TERMOKIMIA

TERMOKIMIATERMOKIMIAAdalah cabang ilmu kimia yang

mempelajari tentang panas,kalor,energi,suhu yang berhubungan dengan kalor reaksi,panas reaksi atau perubahan entalphy reaksi.

Entalphy dinotasikan dengan H ( heat content)

 

Berkaitan dengan :Berkaitan dengan :Hukum Kekekalan Energi, yaitu energi

tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan tetapi energi hanya dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk lainnya.

Note:Sistem adalah bagian yang menjadi pusat perhatian(pusat penelitian/pusat pengamatan). Lingkungan adalah daerah yang membatasi system.

Reaksi Eksoterm dan EndotermReaksi Eksoterm Reaksi Endoterm

Adalah reaksi kimia yang membebaskan kalor. Contohnya adalah masukkan batu kapur(CaO) dalam air, maka air akan menjadi panas malahan bisa jadi sampai mendidih , tergantung banyaknya CaO yang direaksikan dengan air.

Tanda reaksi eksoterm ΔH = ( - ) negatif

Adalah reaksi yang menyerap kalor. Contohnya adalah teteskan alcohol dengan konsenterasi 70 % di kulit tangan kita maka kulit kita akan terasa dingin, hal ini terjadi karena reaksi endoterm.

Tanda reaksi endotermΔH = ( + ) positif

Entalphy(ΔH) dan Entalphy(ΔH) dan PerubahannyaPerubahannyaPerubahan entalphy adalah besarnya

energy (kalor/panas) yang dibebaskan atau yang diperlukan dari suatu reaksi kimia.

Jenis-jenis perubahan Jenis-jenis perubahan entalphy(ΔH) :entalphy(ΔH) :Perubahan entalphy standar (ΔHo)Adalah pengukuran besarnya kalor

yang disebabkan dari suatu reaksi yang berlangsung pada suhu 25 oC (298 oK) dan tekanan 1 atm.

Perubahan entalphy pembentukan standar(ΔH of)

Ex : pembentukan H2O

H2 + O2 H2O ΔH of = -134 j/mol

Perubahan entalphy penguraian standar(ΔHod)

Adalah kebalikan dari ΔH of , yaitu besarnya energy yang dibebaskan atau yang diperlukan untuk menguraikan 1 mol suatu senyawa menjadi unsur-unsurnya.

Ex : ΔH penguraian CO2 = + 392.2 kj/mol

CO2(g) C(s) + O2(g)

Perubahan entalphy pembakaran standar(ΔHoc)

Adalah besarnya kalor yang dilepaskan jika1 mol senyawa dibakar sempurna dengan oksigen pada keadaan standar.

Ex : CH(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)

ΔHoc = -342.5 kj/mol 

Rumus menghitung ΔHRumus menghitung ΔHΔHreaksi = Hproduk – Hreaktan

Rumus perubahan Rumus perubahan entalphy(ΔH)entalphy(ΔH)Qlarutan = -Qair = -m(air) .

V(air) . ΔT = -ρair . C(air) . V (air) . ΔT

Q = m . cp . ΔT = m . cp (T2-T1)

  T2 > T1 Q = + (exo)

T2 < T1 Q = − (endo) 

Energi IkatanEnergi IkatanEnergi ikatan adalah energi yang

diperlukan untuk memutuskan ikatan antar atom per mol zat dalam bentuk gas

Rumus : ΔHreaksi = reaktanprodukΔHreaksi = kiri kanan

Penentuan ΔH Reaksi Penentuan ΔH Reaksi dengan Hukum Hessdengan Hukum HessBunyi hukum hess “Hukum hess menyatakan

bahwa besarnya perubahan entalphy reaksi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi saja dan tidak bergantung pada jalannya reaksi.”

Soal UN Tahun 2008/2009 Soal UN Tahun 2008/2009 paket Apaket A

26. Berdasarkan bagan perubahan entalpi (∆H) berikut ini maka reduksi CuO oleh hidrogen menjadi logam tembaga dan air merupakan reaksi ….

 A. Endoterm sebab H awal > H akhir

dan ∆H positif B. Endoterm sebab H awal < H akhir

dan ∆H positif C. Endoterm sebab H awal < H akhir

dan ∆H negatif D. Eksoterm sebab H awal > H akhir

dan ∆H negatif E. Endoterm sebab H awal < H akhir

dan ∆H positif

Penyelesaian :Penyelesaian :Rumus entalpi ∆Hreaksi = Hproduk –

Hreaktan. Misalkan nilai produk 50 dan nilai reaktan 100 jadi

∆Hreaksi = Hproduk – Hreaktan = 50 – 100 = - 50 Berdasarkan bagan sistem melepaskan kalor saat terjadi reaksi reduksi sehingga H produk(H akhir) lebih kecil dari H awal dan perubahan entalpi negatif ( H awal > H akhir ).

jadi jawabannya D.

Soal UN tahun 2008/2009 Soal UN tahun 2008/2009 paket Apaket A

28. jika diketahui :ΔH of CH4 (g) = -75 kj/mol

ΔH of CO2(g) = -393 kj/mol

ΔH of H2O(g) = -242 kj/mol

Maka ΔH reaksi pembakaran gas CH4 menurut reaksi CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O adalah….

◦A.-1.040 kj/mol◦B. -802 kj/mol◦C. -445 kj/mol◦D. +890 kj/mol◦E. +1.040 kj/mol

 

Penyelesaian :Penyelesaian :ΔHr = ΔH of profuk - ΔH of reaktan

= (1. ΔH of CO2 + 2 . ΔH of H2O)- (1. ΔH of CH4+ 2 . ΔH of O2)

= (-393 + (2.(-242)) – (-75 + 2.0)

= (-393 + (-484))-(-75) = (-393 + 484) + 75 = -877 + 75 = -802 Kk/molJadi jawabannya B

Soal UN tahun 2007/2008 Soal UN tahun 2007/2008 paket Bpaket B 28. Entalphy pembakaran suatu

bahan bakar besarnya -5.460 kj/mol. Jika 5.7 gram bahan bakar (Mr) = 114) tersebut dibakar,maka entalphy pembakaran yang dihasilkan adalah….

A. 5.460 × 114 kJ 5.7

B. 5.7 × 5.460 kJ 114 

C. 5.460 × 114 kJD. 5.460 × 5.7 kJE. 5.7 × 114 kJ

5.460

Penyelesaian :Penyelesaian :

Soal UN tahun 2009/2010 Soal UN tahun 2009/2010 paket Apaket A

27. Perhatikan beberapa gambar proses eksoterm/endoterm berikut ini:

Gambar yang termasuk reaksi eksoterm adalah ...

A. 1 dan 2 D. 2 dan 4B. 1 dan 3 E. 3 dan 4C. 2 dan 3

Penyelesaian :Penyelesaian :Jawab : T2 > T1 = + (exo) jadi

jawabannya adalah B. 1 dan 3

Soal UN tahun 2009/2010Soal UN tahun 2009/2010paket Bpaket B

32. Perhatikan beberapa gambar proses eksoterm/endoterm berikut!

Gambar yang menunjukkan reaksi endoterm adalah...

A. 1 dan 2 D. 2 dan 4B. 1 dan 3 E. 3 dan 4C. 2 dan 3

Penyelesaian :Penyelesaian :Jawab :T2 < T1, jadi jawabannya adalah

D. 2 dan 4

Thank for your attention !!!