IKATAN KIMIA

SISWA DAPAT ...Menjelaskan kestabilan suatu unsur.

Menggambarkan susunan elektron valensi atom gas mulia (duplet dan oktet) dan elektron valensi bukan gas mulia (struktur Lewis).

Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion dan ikatan kovalen serta contoh senyawanya.

IKATAN KIMIA???

Unsur-unsur membentuk ikatan untuk mencapai keadaan yang lebih stabil

Terjadinya ikatan :a.Serah terima elektronb.Pemakaian bersama

elektronElektron valensi

Aturan oktet

Periode Unsur Nomor Atom K (n=1)L

(n=2)

M

(n=3)

N

(n=4)

O

(n=5)

P

(n=6)

1 He 2 2

2 Ne 10 2 8

3 Ar 18 2 8 8

4 Kr 36 2 8 18 8

5 Xe 54 2 8 18 18 8

6 Rn 86 2 8 18 32 18 8

Jumlah elektron tiap kulit maksimal 2n2

Kecenderungan unsur membuat konfigurasi elektronnya sama seperti gas mulia terdekat disebut aturan oktet.

11Na : 2 8 1 (dengan melepas 1 elektron akan menyerupai Neon)

8O : 2 6 (dengan menyerap 2 elektron akan menyerupai Neon)

lambang LEWIS

Lambang Lewis adalah lambang atom disertai tanda elektron.

O

Ikatan Kimia

Ikatan Ion

Ikatan Kovale

n

IKATAN ION

LOGAM + NONLOGAM

Logam Ion

Gol IA :Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 1+

Gol II A : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

2+

Gol III A :B, Al, Ga, In, Tl 3+

Non Logam Ion

Gol V A :N, P, As, Sb, Bi 3-

Gol VI A : O, S, Se, Te, Po 2-

Gol VII A :F, Cl, Br, I, AT 1

(Gol I-III A) + (Gol V-VII A)

Serah – Terima Elektron

Logam – Non

logam*perbedaan keelektronegatifan cukup besar*Serah Terima elektron

11Na : 2 8 1

8O : 2 6 Rumus senyawa

ionnya??

11Na : 2 8 1 (Gol I A 1+ )

8O : 2 6 (Gol VIA 2-)

2 Na+ + O2- Na2OO

Na

Na

2 [Na]+

[ O ]2

-

- Proses Terjadinya Ikatan

Adanya Serah-Terima electron

- Partikel terkecil

Ion postif dan ion negatif.

- Daya Hantar ListrikDapat menghantarkan listrik ketika berbentuk lelehan.

- Titik Leleh dan Titik Didih

Lebih tinggi (karena ion-ionnya terikat kuat pada kisi-kisinya sehingga untuk memutuskan ikatan diperlukan energi yang lebih besar)

- Perbedaan Elektronegativitas Besar

IKATAN KOVALEN

NONLOGAM + NONLOGAM

Antara (Gol IV A - VIII A)

Contoh :

Jelaskan ikatan apa yang terbentuk antara atom 6C dan 17Cl?

Pemakaian Elektron Bersama

Contoh :

Jelaskan ikatan apa yang terbentuk antara atom 6C dan 17Cl?

6C : 2 4 e.v = 4 4+

17Cl : 2 8 7 e.v = 7 1-

C Cl

C4+

CCl4Cl-

Cl

Cl

Cl

C Cl

Cl

Cl

Cl

Non logam – Non logam

*keelektonegatifan hampir sama*pemakaian bersama pasangan elektron

NH3 ???

Cl + Cl Cl Cl

Penggunaan Pasangan Elektron Bersama

- Terjadinya Ikatan

Terjadinya ikatan antara unsur non logam dengan unsur non logam dengan penggunaan elektron bersama-sama.

- Titik Leleh dan Titik Didih

Lebih rendah dibanding ionik

- Daya Hantar Listrik Ikatan Kovalen Polar Menghantar listrik Ikatan Kovalen Nonpolar Tidak Menghantar Listrik

- Perbedaan Elektronegativitas Kecil.

- Partikel Terkecil Molekul

PENGECUALIAN ATURAN OKTET

Oktet : 8 elektron di kulit terakhir stabilPengecualian :1. Elektron valensi Atom pusat kurang dari 4 BeX2 , BX3, AlX3

Contoh : BeCl2, BCl3, AlCl32. Jumlah elektron valensi ganjil (Atom N) Contoh ; NO2

3. Senyawa denganelektron valensi lebih dari 8 Contoh : PCl5, SF6, ClF3 dan SbCl54. Senyawa dari gas Mulia Contoh : XeF2, XeF4, XeF6, KrF2

Soal-soal :1. Senyawa ion yang terbentuk dari ikatan

antara atom 12Mg dan 7N adalah ...

2. Gambarkan struktur lewis senyawa di bawah ini :

a. H2S b. CO2 c. BCl3

3. Lengkapi tabel dibawah ini. No Senyawa

Unsurpenyusun

Rumus moleku

Jenisikatan

Wujud

1.

2.

3.

4.

5.

Garam dapur

Karbondioksida

Air

Karbon monoksida

Gula pasir

…………..

…………..

…………..

…………..

…………..

…………..

…………..

…………...

……………

……………

………….

…………..

…………..

…………..

…………..

…………..

…………..

…………..

…………...

……….......

IKATAN KOVALEN

KOORDINASI

Contoh :

Jelaskan ikatan apa yang terbentuk pada senyawa SO2?

16S dan 8O

Pemakaian Elektron Bersama dari salah satu unsur yang

kemudian dihunakan bersama untuk ikatan

16S : 2 8 6

8O : 2 6

Contoh :

Jelaskan ikatan apa yang terbentuk pada senyawa SO2?

16S dan 8O

S

O

O

S

O

O

KEPOLARAN SUATU SENYAWA KOVALEN

Perbedaan keelektronegatifan besar“Semakin besar semakin polar”

Polar : - Mempunyai Pasangan Elektron Bebas (PEB)- Struktur Tidak Simetris Non Polar : - Tidak punya Pasangan Elektron Bebas (PEB)- Struktur Simetris

Cara Mencari PEB :1. Dilihat Struktur Lewisnya2. Dicari menggunakan perhitungan

PASANGAN ELEKTRON BEBAS (PEB)

PEB dilihat pada atom pusat (atom tengah yang digunakan untuk berikatan)

Contoh: Pada senyawa CCl4

C Cl

Cl

Cl

ClAtom Pusat : CPada atom C semua elektron C SUDAH Digunakan untukBerikatanTIDAK PUNYA PEB

Senyawa Nonpolar

PASANGAN ELEKTRON BEBAS (PEB)

Perhitungan: PEB = E.V Atom Pusat – ( Valensi Atom Samping x PEI)

2

Pada senyawa CCl4

6C : 2 4 e.v = 4 valensi C = 4

17Cl : 2 8 7 e.v = 7 valensi Cl = 1

PEB = 4 – ( 1 x 4 )2

PEB = 0

Jadi CCl4 = Senyawa kovalen Nonpolar

MENGGAMBARKAN STRUKTUR LEWIS

Gambarkan Struktur Lewis Senyawa berikuta. HNO3

b. H2SO4

c. H3PO4

d. NaNO3

e. K2SO4

f. BaSO4

SIMPULAN

Gas mulia bersifat tidak reaktif

Menurut Kossel dan Lewis kestabilan gas

mulia berkaitan dengan konfigurasi elektronnya yaitu oktet dan duplet (untuk Helium)

Unsur-unsur membentuk ikatan sehingga menjadi

lebih stabil

Konfigurasi oktet dapat dicapai melalui

serah terima atau pemasangan

elektron.

Ikatan ionik terjadi bila perbedaan

keelektronegatifan yang cukup besar.

Ikatan antara logam dan nonlogam

cenderung ionik.

Ikatan kovalen terbentuk bila

perbedaan keelektronegatifan tidak cukup besar. Ikatan antarunsur nonlogam adalah

kovalen.