TEKNIK ANALISA
POTENSIOMETRI
PENDAHULUAN
Prinsip : Pengukuran potensial elektroda yang bergantung pada :
- Jenis elektroda- Konsentrasi ion dalam larutan- Elektron terlibat dalam reaksi- Suhu
Potensial Elektroda (E)- Potensial Oksidasi :
Ni Ni2+ + 2e- :Pelarut- Potensial Reduksi :
Ni2+ + 2e- Ni :Pengendapan
Jenis Elektroda Logam ion
Cu|Cu2+ ; Zn|Zn2+ ; Hg|Hg2+ ; Ag|Ag+
Logam / Endapan ionAg |AgCl Cl- ; Hg |Hg2Cl2 Cl-
Pt, ion :Pt, Fe2+ ;Pt, H2/H+
Sel ElektrokimiaGabungan dua elektroda :
Elektroda sel :Oksidasi : Zn Zn2+ + 2e-Elektroda sel :
Reduksi : Ni2+ + 2e- NiReaksi sel :
Redoks : Zn + Ni2+ Zn2+ + Ni
Sel Galvani atau Sel Volta
SEL GALVANI
M L
M +L +
V
MKompomen :
Dua elektrodaLarutan elektrolitPenghantar logam
Hubungan tertutupHubungan antar elektroda (penghantar logam)Hubungan antara elektrolit (penghantar ion)Elektroda elektrolit
Reaksi kimiaOksidasi :
M M+ + e- : AnodaReduksi :
L+ + e- L : KatodaRedoks :
M + L+ M+ + L
ZnZn2+
CuCu2+
POTENSIAL ELEKTRODAUkuran Kecenderungan :
Zn Zn2+ + 2e- : Oksidasi Zn2+ + 2e- Zn : Reduksi
Cu Cu2+ + 2e- : Oksidasi Cu2+ + 2e- Cu : Reduksi
H2 2H+ + 2e- : Oksidasi 2H+ + 2e- H2 : Reduksi
Ukuran Kemudahan :Teroksidasi : potensial oksidasiTereduksi : potensial reduksi
H2
Deret Volta ( Galvani )Reaksi Oksidasi Eo (Volt)
Mg Mg2+ + 2e- 2,71
Al Al3+ + 3e- 1,66
Zn Zn2+ + 2e- 0,76
Fe Fe2+ + 2e- 0,44
Ni Ni2+ + 2e- 0,25
Pb Pb2+ + 2e- 0,13
H2 2H2+ + 2e- 0,00
Cu Cu2+ + 2e- -0,34
Pt Pt2+ + 2e- -1,20
Au Au3+ + 3e- -1,50
Reaksi Reduksi :
Reaksi dan nilai Eo : kebalikan reaksi oksidasi
Efek Konsentrasi Pada potensial
Reaksi :
Persamaan Nerst :
Eo = potensial standartR = 8,314 Volt.Coulomb/oK/molT = suhu absolut (t = 273o)N = jumlah elektron terlibat dalam reaksiF = Farady = 96,493 CoulombLn = 2,303 log 10
Pada 25oC :
E : pada suhu tertentu merupakan fungsi dari konsentrasi spasi
PENUTUPMetode Potensiometri Berdasarkan pengukuran potensial sebuah elektroda dari
sebuah sel galvani Potensial sel bergantung pada
- Karakteristik elektroda- Konsentrasi ion terlarut dalam kesetimbangan- Suhu
Cara Pengukuran- Langsung : H+, Cl-, F-, Fw2+/Fe3+ dsb- Titrasi potensiometri titrasi pH metri
Aplikasi : Pengukuran ion ditempat (portable): pH-
meter, ion-meter Monitoring : proses dan limbah sensor
Pemeliharaan : Pemahaman : sel elektrokimia sistem
tertutup Kerusakan : elektroda, listrik dan sirkuit Penggunaan dan penyimpanan sel Ruang penyimpanan alat : kering
TEKNIK ANALISA POTENSIOMETRISlide 2Jenis ElektrodaSel ElektrokimiaSEL GALVANIPOTENSIAL ELEKTRODADeret Volta ( Galvani )Efek Konsentrasi Pada potensialSlide 9PENUTUPSlide 11
Top Related