Kompetensi Dasar :3.1 Menjelaskan Konsep Atom, Ion dan Molekul 3.2 Menghubungkan Konsep Atom, Ion dan Molekul dalam kehidupan sehari-hari.3.3 Membandingkan Molekul Unsur dengan Molekul Senyawa.

Zat Murni

Unsur Senyawa

LogamNon

Logam

AtomMoleku

l

Materi = Zat

Partikel Zat

Molekul = Senyawa

Atom = Unsur

Ion Partikel Pembentuk Atom

+ ( Kation ) - ( Anion ) Proton Elektron

Neutron

1. Jelaskan Apa yang dimaksud dengan :a) Materi ?b) Partikel Materi ?c) Senyawa ?d) Unsur ?e) Ion ?

2. Penulisan Lambang Atom atau Lambang Unsur yang kita pakai sampai sekarang menganut sistem siapa ?

3. Bagaimana tata cara penulisan lambang atom tersebut ?

4. Jelaskan apa yang kamu ketahui tentang :

a. Protonb. Elektronc. Neutron

( ditinjau dari : Muatan, fungsi dan penemunya)

5. Tuliskan masing-masing dua contoh dari :

a. Atomb. Senyawac. Kation d. Anion

Atom berasal dari bahasa yunani “atomos” yang artinya tidak dapat dibagi lagi.

Pengertian Atom :A. Menurut Demokritus

Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi.( pendapat ini murni hasil pemikiran, tidak melalui percobaan )

B. Menurut John Dalton :1. Atom merupakan partikel terkecil yang tidak

dapat dibagi lagi.2. Atom suatu unsur tidak dapat menjadi atom

unsur lain. 3. Dua atom atau lebih dari unsur yang berlainan,

dapat membentuk molekul.4. Atom-atom dari satu unsur, semuanya serupa.

C. Menurut Thomson :Atom berbentuk bola, berisi muatan positif dan elektron yang bermuatan negatif tersebar merata di dalamnya.

D. Menurut Rutherford : Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan listrik positif dan dikelilingi elektron-elektron yang bermuatan listrik negatif. ( seperti model Tata Surya )

+

-

Elektron

Inti atom

Model Atom Rutherford

E. Menurut Niels Bohr :Niels Bohr mendukung atom Rutherford dengan mengemukakan beberapa postulat :

1. Elektron tidak dapat berputar mengelilingi inti melalui sembarang lintasan, tetapi hanya melalui lintasan tertentu yang disebut lintasan stasioner.

2. Jika oleh suatu sebab, elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan lain dengan memancarkan atau menyerap energi.

Lintasan ( orbit ) elektron dalam mengelilingi inti sering disebut dengan “ kulit atom “

Ada tujuh kulit atom dimulai dari kulit paling dalam ke kulit luar adalah : Kulit K, L, M, N, O, P, Q

+

--

Elektron

Inti atom

Model Atom Niels Bohr

--

--

--

--

-- --

----

-- --∑ Elektron =

2 . n 2

+

Elektron

Inti atom

Model Atom : Hidrogen

( 1H 1 )

--

Contoh :1

+

Elektron

Proton

Model Atom : Helium

( 2He 4 )

--

--

Contoh : 2

+

Neutron

+

Elektron Kulit L

Inti atom

Model Atom Carbon ( 6 C

12 )

--

--

--

----

--

Contoh : 3

++

+

++

Elektron Kulit K

+

Elektron

Inti atom

Model Atom triton ( 1 H 3

)

--

Contoh : 4

Dari contoh-contoh di atas dapat dituliskan “ Lambang Atom “ sebagai berikut :1.X = nama atom2.A = massa atom ( nomor massa )3.Z = nomor atom ( jml. Muatan = jml. Elektron = jml. Proton )4.Jml. Neutron ( n ) = A - Z

Tata cara Penulisan Atom yang kita anut sampai sekarang menganut “ Sistem John Jacob Berzelius “1. Lambang atom yang penulisannya menggunakan satu huruf ditulis dengan menggunakan huruf Kapital.

Contoh : S = Sulfur, P = Posphor, H = Hidrogen

2. Jika menggunakan dua huruf, maka huruf pertama ditulis dengan huruf kapital kemudian diikuti huruf kecil.

Contoh : Na = Natrium, Fe = Ferum, Au = Aurum

3. Jika menggunakan tiga huruf, maka huruf pertama ditulis dengan huruf besar kemudian diikuti dua huruf kecil.

Contoh : Unh = Unnil heksium, Uns = Unnil septium

1. Proton :Partikel ini sebagai pembentuk inti atom, bermuatan

listrik positif, ditemukan oleh Goldstein, massanya = 1,67 x 10 -

27 Kg .

2. Elektron :Partikel ini bertugas mengelilingi inti, bermuatan listrik

negatif, ditemukan oleh Thomson, massanya = 9,11 x 10 -31 Kg = 9 x 10 -31 Kg.

3. Neutron :Partikel ini tidak bermuatan listrik, bersama-sama

dengan proton bertugas membentuk inti atom, ditemukan oleh James Chadwic, massanya = 1,67 x 10 -27 Kg

1. Nitrogen ( 7 N 14 ) :Hitung : Jumlah Proton, elektron dan neutronnya.

2. Litium ( 3 Li 7 ) :Hitung : Jumlah muatan, nomor massa, nomor atom dan

jumlah neutron.

3. Berilium ( 4 Be 9 ) :Hitung : Jumlah Proton, elektron, neutron, nomor massa

dan nomor atom

Ion adalah : Kumpulan atom-atom yang bermuatan listrik. Ion dibedakan menjadi dua, yaitu :1. Kation : ion yang bermuatan listrik positif. 2. Anion : ion yang bermuatan listrik negatif.

Kation maupun Anion yang terdiri dari satu atom disebut : Ion tunggal ( ion mono atom ), sedangkan yang terdiri dari dua atom atau lebih disebut : Ion poli atom.

Contoh :Kation mono atom : Na + , K + , Ca 2+ , Mg 2+ Kation poli atom : ( NH 4 ) + , ( H 3 O ) +

Anion mono atom : Cl - , Br - , O 2- , S 2- Anion poli atom : ( OH ) - , ( NO 3 ) - , ( SO 4 ) 2-

Contoh : Zat ( senyawa ) yang tersusun dari ion-ion. 1. Air = H2O2. Asam sulfat = H2 SO 4 3. Asam cuka = CH3COOH 4. Timbal sulfat = PbSO4 5. Garam dapur = NaCl

Molekul adalah : bagian dari suatu zat yang masih memiliki sifat seperti zat aslinya. Molekul dibedakan menjadi dua.

1. Molekul unsur : yaitu molekul yang terbentuk dari atom-atom sejenis. Contoh : O2 , H2 , P4 , S8

2. Molekul Senyawa : yaitu molekul yang terbentuk dari atom-atom yang tidak sejenis. Contoh : H2 O , PbSO4 , NaCl , H2 SO4 , CaCO3

Untuk menghitung jumlah atom dalam molekul unsur maupun molekul senyawa dapat dilakukan dengan cara sbb :

1. Huruf besar dianggap satu atom.2. Huruf besar yang diikuti huruf kecil juga dianggap satu

atom.3. Angka dibelakang huruf, menyatakan jumlah atom.

Contoh : CO2 terbentuk dari 1 atom C dan 2 atom O.4. Angka yang ada di belakang tanda kurung ion, sebagai

perkalian dari angka yang ada di dalam kurung . Contoh: Ca ( NO3 )2

Tentukan Soal berikut ini dari : jumlah molekul, jml unsur dan jml dari masing-masing unsur.

1. CaCO3 2. Ba ( OH )2 3. 2.PbSO4 4. 3.NH4 Cl5. 2.C6 H12 O6