Post on 25-Feb-2018
7/25/2019 Literatur Rumus Empiris
1/1
Untuk menyatakan komposisi zat-zat dan menggambarkan perubahan-perubahan kualitatif
yang terjadi selama reaksi kimia secara tepat, singkat dan langsung, kita gunakan lambang-
lambang kimia dan rumus-rumus kimia. Secara umum dikenal rumus empiris dan rumus
molekul.
Rumus empiris adalah suatu senyawa yang menyatakan nisbah (jumlah terkecil jumlah
atom yang terdapat dalam senyawa tersebut, sedangkan rumus yang sebenarnya untuk semua
unsur dalam senyawa dinamakan rumus molekul. Sebagai contoh karbon dioksida terdiri dari
! atom " dan # atom $, maka rumus empirisnya "$#. %idrogen peroksida yang mempunyai
# atom % dan # atom $ memiliki rumus molekul %#$# rumus empirisnya %$.
Untuk penulisan rumus empiris walau tak ada aturan yang ketat, tetapi umumnya untuk
zat anorganik, unsur logam atau hidrogen ditulis terlebih dahulu, diikuti dengan non logam
atau metalloid dan akhirnya oksigen, sedangkan untuk zat-zat organik aturan yang umum
berlaku adalah ", %, $, &, S, dan '.
Untuk menentukan rumus molekul suatu zat dari rumus empiris, harus diketahui massa
molekul relatifnya, r. )erdapat beberapa metode yang dapat dikembangkan di laboratorium
untuk menentukan massa molekul relatif suatu zat, diantaranya berdasarkan teori a*ogadro
menggunakan *olume molar gas atau berdasarkan penurunan titik beku atau kenaikan titik
didih suatu larutan bergantung pada wujud zat.Rumus molekul Rumus +miris dan elipatannya
&% (&% !
%/ (&%# #
"%0 ("%#
"0%!#$0 ("%#$ 0
1engan asumsi gas bersifat ideal maka jumlah mol uap, menggunakan persamaan gas
ideal,yaitu 2
n=PV
RT