Post on 31-Dec-2015
description
Teori Atom Neils BohrTeori Atom Mekanika Kuantum
Bilangan Kuantum
Zettry17514.2010
Program Studi Pendidikan KimiaJurusan Kimia
Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan AlamUniversitas Negeri Padang
2012
• Teori Atom Neils Bohr
• Teori Atom Mekanika Kuantum
• Bilangan Kuantum
Siap belajar ??
Model Teori Atom Dalton Kita ingat – ingat lagi yang telah lalu ya !!
Model Teori Atom Thompson
Model Teori Atom Rutherford
Teori Atom Neils Bohr Analogi Model Atom Neils Bohr
MatahariPlanetOrbit
Model Tata Surya
Model Atom Neils Bohr
• Dilihat dari struktur.Jadi,
bagaimanakah konsep atom
menurut Bohr??
Elektron mengelilingi inti
Atom
Inti bermuatan positif
pada Orbit
• Dilihat dari sifat elektron
Elektron
Tidak menyerap energiSaat bergerakTidak melepaskan energi
Jadi, bagaimanakah konsep atom
menurut Bohr??
Namun, jika elektron menyerap energi foton :
TEORI ATOM MEKANIKA KUANTUM
Erwin Schrodinger Werner Heisenberg
Hipotesis de Broglie
Azaz ketidakpastian(Werner Heisenberg)
Teori Atom Mekanika Kuantum(Erwin Schrodinger)
“Jika cahaya memiliki sifat pertikel, maka partikel juga memiliki sifat cahaya/ gelombang.”
“Tidaklah mungkin menentukan posisi dan momentum suatu elektron secara bersamaan dengan ketelitian tinggi.”
“Tidaklah mungkin menentukan posisi dan momentum suatu elektron secara bersamaan dengan ketelitian tinggi,
namun yang dapat di tentukan hanyalah kebolehjadian (probability) menemukan elektron.”
BILANGAN KUANTUM
1. Bilangan Kuantum Utama 2. Bilangan Kuantum Azimut3. Bilangan Kuantum Magnetik4. Bilangan Kuantum Spins
Untuk memprediksi keberadaan elektron-elektron dalam suatu orbital.
simbol menunjukkan nilai
untuk
Bilangan Kuantum Utama
n
1. Besarnya tingkat energi suatu elektron.
2. Jarak inti terhadap elektron.
n = 1, 2, 3, 4 dst
n 1 2 3 4 5 dst..
Simbol kulit K L M N O dst..
simbol menunjukkan nilai
untuk
Bilangan Kuantum Azimut
l
1. Bentuk dari orbital elektron.
l = 0 sampai dengan ( n-1 )
l 0 1 2 3 4 dst..
Lambang Orbital s p d f g dst..
simbol menunjukkan nilai
untuk
Bilangan Kuantum Magnetik
m
1. Distribusi elektron dalam orbital
m = -l, 0, hingga +l
l Kemungkinan nilai m
0 0
1 -1 0 +1
2 -2 -1 0 +1 +2
3 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3
4 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4
simbol menunjukkan nilai
Bilangan Kuantum Spin
s
1. Menunjukkan arah pergerakan elektron
S = atau -
n Nama Orbital l m Jumlah Orbital
Jumlah elektron maksimal
1 s 0 0 1 2
2 p 1 +1 0 -1 3 6
3 d 2 +2 +1 0 -1 -2 5 10
4 f 3 +3 +2 +1 0 -1 -2 -3 7 14
5 g 4 +4 +3 +2 +1 0 -1 -2 -3 -4 9 18
Jadi, semua kemungkinan bilangan kuantum itu adalah.......
...Jumlah orbital = 2l + 1 ...Jumlah elektron max = 2 * jumlah orbital
• Tentukan keempat bilangan kuantum dari :– 1– 3– 2
Jawaban :
1 n = 1 l = 0 m = 0 s = -1/2
3 n = 3 l = 2 m = -1 s = -1/2
2 n = 2 l = 1 m = +1 s = -1/2
Sekarang kita latihan menentukan keempat bilangan kuantum tersebut
yach !!!
Soal Pemantapan
Tentukan keempat bilangan kuantum dari ;
3n = 3
l = 2m = 0s = +1/2
Semuanya harus bisa menjawab dengan benar ya!!
Bisa?????
Benar jawabannya???
12
34
5
Kita lanjut ya !!!!
Bentuk orbital elektron
Orbital s
Orbital p
Orbital d