Tabel Periodik

DHILA PRIHATINING THYASKANDAR PURNOMO

ANDIANTO

Definisi Tabel Periodik Tabel Periodik unsur-unsur kimia adalah tampilan

unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel.Setiap unsur didaftarkan berdasarkan nomor atom dan lambang unsurnya. Tabel periodik pada mulanya diciptakan tanpa mengetahui struktur dalam atom jika unsur-unsur diurutkan berdasarkan masa atom lalu dibuat grafik yang menggambarkan hubungan antara beberapa sifat tertentu dan massa atom unsur-unsur tersebut, akan terlihat suatu perulangan atau periodisitas sifat-sifat tadi sebagai fungsi dari massa atom

Tabel periodik mendeleev& Meyer

Mendeleev menemukan bahwa jika unsur di susun menurut mas atom yang meningkat, maka unsur dengan sifat-sifat yang sama akan tersusun secara periodik. Mendeleev mereaksikan beberapa unsur dengan gas klor. Hasilnya adalah senyawa yang larut dalam air dengan rumus umum MCl. Fakta yang sama ditunjukan oleh unsur Be, Mg, Ca, dan Sr yang membentuk senyawa BeCl2, MgCl2, CaCl2, dan SrCl2.

Meyer menyusun 28 unsur berdasarkan valensi dalam bentuk tabel.Meyer menempatkan unsur-unsur dengan valensi yang sama dalam satu kolom. Tabel periodik Meyer dikembangkan dari grafik hubungan antara volume dengan berat atom. Grafik tersebut menunjukan sesuatu pola yang periodik secara teratur dari unsur-unsur yang diurutkan berat atom.

http://blognyedewi.files.wordpress.com/2010/08/tabel-kimia.jpg

Kegunaan sistem periodik Kegunaan sistem periodik adalah untuk

memprediksi harga bilangan oksidasi, diantaranya:

1. Nomor golongan unsur, baik dari unsur utama atau unsur transisi. Kondisi ini juga berlaku untuk unsur logam maupun unsur non logam.

2. Untuk mengetahui bilangan oksidasi terendah yang bisa dicapai oleh suatu unsur non logam yaitu dengan mengurangi nomor golongan dengan delapan.

Berdasarkan hal inilah struktur tabel disusun:

Karena elektron terluar menentukan sifat kimia suatu unsur,.unsur-unsur yang segolongan umumnya mempunyai sifat kimia dan sifat fisika yang mirip, meskipun masa mereka jauh berbeda.

Sebagai contoh, dalam periode kedua, yang berdekatan dengan Nitrogen (N) adalah

Karbon (C) dan Oksigen (O).Masa unsur hampir sama. Namun sifat masing-masing berbeda:

Nitrogen(Tidak dapat

terbakar)

Oksigen(Mudah

terbakar)

Karbon (Zat padat

yang mudah terbakar)

Sebaliknya,.......yang berdekatan dengan unsur (Cl) di tabel periodik, dalam golongan Halogen, adalah (F) dan (Br). Meskipun massa unsur-unsur tersebut jauh berbeda, alotropnya mempunyai sifat yang sangat mirip: Semuanya bersifat sangat korosif .klorin dan fluorin adalah gas, sementara bromin adalah bertitik didih yang rendah.sedikitnya, klorin dan bromin sangat berwarna

GolonganKolom dalam periodik disebut Golongan.Unsur satu golongan memiliki elektron valensi yangmirip,namun sifat berbeda. Beberapa golongan

lainnya dalam tabel tidak menampilkan persamaan maupun kecenderungan sifat secara vertikal,golongan ini tidak memiliki nama umum.Unsur yang mirip sifatnya,golongan ini di beri nama umum.

3 sistem pemberian nomor golongan:Angka arab

2 sistem Angka romaw

i

Kecenderungan Periodisitas dalam golongan kecenderungan golongan dengan memproposisikan

bahwa unsur dalam golongan yang sama memiliki konfigurasi elektron yang sama dalam kulit terluarnya. Unsur-unsur dalam golongan yang sama juga menunjukkan pola jari-jari atom, energi ionisasi, dan elektronegativitas.

Dari atas kebawah jari-jari atom bertambah

energi ionisasi rendah dan energi ionisasi menurun

PeriodeBaris dalam tabel peiodik disebut periode.

golongan adalah cara yang paling umum untuk mengklasifikasi unsur, ada beberapa bagian di tabel unsur yang kecenderungan sifatnya secara horisontal dan kesamaan sifatnya lebih penting dan mencolok daripada kecenderungan vertikal.Nilai utama dari tabel periodik adalah kemampuan untuk memprediksi sifat kimia dari sebuah unsur berdasarkan lokasi di tabel.

Kecenderungan periodisasi Periode

Jari-jari atom (menurun)

Afinitas elektron(Rendah)

Thank You