Post on 07-Dec-2015
description
Percobaan 4
BILANGANOKSIDASI
NITROGEN
KELOMPOK 3Erlangga fitra wardanaCatur supriyantoIna NurhasanahRia ajeng putri Nur Indah SariDhewi Gandaningrum @copyright by 2nd group of Chemistry Department
Mempelajari reaksi redoks asam nitrat dan garam nitrat, reaksi redoks asam nitrit dan reaksi redoks ammonia
TUJUAN
BILANGAN OKSIDASI NITROGEN
Nitrogen terdapat bebas di atmosfer (78% volume), selain itu atmosfer juga mengandung sedikit ammonia sebagai hasil pelarutan zat yang mengandung nitrogen atau asam nitrat, khususnya setelah terjadi halilintar. Nitrogen juga terdapat dalam garam-garam seperti natrium dan kalium nitrat. Jaringan semua organisme hidup mengandung senyawa nitrogen dalam bentuk protein.
Nitrogen terbanyak terdapat di alam sebagai N2 karena molekul ini sangat stabil. Gas ini tidak berwarna, tidak berbau, ridak reaktif, mendidih pada -196°C dan membeku pada -210°C. Ketidakreaktifan ini disebabkan oleh kekuatan ikatan tripel.
:N ≡ N:Energi ikatan sangat tinggi yaitu 946 kJmol-1.
PENDAHULUAN
Di laboratorium, nitrogen dapat dibuat dengan memanaskan larutan yang mengandung garam amonia dan garam nitrit. Reaksinya adalah:
NH4+ (aq) + NO2
- (aq) N2 (g) + 2H2O (l)
Secara komersial nitrogen diperoleh dengan cara pencairan udara. Sebagian
besar digunakan untuk membuat amonia, urea, ammonium sulfat dan asam
nitrat. Karena nitrogen tidak reaktif, maka nitrogen digunakan sebagai selubung
gas inert untuk menghilangkan oksigen pada pembuatan alat elektronika.
Sejumlah besar nitrogen cair digunakan dalam industri makanan karena
suhunya yang rendah (-196°C) sehingga mempercepat proses pendinginan.
panas
Nitrogen dapat membentuk senyawa kovalen dengan banyak unsur non logam. Senyawa terpenting dengan hidrogen dan oksigen dapat dijumpai pada nitrogen mulai dari bilangan oksidasi -3 sampai +5 seperti pada tabel dibawah ini:
Biloks Contoh Reaksi Pembentukan
-3 NH3 (amonia) N2 + 3H → 2NH3
-2 N2H4 (hidrazin) 2NH3 + NaOCl → 2N2H4 + NaCl + H2O
-1 NH2OH (hidroksilamin) NaNO2 + NaHSO4 + SO2 + 2H2O → 2NaHSO4 + NH2OH
0 N2 (dinitrogen) NH4NO2 → N2 + 2H2O
+1 N2O (dinitrogen oksida) NH4NO3 → N2O + 2H2O
+2 NO (nitrogen monoksida) 4NH3 + SO2 → 4NO + 6H2O
+3 N2O3 (dinitrogen trioksida)
NO2 (nitrogen oksida)
-30°C
NO + NO2 N2O3
+4 N2O4 (dinitrogen tetra
oksida)
2NO + O2 → 2NO2 N2O4
+5 HNO3 (asam nitrat) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
ALAT-ALAT
TABUNG REAKSI
GELAS KIMIA 250 ML
LABU ERLENMEYER 100 ML
BATANG PENGADUK
BAHAN-BAHAN
LAKMUS INDIKATOR
ASAM SULFAT 0,05M
KALIUM NITRAT
TEMBAGA NITRAT
AMONIUM DIKROMAT
LOGAM ALUMUNIUM
NAOH 0,05M
HNO3 2M
ASAM NITRAT
PEKAT
KI
KMNO4
ES BATU
ALAT DAN BAHAN
Reaksi Redoks Asam Nitrat dengan Garam
Nitrat
Reaksi Redoks Asam Nitrit
Eksperimen 1Reaksi asam nitrat dengan
tembaga
Eksperimen 2Pemanasan Garam Nitrat
Eksperimen 3Reduksi Nitrat dalam
Larutan Basa
Eksperimen 4Pembentukan dan Reaksi
Redoks Asam Nitrit
CARA KERJA
EKSPERIMEN 1 : REAKSI ASAM NITRAT DENGAN TEMBAGA
Masukkan logam tembaga ke dalam
tabung reaksi
Tambahkan beberapa tetes asam nitrat
pekat
Encerkan 2ml asam nitrat agar diperoleh larutan asam nitrat 7
M
Tambahkan 3 keping tembaga
Amati gas yang terbentuk
EKSPERIMEN 2 : PEMANASAN GARAM NITRAT
Panaskan KNO3 padat dalam tabung
reaksi
Panaskan Cu(NO3)2 padat
Uji gas yang dihasilkan dan sisa padatan
dalam tabung reaksi
Amati perubahan yang terjadi pada
kedua tabung
EKSPERIMEN 3 : REDUKSI NITRAT DALAM LARUTAN BASA
Masukkan 2 ml HNO3 2M dan 5 ml larutan NaOH
encer dalam tabung reaksi
Tambahkan satu keping logam Al
Panaskan
Periksa gas yang dihasilkan dengan
kertas lakmus
EKSPERIMEN 4 : PEMBENTUKAN DAN REAKSI REDOKS
ASAM NITRIT10 ml H2SO4 encer dalam tabung
reaksi didinginkan dengan es selama 5 menit
H2SO4 tersebut dimasukkan ke dalam tabung yang berisi 1 gram
NaNO3
Catat warna larutan dan senyawa yang terbentuk
Larutan tersebut di bagi menjadi 3 bagian
LANJUTAN…
Tabung 1 Tabung 2 Tabung 3
Amati gas yang
terbentuk
Tambahkan sedikit KI
Amati perubahannya
Tambahkan KMnO4
Amati perubahannya
a. b.
Eksperimen 1. Reaksi asam nitrat dengan tembaga keping tembaga + beberapa tetes asam nitrat pekat keping tembaga + HNO3 7M
Mula-mula larutan berwarna hijau Terdapat asap coklat Keping tembaga melarut dan larutan
berwarna biru
• Larutan awal bening Terdapat gelembung gas Tembaga melarut Larutan berwarna biru
Reaksi yang terjadi pada eksperimen 1 :
HNO3 + Cu NO2 + Cu2+ + 2OH-
HNO3 + Cu Cu(NO3) 2 + 2NO + 2 H2O
PREDIKSI HASIL
a.
b.
Eksperimen 2. Pemanasan garam nitrat Memanaskan KNO3
padat Memanaskan Cu(NO3)2
padat
KNO3 menguap dan meleleh
Cu(NO3)2 menguap dan meleleh
a.
b. c.
Eksperimen 3. Reduksi nitrat dalam larutan basa 2 mL HNO3 2M + 5 mL
NaOH Memasukkan 1 keping logam Al Tutup dengan kertas lakmus
Larutan bening Logam Al tenggelam dan muncul gelembung
gas
Setelah beberapa saat logam Al mengapung
Cu(NO3) 2 CuO + 2NO2 +1/2 O2
2KNO3 K2O +2NO2 + ½ O2
3NO3- + 8Al + 5OH- + 18H2O NH3 + 8[Al(OH) 4] -
a.
b. c.
d.
e.
Eksperimen 4. Reaksi redoks asam nitrit H2SO4 encer dingin + 1g NaNO3
Membagi larutan menjadi 3 bagian
Memanaskan larutan bagian I Larutan bagian II + KI
Larutan bagian III + KMnO4
NaNO3 melarut dalam H2SO4 encer
Larutan bening
KI melarut Larutan bias kuning
Larutan berwarna ungu
Reaksi yang terjadi pada eksperimen 4 :
H2SO4 + NaNO3 NaHSO4 + HNO2 + ½ O2
Tabung 1 : 3HNO2 HNO3 +2NO + H2O
Tabung 2 : 2NO2 + 4H + +2I- 2NO + 2H2O + I2
Tabung 3 : 5NO2- + 2MnO4- +6H+ 5NO3- + 2Mn2+ +3H2O