BENTUK MOLEKUL

KIMIA XI IPA SMA KANISIUS

P Anung

Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul menentukan sifat dari suatu senyawa.Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul menentukan sifat dari suatu senyawa.

Salah satu teori untuk meramalkan bentuk molekul adalah teori domain elektron.Salah satu teori untuk meramalkan bentuk molekul adalah teori domain elektron.

Teori domain elektron berdasarkan pada teori VSEPR (valence shell electron pair repulsion).Teori domain elektron berdasarkan pada teori VSEPR (valence shell electron pair repulsion).

Setiap elektron ikatan (tunggal, rangkap 2 maupun rangkap 3) adalah 1 domain.

Jumlah domain elektron ditentukan :

Setiap pasangan elektron bebas pada atom pusat adalah 1 domain.

Contoh: H2O

Struktur Lewis

Pasangan ElektronBebas

Elektron ikatan

H2O mempunyai 2 ikatan tunggal = 2 domain & 2 PEB = 2 domain

jumlah domain = 2 + 2 = 4 domain

SO2

Struktur Lewis

PEB

Elektron ikatan

SO2 mempunyai 1 ikatan tunggal = 1 domain 1 ikatan rangkap = 1 domain

& 1 PEB = 1 domain jumlah domain = 1 + 1 + 1 = 3 domain

Latihan Soal.Tentukan jumlah domain dalam masing-masing molekul berikut:

a.NH3

b.CO2

c.XeF4

d.POCl3

Menentukan PEB tanpa menggambar struktur Lewis

E = (EV – X) / 2

E = pasangan elektron bebas (PEB)EV = elektron valensi atom pusatX = jumlah elektron terikat

Contoh: PEB dari H2O

Atom pusatnya O, E = (EV. O – X) / 2 = (6 – 2 )/ 2 = 2

Tentukan PEB molekul berikut!a.NH3

b.PCl5

c.XeF4

d.IF3

Rumusan Tipe Molekul yang mengikat Oksigen

Pada umumnya atom pusat yang mengikat oksigen membentuk ikatan rangkap atau juga ikatan kovalen koordinasi.

Sehingga untuk menentukan PEB, atom pusat yang mengikat Oksigen jumlah elektron ikatan untuk O harus dikalikan 2.

Contoh menentukan PEB dari POCl3

E = {E.V P – (3 + (1 x 2))} / 2

= { 5 – (3 + (1 x 2))} / 2 = 0

Tentukan PEB atom pusat dari Molekul berikut:

1. SO2

2. CO2

3. XeO2

Prinsip Teori Domain Elektron:

1. Antar domain elektron pada atom pusat saling tolak

menolak sehingga mengatur diri sedemikian rupa

sehingga tolakkannya menjadi minimum.

2. Urutan kekuatan tolakan domain elektron:

PEB –PEB > PEB – PEI > PEI – PEI

Akibat dari perbedaan kekuatan ini adalah mengecilnya

sudut ikatan pada bentuk molekulnya.

3. Bentuk molekul hanya ditentukan oleh pasangan

elektron ikatan (PEI).

Bentuk Molekul yang dihasilkan oleh tolakan minimum domain elektron (atom pusat tidak memiliki PEB):

Jumlah domain Contoh Bentuk molekul

2 BeCl2

3 BF3

linear1800

1200

Segitiga samasisi

AX2

AX3

4 CH4

Jumlah domain Contoh Bentuk molekul

5

PCl5

tetrahedral

bipiramida segitiga

1200

900A Be

Be

Be

Ba

Ba

109,50

B

A

BB

B

AX4

AX5

Jumlah domain Contoh Bentuk molekul

6 SF6

900

B

B

B

B

B

BA

oktahedral AX6

Bagaimana jika bentuk molekul atom pusat memiliki PEB ?

Rumusan Tipe Molekul Ikatan Tunggal

Atom Pusat dilambangkan sebagai A domain elektron ikatan dilambangkan

sebagai X

domain PEB dilambangkan sebagai E

Contoh : H2O- Domain ikatan = 2 , maka X2

- PEB = 2, maka E2Jadi tipe molekul H2O adalah

AX2E2

Latihan Soal

Tentukan tipe molekul berikut!a.NH3

b.PCl5

c.AlF3

d.XeF4

e.IF3

Bentuk Molekul

Jumlah domain

Tipe Umum Tipe turunan Bentuk molekul

2 AX2

3

linear

Segitiga samasisi

AX3

-

AX2E

bengkok

piramida segitiga

AX3E

Tipe turunan Bentuk molekul

tetrahedralAX4Jumlah Domain 4, Tipe Umumnya = tetrahedral

Tipe turunan Bentuk molekul

AX2E2

Bengkok (104,50)

Jumlah Domain 4, Tipe Umumnya = tetrahedral tetrahedralAX4

Tipe turunan Bentuk molekul

AX4E

Segi empat terdistorsi

Jumlah Domain 5, Tipe Umumnya = bipiramida segitiga

AX5

Tipe turunan Bentuk molekul

AX3E2

Bentuk T

Jumlah Domain 5, Tipe Umumnya = bipiramida segitiga

AX5

Tipe turunan Bentuk molekul

AX2E3

linear

Jumlah Domain 5, Tipe Umumnya = bipiramida segitiga

AX5

Tipe turunan Bentuk molekul

AX5E

Piramida segiempat

Jumlah Domain 6, Tipe Umumnya = oktahedral

AX6

Tipe turunan Bentuk molekul

AX4E2

Bujur sangkar

Jumlah Domain 6, Tipe Umumnya = oktahedral

AX6

Latihan.

Tentukan tipe molekul dan nama bentuk molekul dari senyawa berikut:

a. NF3

b. SeCl4

c. SbCl5

d. BrF5

e. SnCl2

f. POCl3

g. SF4

h. IF4-

i. PO43-

Diolah untuk bahan pengajaran kelas XI IPA Sem 1Sumber AP Chemistry – Ch 9Mr. Christopherson