'ilo fueraG 8 no to$ue el vina(re. Tome elcorc'o o plastilina 8 colo$ue la pajilla en la boca de la botella.

Funcionaiento::(ite la botella/ tapando con el dedo la pajilla 8 sujetando la botella al mismotiempo/ para me&clar el bicarbonato con el vina(re Fsin destapar la pajillaG. uite el

dedo 8 pro8ecte el (as $ue sale de la botella sobre una vela encendida.

¿Qu! suce"e?"a reacción $u#mica entre el bicarbonato Funa baseG 8 el vina(re F2cido dbilG formadióxido de carbono $ue llena el recipiente 8 sale por la pajilla. Como es m2s pesado$ue el aire/ al enfrentar la vela encendida expulsa el ox#(eno. in ox#(eno la llamase apa(a.

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Química#O$AS SA$TARINAS

Necesita:• 4n recipiente• aftalina• Bicarbonato• 9ina(re

Montaje:En un recipiente profundo con a(ua se ponen unas bolas de naftalina 8 dos o trescuc'aradas de bicarbonato. e aAade a(ua 'asta llenar las tres cuartas partes del

recipiente 8 a continuación/ lentamente/ se a(re(a vina(re.

¿Qu! suce"e?e forman burbujas de dióxido de carbono $ue se ad'ieren a las bolas de naftalina

8 las a8udan a flotar/ ascendiendo 8 descendiendo.

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Química

TINTA IN%ISI#$E

Necesitas:

9ina(re claro o ju(o de limónapel4na candela4n palito de dientes

Montaje:Toma un palito de clientes/ moja la punta con limón o vina(re 8 escribe sobre unpapel. "ue(o djalo secar 8 el mensaje se volver2 invisible.ara verlo de nuevo/ acerca el papel a la llama de una candela 8 lee el mensaje.

¿Qu! est& 'asan"o?El l#$uido al ser expuesto al calor/ se oxida/ lo cual lo torna visible.HCuidado te $uemasI3en0

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Química

#UR#U(AS RESISTENTES

Necesita:• =eter(ente l#$uido• :(ua FaAejada o destiladaG• ;licerina• ajillas e 'ilo

Receta:3ida el a(ua $ue va a utili&ar/ por ejemplo unos 6 vasos. i no tiene a(ua destilada/colo$ue el a(ua en un contenedor abierto durante la noc'e/ para $ue pierda los(ases $ue 'a atrapado en su traslado 8 potabili&ación. :l d#a si(uiente/ utilice ela(ua aAejada para 'acer la fórmula de burbujas. 4tilice 6 vasos de a(ua/ por ) dedeter(ente 8 ) de (licerina. 3e&cle bien/ deje reposar una 'ora.

E)'e*iente:

4tilice sus manos/ pajillas 8 otros elementos con 'uecos para 'acer burbujas. 3ojela superficie de una mesa 8 constru8a una ciudad de burbujas.

+*ue,e:3oje la pajilla totalmente con la fórmula. Jbserve cómo puede traspasar laburbuja sin reventarla 8 soplar burbujas dentro de otras.

E$ EFECTO DE $A +RESIÓN ATMOSF-RICA

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Química

Necesita:• 4na velita• 4na botella de vidrio de cuello anc'o• 4n plato 'ondo con a(ua

Montaje:on(a suficiente a(ua en el plato 'ondo. Colo$ue la velita sobre el a(ua. Encindalacon cuidado 8 a8uda de sus ma8ores. Cuando la llama se vea estable/ c0brala con labotella boca abajo.

¿Qu! est& 'asan"o?"a candela se(uir2 encendida por unos se(undos/ por$ue tiene poca disponibilidadde ox#(eno/ atrapado en el aire dentro de la botella. Ese (as es necesario para lacombustión/ la cual produce otros (ases.

imult2neamente/ la vela encendida calienta el (as atrapado a una temperaturacercana a los !KC/ lo $ue provoca $ue el (as se expanda. :l apa(arse la vela porfalta de ox#(eno/ la temperatura baja r2pidamente 8 el volumen de (ases 8 lapresión de los mismos se reduce/ esto provoca $ue la presión atmosfrica externa

empuje el a(ua del plato 8 esta suba de nivel 'asta $ue se i(ualen las presiones.

$ÍQUIDOS EN CA+AS

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Química

Necesita:4na botella pl2stica transparente:(ua

:ceite;licerina FopcionalGColorantes ve(etales l#$uidos

Montaje:9ierta un l#$uido a la ve& dentro de la botella 8 observe $u posición toma. :Aada(otitas de colorante lentamente para verlas bajar por los l#$uidos 8 disolverse.Cierre la botella con una tapa. :'ora trate de me&clar los l#$uidos batiendo labotella. =jela reposar.

¿Qu! est& 'asan"o?Estos l#$uidos no se me&clan entre s#. iempre buscan separarse cuando no est2nsiendo batidos. 4nos son m2s densos $ue otros. i usa colorante soluble en (rasa/podr2 teAir las (rasas tambin.

$AN.ACO/ETES DE %INA0RE

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Química

Mate*ia1es:Corc'o para tapar una botella4na botellaTac'uelasCinta de papel pl2stico)L+ ta&a de a(ua)L+ ta&a de vina(reBicarbonato de sodioeda&o de papel absorbente de ) M ) cm.

+*oce"iiento:Toma el peda&o de papel absorbente 8 ponle una cuc'aradita de bicarbonato desodio. :rróllalo bien/ para $ue el bicarbonato $uede adentro. :rma el corc'o conlas cintas. rnsalas con las tac'uelas. on el a(ua 8 el vina(re en la botella.

Montaje:Busca un lu(ar donde el tec'o sea alto. on tu botella en el suelo 8 deja caer elpapel con bicarbonato en el fondo. onle el corc'o tan fuerte como puedas.

Resu1ta"o:ronto el l#$uido va a mojar el papel absorbente 8 entonces el bicarbonatoreaccionar2 con el vina(re/ produciendo bióxido de carbono. ronto el corc'o ser2lan&ado al espacio.

¿Qu! est& 'asan"o?:l producirse el (as bióxido de carbono/ la presión aumentar2 dentro de la botella/lan&ando el corc'o.

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Química$A +IE$ DE$ A0UA

Mate*ia1es::(ua en un vaso de vidrio4n (oteroabónapelTalco o pimienta4n 'ilo

+*oce"iiento:

Toma un vaso seco/ llenalo de a(ua casi 'asta arriba. Con el (otero aA2dele tantas(otitas como puedas/ sin $ue se derrame. 9er2s $ue el a(ua lle(ar2 m2s arriba delborde Faprox. /+5 cms.G 8 esto se debe a la tensión del a(ua $ue mantiene lasmolculas unidas. : esto le llamamos la NpielN del a(ua.

or supuesto/ el a(ua no tiene NpielN de verdad/ pero tiene una tensión superficial/como lo veras en este experimento. :'ora prueba flotar diferentes objetos sobreesta piel.

FRI(O$ES INTE$I0ENTES

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Química

Mate*ia1es4na caja con divisiones 8 tapa Fpuede ser de &apatosGTijeras o cuc'illa4n vasito para sembrar

Tierra4nos frijoles4na ventana con lu& natural Fdonde dejs tu caja durante una semanaG.

Montaje::rre(la la caja con divisiones 'aciendo 'uecos en ciertas paredes/ 'asta lle(ar a un'ueco externo Fpor donde entrar2 la lu&G.

+*oce"iiento:lanta tres o cuatro frijoles en el vasito con tierra '0meda 8 ponlos en el extremointerno de la caja/ lo m2s lejos posible del 'ueco exterior de la misma. Tapa la caja/para evitar $ue la lu& entre por todos lados. Colócala en una ventana soleada/ con el'ueco 'acia la lu&. :brela cada + o - d#as 8 'umedece la tierra.

¿Qu! est& 'asan"o?"os tallos de las plantas siempre crecen 'acia la lu&/ por eso podr2s ver el

crecimiento de tu matita de frijoles en busca de la lu&.

E$ +ECECI$$O F$OTADOR

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Química

4n pe$ueAo pececillo de cartón flotar2 en el a(ua. in embar(o/ se mover2 cuandopon(as otro l#$uido al a(ua.

Mate*ia1es:

4na cartulina o cartón del(ado de 6 M )+ cm."2pi& 8 re(laTijeras4na palan(ana con a(ua:ceite de bisa(ras.

Montaje:ecorta una fi(ura del pececillo como la $ue se muestra en la ilustración. Cuida $ueel canal central $uede recto/ as# como el orificio central bien definido.

+*oce"iiento:Con muc'o cuidado/ pon el pececillo sobre el a(ua/ de manera $ue $uede flotando enella. Ec'a una (ota de aceite en el orificio central del pe&.

Resu1ta"o:El aceite tiende a expandirse por el a(ua/ por lo $ue sale inmediatamente por elcanal/ 8 el pececillo Hsale disparado 'acia adelanteI

¿Qu! est& 'asan"o?:l(unos objetos pueden flotar sobre el a(ua/ a pesar de $ue son m2s densos $ueella. or ejemplo/ el acero/ o nuestro pe&. :l aAadir el aceite/ 8 por ser ste menosdenso $ue el a(ua/ flota sobre ella/ 8 se aplana en su superficie. Encerrado elaceite en el orificio del pececillo/ ste se escapa 'acia afuera del canal/ sirviendode impulso a c'orro para moverlo por el a(ua.

/UE%OS EN MO%IMIENTO

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Química

Mate*ia1es:

4n 'uevo crudo4n 'uevo 'ervido Fpor ) minutosG 8 muc'o cuidado de no $uebrarlos.

+*oce"iiento:3e&cla los 'uevos bien/ 'asta $ue no sepas cu2l est2 crudo 8 cu2l duro. :'ora/ponlos a (irar en una superficie (rande/ o sobre el suelo. Jbserva cómo se mueven/cu2l (ira con m2s facilidad/ m2s r2pido/ o m2s tiempo.

:'ora pon los dos a (irar al mismo tiempo. =etenlos 8 sultalos inmediatamente.

El 'uevo crudo empe&ar2 a (irar nuevamente/ por$ue aun$ue su superficie sedetuvo/ el l#$uido adentro si(uió (irando. :'ora puedes 'acer otro truco con el'uevo duro. onlo a (irar mu8 r2pidamente 8 notar2s el mismo fenómeno $ue sucedecon los trompos tradicionales. i ad$uiere suficiente velocidad/ en ve& de (iraracostado/ se levantar2.

TUR#IDE. MISTERIOSA

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?Comprobar los Om2(icosP poderes del aire/ $ue es capa& de enturbiar un incoloro 8transparente l#$uido para volverlo a transformar en incoloro 8 n#tido nuevamente.

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Química

Mate*ia1es:9asos de precipitadosEsp2tula 8 a(itador

9arilla 'ueca de vidrioapel de filtroEmbudo:(ua destilada,idróxido c2lcico:ire... de nuestros pulmones

¿C4o 1o 3a*eos?Es necesario preparar/ en primer lu(ar/ una disolución saturada de 'idróxidoc2lcico/ sustancia poco soluble en el a(ua. ara ello se prepara inicialmente unadisolución sobresaturada Qbasta ec'ar unas pocas porciones de 'idróxido ennuestro vaso de precipitado con a(ua 8 removerR 8 lue(o filtrarla.obre esa disolución se sopla Qa8ud2ndonos de la varilla 'uecaR durante unosminutos....

E1 *esu1ta"o o,teni"o es555:l inicio observaremos $ue la incolora disolución de 'idróxido c2lcico se enturbia al

someterse al burbujeo del aire. :l continuar soplando volveremos a obtener unadisolución nuevamente incolora 8 transparente.

E)'1icaci4n:"o $ue 'a sucedido es una reacción entre el 'idróxido c2lcico disuelto 8 el dióxidode carbono procedente de nuestros pulmones form2ndose carbonato c2lcico> estasustancia es pr2cticamente insoluble en el a(ua 8 por eso precipita provocando laturbide& comentada. i continuamos soplando se produce la redisolución delprecipitado al formarse bicarbonato c2lcico/ $ue s# es soluble.

Es una reacción r2pida 8 llamativa. "a turbide& inicial se produce con bastanterapide&. Cuesta m2s tiempo la se(unda fase cuando se pretende obtenernuevamente un l#$uido transparente.

Jtros efectos OpoderososP del aire de nuestros pulmones se pueden conse(uir cona8uda de al(0n indicador 2cidoRbase en al(una disolución acuosa b2sica> al irinsuflando aire se neutrali&ar2 la disolución 8 se acidificar2/ con lo $ue se podr2observar el cambio de color correspondiente al indicador utili&ado.

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QuímicaUnos "atos &s so,*e esta '*&ctica). ¿Exi(e tomar precauciones 8 medidas de se(uridad especiales? J+. ¿e$uiere utili&ar instrumental o productos t#picos de laboratorio?@-. ¿Es sencilla 8 puede 'acerse sin complicaciones en nuestro domicilio como

Npr2ctica caseraN? J

$OS CO$ORES CAM#IAN DE RO(O A A.U$

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?Comprobar cómo determinadas sustancias cambian su color al elevar sutemperatura.

Mate*ia1es:Tubo de ensa8oEsp2tula3ec'ero bunsen/ butano 8 cerillasCloruro cobaltoso

¿C4o 1o 3a*eos?@ntroduciremos un poco de cloruro de cobalto F$ue es un sólido de color ros2ceoR

ma(entaG en un tubo de ensa8o 8/ co(iendo el tubo con una pin&a de madera/aplicaremos la llama del mec'ero a la parte inferior. Tendremos cuidado demantener el tubo con cierto 2n(ulo de inclinación 8 diri(ido a una &ona en donde no'a8a nin(una persona.

E1 *esu1ta"o o,teni"o es555oco a poco observaremos $ue las paredes internas del tubo se van empaAando 8$ue el color del sólido va cambiando a a&ul.

E)'1icaci4n:

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Química"o $ue 'a sucedido es $ue el cloruro de cobalto se presenta en su modalidad'idratada 8 al elevar su temperatura desaparece esa a(ua de 'idratación/$uedando como sólido la sal sin 'idratar/ $ue es de color a&ul. Esta particularidadno sólo la tienen las sales de este metal/ sino tambin de otros $ue/ como el

cobalto/ pertenecen a los metales de transición 8 pueden efectuar enlaces dativoscon 2tomos Fcomo es el caso del ox#(eno del a(uaG $ue posean pares de electronessin compartir.

Es una reacción no peli(rosa si se observan unas m#nimas medidas de se(uridad.Efectos parecidos pueden obtenerse con otras sales 'idratadas como le sucede alsulfato ferroso FverdeG 8 el sulfato c0prico Fa&ulG/ $ue adoptan un color blanco aldes'idratarse. Todas estas reacciones son reversibles> basta de aAadir unas (otasde a(ua para recuperar el color inicial.

Unos "atos &s so,*e esta '*&ctica). ¿Exi(e tomar precauciones 8 medidas de se(uridad especiales? @+. ¿e$uiere utili&ar instrumental o productos t#picos de laboratorio?@-. ¿Es sencilla 8 puede 'acerse sin complicaciones en nuestro domicilio comoNpr2ctica caseraN? J

$OS CO$ORES CAM#IAN6 A.7CAR EN CAR#ÓN

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?Convertir la a(radable 8 blanca a&0car en una masa esponjosa de color ne(ro $uesur(e 8 se eleva como si fuera un c'urro a partir del recipiente en $ue se producela reacción.

Mate*ia1es:Esp2tula:(itador9aso de precipitados

Scido sulf0rico concentrado:&0car FsacarosaG

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Química

¿C4o 1o 3a*eos?e vierte a&0car en un vaso de precipitados Faproximadamente un cuarto de su

capacidadG. e aAade 2cido sulf0rico 'asta formar una pasta espesa. e revuelvebien la me&cla 8... a esperar

E1 *esu1ta"o o,teni"o es555:l cabo de un minuto aproximadamente veremos como la pasta Q$ue poco a poco sucolor cambia de blanco a amarillentoR se enne(rece 8 adopta un aspecto esponjosoascendiendo por el vaso de precipitados como si fuera un autntico c'urro.

E)'1icaci4n"o $ue 'a sucedido es una reacción de des'idratación del a&0car provocada por el2cido sulf0rico. "a sacarosa se convierte en un residuo ne(ro de carbono/ mientras$ue el a(ua se desprende en forma de vapor provocando ese ascenso de la masa 8esa textura esponjosa. Es una reacción mu8 vistosa/ pero con la $ue 'a8 $ue tener muc'#simo cuidado/tanto por el manejo del 2cido sulf0rico concentrado/ como por el desprendimientode (ases tóxicos 8/ tambin/ por el fuerte car2cter exotrmico de la reacción. Es

aconsejable 'acerla en la campana de (ases/ (uardando una prudente distancia delos (ases $ue emana la reacción.


$OS CO$ORES CAM#IAN8 #$ANCO M9S #$ANCO6AMARI$$O

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Química¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?Jbservar como al me&clar 8 entrar en contacto dos sustancias blancas/ su colorcambia poco a poco a un amarillo fuerte.

Mate*ia1es:Tres morteros con sus manos=os esp2tulasoduro pot2sico FsólidoGitrato de plomo @@ FsólidoG

¿C4o 1o 3a*eos?En dos morteros ec'aremos por separado unas porciones de 8oduro de potasio 8 denitrato de plomo en cada uno. 3ajaremos suavemente con la mano de mortero cadasustancia. Cuando cada sustancia 8a est finamente pulveri&ada las me&claremos enel tercer mortero. ara $ue la me&cla sea r2pida nos podemos a8udar de la manodel tercer mortero

E1 *esu1ta"o o,teni"o es555Conforme entran en contacto/ el polvo de la me&cla se va tornando amarillo. "arapide& del cambio de color depende si aceleramos o no la me&cla con una esp2tulao con la mano del mortero. :nte nuestros ojos/ la blanca me&cla inicial ir2

cambiando Oespont2neamenteP de color 'asta lle(ar a una tonalidad amarillaintensa.

E)'1icaci4n"o $ue 'a sucedido no es una simple me&cla/ sino una reacción $u#mica entre las dossustancias de modo $ue se 'a formado/ adem2s de nitrato pot2sico/ una nuevasustancia/ el 8oduro de plomo/ de color amarillo.

Es un proceso r2pido 8 vistoso. e puede comprobar $ue se 'a obtenido una

sustancia con propiedades diferentes 8a $ue tanto el 8oduro pot2sico como elnitrato de plomo se disuelven f2cilmente en el a(ua/ mientras $ue eso no le sucedeal polvo amarillo $ue se 'a formado. Esta reacción puede efectuarse tambin enmedio acuoso utili&ando disoluciones de los reactivos. Estas disoluciones sonincoloras 8 al me&clarlas aparece instant2neamente un precipitado amarillo de

8oduro de plomo.

Unos "atos &s so,*e esta '*&ctica). ¿Exi(e tomar precauciones 8 medidas de se(uridad especiales? J+. ¿e$uiere utili&ar instrumental o productos t#picos de laboratorio?@

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Química-. ¿Es sencilla 8 puede 'acerse sin complicaciones en nuestro domicilio comoNpr2ctica caseraN? J

MO%IMIENTO MISTERIOSO

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?Contemplar el movimiento de ascenso 8 descenso de unas bolitas de naftalina en elseno de un l#$uido.

Mate*ia1es:9aso de precipitados o recipiente

"ija:(itadorEsp2tulaaftalina en bolitas9ina(reBicarbonato sódico:(ua destilada

¿C4o 1o 3a*eos?

e examinan/ en primer lu(ar/ las bolas de naftalina> si stas fueran demasiadolisas al tacto se lijan un poco para $ue sean al(o 2speras.: continuación/ se prepara una me&cla de a(ua 8 vina(re. e aAaden unascuc'araditas de bicarbonato sódico/ se a(ita la me&cla 8 se vierten las bolas denaftalina.

E1 *esu1ta"o o,teni"o es555"as bolas caer2n inicialmente al fondo del vaso pero al cabo de un tiempoascender2n a la superficie del l#$uido para volver a caer 8 as# sucesivamente.

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QuímicaE)'1icaci4n::l reaccionar el vina(re con el bicarbonato se forma dióxido de carbono (aseoso/cu8as burbujas dan un aspecto efervescente al l#$uido. Esas burbujas se ad'ieren ala superficie de las bolitas 8 Q'aciendo el papel de flotadoresR provocan su ascenso.

Cuando lle(an a la superficie/ las burbujas pasan al aire 8 las bolitas Qdesprovistas 8a de sus flotadores de an'#drido carbónicoR vuelven a caer 'asta $ue nuevamentesean rodeadas por otras burbujas.

Es una visión simp2tica 8 curiosa de un movimiento aparentemente sin explicación."a duración del proceso depende/ ló(icamente/ de las cantidades $ue 'a8amosutili&ado de los reactivos vina(re 8 bicarbonato sódico.

Unos "atos &s so,*e esta '*&ctica). ¿Exi(e tomar precauciones 8 medidas de se(uridad especiales? J+. ¿e$uiere utili&ar instrumental o productos t#picos de laboratorio?J-. ¿Es sencilla 8 puede 'acerse sin complicaciones en nuestro domicilio comoNpr2ctica caseraN? @

E$ #OSQUE CRISTA$INO

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?

Construir un autntico Obos$ueP formado por fi(uras verticales formadas por laprecipitación de sales minerales

Mate*ia1es:• 4n recipiente transparente de vidrio• ilicato sódico FOvidrio l#$uidoPG• :(ua• :rena• ales minerales/ como por ejemplo> sulfato ferroso/ sulfato c0prico/ cloruro

de cobalto/ sulfato de n#$uel/ nitrato c2lcico/ sulfato de man(aneso/ clorurofrrico.

¿C4o 1o 3a*eos?

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Química"a primera fase es la preparación del O'abitatP de nuestro bos$ue. e ec'a arenaal recipiente Q$ue 'ar2 el papel de sueloR/ a(ua 8 vidrio l#$uido. e deja reposar eltiempo suficiente para $ue la arena sedimente bien 8 apare&ca sin turbide& lame&cla formada por el silicato sódico 8 el a(ua.

En ese momento 8a se podr2 esparcir Qcon cuidado 8 casi de uno en unoR loscristalitos de las sales minerales.

E1 *esu1ta"o o,teni"o es555:l cabo de un tiempo Qcasi un d#a aproximadamenteR se 'abr2 formado unacristali&ación lineal/ form2ndose estructuras verticales simulando 2rboles/ desilicatos de los metales $ue constitu#an las sales aAadidas. =ado los distintoscoloridos de esos silicatos/ la apariencia es de un pe$ueAo bos$ue de m0ltiplescolores.

E)'1icaci4n:"os silicatos met2licos son sustancias insolubles en el a(ua 8 ello provoca $ue alinteraccionar el anión silicato presente en el vidrio l#$uido con los diversos cationesmet2licos de las sales/ se produ&ca esa precipitación $ue Qdado el lento proceso deformación de los cristalesR da lu(ar a las formas verticales

Es una experiencia sencilla. Basta con tener un poco de paciencia para/ antes de

aAadir las sales/ conse(uir $ue el l#$uido $ue se posa sobre la arena estperfectamente incoloro 8 transparente. o 'a8 $ue extraAarse Qno obstanteR si/una ve& formado el bos$ue/ se va OderrumbandoP al cabo de unos d#as.

Unos "atos &s so,*e esta '*&ctica). ¿Exi(e tomar precauciones 8 medidas de se(uridad especiales? J+. ¿e$uiere utili&ar instrumental o productos t#picos de laboratorio?@-. ¿Es sencilla 8 puede 'acerse sin complicaciones en nuestro domicilio comoNpr2ctica caseraN? J

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Química

UN /UE%O FRITO EN FRÍO

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?Jbservar cómo un 'uevo se Ofr#eP sin necesidad de fue(o/ aceite ni sartn.

Mate*ia1es:• lato• ,uevo crudo• :lco'ol de farmacia

¿C4o 1o 3a*eos?Cascaremos el 'uevo sobre el plato 8 se(uidamente lo rociaremos con alco'ol.

E1 *esu1ta"o o,teni"o es555oco a poco veremos Fel efecto comien&a a notarse casi inmediatamente/ aun$ue elresultado completo se observa al cabo de una 'ora aproximadamenteG como la claraadopta el color 8 textura sólida de un 'uevo realmente frito. "a 8ema permanecer2l#$uida debajo de la capa blanca protectora de la clara.Explicando... $ue es (erundio"a transformación $ue conocemos al fre#r 'abitualmente un 'uevo consiste en elcambio estructural de las prote#nas. Ese cambio. Qla desnaturali&aciónR se puedeproducir no sólo por acción del calor sino tambin por el contacto con ciertassustancias como el etanol.

Esta reacción 8 curioso efecto tambin se consi(ue si previamente a la adición del

alco'ol batimos el 'uevo. En este caso obtendremos al(o parecido a un 'uevoOrevueltoP $ue adoptar2 la forma del recipiente/ como si de un flan se tratase.

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Química

Unos "atos &s so,*e esta '*&ctica). ¿Exi(e tomar precauciones 8 medidas de se(uridad especiales? J

+. ¿e$uiere utili&ar instrumental o productos t#picos de laboratorio?J-. ¿Es sencilla 8 puede 'acerse sin complicaciones en nuestro domicilio comoNpr2ctica caseraN? @

E$ /UE%O %ACÍO

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?rovocar $ue se vac#e el interior de un 'uevo por un extremo al entrar en contactocon el a(ua su otro extremo

Mate*ia1es:9aso:(uja,uevo crudo:(ua

¿C4o 1o 3a*eos?Con a8uda de una a(uja Fo cual$uier otro objeto pun&anteG 'aremos una pe$ueAaincisión en la c2scara del 'uevo Fen su extremo m2s ac'atadoG de forma $ue sólo serompa sta 8 no la OtelillaP interior. Con nuestros dedos aumentaremos el tamaAode la abertura de la c2scara. : continuación 'aremos un a(ujero Qincluida esa telillao membranaR en el otro extremo del 'uevo.

*inalmente se deposita el 'uevo dentro de un vaso en posición vertical 8 apo82ndolopor el extremo en el $ue la membrana no 'a sido perforada/ se vierte a(uacorriente en el vaso de forma $ue no cubra el 'uevo 8 a esperar....

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QuímicaE1 *esu1ta"o o,teni"o es555:l cabo de cierto tiempo Qen unos minutos se comien&a a ver/ aun$ue 'a8 $ueesperar unas 'oras 'asta ver bien el fenómenoR se observa como va saliendo laclara del 'uevo por la abertura superior en forma de un (lobo perfectamente

cerrado.

E)'1icaci4n:El fenómeno observado se debe a un proceso de ósmosis a travs de la membranade la parte inferior del 'uevo. El a(ua del vaso va atravesando la membrana/ dado$ue sta es semipermeable 8 permite el paso del disolvente/ el a(ua. El a(ua pasa'acia el interior del 'uevo 8a $ue su concentración es menor/ ló(icamente/ en ell#$uido interno de la clara $ue en el a(ua corriente del vaso

o deja de resultar curiosa la salida del contenido del 'uevo por el a(ujerosuperior. :l final del proceso se puede comprobar como lo $ue $ueda en el interiordel 'uevo tiene una textura Oa(uadaP 8 menos viscosa $ue la clara ori(inal.

Unos "atos &s so,*e esta '*&ctica). ¿Exi(e tomar precauciones 8 medidas de se(uridad especiales? J+. ¿e$uiere utili&ar instrumental o productos t#picos de laboratorio?J-. ¿Es sencilla 8 puede 'acerse sin complicaciones en nuestro domicilio como

Npr2ctica caseraN? @

FUE0O %ERDE

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?Conse(uir $ue un material arda... al aAadirle a(ua

Mate*ia1es:3ortero 8 esp2tulaTapa de 'ojalataCuenta(otas

Cinc en polvoitrato amónico

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QuímicaCloruro amónicoitrato de bario:(ua destilada

¿C4o 1o 3a*eos?En primer lu(ar prepararemos en el mortero Qa8ud2ndonos de la esp2tulaR uname&cla formada por el cinc/ el cloruro 8 los dos nitratos. Cuando 8a ten(amospreparada esa me&cla/ se toma una porción de ella con la esp2tula 8 se deposita enla tapa de 'ojalata d2ndole la forma de una pe$ueAa montaAa. : continuación Q8separ2ndonos prudentementeR se aAaden unas (otas de a(ua destilada/ se retira elbra&o 8....

E1 *esu1ta"o o,teni"o es5554na bonita Qaun$ue inofensiva/ si se utili&an pe$ueAas cantidadesR llamarada verdesur(ir2 de la me&cla al explosionar sta al contactar con el a(ua.

E)'1icaci4n:El a(ua lo 0nico $ue 'a producido es el medio acuoso necesario para $ue lassustancias de la me&cla puedan reaccionar $u#micamente. "o 'acen 8 lo 'acenviolentamente al tratarse de una fuerte reacción de oxidación del cinc por parte

de los nitratos de bario 8 amónico. Estos nitratos se caracteri&an por su facilidadpara descomponerse 8 provocar reacciones r2pidas de oxidación

Todas las precauciones son pocas cuando Oju(amosP con el fue(o. Es recomendablereali&ar la experiencia en una campana de (ases.

4na experiencia similar a sta es la $ue puede 'acerse con a8uda de (licerina>ec'ando unas (otas de este l#$uido en una tapa de 'ojalata/ se producir2 un fue(ode color violeta tras espolvorearlo con una pi&ca de perman(anato pot2sico.


/UE$$AS DACTI$ARES

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Química

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?9isuali&ar f2cilmente nuestras 'uellas di(itales impresas en papel.

Mate*ia1es:3ec'ero bunsen/ cerillas 8 butanoC2psula de porcelanaapel de filtroodo sólido

¿C4o 1o 3a*eos?En primer lu(ar/ con un dedo limpio 8 seco/ se marca su 'uella en el papel de filtro.: continuación/ se ec'a una pe$ueAa porción de 8odo sólido en la c2psula 8 se

calienta 'asta sublimación. Cuando se observa $ue sur(en del 8odo unos vaporesvioleta 8a se puede apa(ar el fue(o. e(uidamente/ se coloca el papel Qpor el ladode la 'uellaR sobre esos vapores. Entonces...

E1 *esu1ta"o o,teni"o es555oco a poco se ver2n las l#neas 8 surcos dactilares.

E)'1icaci4n:

El 8odo es un elemento $u#mico $ue sublima f2cilmente/ de modo $ue al poco decalentar se transforma en vapor. Este vapor es el $ue $ueda retenido 8 el $ueact0a con las sustancias $ue impre(naban nuestra epidermis.

Es una experiencia r2pida/ vistosa 8 sencilla. Unicamente 'a8 $ue tener precauciónal manipular los 0tiles del fue(o 8 tratar de no acercar demasiado nuestra nari& alos vapores. o 'a8 $ue asustarse si al tocar el 8odo/ ste nos deja al(una manc'aamarilla en nuestra piel. o es peli(rosa 8 desaparece f2cilmente.

Unos "atos &s so,*e esta '*&ctica). ¿Exi(e tomar precauciones 8 medidas de se(uridad especiales? @

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Química+. ¿e$uiere utili&ar instrumental o productos t#picos de laboratorio?@-. ¿Es sencilla 8 puede 'acerse sin complicaciones en nuestro domicilio comoNpr2ctica caseraN? J

$A #OTE$$A A.U$

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?rovocar reacciones $u#micas de Oida 8 vueltaP de forma $ue obten(amosalternativamente sustancias de distinto color... simplemente moviendo unrecipiente.

Mate*ia1es:9asos de precipitados

3atra& o frascoEsp2tula:(itador;lucosa,idróxido sódico:(ua destilada:&ul de metileno

¿C4o 1o 3a*eos?

e prepara/ en primer lu(ar/ una disolución acuosa de (lucosa 8 de 'idróxidosódico. osteriormente se le aAade una pe$ueAa disolución de a&ul de metileno. evierte la me&cla preparada en el matra& o frasco/ de modo $ue ste sólo $uedelleno 'asta la mitad/ aproximadamente. :'ora/ bastar2 con a(itar el frasco 8 ver$u sucede.

E1 *esu1ta"o o,teni"o es555"a me&cla preparada es incolora/ pero al a(itarla se vuelve a&ul... 8 nuevamenteincolora cuando se deja reposar.

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Química

E)'1icaci4n:"o $ue sucede es una reacción de oxidación de la (lucosa por el ox#(eno del aire $ue'a8 en el frasco/ de modo $ue la nueva sustancia formada Q8 debido a la acción

catali&adora del a&ul de metilenoR nos ofrece el nuevo color. :l a(itar la me&cla/favorecemos el contacto entre los reactivos/ producindose la citada oxidación.3ientras $uede ox#(eno en el frasco podremos provocar esa reacción. "asoscilaciones de color se pueden suceder cuantas veces $ueramos con tal de a(itar/reposar/ volver a a(itar/ etc.

9istosa reacción $ue no deja de sorprendernos cuantas veces la 'a(amos. 4nareacción similar a sta es la $ue se puede producir sustitu8endo la (lucosa pordextrosa 8 aAadiendo/ adem2s de a&ul de metileno/ #ndi(o carm#n. :l a(itar/aparece una coloración verde 8 al dejar reposar el color se torna naranja 8finalmente amarillo.


$A MATERIA ¿DESA+ARECE?

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?Comprobar como al juntar dos l#$uidos/ el volumen finalmente obtenido es inferiora la suma de los vol0menes iniciales

Mate*ia1es:=os probetas:(ua destilada

Etanol

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Química

¿C4o 1o 3a*eos?9erteremos una cantidad de a(ua en una probeta 8 otra cantidad i(ual de etanol enla otra. ara $ue el resultado sea lo suficientemente cuantificable es necesario

utili&ar unas cantidades de l#$uidos no pe$ueAas Fpor ejemplo/ unos 5 ml de cadal#$uidoG. :notaremos cada volumen 8 me&claremos ambos. lo $ue sucede es...

E1 *esu1ta"o o,teni"o es555El volumen final de la me&cla es inferior a la suma de los vol0menes parciales.

E)'1icaci4n:,a tenido lu(ar no una perdida de masa Qcomprobable ello si utili&amos la balan&aRsino una contracción de volumen. "a ra&ón de esta contracción radica en lasintensas fuer&as de co'esión existentes entre las molculas de a(ua 8 las deetanol/ $ue provocan un ma8or acercamiento de las mismas 8/ por tanto/ un menorvolumen a nivel macroscópico.

iempre sorprende a nuestro Osentido com0nP $ue la cantidad final sea inferior a lasuma de los vol0menes parciales. Es una sencilla/ pero ilustrativa experiencia $ueapo8a la Teor#a de la discontinuidad de la materia. El mismo objetivo puedeconse(uirse al comparar el volumen de una cierta cantidad de a(ua antes 8 despus

de disolver en ella una cuc'arada de sal o a&0car. i la cantidad utili&ada de a(uaes bastante (rande en comparación a la del soluto/ se observa $ue no 'a8diferencias entre ambos vol0menes.


$IMONADA EN %INO

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Química

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?imular la conversión de limonada en vino 8 viceversa

Mate*ia1es:9asos de precipitados:(itadores 8 esp2tulas=isolución acuosa de 2cido t2nico=isolución saturada de cloruro frrico=isolución concentrada de 2cido sulf0rico

¿C4o 1o 3a*eos?4na ve& preparadas las disoluciones necesarias 8a estaremos en condiciones deefectuar las transformaciones simuladas de una bebida en otra. En un vaso $ueconten(a unas (otas de la disolución de cloruro frrico se vierte el contenido de ladisolución amarilloRverdosa de 2cido t2nico. =e inmediato se observa $ue estadisolución/ nuestra OlimonadaP/ cambia a color a&ulRvino. si a continuación laec'amos en un vaso $ue conten(a la disolución de 2cido sulf0rico...

E1 *esu1ta"o o,teni"o es555ue desaparece el color vino obtenido 8 recuperamos la anti(ua limonada.

E)'1icaci4n::l entrar en contacto el 2cido t2nico 8 el cloruro frrico se forma un complejo decolor a&ul $ue es lo $ue explica ese OmisteriosoP cambio de la limonada en vino. En lase(unda parte del proceso/ la acción del 2cido sulf0rico sirve para destruir elcomplejo formado 8 as# el 2cido t2nico recupera su color amarilloRverdoso.

"a $u#mica de los complejos se caracteri&a/ en (eneral/ por ofrecer sustancias devistosos colores. 4na pr2ctica similar a la expuesta es la $ue Qtambin con a8uda deuna disolución de cloruro frricoR puede efectuarse con disoluciones desulfocianuro amónico/ acetato de plomo 8 bicarbonato pot2sico. "a acción delcloruro frrico provoca efectos curiosos de cambios de color simulando el debebidas 'abituales.

Unos "atos &s so,*e esta '*&ctica). ¿Exi(e tomar precauciones 8 medidas de se(uridad especiales? @+. ¿e$uiere utili&ar instrumental o productos t#picos de laboratorio?@

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Química-. ¿Es sencilla 8 puede 'acerse sin complicaciones en nuestro domicilio comoNpr2ctica caseraN? J

NU#ES #$ANCAS

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?rovocar $ue en el seno del aire surjan Ode la nadaP unas nubes en forma de anillos

Mate*ia1es:Tubo anc'o 8 'ueco de vidriooportes para el tubo:l(odones=isolución de 2cido clor'#drico=isolución de amoniaco

¿C4o 1o 3a*eos?=ispondremos 'ori&ontalmente el tubo de vidrio. Empaparemos sendos al(odonescon cada una de las disoluciones. Con los al(odones empapados cerraremos Qa modode taponesR ambas bocas del tubo.

E1 *esu1ta"o o,teni"o es555:l cabo de un minuto aproximadamente veremos como se forman unos anillos

blancos en el interior del tubo. Conforme pasa el tiempo/ los anillos van aumentando 8 acaban por llenar todo el espacio.

E)'1icaci4n:e 'a producido la s#ntesis de cloruro amónico a partir/ ló(icamente/ de cloruro de'idró(eno 8 de amoniaco. Como la nueva sustancia es sólida a temperaturaambiente forma en primer lu(ar una suspensión en el aire interno del tubo $ue es la$ue aparece en forma de nubes anulares. *inalmente el cloruro amónico precipitar2en las paredes del tubo formando una capa blanca en el mismo.

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QuímicaEs una reacción llamativa/ 8a $ue sorprende tanto $ue de la OnadaP se forme al(o Q

8a $ue el cloruro de 'idró(eno 8 el amoniaco son (ases incolorosR como $ue seprodu&ca no inmediatamente sino al cabo de un cierto tiempo/ $ue es el $ue tardanambos (ases en encontrarse. Es una reacción $ue conviene 'acerla con los reactivos

diluidos 8 tomando las t#picas 8 necesarias precauciones $ue exi(en esos reactivos.,a8 $ue tener muc'o cuidado con ellos/ por su olor picante de uno e irritante delotro.


RE$O( DE ODO

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?Jbservar cómo 'a8 sustancias $ue al me&clarlas no act0an/ aparentemente/ entres# 8 s# lo 'acen al cabo de un cierto tiempo.

Mate*ia1es:Tubos de ensa8o9asos de precipitados:(itadores 8 esp2tulasodato pot2sicoulfito sódico:(ua destilada

¿C4o 1o 3a*eos?

e preparan sendas disoluciones acuosas de 8odato pot2sico 8 de sulfito sódico. :esta 0ltima se aAade 2cido sulf0rico 8 una disolución de almidón en a(ua.

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Químicaa sólo restar me&clar ambas disoluciones 8 ....

E1 *esu1ta"o o,teni"o es555

:un$ue no ocurre nada cuando se me&clan las disoluciones/ a los pocos se(undos lame&cla se oscurece adoptando finalmente un color a&ul ne(ru&co

E)'1icaci4n@nicialmente se produce una reacción redox entre los aniones 8odato 8 sulfito/form2ndose 8oduro 8 sulfato. El anión 8oduro formado reacciona con el anión

8odato no consumido con el sulfito 8/ catali&ado por el medio 2cido $ue proporcionael 2cido sulf0rico/ se forma 8odo/ el cual Rcon el almidónR forma un complejo decolor a&ul ne(ru&co.

Es un ejemplo t#pico para estudiar la cintica de las reacciones $u#micas. El tiempo$ue tarda en aparecer el color depende de las concentraciones utili&adas.arecidos efectos pueden conse(uirse si se sustitu8e el 8odato por 'ipo8odito 8 elsulfito por persulfito.

Unos "atos &s so,*e esta '*&ctica). ¿Exi(e tomar precauciones 8 medidas de se(uridad especiales? J

+. ¿e$uiere utili&ar instrumental o productos t#picos de laboratorio?@-. ¿Es sencilla 8 puede 'acerse sin complicaciones en nuestro domicilio comoNpr2ctica caseraN? J

TINTA DE $IMÓN

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?*abricar un mensaje con tinta invisible a base de ju(o de limón.

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Química

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?reparar una tinta invisible/ aplicarla 8 lue(o revelarla.

Mate*ia1es:Esp2tula9aso de precipitados

incel:(itadorulveri&ador:(ua destiladaTiocianato amónicoCloruro frrico

¿C4o 1o 3a*eos?En primer lu(ar se prepara una disolución de tiocianato amónico utili&ando laesp2tula/ el a(itador 8 el vaso de precipitados. 4na ve& disuelto dic'o tiocianato/

8a estaremos en condiciones de utili&ar ese l#$uido Qcon a8uda de un pincelR paraescribir mensajes en una 'oja de papel.

4na ve& $ue la tinta se 'a secado/ 8a se se puede revelar rociando la 'oja con unadisolución de cloruro frrico/ para lo $ue nos a8udaremos de un pulveri&ador.


:l rociar con el revelador aparecer2n n#tidamente las palabras 8 frases $ue'a8amos escrito.

E)'1icaci4n::l rociar con cloruro frrico provocamos una reacción $u#mica entre esta sustancia

8 el tiocianato amónico de manera $ue la nueva sustancia formada/ un complejoentre el catión frrico 8 el anión tiocianato/ 8a no es incolora como la tintaempleada/ sino roja.

"a pr2ctica exi(e al(0n cuidado en la preparación de la disolución de tiocianatoamónico 8 al(una precaución en el manejo de la disolución de cloruro frrico. Jtra

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Químicatinta de parecidas caracter#sticas Q8 OreveladaP tambin con cloruro frricoR es laformada al disolver ferrocianuro pot2sico en a(ua destilada. Cuando la rociemoscon el cloruro frrico aparecer2n las letras de color a&ul/ el llamado Oa&ul deprusiaP/ t#pico del ferrocianuro frrico formado.


%ISI#$E A$ CA$ENTAR

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?*abricar 8 revelar una tinta invisible/ para revelarla posteriormente (racias alcalor de una llama

Mate*ia1es:9aso de precipitadoEsp2tula

:(itador"lama Fmec'ero bunsenGapel 8 pincel:(ua destiladaCloruro cobaltoso

¿C4o 1o 3a*eos?e prepara una disolución de cloruro cobaltoso. Esta disolución posee un color rosa/tenue si la disolución est2 diluida. e utili&a esta disolución como tinta para

aplicarla con un pincel. 4na ve& escrito el mensaje 8 dejado secar/ se sit0a el papelpor encima del fue(o/ sin $ue se prenda 8...

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Química

E1 *esu1ta"o o,teni"o es555ue aparece el mensaje escrito en letras a&ules revel2ndose su contenido.

E)'1icaci4n::l recibir calor/ el cloruro de cobalto Qde color rosa cuando est2 'idratado 8 a&ulsi no lo est2R se des'idrata 8 se muestra de otro color.

Es una reacción curiosa con la $ue 'a8 $ue tener al(o de paciencia 8 'abilidad para$ue el calor de la llama sea el suficiente para descomponer la sal 'idratada/ pero notan elevado como para $uemar el papel. 4na variante de esta reacción es la $uepuede efectuarse sustitu8endo el cloruro de cobalto por el sulfato c0pricopenta'idratado> en este caso las letras Qtenuemente a&ules si la disolución no est2mu8 concentradaR se revelan de un color pardo al recibir el calor de la llama.


E$ A0UA MORADA

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?Jbservar cómo el a(ua salada toma un color moradoLma(enta cuando introducimosen ella dos cables de un circuito elctrico.

Mate*ia1es:ila de corriente continua=os cables de conexión=os electrodos

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Química9aso de precipitadosEsp2tula 8 a(itador:(uaal com0n

*enolftale#na

¿C4o 1o 3a*eos?e prepara una disolución de sal en a(ua 8 se le aAaden unas (otas de fenolftale#na.e efect0an las conexiones a la pila 8 a los electrodos F$ue pueden ser dos barrasde (rafito o de un metalG. e introduce cada electrodo en la disolución 8 ...

E1 *esu1ta"o o,teni"o es555@nmediatamente observaremos $ue alrededor del electrodo conectado al polone(ativo de la pila el l#$uido ad$uiere un color moradoLma(enta.

E)'1icaci4n:"o $ue 'a sucedido es la electrolisis de la sal disuelta de modo $ue/ en el electrodone(ativo/ se forman 'idró(eno (aseoso e iones ox'idrilo $ue Qal (enerar un p,b2sico en esa &onaR provocan $ue la fenolftale#na adopte su color correspondientea p, b2sico.

Es una reacción r2pida 8 curiosa pues llama la atención $ue sólo se OnotenP losefectos en un electrodo Fen el otro se estar2n formando burbujas de cloro(aseosoG. i no se utili&a fenoftale#na 8 si los electrodos utili&ados son de 'ierro/observaremos $ue la disolución va tomando un color verdoso conforme avan&a laelectrolisis.

Unos "atos &s so,*e esta '*&ctica). ¿Exi(e tomar precauciones 8 medidas de se(uridad especiales? @

+. ¿e$uiere utili&ar instrumental o productos t#picos de laboratorio?@-. ¿Es sencilla 8 puede 'acerse sin complicaciones en nuestro domicilio comoNpr2ctica caseraN? J

A+ARECE DESA+ARECE

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Química

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?rovocar el precipitado de una sustancia por la acción de un reactivo 8/posteriormente al se(uir aAadiendo el mismo reactivo/ conse(uir $ue el precipitadodesapare&ca.

Mate*ia1es:Tubos de ensa8oCuenta(otas=isolución de sulfato c0prico=isolución amoniacal Famoniaco en a(uaG

¿C4o 1o 3a*eos?e ec'an un par de dedos de disolución acuosa de sulfato c0prico en un tubo deensa8o. : continuación se vierte una (ota de disolución amoniacal. e observa lo

$ue sucede. e si(uen aAadiendo (otas de la misma disolución amoniacal. ¿entonces?

E1 *esu1ta"o o,teni"o es555:l iniciar la adición de la disolución amoniacal se producir2 un precipitado a&ulintenso en el fondo del tubo. ero al continuar aAadiendo (otas de dic'a disoluciónel precipitado desaparece 8 todo vuelve a formar una disolución n#tida 8transparente.

E)'1icaci4n:Con las primeras (otas de reactivo se produce la precipitación de 'idróxidoc0prico/ $ue es lo $ue se observa al inicio del proceso. :l aAadir el mismo reactivose observa la redisolución del precipitado 8a $ue se produce la formación/ medianteenlaces coordinados/ del complejo catiónico tetraminoc0prico $ue es soluble/ adiferencia del 'idróxido c0prico formado anteriormente.

,a8 $ue tener al(o de cuidado para $ue sea perfectamente visible la primeraetapa/ es decir la formación del precipitado. "a ma8or#a de los 'idróxidos met2licos

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Químicason insolubles/ por lo $ue es relativamente f2cil provocar su precipitación creandoun p, b2sico en la disolución de las sales met2licas.

"a redisolución de los precipitados tambin puede 'acerse con otras sustancias/

como son los casos de los 'idróxidos de cinc o de aluminio $ue precipitan al aAadir'idróxido sódico a disoluciones de sulfato de cinc 8 de sulfato de aluminiorespectivamente. :l se(uir aAadiendo 2lcali se redisuelven. En estos casos/ laredisolución se debe a la formación de los aniones complejos cincato 8 aluminato/dado el car2cter anfótero de los 'idróxidos de cinc 8 de aluminio.


CA$DO DE $OM#ARDA

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?Jbtener un l#$uido capa& de detectar la presencia de 2cidos 8 bases a nuestroalrededor.

Mate*ia1es:Ca&uelaColadorEmbudo 8 papel de filtro*rasco o botellaButano/ mec'ero 8 cerillasCuenta(otasCol lombarda:(ua

ustancias de prueba> limón/ lej#a/ deter(ente/ bicarbonato sódico/ vina(re/ caf/amoniaco/ salfum2n/ alco'ol/ &umos de frutas...

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Química

¿C4o 1o 3a*eos?El caldo de lombarda lo 'aremos como el de cual$uier otra verdura. Tras unos 5

minutos de cocción 8a tendremos la col cocida> con a8uda del colador separaremosla verdura/ $ue ofrecer2 un aspecto morado. Con a8uda del embudo 8 filtrollenaremos el frasco con el caldo de cocción/ $ue tambin ofrecer2 un colormorado. Bastar2 ec'ar unas (otas de nuestro caldo en cada una de las sustanciasde prueba 8...

E1 *esu1ta"o o,teni"o es555El caldo de la lombarda adoptara unos Ocapric'ososP colores/ sea morado/ sea rojo/sea verde.

E)'1icaci4n"a lombarda contiene sustancias $ue act0an como indicadores 2cidoRbase/ demanera $ue es capa& de aparecer roja en medio 2cido/ morada en medio neutro 8verde en medio b2sico.

El cambio de color en función del p, siempre resulta una visión simp2tica de losprocesos $u#micos 8 no faltan ejemplos Ffenolftale#na/ tornasol/ naranja de metilo/

etc.G $ue ilustran estos cambios/ caracteri&2ndose adem2s por su reversibilidad.En muc'os casos/ el p, provoca cambios de unas sustancias en otras con cambio decolor. Es el ejemplo de las disoluciones amarillas de cromato pot2sico $ue sevuelven de color naranja al aAadir unas (otas de una disolución 2cida> la adición decationes 'idronio provoca la transformación de los iones cromato en ionesdicromato/ responsables del referido color anaranjado. "a restauración del coloramarillo ori(inal se obtiene aAadiendo/ obviamente/ unas (otas de 2lcali.

Unos "atos &s so,*e esta '*&ctica

). ¿Exi(e tomar precauciones 8 medidas de se(uridad especiales? @+. ¿e$uiere utili&ar instrumental o productos t#picos de laboratorio?@-. ¿Es sencilla 8 puede 'acerse sin complicaciones en nuestro domicilio comoNpr2ctica caseraN? @

CA$IENTE DE UN CO$OR6 EN FRÍO DE OTRO

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Química

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?Jbservar como al cambiar la temperatura/ el color de un material se altera/ tantoal calentarlo como al enfriarlo. Jbservaremos tambin como el cambio esreversible.

Mate*ia1es:

Tubo de ensa8oTapónBaAo de a(ua templadaBaAo de a(ua fr#a con 'ieloCobreScido n#trico concentrado

¿C4o 1o 3a*eos?e introduce una pi&ca de cobre en un tubo de ensa8o 8 se vierte 2cido n#trico en

l. e tapa el tubo de ensa8o 8 se observa el (as formado. : continuación seintroduce sucesivamente el tubo en cada baAo trmico mantenindolo unos minutosen cada uno.

E1 *esu1ta"o o,teni"o es555El (as formado dentro del tubo aparecer2 de color roji&oRanaranjado cuando esten el baAo templado 8 aparecer2 incoloro cuando se encuentre en el baAo fr#o.

E)'1icaci4nEn primer lu(ar 'emos efectuado el ata$ue del 2cido n#trico sobre el cobre/obtenindose dióxido de nitró(eno $ue es un (as roji&o. Esta sustancia puededimeri&arse dando lu(ar al tetróxido de dinitró(eno $ue es incoloro.

Cuando introducimos el tubo en el baAo fr#o el e$uilibrio de la reacción dedimeri&ación se despla&a 'acia la formación del tetróxido/ mientras $ue la accióntrmica del baAo templado despla&a el e$uilibrio 'acia la formación del dióxido.

e trata de una de las reacciones m2s t#picas para ilustrar los despla&amientos delos e$uilibrios $u#micos provocados por la temperatura/ as# como la reversibilidad

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Químicade las reacciones $u#micas. =ado el posible escape de (ases se aconseja 'acer laexperiencia en la campana. or otra parte/ la manipulación del 2cido n#tricoconcentrado tambin exi(e medidas de precaución/ al ser un 2cido fuerte 8 mu8oxidante.

4na experiencia similar es la $ue puede 'acerse con una me&cla de clorurocobaltoso disuelto en a(ua 8 2cido clor'#drico. El color de la me&cla es ros2ceo/ acausa del catión complejo 'exa'idrocobaltoso. :l calentar dic'a me&cla el colorvira a a&ul debido a la formación del anión complejo tetraclorocobaltoso. i seenfr#a/ aparece de nuevo el color ros2ceo. En este caso tambin existe une$uilibrio/ sensible a la temperatura/ en la reacción entre los iones cloruro 8 loscationes 'exa'idratocobaltoso. En esta reacción no 'a8 $ue tener un exceso de2cido clor'#drico en la me&cla/ pues el efecto concentración podr#a despla&artambin el e$uilibrio.


CO$ORES A $A CARTA

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?=ar el color $ue nos apete&ca a los ptalos de al(unas flores

Mate*ia1es:3atraces erlenme8er*lores Fclaveles 8 narcisosGTintas de diversos colores

¿C4o 1o 3a*eos?

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Químicae preparan primero los colorantes $ue deseemos a partir de tintas 8 de susme&clas Finteresa $ue las tintas utili&adas sean solubles en el a(uaG. e vierte cadatinte preparado en un erlenme8er 8 se introduce cada flor a colorear/ cort2ndolesa cada una el tallo de forma oblicua para $ue la absorción del l#$uido sea m2s

r2pida.

E1 *esu1ta"o o,teni"o es555oco a poco los ptalos ir2n adoptando el color del tinte ele(ido.

E)'1icaci4n:"o $ue tiene lu(ar es un proceso de transporte de l#$uido por efecto de lacapilaridad de los vasos ve(etales.

"a rapide& del proceso depende de la distancia entre el l#$uido 8 los ptalos 8 de lasección del tallo. i se $uiere provocar un efecto contrario/ es decir ladecoloración de los ptalos/ basta sumer(ir los tallos de las flores en una disolucióndecolorante formada por una me&cla a partes i(uales de amoniaco 8 de ter. Jtraalternativa para decolorar los ptalos es someterlos a una corriente de óxidos dea&ufre. ara producir estos óxidos se calienta a&ufre Rmejor 'acerlo en la campanade (asesR en presencia de ox#(eno.


E$ 9R#O$ DE +$OMO

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?Jbtener una estructura ramificada de plomo Qcomo si de un arbusto se trataseRutili&ando una sal de este metal.

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QuímicaMate*ia1es:3atra&4n corc'o,ilos de cinc/ de cobre 8 de latón

=isolución acuosa de acetato de plomo9ina(re

¿C4o 1o 3a*eos?e prepara la me&cla de la disolución de acetato de plomo con unas (otas devina(re F2cido acticoG 8 se vierte en el matra& erlenme8er 'asta casi el borde deste. En el tapón de corc'o se pinc'an los 'ilos de cinc/ latón 8 cobre. e tapa elmatra& de forma $ue los 'ilos $ueden sumer(idos en la me&cla l#$uida. a partir dea$u#...

E1 *esu1ta"o o,teni"o es555Conforme pasa el tiempo los 'ilos ir2n creciendo 8 aumentando su (rosor alad'erirse a ellos cristales de metal plomo.

E)'1icaci4n,a sucedido una precipitación de plomo debido a un proceso redox entre el metal

cinc Fpresente tambin en el latónG 8 los cationes de plomo> el cinc es un metal m2sactivo $ue el plomo 8 'ace $ue ste se Odescar(ueP 8 se deposite en formaelemental

Como cual$uier precipitación re$uiere cierto tiempo. 4na experiencia similar es elllamado O2rbol de plataP> el montaje ser#a similar/ sólo $ue a'ora utili&ar#amos 'ilosde cobre 8 una disolución incolora de nitrato de plata. Conforme va cristali&ando laplata/ la disolución ir2 tomando un color a&ul debido a los iones c0pricos/resultantes de la reacción redox con los ori(inarios iones de plata.Jtro tipo de precipitación cristalina vistosa/ aun$ue debida sólo a una cuestión de

solubilidad 8 no de redox/ es la de una disolución saturada de alumbre Fsulfatodoble de aluminio 8 potasioG. ara ello/ se introduce una cuerdecita en la disolución

8 los cristalitos se ir2n ad'iriendo al cordel envolvindolo.


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Química

FUENTE DE AMONIACO

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?Crear un surtidor $u#mico causado por la OatracciónP $ue ejerce el amoniaco sobreel a(ua.

Mate*ia1es:*rasco o matra&Tapón 'oradado con tubo 'uecoCristali&ador o recipiente (rande:moniaco (aseoso

:(ua*enolftale#na

¿C4o 1o 3a*eos?En primer lu(ar 'abr2 $ue fabricar amoniaco (aseoso. Esto puede lo(rarse'aciendo reaccionar 'idróxido c2lcico 8 cloruro amónico junto con a(ua destilada>en un matra& de destilación se introducen estas tres sustancias/ se cierra elmatra& 8 se calienta. or el tubo lateral Qconectado a un tubo de (omaR seobtendr2 el amoniaco $ue 'abr2 de reco(erse en un matra& invertido. abremos$ue el frasco contiene amoniaco si al aproximarse un papel p,/ ste se pone decolor a&ul.

4na ve& obtenido el amoniaco/ cerraremos el frasco con el tapón 'oradado con eltubo 'ueco 8 lo sumer(iremos Qsin perder la posición vertical e invertidaR en uncristali&ador $ue conten(a a(ua con unas (otas de fenolftale#na.


: los pocos instantes una Oespont2neaP corriente de a(ua ascender2 por el tubito 8se convertir2 adem2s en un l#$uido ros2ceo.

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Química

E)'1icaci4n:El amoniaco se caracteri&a por disolverse f2cilmente en el a(ua. Esto provoca $ue

con un poco de (as $ue se disuelva Q8 pase a la fase l#$uidaR disminu8a la presióninterna en el frasco 8 el a(ua del cristali&ador ascender2 por el tubo bajo la acciónde la presión atmosfrica. El cambio de color se debe/ obviamente/ al viraje de lafenolftale#na.

"a reacción exi(e solamente el cuidado de no dejar escapar nada de (as amoniacodel frasco 8 de mantener para ello el frasco en posición vertical e invertida. 4naexperiencia similar puede reali&arse si lo $ue se utili&a es cloruro de 'idró(eno(aseoso 8 se utili&a un indicador 2cido base idóneo Fpor ejemplo rojo o anaranjadode metiloG.


0UERRA 0ASEOSA

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?Jbservar el resultado OexplosivoP de la acción $u#mica entre el bicarbonato sódico

8 el vina(re F2cido acticoG.

Mate*ia1es:4na botella de vidrio4n (lobo4na esp2tula

4n embudoBicarbonato sódico

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Química9ina(re

¿C4o 1o 3a*eos?

Con a8uda de la esp2tula se introducen en la botella unas cuc'aradas debicarbonato sódico. :8udados del embudo se vierte vina(re dentro del (lobo.3anteniendo el (lobo de forma $ue no se derrame nada de vina(re/ se ajusta laboca del (lobo a la botella. 4na ve& 'ec'o esto/ 8a se puede inclinar el (lobo para$ue todo el vina(re cai(a sobre el bicarbonato.

E1 *esu1ta"o o,teni"o es555:l actuar entre s# ambas sustancias se producir2 una efervescencia 8/ comoconsecuencia/ el (lobo se 'inc'ar2.

E)'1icaci4n::l reaccionar el 2cido actico con la sal/ se produce dióxido de carbono $ue es el(as $ue 'inc'a el (lobo.

Es una reacción r2pida 8 vistosa. 4na reacción $ue tiene un parecido efecto seconsi(ue sustitu8endo el bicarbonato por el metal cinc 8 el 2cido actico por 2cidoclor'#drico F o el conocido salfum2n domsticoG. :'ora el (as $ue se produce es el

'idro(eno/ con la particularidad de $ue es f2cilmente inflamable. Jtra diferenciaentre ambas experiencias/ adem2s de las especiales medidas de se(uridad $ue 'a8$ue tener con el 2cido clor'#drico/ es $ue el (lobo de dióxido de carbono no flotaen el aire/ mientras $ue el de 'idró(eno Rpor la diferencia de densidadesR lo 'aceperfectamente 8 asciende 'asta el tec'o de la 'abitación.

Unos "atos &s so,*e esta '*&ctica). ¿Exi(e tomar precauciones 8 medidas de se(uridad especiales? J+. ¿e$uiere utili&ar instrumental o productos t#picos de laboratorio?J

-. ¿Es sencilla 8 puede 'acerse sin complicaciones en nuestro domicilio comoNpr2ctica caseraN? @

$A 0RAN /UMAREDA

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Química

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?*abricar una espectacular/ aun$ue inofensiva/ 'umareda.

Mate*ia1es:4n tubo de ensa8o

eróxido de ben&oilo:nilina

¿C4o 1o 3a*eos?9erter una pe$ueAa cantidad de peroxido de ben&oilo 8 aAadir una pe$ueAa porciónde anilina. a los pocos se(undos...

E1 *esu1ta"o o,teni"o es5554na espectacular 'umareda se elevar2 'asta el tec'o

E)'1icaci4n:"o $ue 'a sucedido es una reacción de oxidación a car(o del peróxido de ben&oilo."os productos de la oxidación son los $ue constitu8en la 'umareda en cuestión.

:un$ue no entraAe peli(ro/ es recomendable Qcomo en todas las reaccionesviolentas de oxidaciónR adoptar las consabidas precauciones en cuanto a distancias/

(uantes/ campana de (ases/ etc.


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Química$OS CO$ORES DE$ ODO

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?Comprobar como el 8odo tiAe de un color distinto a dos l#$uidos incoloros.

Mate*ia1es:Tubos de ensa8o:(itadorEsp2tulaodo:(ua destiladaTetracloruro de carbono

¿C4o 1o 3a*eos?En dos tubos de ensa8o verteremos unos dedos de a(ua destilada 8 de tetraclorurode carbono respectivamente. :Aadiremos una pe$ueA#sima pi&ca de 8odo Fsólido decolor (risG a cada uno de ellos. :(itaremos ambos tubos 8...

E1 *esu1ta"o o,teni"o es555El tubo con a(ua adoptar2 un color amarillento Fde m2s o menos intensidad se(0n lacantidad de 8odo aAadidaG. El tubo con tetracloruro de carbono F$ue tambin es un

l#$uido incoloro como el a(uaG adoptar2 un color ros2ceoRmorado.

E)'1icaci4n:"a diferencia de color se debe a la naturale&a del disolvente> mientras $ue eltetracloruro de carbono es apolar/ la molcula de a(ua es polar 8 posee una dbil/pero real/ ioni&ación. Esto provoca unas interacciones 8 fuer&as intermolecularescon el 8odo/ $ue explican las diferencias obtenidas.

"a experiencia puede completarse si Qcon cuidadoR vertemos el contenido del tubo

$ue conten#a 8odo 8 a(ua en otro tubo $ue conten(a solamente tetracloruro decarbono. @nicialmente/ 8 dada la ma8or densidad del tetracloruro 8 su

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Químicainmiscibilidad con el a(ua/ aparecer2n dos fases l#$uidas diferenciadas en el tubo/amarilla la superior e incolora la inferior. i a'ora a(itamos durante un par deminutos 8 dejamos reposar se(uiremos observando dos fases l#$uidas/ pero a'ora lasuperior ser2 incolora 8 la inferior ros2cea> el tetracloruro 'abr2 extra#do el 8odo

del a(ua/ dado su mejor poder disolvente.


$$A%ES CO#RI.AS

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?Colorear una llave de un tono marrónRros2ceo

Mate*ia1es:ila=os cables de conexión"laves met2licasin&as de cocodriloElectrodo de (rafito o metal

=isolución acuosa de sulfato c0prico

¿C4o 1o 3a*eos?3ontaremos un circuito abierto constituido por la pila 8 dos conexiones/ una a cadapolo. El extremo de un cable Qel conectado al polo ne(ativo de la pilaR lo uniremos auna llave con a8uda de la pin&a de cocodrilo. El otro extremo lo uniremos a unabarra de (rafito Fpresente en los lapiceros o en el interior de cual$uier pilacil#ndrica 8a (astadaG o a cual$uier objeto met2lico. umer(iremos la llave 8 elotro electrodo en la disolución de sulfato c0prico/ sin $ue 'a8a contacto entre ellos

8...

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Química

E1 *esu1ta"o o,teni"o es555"a llave ir2 tomando un color ros2ceoRcobri&o

E)'1icaci4n:,a tenido lu(ar la electrolisis de la disolución. En el c2todo se deposita metalcobre/ $ue es $uien da ese color a la llave. En el 2nodo se desprenden burbujas deox#(eno.

ara conse(uir un color uniforme es necesario $ue el proceso sea mu8 lento/ esdecir/ 'a8 $ue trabajar con una intensidad elctrica mu8 baja. =e no ser as# elcobre no se deposita en finas capas/ se ad'iere mal 8 experimenta/ adem2s/ unproceso de oxidación $ue lo enne(rece. En cual$uier caso/ si se desea OlimpiarP lallave/ basta con repetir el proceso cambiando la polaridad de las conexiones a lapila.


M9S $ENTO M9S R9+IDO

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?,acer $ue una reacción $u#mica se produ&ca m2s lentamente $ue en circunstanciasnormales.

Mate*ia1es:4na man&ana4n cuc'illo

4na cuc'ara


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Química

¿C4o 1o 3a*eos?Cortaremos/ sin pelar/ una man&ana en sus dos mitades. : una de las dos mitades la

rociaremos/ por su parte cortada 8 desprote(ida 8a de la piel/ con el &umo de limón.Esperaremos 8...

E1 *esu1ta"o o,teni"o es555:l cabo de no muc'o tiempo la mitad de la man&ana $ue 'a sido rociada con limónmantiene su color caracter#stico/ mientras $ue la otra aparecer2 8a de coloramarronado.

E)'1icaci4n::l entrar en contacto con el ox#(eno atmosfrico comien&an a oxidarse ciertassustancias presentes en la man&ana/ form2ndose productos de color marrón. En elcaso de la man&ana Oprote(idaP por el limón/ el 2cido c#trico de ste act0a decatali&ador ralenti&ador/ de manera $ue esas reacciones de oxidación se producena una velocidad muc'o menor.

or su acción ralenti&adora de muc'os procesos de de(radación bio$u#mica/ no esextraAo $ue el 2cido c#trico se utilice como conservante en muc'os alimentos

preparados.

i lo $ue se $uiere observar es una reacción acelerada basta verter a(ua oxi(enadaen dos vasos 8 aAadirle a uno de ellos un trocito de patata cruda 8 pelada> mientras$ue en el vaso $ue contiene sólo a(ua oxi(enada apenas se aprecia nada/ en el otrose observa un burbujeo intenso. En este vaso se est2 produciendo ladescomposición del a(ua oxi(enada Ren a(ua 8 ox#(enoR de forma mu8 r2pida debidoa la acción catal#tica de una sustancia presente en la pulpa de la patata.


MONEDAS %ERDES

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Química

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?Jbservar como el aire puede cambiar el color de unas monedas

Mate*ia1es:lato llanoapel de filtro3onedas diversas9ina(re F2cido acticoG

¿C4o 1o 3a*eos?ondremos en el plato una 'oja de papel de filtro Fpuede servir una servilleta depapelG empapado en vina(re. : continuación posaremos las monedas en el papel demanera $ue la cara superior est en contacto con el aire/ nunca sumer(ida envina(re. Esperamos unas 'oras 8...

E1 *esu1ta"o o,teni"o es555,abr2 monedas $ue se 'an mantenido imperturbables 8 otras $ue se 'abr2nrecubierto de una sustancia verde. or la parte inferior nin(una moneda 'abr2cambiado su color.

E)'1icaci4n:,a sucedido una oxidación del cobre a car(o del ox#(eno atmosfrico 8 catali&adapor el 2cido actico. "a sustancia verde es carbonato c0prico insoluble. i 'ab#amonedas de oro o plata/ no les 'abr2 sucedido nada 8 si las 'ab#a de aluminio/ no se

notar2n los efectos aun$ue este metal se 'a8a oxidado/ 8a $ue su color no cambia.

e 'a producido el famoso OcardenilloP $ue tan 'abitualmente aparece en losmateriales de cobre existentes en ambientes '0medos 8 $ue tantos problemassanitarios causaba en las anti(uas 8 tradicionales cacerolas de cobre.

Unos "atos &s so,*e esta '*&ctica). ¿Exi(e tomar precauciones 8 medidas de se(uridad especiales? J+. ¿e$uiere utili&ar instrumental o productos t#picos de laboratorio?J

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Química-. ¿Es sencilla 8 puede 'acerse sin complicaciones en nuestro domicilio comoNpr2ctica caseraN? @

NE0RO DE CO$ORES

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?=escubrir $ue la tinta ne(ra de un rotulador est2 formada por la me&cla de tintasde color amarillo/ verde/ a&ul...

Mate*ia1es::(itador o varillaapel de filtro 8 cello

otulador ne(ro 8 re(la9aso de precipitados:(ua

¿C4o 1o 3a*eos?e corta una tira rectan(ular de papel de filtro de una lon(itud casi i(ual a laaltura del vaso de precipitados 8 de una anc'ura inferior al di2metro de ste. etra&a con el rotulador una l#nea recta en la tira/ 8 cerca de uno de sus extremos. :continuación se pe(a el otro extremo de la tira al a(itador de forma $ue ste 'a(a

de Operc'aP del papel. : continuación se introduce la tira en el vaso de precipitadosal $ue previamente se 'abr2 aAadido a(ua/ en cantidad suficiente para $ue puedatocar 8 'umedecer la tira/ pero no tanta como para alcan&ar la l#nea ne(ra dibujada

E1 *esu1ta"o o,teni"o es555oco a poco el a(ua ascender2 en la tira por capilaridad 8 al lle(ar a la l#nea ne(raarrastrar2 los componentes de esta tinta. e ver2 como van apareciendo en elpapel unas bandas 'ori&ontales de diversos colores.

E)'1icaci4n:

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QuímicaEl a(ua 'ace el papel de elu8ente de modo $ue la velocidad de arrastre no es lamisma para todas las sustancias. Ello explica $ue no todos los componentes de latinta sean arrastrados con la misma rapide& Flo $ue 'ar#a $ue simplemente el colorne(ro inicial se extendiese uniformemente en el papelG.

"os resultados crom2ticos son distintos se(0n la composición de la tinta ne(ra/ desuerte $ue se pueden esperar resultados distintos a partir de diferentes marcasde rotulador. 4na variante del proceso es 'acerlo/ pero utili&ando alco'ol comoelu8ente en lu(ar de a(ua> los resultados no son exactamente los mismos.


NI UNO NI OTRO6 +ERO SÍ A $A %E.

¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?Comprobar cómo dos reactivos aislados son OinofensivosP/ pero constitu8en unautntico peli(ro cuando est2n me&clados.

Mate*ia1es:Tres matracesTapones,ilos de cobre:cido clor'#drico:(ua oxi(enada

¿C4o 1o 3a*eos?

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Química@ntroduciremos un 'ilo de cobre en cada matra&. En el primero de ellos verteremosla disolución de 2cido clor'#drico. En el se(undo verteremos a(ua oxi(enada. En eltercero verteremos/ sucesivamente/ 2cido clor'#drico 8 a(ua oxi(enada. Taparemoslos tres matraces 8 a esperar.

E1 *esu1ta"o o,teni"o es555i en el primer ni en el se(undo matra& observaremos nada. En el tercero veremoscomo el 'ilo de cobre 'a sido OatacadoP 8 corro#do por las disoluciones vertidas.

E)'1icaci4n:El cobre pertenece a los metales menos activos dentro de la escala de oxidación/por lo $ue no es atacado por los 2cidos a travs de los cationes 'idró(eno de stos.Tampoco es oxidado el cobre por el a(ua oxi(enada en medio neutro. Cuandome&clamos el 2cido clor'#drico 8 el a(ua oxi(enada se produce un efectoOdevastadorP> propiciamos un medio 2cido para la acción oxidante del a(uaoxi(enada 8 provocamos $ue se forme cloro elemental Qen la reacción entre el a(uaoxi(enada 8 los iones cloruroR/ el cual es un oxidante fort#simo. Ello explica laoxidación del cobre en el tercer matra& 8 no en los dos primeros.

=ebido precisamente a la formación de cloro 'a8 $ue tener especial cuidado con eltercer matra&> la emanación de (as cloro puede ser tremendamente perjudicial por

su efecto irritante 8 tóxico sobre las v#as respiratorias. @ndispensables lasmedidas de se(uridad 8 el trabajo en la campana de (ases.


UN /UE%O TRANS+ARENTE

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Química¿Qu! es 1o 2ue 2ue*eos 3ace*?9er el interior de un 'uevo sin necesidad de romper la c2scara.

Mate*ia1es:9aso de precipitados4n 'uevo crudo9ina(re

¿C4o 1o 3a*eos?@ntroduciremos/ con cuidado/ el 'uevo en el vaso de precipitados 8 verteremosvina(re 'asta cubrir el 'uevo. Esperaremos unos d#as 8...

E1 *esu1ta"o o,ten

100 Experimentos de Fisica

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