PERANAN ELEKTRON

PADA PEMBENTUKAN

IKATAN KIMIASMA

KELAS X

Perhatikan gambar berikut ini!

H2O

Mengapa bukan

H4O atau HO ?

NaCl

Mengapa bukan

Na2Cl atau NaCl3 ?

Aturan Oktet

(a) Hidrogen sebagai molekul bebas dan senyawa. (b) Natrium dalam bentuk senyawa. (c) Gas

mulia sebagai gas mono atomik

A B C

Hubungan konfigurasi elektron

dengan kestabilan gas mulia

UNSUR No ATOM K L M N O

He 2 2

Ne 10 2 8

Ar 18 2 8 8

Kr 36 2 8 18 8

Xe 54 2 8 18 18 8

Rn 86 2 8 18 32 18

P

8

Konfigurasi Elektron Unsur-unsur Gas Mulia

G.N. Lewis dan W. Kossel

1. Gas mulia bersifat stabil karena konfigurasinya sudah oktet (duplet untuk

Helium)

2. Unsur selain gas mulia membentuk ikatan dalam rangka mencapai

konfigurasi oktet

Cara atom untuk mencapai

konfigurasi oktet

1. Serah terima elektron

2. Pemasangan elektron

Lambang Lewis

Lambanglewis ini menyatakan lambang atom yang dilengkapi dengan

elektron valensinya.

Lambang Lewis gas mulia menunjukkan 8 elektron valensi (4 pasang).

Lambang Lewis unsur dari golongan lain menunjukkan adanya elektron

tunggal (belum berpasangan).

Kesimpulan

aturan oktet adalah kecenderungan unsur unsur menjadikan konfigurasi

elektronnya sama seperti gas mulia terdekat.

Lambang lewis adalah lambang atom disertai elektron valensinya.

Latihan

Unsur A, B, C, dan D berturut-turut mempunyai nomor arom 17, 18, 19, dan

20.

a. Tulislah konfigurasi elektron dari unsur-unsur tersebut

b. Diantara keempat unsur itu, unsur manakah yang paling stabil? Jelaskan

jaawabanmu

c. Apakah unsur A dapat bereaksi dengan unsur C? Jika dapat, sarankan

apa yang mungkin terjadi.