Post on 08-Jul-2015
description
KELOMPOK 7 ANANG ANDIKA PUTRA SISWANTO ANDRIYANI KARTIKASARI NUR ROHMAWATI MONYCA HERLINA YANTI PUTRI MARDITA SARI
STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSURSTRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR
STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
DEMOKRITU
SDALTON
J.J
THOMSONRUTHERFOR
D
BOHR
Apakah partikel
terkecil dari suatu
unsur?
Emm..Anu..
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
DEMOKRITU
SDALTON
J.J
THOMSONRUTHERFOR
D
BOHR
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
No. …No…. No. … No. …
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Kayu jika dibelah terus menerus akan menghasilkan belahan kayu yang paling
kecil. Partikel(belahan terkecil initidak dapat dibagi lagi dan disebut
ATOM.
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
ATOM A = tidak,
TOMos = dipotong-potong
400 SM
DEMOKRITU
SDALTON
J.J
THOMSONRUTHERFOR
D
BOHR
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
TEORI ATOM DEMOKRITUS
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
MODEL DAN TEORI ATOM DALTON
DASAR : Konsep atom demokritus sesuai dengan hukum kekekalan massa dan perbandingan tetap.
TEORI:1. Atom adalah bagian terkecil yang
tidak dapat dibagi lagi2. Atom berbentuk bola sederhana yang
sangat kecil, tidak dapat dibelah, diciptakan, ataupun dimusnahkan
DEMOKRITU
SDALTON
J.J
THOMSONRUTHERFOR
D
BOHR
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
1803 atom
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
Benarkah bahwa atom adalah bagian terkecil dari benda dan tidak dapat dibagi lagi?
Tidak Benar
Ada partikel yang lebih kecil dari ukuran atom sebagai penyusun atom
MODEL DAN TEORI ATOM DALTON lanjutan
DEMOKRITU
SDALTON
J.J
THOMSONRUTHERFOR
D
BOHR
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
3. Atom suatu unsur semuanya serupa dan tidak dapat berubah menjadi unsur lain
4. Dua atom atau lebih dapat membentuk molekul; misal H2O
5. Pada reaksi kimia atom-atom berpisah dan bergabung dengan unsur lain, tetapi massa seluruhnya tetap
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
MODEL DAN TEORI ATOM J.J THOMSON
DASAR: percobaan dengan sinar katoda (Penemuan Elektron)
Click to viev video
DEMOKRITU
SDALTON
J.J
THOMSONRUTHERFOR
D
BOHR
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
MODEL DAN TEORI ATOM J.J THOMSON lanjutan
ATOM BERBENTUK SEPERTI BOLA YANG BERMUATAN POSITIF DAN ELEKTRON-ELEKTRON TERSEBAR DALAM BOLA TERSEBUT
Seperti ROTI KISMIS
Percobaan ini membuktikan bahwa sinar katode adalah berkas partikel yang bermuatan negatif (berkas elektron)
DEMOKRITU
SDALTON
J.J
THOMSONRUTHERFOR
D
BOHR
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD
DASAR: PERCOBAAN PENEMBAKAN LEMPENG EMAS
DENGAN SINAR KATODA (PENEMUAN INTI ATOM)
DEMOKRITU
SDALTON
J.J
THOMSONRUTHERFOR
D
BOHR
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Lempeng logam Au
Sumber partikel alfa(inti
2He4)
celah
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRITU
SDALTON
J.J
THOMSONRUTHERFOR
D
BOHR
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Lempeng logam Au
Sumber partikel alfa (inti 2He4)
celah
+
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRITU
SDALTON
J.J
THOMSONRUTHERFOR
D
BOHR
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Kesimpulan: atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif sebagai pusat massa dan dikelilingi elektron-elektron yang bermuatan negatif.
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRITU
SDALTON
J.J
THOMSONRUTHERFOR
D
BOHR
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan
Kelemahan ;
Tidak bisa menjelaskan mengapa elektron yang bermuatan negatif tidak tertarik ke inti yang bermuatan positif
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
1. Atom dalam beredar mengelilinginti pada tingkat energi atau kulit-kulit tertentu
2. Atam dalam beredar mengelilingiinti tanpa menyerap ataumemancarkan energi kecuali kalauelektron berpindah
+
Atom Hidrogen, H
KELEMAHAN : tidak bisa menjelaskan
spektrum atom selain atom hidrogen.
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRITU
SDALTON
J.J
THOMSONRUTHERFOR
D
BOHR
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
MODEL DAN TEORI ATOM BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
PERKEMBANGAN TEORI ATOMTokoh Model Atom Bukti kelemahan
Dalton Bola pejal HUkum Lavoiser,
Proust, dan
Dalton
Atom masih
dapat dibagi
lagi
Thomson Bola dg sebaran
elektron
Percobaan
tabung sinar
katoda
Elektronnya
tidak
bergerak
Rutherford Elektron
mengelilingi inti
Percobaan
penembakan
lempeng Au
dengan sinar
katoda
Tdk bisa
menjelaskan
mengapa
lektron tak
jatuh ke inti
Bohr Orbital elektron Spektra garis Hanya
berlaku
untuk atom
hidrogen
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PROTON, NEUTRON, dan ELEKTRON
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
Proton Neutron Elektron
lambang p n e
penemu Eugen Goldstein
James Chadwick
J.J. Thomson
Massa (g) 1,673.10–24 1,674.10–24 9,11.10–28
muatan +1 0 -1
++
protonneutron
LAMBANG UNSUR
X = lambang Atom (jenis suatu atom)A = nomor massa (Jumlah proton dan
neutron)Z = nomor atom (jumlah proton, untuk atom
netral juga menyatakan jumlah elektron)N = neutron = A – Z
Contoh:
Nap = 11, n= 23-11 = 12,e = 11
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
23
11
LAMBANG UNSUR
Atom dapat bermuatan positif atau negatif,• Bermuatan positif melepas elektron,
contoh : Na+
Na Na+ + e-
Na+ maka p = 11, n=12, e = 10
• Bermuatan negatif menangkap elektronContoh: Cl-
Cl + e- Cl-
Cl-
Maka p=17, n = 35-17=18, e= 18
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
23
11
35
17
SoalTentukan Nomor massa, nomor atom, jml proton, jml elektron dan jml neutron dari atom-atom sbb :
Z = 26
A= 56
p = 26
e = 26
n = 56 -26= 30
Z = 12
A= 24
p = 12
e = 12-2 = 10
n = 24 -12= 12
Z = 16
A= 32
p = 16
e = 16 + 2 =18
n = 32 -16= 16
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
LAMBANG UNSUR
Isotop adalah unsur-unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama, tetapi memiliki massa atom berbeda.
C126
C136C14
6
Contoh :
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
ISOTOP
ISOTOP, ISOBAR,
ISOTON
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
ISOTOP
ISOBAR
ISOTON
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOBAR
Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai nomor massa yang sama.
Contoh :
C146 N
14
7
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
ISOTOP, ISOBAR,
ISOTON
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
ISOTOP
ISOBAR
ISOTON
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTON
Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron sama.
Contoh :
P3115
S3216
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
ISOTOP, ISOBAR,
ISOTON
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
ISOTOP
ISOBAR
ISOTON
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
KONFIGURASI ELEKTRON
Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron-elektron dalam kulit-kulit atau subkulit-subkulit.
KONFIGURASI ELEKTRON
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
23
11
11p
12n
Na
ATURAN PENGISIAN
1.Tiap kulit maksimum mampu menampung 2n2 elektron, n adalah nomor kulit.
Kulit K (n = 1)maksimum menampung elektron 2.12 = 2.
Kulit L (n = 2)maksimum menampung elektron 2.22 = 8.
Kulit M (n = 3)maksimum menampung elektron 2.32 = 18.
Kulit N (n = 4)maksimum menampung elektron 2.42 = 32.
KONFIGURASI ELEKTRON
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ATURAN PENGISIAN
KONFIGURASI ELEKTRON
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
K L M N
2.Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi yang paling rendah (kulit K)
K L2 2
KONFIGURASI ELEKTRON
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
K L M N
2.Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi yang paling rendah (kulit K)
9
4Be
K LL
4Bee = 4Konfigurasi elektron:
ATURAN PENGISIAN3.Jumlah maksimum elektron di kulit
terluar (elektron valensi) adalah 84.Untuk unsur dengan nomor atom lebih
dari 18, kulit bagian luar diisi, walaupun kulit M belum terisi penuh
KONFIGURASI ELEKTRON
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ATURAN PENGISIAN
20Cae = 20Konfigurasi elektron:K L M N
2 8 10
2 8 8 2
Salah..
Benar
KONFIGURASI ELEKTRON
Konfigurasi elektron
KONFIGURASI ELEKTRON
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
KONFIGURASI ELEKTRON
Lambang unsur Konfigurasi elektron
Elektron valensi
5B
10Ne
11Na
19K
33As
12, 8, 1
82, 8
32, 3
2, 8, 8, 1 1
2, 8, 18, 5 5
KONFIGURASI ELEKTRON ION
KONFIGURASI ELEKTRON
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Atom dapat bermuatan positif atau negatif,
Ion positif• atom melepas elektron• umumnya unsur logam
Contoh:Na Na+ + e-
Konfigurasi e- = 2, 8, 1 2, 8p = 11 11e = -11 -10Jml muatan = 0 +1
KONFIGURASI ELEKTRON : ION POSITIF
Lambang
unsur
Konfigurasi
elektron
Jumlah elektron
lepas
Stelah mlepas e-
Jml muatan
Lambang
ion
Konfigurasi
elektron ion
p e
19K
12Mg
13Al
37Rb 2, 8, 18, 8Rb++1363712, 8, 18, 8,
1
2, 8Al3++3101332, 8, 3
2, 8Mg2++2101222, 8, 2
2, 8, 8K++1181912, 8, 8, 1
KONFIGURASI ELEKTRON ION
KONFIGURASI ELEKTRON
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Ion negatif• atom menangkap elektron• Umumnya unsur non logam
Contoh:Cl + e-
Cl-
Konfigurasi e- = 2, 8, 7 2, 8, 8p = 17 17e = -17 -18Jml muatan = 0 -1
KONFIGURASI ELEKTRON : ION NEGATIF
Lambang
unsur
Konfigurasi
elektron
Jumlah elektron
ikat
Stelah menerima e-
Jml muatan
Lambang
ion
Konfigurasi
elektron ion
p e
9F
8O
16S
35Br
Lambang
unsur
Konfigurasi
elektron
Jumlah elektron
ikat
Stelah menerima e-
Jml muatan
Lambang
ion
Konfigurasi
elektron ion
p e
9F 2, 7 1 9 10 -1 F- 2, 8
8O 2, 6 2 8 10 -2 O2- 2, 8
16S 2, 8, 6 2 16 18 -2 S2- 2, 8, 8
35Br 2, 8, 18, 7 1 35 36 -1 Br- 2, 8, 18, 8
Lambang
unsur
Konfigurasi
elektron
Jumlah elektron
ikat
Stelah menajdi ion e-
Jml muatan
Lambang
ion
Konfigurasi
elektron ion
p e
Se2- 2, 8, 18, 8
Be2+ 2
Sr2+ 2, 8, 18, 8,
34Se 2, 8, 18, 6 2 34 36 -2
4Be 2, 2 2 4 2 +2
38Sr 2, 8, 18, 8,
2
2 38 36 +2
Apa satuan massa untuk atom?
Ar dan MrAr dan Mr
kilogram gram miligram
IUPAC (The International Union of Pure and Applied Chemistry) menetapkan satuan massa untuk atom
Ar dan Mr
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Unified atomic mass unit (mu) = satuan massa atom (sma)
1 sma = 1,66044 x 10-24 gram
1 sma = massa 1 atom 12C12
1
Ar
Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap massa satu atom C-12.
Misal:Diketahui massa 1 atom 12C adalah 12,00
sma. Tentukan Ar dari unsur N jika massa rata-rata 1 atom N adalah 14,0067 sma!
Ar dan MrAr dan Mr
Catom 1 massa12
1
X atomsuatu rata-rata massa
12XAr
Ar dan Mr
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Ar dan MrAr dan Mr
smaNA
smax
smaNA
Catommassa
NatomrataratamassaNA
r
r
r
0067,14
1212
1
0067,14
112
1
1
12
Ar dan Mr
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Ar dan MrAr dan Mr
Ar dan Mr
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Menentukan Ar dari kelimpahan isotopnya
Ar= (A1 x %1) + (A2 x %2) + ...
Ar= ∑(A x %)
Keterangan:A1 = nomor massa isotop 1A2 = nomor massa isotop 2%1 = presentase kelimpahan isotop 1%2 = presentase kelimpahan isotop 2
Ar dan MrAr dan Mr
Ar dan Mr
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Unsur Klorin mempunyai dua isotop, yaitu 35Cl dan 37Cl . Isotop 35Cl di alam kelimpahannya 75,53% dan massanya 34,969 sma, sedangkan 37Cl di alam kelimpahannya 24,47% dan massanya 36,966 sma. Tentukan Ar dari unsur klorin tersebut!
Jawab:Ar= ∑(A x % )Ar = ( no. massa 35Cl x % ) + (no. massa 37Cl x % )Ar= (34,969 sma x 75,53%) + (36,966 sma x 24,47%)
= 35,45
Ar dan MrAr dan Mr
Ar dan Mr
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
1. Galium terdiri atas 2 jenis isotop yaitu 69Ga dan 71 Ga. Apabila massa atom relatif (Ar) Galium
adalah 69,8 maka tentukan kelimpahan isotop 69Ga!
Jawab:
total kelimpahan dari isotop-isotop Galium
adalah 100%.
misal kelimpahan isotop Ga-69 adalah a%,
maka :
Ar=∑(no.Massa isotop x %)
69,8 = {69 x a%} + {71 x (100%-a%)}
69,8 = -2a% + 71
a% = 60%
Ar dan MrAr dan Mr
Ar dan Mr
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
MrMassa molekul relatif adalah perbandingan
massa antara suatu molekul dengan suatu standar.
Mr suatu zat = jumlah Ar dari atom-atom penyusun molekul zat tersebut.
Mr = Ar
Khusus untuk senyawa ion digunakan istilah Massa Rumus Relatif (Mr ) karena senyawa ion tidak terdiri atas molekul.
Ar dan MrAr dan Mr
Ar dan Mr
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Tentukan Mr dari senyawa berikut!
a. NaCl
b. H2SO4
c. H2O
(Diketahui Ar H = 1, Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5;
Ar S= 32, Ar O=16)
Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl = 23 + 35,5 = 58,5
Mr H2SO4 = 2.Ar H + Ar S + 4.Ar O
= 2.1 + 32 + 4.16
= 98
Mr H2O = 2.Ar H + Ar O = 2.1 + 16 = 18
Dasar pemikiran :
manusia cenderung mengelompokkan sesuatu dgn kriteria tertentu agar mudah mengingat, mencari, dan memakainya.
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA LAVOISER
Pengelompokan unsur oleh Lavoisier (saat itu baru 20 jenis unsur).
DASAR : kemiripan sifat fisik, unsur-unsur dikelompokkan dalam logam dan bukan logam.
Unsur logam bukan logam
besi, emas, dan tembaga
karbon, belerang, oksigen dan nitrogen.
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA DOBEREINER(TRIADE)
Pada 1829 telah dikenal 40 jenis unsur
DASAR: kemiripan sifat kimia dan kenaikan massa atom, Hukum Triade berbunyi,“Jika tiga unsur di dalam triade disusun menurut kenaikan massa atomnya, massa atom unsure di tengah (ke-2) sama dengan massa rata-rata dari massa kedua atom yang mengapitnya (massa rata-rata unsure ke-1 dan ke-3)”.
Triade dari unsur Cl – Br - I
Ar Cl = 35,5, Ar I = 127
25,812
1275,35
ArBr
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA NEWLANDS (OKTAF)
Telah ditemukan 63 jenis unsur
DASAR: kenaikan massa atom relatifnya.Ternyata unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur nomor 1 dengan nomor 8, 15, 22, 29 ; nomor 2 dengan nomor 9, 16, 23, 30, dan seterusnya ) menunjukkan kemiripan sifat.
Kelemahan Sistem Oktaf :Sistem ini hanya berlaku untuk unsur-unsur ringan.
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA NEWLANDS(OKTAF)
Do1
Re2
Mi3
Fa4
Sol5
La6
Si7
H Li Be B C N O
F Na Mg Al Si P S
Cl K Ca Cr Ti Mn Fe
Co, Ni Cu Zn Y In As Se
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK)
Tahun 1869 telah dikenal 63 jenis Unsur
Dimitri Ivanovich Mendeleev dan Lothar Meyer secara terpisah mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom,
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
“Jika unsur-unsur disusun
berdasarkan kenaikan
massa atomnya maka sifat
unsur akan berulang
secara periodik “
(Hk. Periodik)
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK)
Unsur yang belum ditemukan: 44, 68, 72, & 100 amu
TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK)
DAFTAR PERIODIK MENDELEEV DIBUAT TAHUN 1871
YANG DISUSUN ATAS :
* 12 BARIS
* 8 KOLOM
Kelebihan• Dapat meramalkan tempat kosong untuk
unsur yang belum ditemukan (diberi tanda “?”).Contoh: Unsur Eka-silikon (Germanium-Ge) berada di antara Si dan Sn.
• Menyajikan data massa atom yang lebih akurat, seperti Be dan U.
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
Kelebihan• Dapat meramalkan tempat kosong untuk
unsur yang belum ditemukan (diberi tanda “?”).Contoh: Unsur Eka-silikon (Germanium-Ge) berada di antara Si dan Sn.
• Menyajikan data massa atom yang lebih akurat, seperti Be dan U.
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK)
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
SISTEM PERIODIK MODERN
Henry moseley (1914)
Hukum periodik: sifat unsur merupakan fungsi periodik
dari nomor atomnya
“tabel periodik unsur modern bentuk panjang” _
• Berdasarkan :
– kenaikan nomor atom
• Terbagi atas :
– Golongan (16)
– Periode (7)
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
SISTEM PERIODIK MODERN
H1,01
1
1
Nomor Atom
Nomor massa
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
SISTEM PERIODIK MODERN
Periode adalah lajur yang horizontal.Menunjukan jumlah kulit elektron.Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.
Golongan adalah lajur yang vertikalDalam satu golongan, elektron valensi nsur sama, serta Memiliki sifat-sifat kimia dan fisik yang hampir mirip.
Golongan terdiri dari:1) Golongan Utama / Gol A2) Golongan unsur transisi/ Gol B
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
SISTEM PERIODIK MODERN
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOMGolongan utama (golongan A), terdiri dari:
Golongan IA : Golongan Alkali
Golongan IIA : Golongan Alkali tanah
Golongan IIIA : Golongan Aluminium
Golongan IVA : Golongan Karbon
Golongan VA : Golongan Nitrogen
Golongan VIA : Golongan Kalkogen/
Oksigen
Golongan VIIA : Golongan Halogen
Golongan VIIIA : Golongan Gas Mulia
HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON DG PERIODE & GOLONGAN
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOMNo. golongan = elektron valensiNo. periode = jumlah kulit terisi
No Unsu
r
Konfigura
i lektron
period
e
golon
an
1 2, 8, 5 3 VA
2 2, 5 2 VA
3 2, 6 2 VI A
P3115
N14
7
O16
8
HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON DG PERIODE & GOLONGAN
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
KONFIGURASI
ELEKTRON
PENUTUP
SIFAT PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Tentukan letak unsur berikut dalam tabel periodik!
a) 3Lib) 6Cc) 9Fd) 10Nee) 11Naf) 20Cag) 17Clh) 16Si) 4Bej) 34Se
SIFAT UNSUR
KATAGORI UNSUR
1. LOGAM
2. NON LOGAM
3. METALOID
4. GAS MULIA
SIFAT UNSUR
JARI_JARI
ATOMENERGI
IONISASIAFINITAS
ELEKTRONKEELEKTRON
EGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
SISTEM PERIODIK MODERN
IAH1,01
1 Nomor Atom
Nomor massa
LOGAM
NON LOGAM
METALOID
GAS MULIA
IIAIIIA IVA VA VIA VIIA
VIIA
LOGAM
Hanya memiliki sejumlah kecil elektron pada kulit terluar
Sifat kimia
– mudah melepaskan satu atau lebih elektron membentuk ion positif
• Sifat fisika
– mampu menghantarkan listrik & panas
– dapat dibentuk (ductility)
– dapat ditempa (meleability)
– Mengkilat (shine)
SIFAT UNSUR
JARI_JARI
ATOMENERGI
IONISASIAFINITAS
ELEKTRONKEELEKTRON
EGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
NON LOGAM DAN METALOIDN O N L O G A M
Unsur yang dapat memperoleh konfigurasi elektron seperti Gas Mulia dengan cara menerima sejumlah kecil elektron
METALOID
•Menunjukkan sifat-sifat logam dan non logam
•Terletak pada diagonal antara golongan logam transisi dan non logam
B (IIIA)
Si (IVA)
As (VA)
Te (VIA)
At (VIIA)
SIFAT UNSUR
JARI_JARI
ATOMENERGI
IONISASIAFINITAS
ELEKTRONKEELEKTRON
EGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
•EI besar•Afinitas elektron•Keelektronegatifan besar
• Jari jari besar
JARI-JARI ATOMJarak dari elektron terluar sampai dengan inti atom.
SIFAT UNSUR
JARI_JARI
ATOMENERGI
IONISASIAFINITAS
ELEKTRONKEELEKTRON
EGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
JARI_JARI ATOM
jari-jari atom makin besar sebab jumlah kulit yang dimiliki atom makin banyak, sehingga kulit terluar makin jauh dari inti atom.
jari-jari atom makin ke kanan makin kecil. Sebab jumlah proton makin banyak,
SIFAT UNSUR
JARI_JARI
ATOMENERGI
IONISASIAFINITAS
ELEKTRONKEELEKTRON
EGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
tarik-menarik inti dengan elektron makin kuat
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ENERGI IONISASI
EI energi minimum yg dibutuhkan oleh suatu atom untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling luar.
SIFAT UNSUR
JARI_JARI
ATOMENERGI
IONISASIAFINITAS
ELEKTRONKEELEKTRON
EGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Untuk atom-atom yang berelektron valensi banyak, dikenal :Energi ionisasi pertama, A A+ + e–
Energi ionisasi kedua A+ A 2+ + e–
Energi ionisasi ketiga, A 2+ A 3+ + e–
Misal 20Ca, Konf e- = 2, 8, 8, 2
EI pertama = Ca Ca+ + e–
EI pertama = Ca+ Ca2+ + e–
ENERGI IONISASI (KJ/mol)
SIFAT UNSUR
JARI_JARI
ATOMENERGI
IONISASIAFINITAS
ELEKTRONKEELEKTRON
EGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOMH
1312
He 2373
Li
520
Be 899
B 801
C 1086
N 1400
O 1314
F 1680
Ne 2080
Na 495,9
Mg 738,1
Al 577,9
Si 786,3
P 1012
S 999,5
Cl 1251
Ar 1521
K 418,7
Ca
589,5
Semakin kecil EI semakin mudah membentuk ion positif (kation)
Kecenderungan energi ionisasi dalam sistem periodikEI semakin besar
Energi ionisasi erat hubungannya dengan jari-jari atom dan kestabilan. Makin besar jari-jari atom makin kecil energi ionisasinya. Makin stabil suatu atom makin besar energi ionisasinya.
ENERGI IONISASI
SIFAT UNSUR
JARI_JARI
ATOMENERGI
IONISASIAFINITAS
ELEKTRONKEELEKTRON
EGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ENERGI IONISASI
SIFAT UNSUR
JARI_JARI
ATOMENERGI
IONISASIAFINITAS
ELEKTRONKEELEKTRON
EGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Dalam 1 periode dari kiri ke kanan
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
Semakin besar
Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron sukar lepas
Semakin kecil
Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin mudah lepas
ENERGI IONISASI
3p
11p
12n
Dalam satu golongan…
SIFAT UNSUR
JARI_JARI
ATOMENERGI
IONISASIAFINITAS
ELEKTRONKEELEKTRON
EGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Dari atas ke bawah, EI makin kecil
ENERGI IONISASI
4p
3 p
Dalam satu periode…
SIFAT UNSUR
JARI_JARI
ATOMENERGI
IONISASIAFINITAS
ELEKTRONKEELEKTRON
EGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Dari kiri ke kanan, EI meningkat
AFINITAS ELEKTRONAfinitas elektron energi yang terlibat (dilepas atau diserap) ketika satu elektron diterima oleh atom suatuunsur dalam keadaan gas.Contoh : Cl(g) + 1e–
Cl- (g)
Harga Afinitas (kJ/mol)
SIFAT UNSUR
JARI_JARI
ATOMENERGI
IONISASIAFINITAS
ELEKTRONKEELEKTRON
EGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
H
– 73He
21L
-60Be 240
B
-27
C
-123N
0
O
-141
F
-328Ne 29
Na
-53 Mg
230
Al
-44
Si
-134
P
-72
S
-200
Cl
-349Ar 35
K
-48Ca
156
Ga
-30
Ge
-120
As
-77
Se
-195
Br
-325Xe
41
AFINITAS ELEKTRON
Jari-jari atom besar, AE-nya kecil
SIFAT UNSUR
JARI_JARI
ATOMENERGI
IONISASIAFINITAS
ELEKTRONKEELEKTRON
EGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
Afinitas elektron besar
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Dalam 1 periode dari kiri ke kanan
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
Semakin besar
Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron mudah untuk ditangkap.
Semakin kecil
Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin sukar ditangkap.
KEELEKTRONEGATIFAN
Adalah kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron dalam molekul suatu senyawa (dalam ikatannya).Keelektronegatifan ditentukan oleh :
- muatan inti- jari-jari senyawa
Keleektronegatifan besar
KEELEKTRONEGATIFAN
SIFAT UNSUR
JARI_JARI
ATOMENERGI
IONISASIAFINITAS
ELEKTRONKEELEKTRON
EGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
keelektronegatifan besar
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Jari-jari atom semakin kecil, keelektronegatifannya besar
KEELEKTRONEGATIFAN
SIFAT UNSUR
JARI_JARI
ATOMENERGI
IONISASIAFINITAS
ELEKTRONKEELEKTRON
EGATIFAN
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM Dalam 1 periode dari kiri ke kanan
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
Semakin besar
Alasan: jari-jari makin kecil, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin besar.
Semakin kecil
Alasan: jari-jari makin besar, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin kecil.
POST TESNo Sifat periodik Dalam 1 periode
dari kiri ke kananDalam 1 golongan dari atas ke bawah
1 Jari-jari atom Semakin….
Alasan:
Semakin….
Alasan:
2 Energi ionisasi Semakin….
Alasan:
Semakin….
Alasan:
3 Afinitas elektron Semakin….
Alasan:
Semakin….
Alasan:
4 Keelektronegatifan Semakin….
Alasan:
Semakin….
Alasan:
POST TESNo Sifat periodik Dalam 1 periode
dari kiri ke kananDalam 1 golongan dari atas ke bawah
1 Jari-jari atom Semakin kecil
Alasan: muatan inti makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kuat
Semakin besar
Alasan: jumlah kulit makin byk, gaya tarik inti thd elektron terluar semakin kecil
2 Energi ionisasi Semakin besar
Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron sukar lepas
Semakin kecil
Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin mudah lepas
POST TESNo Sifat
periodikDalam 1 periode dari kiri ke kanan
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
3 Afinitas elektron
Semakin besar
Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron mudah untuk ditangkap.
Semakin kecil
Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin sukar dilepaskan.
4 Keelektro-
negatifan
Semakin besar
Alasan: jari-jari makin kecil, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin besar.
Semakin kecil
Alasan: jari-jari makin besar, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin kecil.
EXIT