IKATAN KIMIA
-
Upload
muhamad-fanny-firmansyah -
Category
Documents
-
view
94 -
download
4
description
Transcript of IKATAN KIMIA
IKATAN KIMIA
SISWA DAPAT ...Menjelaskan kestabilan suatu unsur.
Menggambarkan susunan elektron valensi atom gas mulia (duplet dan oktet) dan elektron valensi bukan gas mulia (struktur Lewis).
Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion dan ikatan kovalen serta contoh senyawanya.
IKATAN KIMIA???
Unsur-unsur membentuk ikatan untuk mencapai keadaan yang lebih stabil
Terjadinya ikatan :a.Serah terima elektronb.Pemakaian bersama
elektronElektron valensi
Aturan oktet
Periode Unsur Nomor Atom K (n=1)L
(n=2)
M
(n=3)
N
(n=4)
O
(n=5)
P
(n=6)
1 He 2 2
2 Ne 10 2 8
3 Ar 18 2 8 8
4 Kr 36 2 8 18 8
5 Xe 54 2 8 18 18 8
6 Rn 86 2 8 18 32 18 8
Jumlah elektron tiap kulit maksimal 2n2
Kecenderungan unsur membuat konfigurasi elektronnya sama seperti gas mulia terdekat disebut aturan oktet.
11Na : 2 8 1 (dengan melepas 1 elektron akan menyerupai Neon)
8O : 2 6 (dengan menyerap 2 elektron akan menyerupai Neon)
lambang LEWIS
Lambang Lewis adalah lambang atom disertai tanda elektron.
O
Ikatan Kimia
Ikatan Ion
Ikatan Kovale
n
IKATAN ION
LOGAM + NONLOGAM
Logam Ion
Gol IA :Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 1+
Gol II A : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
2+
Gol III A :B, Al, Ga, In, Tl 3+
Non Logam Ion
Gol V A :N, P, As, Sb, Bi 3-
Gol VI A : O, S, Se, Te, Po 2-
Gol VII A :F, Cl, Br, I, AT 1
(Gol I-III A) + (Gol V-VII A)
Serah – Terima Elektron
Logam – Non
logam*perbedaan keelektronegatifan cukup besar*Serah Terima elektron
11Na : 2 8 1
8O : 2 6 Rumus senyawa
ionnya??
11Na : 2 8 1 (Gol I A 1+ )
8O : 2 6 (Gol VIA 2-)
2 Na+ + O2- Na2OO
Na
Na
2 [Na]+
[ O ]2
-
- Proses Terjadinya Ikatan
Adanya Serah-Terima electron
- Partikel terkecil
Ion postif dan ion negatif.
- Daya Hantar ListrikDapat menghantarkan listrik ketika berbentuk lelehan.
- Titik Leleh dan Titik Didih
Lebih tinggi (karena ion-ionnya terikat kuat pada kisi-kisinya sehingga untuk memutuskan ikatan diperlukan energi yang lebih besar)
- Perbedaan Elektronegativitas Besar
IKATAN KOVALEN
NONLOGAM + NONLOGAM
Antara (Gol IV A - VIII A)
Contoh :
Jelaskan ikatan apa yang terbentuk antara atom 6C dan 17Cl?
Pemakaian Elektron Bersama
Contoh :
Jelaskan ikatan apa yang terbentuk antara atom 6C dan 17Cl?
6C : 2 4 e.v = 4 4+
17Cl : 2 8 7 e.v = 7 1-
C Cl
C4+
CCl4Cl-
Cl
Cl
Cl
C Cl
Cl
Cl
Cl
Non logam – Non logam
*keelektonegatifan hampir sama*pemakaian bersama pasangan elektron
NH3 ???
Cl + Cl Cl Cl
Penggunaan Pasangan Elektron Bersama
- Terjadinya Ikatan
Terjadinya ikatan antara unsur non logam dengan unsur non logam dengan penggunaan elektron bersama-sama.
- Titik Leleh dan Titik Didih
Lebih rendah dibanding ionik
- Daya Hantar Listrik Ikatan Kovalen Polar Menghantar listrik Ikatan Kovalen Nonpolar Tidak Menghantar Listrik
- Perbedaan Elektronegativitas Kecil.
- Partikel Terkecil Molekul
PENGECUALIAN ATURAN OKTET
Oktet : 8 elektron di kulit terakhir stabilPengecualian :1. Elektron valensi Atom pusat kurang dari 4 BeX2 , BX3, AlX3
Contoh : BeCl2, BCl3, AlCl32. Jumlah elektron valensi ganjil (Atom N) Contoh ; NO2
3. Senyawa denganelektron valensi lebih dari 8 Contoh : PCl5, SF6, ClF3 dan SbCl54. Senyawa dari gas Mulia Contoh : XeF2, XeF4, XeF6, KrF2
Soal-soal :1. Senyawa ion yang terbentuk dari ikatan
antara atom 12Mg dan 7N adalah ...
2. Gambarkan struktur lewis senyawa di bawah ini :
a. H2S b. CO2 c. BCl3
3. Lengkapi tabel dibawah ini. No Senyawa
Unsurpenyusun
Rumus moleku
Jenisikatan
Wujud
1.
2.
3.
4.
5.
Garam dapur
Karbondioksida
Air
Karbon monoksida
Gula pasir
…………..
…………..
…………..
…………..
…………..
…………..
…………..
…………...
……………
……………
………….
…………..
…………..
…………..
…………..
…………..
…………..
…………..
…………...
……….......
IKATAN KOVALEN
KOORDINASI
Contoh :
Jelaskan ikatan apa yang terbentuk pada senyawa SO2?
16S dan 8O
Pemakaian Elektron Bersama dari salah satu unsur yang
kemudian dihunakan bersama untuk ikatan
16S : 2 8 6
8O : 2 6
Contoh :
Jelaskan ikatan apa yang terbentuk pada senyawa SO2?
16S dan 8O
S
O
O
S
O
O
KEPOLARAN SUATU SENYAWA KOVALEN
Perbedaan keelektronegatifan besar“Semakin besar semakin polar”
Polar : - Mempunyai Pasangan Elektron Bebas (PEB)- Struktur Tidak Simetris Non Polar : - Tidak punya Pasangan Elektron Bebas (PEB)- Struktur Simetris
Cara Mencari PEB :1. Dilihat Struktur Lewisnya2. Dicari menggunakan perhitungan
PASANGAN ELEKTRON BEBAS (PEB)
PEB dilihat pada atom pusat (atom tengah yang digunakan untuk berikatan)
Contoh: Pada senyawa CCl4
C Cl
Cl
Cl
ClAtom Pusat : CPada atom C semua elektron C SUDAH Digunakan untukBerikatanTIDAK PUNYA PEB
Senyawa Nonpolar
PASANGAN ELEKTRON BEBAS (PEB)
Perhitungan: PEB = E.V Atom Pusat – ( Valensi Atom Samping x PEI)
2
Pada senyawa CCl4
6C : 2 4 e.v = 4 valensi C = 4
17Cl : 2 8 7 e.v = 7 valensi Cl = 1
PEB = 4 – ( 1 x 4 )2
PEB = 0
Jadi CCl4 = Senyawa kovalen Nonpolar
MENGGAMBARKAN STRUKTUR LEWIS
Gambarkan Struktur Lewis Senyawa berikuta. HNO3
b. H2SO4
c. H3PO4
d. NaNO3
e. K2SO4
f. BaSO4
SIMPULAN
Gas mulia bersifat tidak reaktif
Menurut Kossel dan Lewis kestabilan gas
mulia berkaitan dengan konfigurasi elektronnya yaitu oktet dan duplet (untuk Helium)
Unsur-unsur membentuk ikatan sehingga menjadi
lebih stabil
Konfigurasi oktet dapat dicapai melalui
serah terima atau pemasangan
elektron.
Ikatan ionik terjadi bila perbedaan
keelektronegatifan yang cukup besar.
Ikatan antara logam dan nonlogam
cenderung ionik.
Ikatan kovalen terbentuk bila
perbedaan keelektronegatifan tidak cukup besar. Ikatan antarunsur nonlogam adalah
kovalen.