Ikatan Kimia- Hibidisasi & Gaya Antar Molekul

7/26/2019 Ikatan Kimia- Hibidisasi & Gaya Antar Molekul

1/31

HIBRIDISASI DAN GAYA ANTAR MOLEKUL

DISUSUN OLEH :

CITRA OKTASARI (06101281320002)

EZA OKTA NOVIANIS (06101281320018)

EKO DIANTO (06101381320015)

TRY URI ANGGRAINI (0610138132002!)

UNIVERSITAS SRI"I#AYA

ALEMBANG

2015


2/31

K$%$ &'$'%$

Puji dan Syukur kepada Tuhan Yang Maha Esa, Kami berhasil menyelesaikan

makalah ini yang berjudul Hibridisasi dan Gaya Antar Molekul Makalah ini

digunakan dalam persentase pada mata kuliah !katan Kimia yang dibimbing oleh

"apak #rs M Hadeli $, MSi

Penulisan makalah ini banyak kekurangan baik dari segi materi, bahasa dan

susunan makalahnya, untuk itu kami sebagai penulis meminta maa% kepada para

pemba&a dan rekan Mahasis'a Penulis juga menerima masukan yang positi% dari

para pemba&a dan rekan(rekan Mahasis'a untuk kesempurnaan makalah ini danmenambah pengetahuan penulis khususnya dalam mata kuliah !KATA) K!M!A

Akhir kata penulis u&apkan terima kasih dan juga meminta maa% jika ada kata(

kata yang tidak berkenan di hati para pemba&a makalah yang berjudul Hibridisasi dan

Gaya Antar Molekul

Palembang, )o*ember +-.

Penulis


3/31

DA*TAR ISI

Kata Pengantar+

#A/TA0 !S!1

"A" !2

PE)#AH3$3A)2

--$ATA0 "E$AKA)G

2

-+ 03M3SA) MASA$AH.

-1 T343A).

"A" !!5

PEM"AHASA)5

+- ST03KT30 M6$EK3$5

++ SE4A0AH PE)EM3A) H!"0!#!SAS!7

+1 TE60! #6MA!) E$EKT06)8

+2 PE)GE0T!A) H!"0!#!SAS!9

+. P06SES H!"0!#!SAS!-+

+5 MA:AM H!"0!#!SAS!-2

+7 H!"0!#!SAS! dan "E)T3K M6$EK3$-9

4enis(jenis Struktur Molekul+1

+8 GAYA A)TA0M6$EK3$+7

"A" !!!1+

KES!MP3$A)1+

#A/TA0 P3STAKA11


4/31

BAB I

ENDAHULUAN

1+1 LATAR BELAKANG

Hibridisasi adalah penyetaraan tingkat energi melalui penggabungan antarorbital

senya'a ko*alen atau ko*alen koordinasiTeori hibridisasi dipromosikan oleh

kimia'an $inus Pauling dalam menjelaskan struktur molekul seperti metana ;:H2dingernya memiliki penyelesaian

analitis yang diketahui 6rbital(orbital ini kemudian diasumsikan terdistorsi sedikit

untuk atom(atom yang lebih berat seperti karbon, nitrogen, dan oksigen #engan

asumsi(asumsi ini, teori hibridisasi barulah dapat diaplikasikan Perlu di&atat bah'a

kita tidak memerlukan hibridisasi untuk menjelaskan molekul, namun untuk molekul(


5/31


6/31

2+1 STRUKTUR MOLEKUL

Struktur molekul adalah penggambaran ikatan(ikatan unsur atau atom yang

membentuk molekul Molekul terdiri dari sejumlah atom yang bergabung melalui

ikatan kimia, baik itu ikatan ko*alen, ikatan hidrogen dan ikatan ion, serta ikatan(

iktan kimia lainnya #an atom tersebut berkisar dari jumlah yang sangat sedikit;dari

atom tunggal, seperti gas mulia< sampai jumlah yang sangat banyak ;seperti pada

polimer, protein atau bahkan #)A


7/31


8/31

2+3 TEORI DOMAIN ELEKTRON

Teori #omain Elektron adalah suatu &ara meramalkan bentuk molekul

berdasarkan tolak(menolak elektron(elektron pada kulit luar atom pusat Teori

#omain Elekton akan menjelaskan susunan elektron dalam suatu atom yang

berikatan Posisi elektron ini akan mempengaruhi bentuk geometri molekulnya dan

bentuk geometri ini akan dijelaskan melalui teori SEP0;alen&e Shell Ele&tron

Pair 0epulsion


9/31

"e C -s+ +s+

" C -s+ +s+ +p-

: C -s+ +s+ +p+

"erilium dapat membentuk senya'a yang bersi%at ko*alen seperti "eH+ dan

"e:l+"oron dapat membentuk senya'a dengan perbandingan -C1 seperti "/1 dan

":l1 Pada senya'a karbon yang lebih dari sejuta banyaknya dapat dijumpai atom

karbon yang terikat melalui empat pasangan elektron ikatan 4ika ditinjau dari

kon%igurasi elektron saja, maka dapat diduga bah'a, berilium yang orbitalnya terisi

penuh tidak dapat membentuk satu ikatan ko*alen, sedangkan karbon hanya dapat

membentuk dua ikatan ko*alen Kontradiksi antara pengamatan eksperimen dan

ramalan berdasarkan model atom, menunjukkan bah'a model orbital atom masih

jauh dari sempurna untuk menjelaskan ikatan kimia 6leh sebab itu, penyusunan

elektron dalam orbital setiap bilangan kuantum utama perlu ditata

kembaliPenyusunan kembali orbital dalam sebuah atom, untuk membentuk

seperangkat orbital yang eki*alen dalam molekul disebut hibridisasi

Teori domain elektron dapat digunakan untuk meramalkan bentuk molekul,

tetapi teori ini tidak dapat digunakan untuk mengetahui penyebab suatu molekul

dapat berbentuk seperti itu Sebagai &ontoh, teori domain elektron meramalkan

molekul metana ;:H2< berbentuk tetrahedron dengan 2 ikatan :(H yang ekui*alen

dan %akta eksperimen juga sesuai dengan ramalan tersebut, akan tetapi mengapa

molekul :H2 dapat berbentuk tetrahedron@ Pada tingkat dasar, atom : ;nomor atom

5< mempunyai kon%igurasi elektron sebagai berikut

#engan kon%igurasi elektron seperti itu, atom : hanya dapat membentuk +

ikatan ko*alen ;ingat, hanya elektron tunggal yang dapat dipasangkan untuk

membentuk ikatan ko*alen


10/31

dapat dianggap bah'a - elektron dari orbital +s dipromosikan ke orbital +p, sehingga

: mempunyai 2 elektron tunggal sebagai berikut

menjadi

)amun demikian, keempat elektron tersebut tidaklah ekui*alen dengan satu

pada satu orbital +s dan tiga pada orbital +p, sehingga tidak dapat menjelaskan

penyebab : pada :H2 dapat membentuk 2 ikatan ekui*alen yang eFui*alen 3ntuk

menjelaskan hal ini, maka dikatakan bah'a ketika atom karbon membentuk ikatan

ko*alen dengan H membentuk :H2, orbital +s dan ketiga orbital +p mengalami

hibridisasi membentuk 2 orbital yang setingkat 6rbital hibridanya ditandai dengan

sp1 untuk menyatakan asalnya, yaitu satu orbitals dan 1 orbitalp 5:C -s+ +s- +p1

mengalami hibridisasi menjadi 5: C -s+ ;+sp1


11/31

#ari diagram orbital, hanya ada dua elektron yang tidak berpasangan ;elektron

yang dapat digunakan untuk berikatan ko*alen< jadi seharusnya atom : hanya dapat

berikatan dengan dua atom H membentuk :H+ Tetapi kenyataannya senya'a :H+

tidak ada, yang ada adalah :H2

Pembentukan molekul :H2 dapat dijelaskan dengan teori hibridisasi Tahapan

pembentukan ikatan dalam molekul :H2 sebagai berikutC

Gambar +8 #iagram pembentukan orbital hibrida sp1 dan geometri molekul :H2

Teori ini menjelaskan adanya promosi satu elektron dari orbital +s ke orbital

+p membentuk empat orbital baru yang setingkat 6rbital tersebut dinamakan orbital

hibrida sp1 Kemudian terjadi empat ikatan :(H akibat adanya pertindihan orbital -s

dari hidrogen dengan orbital sp1 dari karbon membentuk geometri tetrahedral

#ari penjelasan tersebut, penentuan geometri molekul menurut teori hibridisasi

atau teori ikatan *alensi didasarkan bagaimana atom(atom membagi elektron saat

terjadinya ikatan "ila dua atom berikatan se&ara ko*alen, orbital salah satu atom
http://1.bp.blogspot.com/-a8zLFRQcvgA/UkwskYLN8eI/AAAAAAAAAHI/zy3vNKxgOTI/s1600/hibridisasi.png


12/31

akan mengalami tumpang tindih ;o*erlap< dengan orbital atom lainnya Pasangan

elektron akan dibagi diantara kedua orbital yang tumpang tindih sehingga kepadatan

elektron akan terkumpul diantara inti atom(atom yang berikatan, seperti pada gambar

+8

Gambar +9 tumpang tindih antara orbital -s

Hibridisasi adalah proses pembentukan orbital(orbital hibrida dengan tingkat

energi yang sama ;orbital(orbital degenerat< dari orbital(orbital asli yang jenis dan

tingkat energinya berbeda

2+5 ROSES HIBRIDISASIProses hibridisasi berlangsung dalam tahap(tahap berikut C

- Elektron mengalami promosi ke orbital yang tingkat energinya lebih tinggi

Misalnya pada "e C dari +s ke +p

Ikatan Kimia- Hibidisasi & Gaya Antar Molekul

Documents

Transcript of Ikatan Kimia- Hibidisasi & Gaya Antar Molekul