Post on 29-Jul-2015
PENDAHULUAN
TEORI TUMBUKAN
PERSAMAAN LAJU REAKSI
CONTOH PERHITUNGAN
FAKTOR LAJU REAKSI
KATALIS
KONSENTRASI
LUAS PERMUKAAN
TEMPERATUR
LAJU REAKSI
ASTRI ATINA A’IZZAH4301412105
PENDAHULUAN
TEORI TUMBUKAN
PERSAMAAN LAJU REAKSI
CONTOH PERHITUNGAN
FAKTOR LAJU REAKSI
KATALIS
KONSENTRASI
LUAS PERMUKAAN
TEMPERATUR
• Laju Reaksi atau kecepaan reaksi adalah laju atau kecepatan berkurangnya pereaksi atau terbentuknya produk reaksi yang dapat dinyatakan dalam satuan (konsentrasi per waktu) mol/L/s (untuk zat berwujud cair dan padat), atau atm/s (untuk zat berwujud gas).
•
PENDAHULUAN
PENDAHULUAN
TEORI TUMBUKAN
PERSAMAAN LAJU REAKSI
CONTOH PERHITUNGAN
FAKTOR LAJU REAKSI
KATALIS
KONSENTRASI
LUAS PERMUKAAN
TEMPERATUR
• Menurut teori tumbukan kecepatan reaksi antara dua jenis molekul A dan B sebanding dengan jumlah tumbukan yang terjadi tiap satu satuan waktu.
• Namun teori tumbuak ternyata memiliki beberapa kelemahan
TEORI TUMBUKAN
PENDAHULUAN
TEORI TUMBUKAN
PERSAMAAN LAJU REAKSI
CONTOH PERHITUNGAN
FAKTOR LAJU REAKSI
KATALIS
KONSENTRASI
LUAS PERMUKAAN
TEMPERATUR
Kelemahan dari teori tumbukan itu adalah
a. Tidak semua tumbukan menghasilkan energi sebab ada sebuah energi yang harus dilewati untuk menghasilkan tumbukan yang efektif ( energi ini disebut dengan energi aktifasi/energi pengaktifan)
b. Molekul yg rumit struktur ruangnya menghasilkan tumbukan yg tidak sama dengan molekul yg mempunyai struktur yg sederhana
TEORI TUMBUKAN
PENDAHULUAN
TEORI TUMBUKAN
PERSAMAAN LAJU REAKSI
CONTOH PERHITUNGAN
FAKTOR LAJU REAKSI
KATALIS
KONSENTRASI
LUAS PERMUKAAN
TEMPERATUR
Berapa faktor yang mempengaruhi kecepata reaksi adalah :1. Konsentrasi 2. Temperatur 3. Luas permukaan4. Katalis
FAKTOR YANG MEMPENGARUHI KECEPATAN REAKSI
PENDAHULUAN
TEORI TUMBUKAN
PERSAMAAN LAJU REAKSI
CONTOH PERHITUNGAN
FAKTOR LAJU REAKSI
KATALIS
KONSENTRASI
LUAS PERMUKAAN
TEMPERATUR
• Semakin besar konsentrasi maka reaksi berlangsung akan semakin cepat, hal ini dikarenakan bila konsentrasi makin besar maka akan makin banyak pula molekul yang ada dan memungkinkan makin banyak pula tumbukan yang terjadi.
KONSENTRASI
PENDAHULUAN
TEORI TUMBUKAN
PERSAMAAN LAJU REAKSI
CONTOH PERHITUNGAN
FAKTOR LAJU REAKSI
KATALIS
KONSENTRASI
LUAS PERMUKAAN
TEMPERATUR
• Makin tinggi temperatur makin cepat pula reaksi yang terjadi, karena makin tinggi temperatur energi kinetik antar molekul akan semakin besar sehingga akan makin banyak molekul yang mempunyai energi sama dengan atau lebih besar dari energi aktifasi
TEMPERATUR
PENDAHULUAN
TEORI TUMBUKAN
PERSAMAAN LAJU REAKSI
CONTOH PERHITUNGAN
FAKTOR LAJU REAKSI
KATALIS
KONSENTRASI
LUAS PERMUKAAN
TEMPERATUR
• Semakin luas bidang permukaan maka makin luas pula ruang gerak dari partikel/molekul sehingga molekul akann bergerak lebih cepat dan energi kinetik yang dihasilkan akan semakin besar.
LUAS PERMUKAAN
PENDAHULUAN
TEORI TUMBUKAN
PERSAMAAN LAJU REAKSI
CONTOH PERHITUNGAN
FAKTOR LAJU REAKSI
KATALIS
KONSENTRASI
LUAS PERMUKAAN
TEMPERATUR
• Adanya katalis menyebabkan penurunan energi aktivasi, sehingga reaksi yang berlangsung akan semakin cepat.
KATALIS
PENDAHULUAN
TEORI TUMBUKAN
PERSAMAAN LAJU REAKSI
CONTOH PERHITUNGAN
FAKTOR LAJU REAKSI
KATALIS
KONSENTRASI
LUAS PERMUKAAN
TEMPERATUR
Persamaan laju reaksi:
pA + qB → rC + sD
V = k [A]x [B]y
Reaksi:Ket :
v = laju reaksi (Ms-1)
[A] = konsentrasi zat A (M)
[B] = konsentrasi zat B (M)
k = konstanta laju reaksi
x = orde reaksi zat A
y = orde reaksi zat B
PERSAMAAN LAJU REAKSI
PENDAHULUAN
TEORI TUMBUKAN
PERSAMAAN LAJU REAKSI
CONTOH PERHITUNGAN
FAKTOR LAJU REAKSI
KATALIS
KONSENTRASI
LUAS PERMUKAAN
TEMPERATUR
Pada suatu reaksi : A (g) + B (g) C(g),dengan konsentrasi disajikan pada
tabel berikut:
Dimana orde reaksi terhadap A adalah 1 dan orde reaksi terhadap B adalah 1. Jika nilai K adalah 2,5 x 10-2
nilai laju reaksi untuk masing –masing sampel adalah…..
CONTOH SOAL
Percobaan 1
KonsentrasiA B
1 0,1 0,22 0.2 0,43 0,1 0,14 0,2 0,45 0,1 0,2
PENDAHULUAN
TEORI TUMBUKAN
PERSAMAAN LAJU REAKSI
CONTOH PERHITUNGAN
FAKTOR LAJU REAKSI
KATALIS
KONSENTRASI
LUAS PERMUKAAN
TEMPERATUR
CONTOH PERHITUNGAN
Input
Output
KONSENTRASI A
KONSENTRASI B
ORDE B
ORDE A
TETAPAN LAJU
LAJU REAKSI
HITUNG ULANG