PERSENTASE UNSUR DALAM SENYAWA

1

STOIKIOMETRI SENYAWA

UTK MENCARI PERSENTASE UNSUR DALAM SENYAWA, MAKA ANDA HARUS KETAHUI MASSA ATOM RELATIF (Ar) UNSUR DAN BISA MENGHITUNG MASSA MOLEKUL REALATIF SUATU SENYAWA (Mr=BM)

Perbandingan Ar atom-atom dengan Mr dalam senyawa menyatakan kadar unsur tersebut dalam senyawa.

Dalam Senyawa AmBn maka

Kadar unsur A = Ar. A x m

Mr. AmBn X 100 %

Kadar unsur B = Ar. B x n

Mr. AmBn X 100 %

PERSENTASE UNSUR DALAM SENYAWA

Berat Rumus dan Berat Molekul Berat rumus suatu zat adalah jumlah berat atom (kita singkat: BA) setiap atom dalam rumus kimianya. Sebagai contoh, H2SO4, asam sulfat, memiliki berat rumus (kita singkat: MR) 98,0 sma. MR = 2(Ar H) + (Ar S) + 4(Ar O) = 2(1,0 sma) + 32,0 sma + 4(16,0 sma) = 98,0 sma Jika rumus kimia suatu zat adalah rumus molekulnya, maka berat rumus juga disebut berat molekul (kita singkat BM). Sebagai contoh, rumus molekul untuk glukosa (gula yang dibawa oleh darah ke jaringan tubuh untuk menghasilkan energi) adalah C6H12O6. Berat molekul glukosa adalah: BM = 6(Ar C) + 12(Ar H) + 6(Ar O) = 6(12,0 sma) + 12(1,0) sma + 6(16,0 sma) = 180,0 sma

TENTUKAN PERSEN KOMPOSISI UNSUR-UNSUR DARI AMONIUM SULFAT (PUPUK ZA) : (NH4)2SO4

Dik : Ar N = 14, H = 1, S = 32, O = 16

CONTOH SOAL

X 100%=

% H = ? % S = ? % O = ?

JIKA SUATU SENYAWA DIKETAHUI MASSANYA (BERATNYA), MAKA UNTUK MENCARI PERSEN KOMPOSISI UNSUR DALAM SENYAWA :

Contoh Soal : Untuk membuat 1 karung pupuk ZA/ ( NH4 ) 2 SO4 yang massanya 20 Kg, berapa Kg masing-masing unsur yang dibutuhkan ?

= 4,24 Kg