TEORI KINETIK GAS

Selamat Datangdi Pembelajaran Kelas Berbasis

ICT

TEORI KINETIK GAS

HOME

STANDAR KOMPETENSIKOMPETENSI

DASAR

INDIKATOR

MATERI

EVALUASI

ANIMASI

STANDAR KOMPETENSI

Menerapkan konsep dan prinsip kalor, konservasi energi, dan sumber energi dengan berbagai perubahannya dalam mesin kalor.

KOMPETENSI DASAR

23 Menganalisis persamaan umum gas ideal, menurunkan rumusan energi kinetik rata-rata tiap partikel, serta menurunkan prinsip ekuipartisi energi

INDIKATOR

• Memformulasikan hukum Boyle-Gay Lussac

• Memformulasikan asas ekuipartisi energi

• Memformulasikan energi dan kecepatan rata-rata partikel gas untuk gerak translasi, rotasi dan vibrasi

• Menerapkan hukum-hukum fisika untuk gas ideal pada persoalan fisika sehari-hari

Tujuan Pembelajaran.

Setelah mengikuti pembelajaran siswa dapat:

1.Merumuskan hubungan antara tekanan, volume, suhu, kecepatan, dan energi kinetik dalam diskusi kelas

2.Menerapkan konsep tekanan, volume, suhu, kecepatan, dan energi kinetik dalam diskusi pemecahan masalah

Teori Kinetik Gas

Teori kinetik zat mem- bicarakan sifat zat di pandang dari sudut momentum. Peninjauan teori ini bukan pada kelakuan sebuah partikel, tetapi diutamakan pada sifat zat secara keseluruhan sebagai hasil rata-rata kelakuan partikel-partikel zat tersebut.

SIFAT GAS UMUM

1.Gas mudah berubah bentuk dan volumenya.

2.Gas dapat digolongkan sebagai fluida, hanya kerapatannya jauh lebih kecil.

SIFAT GAS IDEAL

1.Gas terdiri atas partikel-partikel dalam jumlah yang besar sekali, yang senantiasa bergerak dengan arah sembarang dan tersebar merata dalam ruang yang

kecil.

2.Jarak antara partikel gas jauh lebih besar daripada ukuran

partikel, sehingga ukuran partikel gas dapat diabaikan.

3.Tumbukan antara partikel-partikel gas dan antara partikel dengan dinding tempatnya adalah elastis sempurna.

4.Hukum-hukum Newton tentang gerak berlaku.

PERSAMAAN GAS IDEAL DAN TEKANAN (P) GAS IDEAL

P V = n R T = N K T

n = N/No

T = suhu (ºK)R = K . No = 8,31 )/mol. ºKN = jumlah pertikelP = (2N / 3V) . Ek ® T = 2Ek/3KV = volume (m3)n = jumlah molekul gasK = konstanta Boltzman = 1,38 x 10-23 J/ºKNo = bilangan Avogadro = 6,023 x 1023/mol

ENERGI TOTAL (U) DAN KECEPATAN (v) GAS IDEAL

Ek = 3KT/2 U = N Ek = 3NKT/2v = Ö(3 K T/m) = Ö(3P/r) dengan:Ek = energi kinetik rata-rata tiap partikel gas ideal U = energi dalam gas ideal = energi total gas idealv = kecepatan rata-rata partikel gas idealm = massa satu mol gasp = massa jenis gas ideal

1.Makin tinggi temperatur gas ideal makin besar pula kecepatan partikelnya

2.Tekanan merupakan ukuran energi kinetik persatuan volume yang dimiliki gas.

3.Temperatur merupakan ukuran rata-rata dari energi kinetik tiap partikel gas.

4.Persamaan gas ideal (P V = nRT) berdimensi energi/usaha .

5.Energi dalam gas ideal merupakan jumlah energi kinetik seluruh partikelnya

Jadi dari persamaan gas ideal dapat diambil kesimpulan bahwa

1. SEJUMLAH GAS IDEAL DITEMPATKAN DALAM RUANG TERTUTUP DENGAN VOLUME 4 LITER DAN SUHU 270C. KEMUDIAN GAS DIPANASKAN PADA TEKANAN TETAP HINGGA SUHU MENJADI 3270 C. KARENA PEMANASAN INI GAS MELAKUKAN USAHA TERHADAP LINGKUNGANNYA SEBESAR 8,0 X 103 J. BESARNYA TEKANAN GAS DI DALAM RUANG ADALAH .... (1 ATM X 105 PA)A. 0,5 ATMB. 1,0 ATMC. 2,0 ATMD. 2,5 ATME. 3,0 ATM 

EVALUASI

2. PARTIKEL-PARTIKEL GAS IDEAL MEMPUNYAI SIFAT ANTARA LAIN:1. SELALU BERGERAK BEBAS2. TIDAK SALING TARIK MENARIK ANTARA PARTIKEL3. TIDAK MENGIKUTI HUKUM NEWTON TENTANG GERAK4. BILA BERTUMBUKAN LENTING SEMPURNA PERNYATAAN DI ATAS YANG BENAR ADALAH ....A. 1, 2 DAN 3 B. 1, 3 DAN 4 C. 2, 3 DAN 4

D. 1 dan 3 E. 1, 2 dan 4

Simaklah Animasi Berikut Ini

Silahkan Di CLICK