DHILA PRIHATINING THYAS

KANDAR PURNOMO

ANDIANTO

Definisi Tabel Periodik

Tabel Periodik unsur-unsur kimia adalah tampilan unsur-

unsur kimia dalam bentuk tabel.

Setiap unsur didaftarkan berdasarkan nomor atom dan

lambang unsurnya.

Tabel periodik pada mulanya diciptakan tanpa mengetahui

struktur dalam atom jika unsur-unsur diurutkan berdasarkan

masa atom lalu dibuat grafik yang menggambarkan

hubungan antara beberapa sifat tertentu dan massa atom

unsur-unsur tersebut, akan terlihat suatu perulangan atau

periodisitas sifat-sifat tadi sebagai fungsi dari massa atom

Tabel periodik mendeleev

& Meyer Mendeleev menemukan bahwa jika unsur di susun menurut

mas atom yang meningkat, maka unsur dengan sifat-sifat yang sama akan tersusun secara periodik. Mendeleev mereaksikan beberapa unsur dengan gas klor. Hasilnya adalah senyawa yang larut dalam air dengan rumus umum MCl. Fakta yang sama ditunjukan oleh unsur Be, Mg, Ca, dan Sr yang membentuk senyawa BeCl2, MgCl2, CaCl2, dan SrCl2.

http://blognyedewi.files.wordpress.com/2010/08/tabel-kimia.jpg

Kegunaan sistem periodik

Berdasarkan hal inilah struktur tabel disusun:

Karena elektron terluar menentukan sifat kimia suatu unsur,.unsur-unsur yang segolongan umumnya mempunyai sifat kimia dan sifat fisika yang mirip, meskipun masa mereka jauh berbeda.

Sebagai contoh, dalam periode kedua,

yang berdekatan dengan Nitrogen (N) adalah Karbon (C) dan Oksigen (O).Masa unsur hampir sama. Namun sifat masing-masing berbeda:

Nitrogen(Tidak dapat

terbakar)

Oksigen(Mudah

terbakar)

Karbon (Zat padat

yang mudah terbakar)

Sebaliknya,.......

yang berdekatan dengan unsur (Cl) di tabel periodik, dalam

golongan Halogen, adalah (F) dan (Br). Meskipun massa

unsur-unsur tersebut jauh berbeda, alotropnya mempunyai

sifat yang sangat mirip:

Semuanya bersifat sangat korosif .

klorin dan fluorin adalah gas,

sementara bromin adalah bertitik didih yang rendah.

sedikitnya, klorin dan bromin sangat berwarna

GolonganKolom dalam periodik disebut Golongan.

Unsur satu golongan memiliki elektron valensi yang

mirip,namun sifat berbeda. Beberapa golongan lainnya dalam tabel tidak menampilkan persamaan maupun kecenderungan sifat secara vertikal,golongan ini tidak memiliki nama umum.Unsur yang mirip sifatnya,golongan ini di beri nama umum.

3 sistem pemberian nomor golongan:

kecenderungan golongan dengan memproposisikan bahwa

unsur dalam golongan yang sama memiliki konfigurasi

elektron yang sama dalam kulit terluarnya. Unsur-unsur

dalam golongan yang sama juga menunjukkan pola jari-jari

atom, energi ionisasi, dan elektronegativitas.

Dari atas kebawah jari-jari atom bertambah

energi ionisasi rendah dan energi ionisasi

menurun

Baris dalam tabel peiodik disebut periode.golongan adalah cara yang paling umum untuk mengklasifikasi unsur, ada beberapa bagian di tabel unsur yang kecenderungan sifatnya secara horisontal dan kesamaan sifatnya lebih penting dan mencolok daripada kecenderungan vertikal.Nilai utama dari tabel periodik adalah kemampuan untuk memprediksi sifat kimia dari sebuah unsur berdasarkan lokasi di tabel.

Jari-jari atom

(menurun)

Energi Ionisasi

(Meningkat)

Afinitas elektron(Rendah)

Elektronegatifitas

(Meningkat)