SIKLUS BORN HABER
Siklus Born Haber NaCl
Lanjutan…..Na(s) + ½ Cl2(g) → NaCl(s) ∆H = -410 Kj/mol (298K)
Proses ini dapat dipecah menjadi beberapa tahap :
Na(s) → Na(g) ∆H1 = 108 Kj/mol (298K)
Entalpi ini adalah sublimasi dari natrium = S
½ Cl2(g) → Cl(g) ∆H2 = 121 Kj/mol (298K)
∆H2 = ½ entalpi disosiasi dari Cl2(g) = ½ D
Na(g) → Na+(g) ∆H3 = 489kj/mol (298 k )
∆H3 = energi ionisasi natrium = I
Cl(g) → Cl-(g) ∆H4 = -365 kj/mol (298 K)
∆H4 adalah afinitas elektron ; reaksi adalah eksoterm.
Na+(g) + Cl- (g) → NaCl (s) ∆H5 = enrgi kissi kristal
Contoh lain : ……
Lanjutan…...
Top Related